北京市朝阳区学年度第一学期期中考试高三化学试题word版含答案.docx
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北京市朝阳区学年度第一学期期中考试高三化学试题word版含答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试
化学试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)2018.11
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Fe56
第一部分(选择题共42分)
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分。
1.垃圾分类并回收利用,符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是
A
B
C
D
可再生废纸
废矿泉水瓶
废铁皮
废易拉罐
2.下列物质的用途利用了水解原理的是
A.明矾用作净水剂
B.纯碱用于除去粗盐中的钙离子
C.四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂
D.氢氧化铝用于中和过多的胃酸
3.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是
A.焊接锌块后的负极反应:
Fe﹣2e-=Fe2+
B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块
C.腐蚀的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法
4.最新版元素周期表已全部填满,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨(Nh)是113号主族元素,其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确的是
A.Nh的金属性强于AlB.Nh是第七周期第ⅢA族元素
C.Nh的原子半径小于同族元素原子D.Nh在其化合态中主要呈+3价
5.下列实验未涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
实验
FeCl3溶液滴入H2O2溶液中
Na2O2粉末暴露在空气中
NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
现象
产生气泡
固体变白
沉淀溶解
溶液由橙色变绿色
6.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A.氟离子的结构示意图:
B.H和Cl形成共价键的过程:
C.铅蓄电池放电时的负极反应:
Pb(s)+SO
(aq)-2e-=PbSO4(s)
D.SO2氧化H2S生成单质硫:
7.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F-会将其转化为Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确的是
A.溶解度:
Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F
B.Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、PO43-均能与H+反应
C.牙膏中添加NaF可发生反应:
Ca5(PO4)3(OH)+F-=Ca5(PO4)3F+OH-
D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
8.下列指定微粒数目一定相等的是
A.等质量纯水在25℃、100℃时的H+数
B.等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H+数
C.等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时转移的电子数
D.等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的阴离子数
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.铝热法炼铁:
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
NH
+OH﹣
C.“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:
2NO2(g)
N2O4(g)
H>0
(红棕色)(无色)
D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘:
10.某科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是
A.状态Ⅰ,吸收能量并有
键发生断裂
B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H
D.生成NH3:
2LiNH+3H2=2LiH+2NH3
11.CO2催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下:
反应ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1
反应ⅱ:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B.增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行,反应ⅰ的平衡常数增大
C.升高温度,生成甲醇的速率加快,反应ⅱ的限度同时增加
D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
12.分别向1L0.1mol/L的NaOH、NaClO溶液中通入CO2,生成
的物质的量随通入CO2的物质的量的变化如下图所示。
下列判断不正确的是
A.曲线a表示向NaClO溶液中通入CO2
B.曲线a表示的离子反应:
ClO
+CO2+H2O=HClO+
C.n(CO2)<0.05mol,b中反应:
CO2+OH-=
D.n(CO2)=0.06mol,b中溶液:
c(
)>c(
)
13.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X中试剂
稀硝酸
浓盐酸
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂
Cu
MnO2
Cu
CaO
气体
NO
Cl2
SO2
NH3
14.用多孔石墨电极完成下列实验
现象
Ⅰ中,a、b两极均产生气泡
Ⅱ中,a极上析出红色固体
Ⅲ中,a极上析出白色固体
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.Ⅰ中,b极反应:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.Ⅱ中,析出红色固体:
Cu2++H2=Cu+2H+
C.Ⅲ中,只可能发生反应:
2Ag++Cu=Cu2++2Ag
D.Ⅰ中,a极上既发生了化学过程,也发生了物理过程
第二部分(非选择题共58分)
15.(8分)“直接空气捕获”技术能从空气中捕集CO2,原理如下图所示。
(1)“直接空气捕获”技术运用了哪些反应?
(填反应类型)。
(2)已知:
碱性:
KOH>Ca(OH)2
①反应Ⅱ体现出溶解度的关系:
Ca(OH)2CaCO3(填“>”或“<”)。
②碱性KOH>Ca(OH)2的原因:
K和Ca电子层数相同,。
(3)纳米Fe3O4能催化CO2与H2制取汽油的反应。
向氨水中加入FeCl2、FeCl3的混合溶液,加热,可制得纳米Fe3O4,反应的离子方程式是。
16.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制H2的方法。
反应如下:
ⅰ.H2SO4(aq)⇌SO2(g)+H2O(l)+
O2(g)∆H1=+327kJ·mol-1
ⅱ.SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)⇌2HI(aq)+H2SO4(aq)∆H2=﹣151kJ·mol-1
ⅲ.2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s)∆H3=+110kJ·mol-1
(1)分解水制H2的热化学方程式是。
(2)反应ⅱ的SO2从烟气吸收中得到,如下图所示。
①Na2SO3溶液呈碱性的原因:
。
②加热解吸,产物中含有NaHSO4,用化学方程式说明原因:
。
③取解吸产物的溶液,(填操作和现象),证明产物中含SO
。
(3)反应ⅱ的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①将两层溶液分离的主要仪器是。
②提纯H2SO4:
将H2SO4层(含少量HI、I2)加热,在不同温度下通入N2。
通过I-的去除率衡量提纯效果。
序号
条件
A
B
C
D
温度/℃
125
125
145
145
是否通入N2
否
是
否
是
I-的去除率
43%
90%
比A高
98%
a.去除HI的化学方程式是。
b.运用化学平衡移动原理解释通入N2、升高温度HI去除率提高的原因:
。
17.(12分)研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活意义重大。
自然界中氮的循环示意图如下所示。
(1)农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”,体现了氮循环的部分过程,有关反应的化学方程
式是。
(2)尿素[CO(NH2)2]是过程Ⅰ的排泄物,其最终能水解为NH3和。
(3)在农田土壤中,过程Ⅱ、Ⅲ涉及的变化示意如下:
硝化作用:
反硝化作用:
①硝化作用中NO3-的“O”部分来自O2、部分来自H2O,确认两种“O”在NO3-
中所占比例大小的方法是。
②以CH3OH为碳源能有效促进反硝化作用,CH3OH的主要作用是(填
“提供电子”或“接受电子”)。
(4)水中氮、磷过多,造成水中藻类疯长,消耗溶解氧,水质恶化。
化学耗氧量(COD)
能衡量水体受污染的程度,它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换
算成氧的量(O)/(mg·L-1)来表示。
其测量过程如下所示:
①不能用盐酸酸化水样,原因是。
②“滴定”的反应如下,将其补充完整:
____MnO4-+____C2O42-+____=____CO2↑+____Mn2++____
③经数据处理,氧化100mL水样消耗amolKMnO4,则该水样的COD的值为
mg·L-1。
18.(13分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
在一定条件下,HCl再经转化,可实现氯的循环利用,如图所示。
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅱ断裂的化学键类型是。
(3)某小组探究反应Ⅱ。
装置、现象如下:
现象
ⅰ.光照后,产生白雾,混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面迅速上升;试管壁和液面上出现油状液滴
ⅲ.液面出现白色固体并缓缓下沉
①饱和NaCl溶液能减少Cl2的溶解,请结合平衡移动原理解释。
②能说明产物中含氯化氢的现象是。
③证明卤代烃中含氯的方法:
取油状液滴,用水充分洗涤,加碱促进水解,用
HNO3和AgNO3溶液检验。
用水洗涤的目的是。
(4)反应Ⅲ的化学方程式是。
(5)为实现反应Ⅲ,某研究团队设计了一种在Fe3+的催化作用下,电解氯化氢气体回收氯气的方法。
该方法能大大降低能耗,示意如下:
①HCl气体在阳极放电的电极反应式为。
②结合有关反应,简要说明Fe3+的消耗、再生过程:
。
19.(13分)文献记载:
HNO3与铁反应能产生H2,某小组进行如下实验。
实验Ⅰ:
20℃,将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中,立即有无色气体生成,充分反应后,溶液几乎无色。
(1)检验气体:
方法如下图所示。
确认气体是H2,不含NO。
实验证据是。
(2)检验溶液:
取上层清液,等分两份
①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,(填现象),说明含有Fe2+。
②向另一份加入NaOH溶液,产生灰绿色沉淀;加热至沸,有刺激性气味气体逸出,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
综合①、②,说明实验Ⅰ中发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑,另外还有。
(3)对H2产生的原因提出假设:
HNO3中H+的氧化性大于
,验证如下:
实验Ⅱ:
将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。
证实假设不成立,实验证据是。
(4)重新假设:
H+的还原速率大于
的还原速率。
改变条件重复实验Ⅰ,向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉,结果如下:
实验序号
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
温度
20℃
40℃
60℃
生成H2体积
6.0mL
3.4mL
2.6mL
现象
溶液几乎无色
溶液略显黄色
溶液显黄色
经检验,实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,NO3-的还原产物与实验Ⅰ相同。
①根据实验现象,能否确定假设成立?
。
②从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因。
(5)改用3mol/LHNO3与过量铁粉反应,HNO3的还原产物主要是NO。
综上所述,有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是。
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试
化学学科参考答案2018.11
(满分100分)
第一部分(选择题共42分)选择题(每小题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
A
C
C
B
A
D
C
C
B
C
A
C
第二部分(非选择题共58分)
15.(8分)
(1)复分解反应、化合反应、分解反应
(2)①>
②核电荷数K<Ca,原子半径K>Ca,失电子能力K>Ca,金属性K>Ca
(3)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4++4H2O
16.(12分)
(1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)∆H=+572kJ•mol-1
(2)①SO32-+H2O
HSO3-+OH-
②2NaHSO3+O2===2NaHSO4
③加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
(3)①分液漏斗
②a.H2SO4+2HI
SO2↑+I2+2H2O
b.对于H2SO4+2HI
SO2↑+I2+2H2O∆H=+151kJ•mol-1,溶液中的SO2等被N2带走,平衡向正反应方向移动;升高温度,平衡向正反应方向,二者均利于提高HI的去除率。
17.(12分)
(1)
,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)CO2
(3)①同位素示踪法,将O2或H2O中的氧标记为18O
②提供电子
(4)①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化
②2,5,16H+,10,2,8H2O
③4×105a
通电
18.(13分)
(1)2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2)共价键(或极性键和非极性键)
(3)①氯气溶于水时存在如下平衡:
ⅰ.Cl2(g)
Cl2(aq),ⅱ.Cl2+H2O
H++
Cl-+HClO,使用饱和NaCl溶液,增大c(Cl-),抑制反应ⅱ进行,减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体
③除去HCl
(4)4HCl+O2====2Cl2+2H2O
(5)①2HCl-2e-===Cl2↑+2H+
②Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+,被消耗;Fe2+被O2氧化,4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,Fe3+再生。
19.(13分)
(1)气体遇空气未见红棕色;点燃肥皂泡,发出爆鸣声
(2)①产生蓝色沉淀
②4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
(3)没有H2产生,溶液变蓝
(4)①不能确定
②温度升高,H+、NO3-的还原速率均增大,NO3-的还原速率增大的更多,H+同时被消耗,H+得电子的机会减少,导致产生H2的体积减少
(5)较低温度、低浓度硝酸
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