高考化学刷题综合练.docx

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高考化学刷题综合练

刷题综合练

（一）　模块综合检测

（时间：

90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Al—27　Na—23　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）

1．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（　　）

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案：

C

解析：

雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图知无机颗粒物的成分是硝酸铵和硫酸铵，故形成的雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；氨气分别与硝酸和硫酸反应生成硝酸铵和硫酸铵，故氨气是反应物，不是催化剂，C错误；部分氮肥不稳定，过度施用会分解生成氨气，逸散到空气中，形成无机颗粒物，导致雾霾的形成，D正确。

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　）

选项

古诗文

化学知识

A

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法。

“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。

”

利用焰色反应

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。

”

强水为氢氟酸

C

《诗经·大雅·绵》：

“堇茶如饴。

”郑玄笺：

“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。

”

糖类均有甜昧

D

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：

“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”

铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

答案：

A

解析：

钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，但没有甜味，C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．过氧化钠的电子式：

Na

Na

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

答案：

B

解析：

过氧化钠为离子化合物，正确的电子式是Na＋[

]2－Na＋，A错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为

，C错误；D为对二甲苯，错误。

4．下列说法正确的是（　　）

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物　②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化　③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏

A．①④　B．①③

C．②④D．③④

答案：

A

解析：

①漂白粉为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和某些金属氧化物的混合物；②石油的分馏为物理变化；③氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；④混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为（CH3COO）2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。

5．标准状况下，①6.72LNH3　②1.204×1023个H2S

③5.6gCH4　④0.5molHCl，下列关系正确的是（　　）

A．体积大小：

④>③>②>①

B．原子数目：

③>①>④>②

C．密度大小：

④>②>③>①

D．质量大小：

④>③>②>①

答案：

B

解析：

①6.72LNH3物质的量为

＝0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③5.6gCH4的物质的量为

＝0.35mol，④0.5molHCl。

同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：

④>③>①>②，A错误；各物质中原子的物质的量：

①NH3为0.3mol×4＝1.2mol，②H2S为0.2mol×3＝0.6mol，③CH4为0.35mol×5＝1.75mol，④HCl为0.5mol×2＝1mol，所以原子个数：

③>①>④>②，B正确；各物质的摩尔质量：

①NH3为17g·mol－1，②H2S为34g·mol－1，③CH4为16g·mol－1，④HCl为36.5g·mol－1，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：

④>②>①>③，C错误；各物质的质量：

①NH3为0.3mol×17g·mol－1＝5.1g，②H2S为0.2mol×34g·mol－1＝6.8g，③CH4为5.6g，④HCl为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，所以质量：

④>②>③>①，D错误。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

B．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为

L

C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

D．常温下，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

答案：

A

解析：

未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4L气体的物质的量，A错误；根据ag某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M＝

＝

g·mol－1，则cg该气体的物质的量n＝

＝

＝

mol，在标准状况下的体积为

L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1molCH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－浓度为0.1mol·L－1，1.0L该溶液中含有0.1molOH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。

7．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ酒精<1g·cm－3）

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作：

用托盘天平称量15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀

答案：

B

解析：

由于ρ酒精<1g·cm－3，用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3：

2，该盐的化学式为R2（SO4）3，该硫酸盐的物质的量为0.5mol，则其物质的量浓度为

＝2.5mol·L－1，B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，应称取的Na2CO3的质量为2.0mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，C错误；绿矾的摩尔质量为278g·mol－1，实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾的质量为0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，D错误。

8．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是（　　）

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

答案：

C

解析：

A项，拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；B项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D项，溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1molAl65Cu23Fe12失电子为65×3＋23×2＋12×3＝277mol，错误。

9．关于胶体，下列说法正确的是（　　）

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

答案：

D

解析：

FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，A错误；胶体是分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，B错误；Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，C错误；颗粒大小变化了，但组成微粒没有变化，故化学性质没有明显变化，D正确。

10．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Fe2＋、SO

B．Ag＋、H＋、NO

C．NH

、Fe3＋、SO

D．Mg2＋、Ca2＋、HCO

答案：

A

解析：

K＋、Fe2＋、SO

、Na＋、Cl－与SO2均不反应，可以大量共存，A正确；Ag＋与氯离子反应生成AgCl沉淀，H＋、NO

与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HCO

与SO2发生反应，不能大量共存，D错误。

11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH

、Fe2＋、Br－、CO

、SO

、SO

中的若干种离子。

某同学做了如下实验：

①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；③蘸取原溶液，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（　　）

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

答案：

B

解析：

①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO

，因此溶液中不可能含有Mg2＋和Fe2＋，则溶液颜色变成黄色是Br－被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br－；②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO

；实验③说明含有K＋，由此可知，需要进一步检验Na＋、NH

和SO

。

不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na＋，A不符合题意；滴加氯水和CCl4，振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br－，但实验①可以确定含有Br－，B符合题意；滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO

，C不符合题意；加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH

，D不符合题意。

12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

NH3

NO2

HNO3

答案：

D

解析：

Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al（OH）3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，可以实现图示转化，A不符合题意；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液与CO2、H2O反应生成H2SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，可以实现图示转化，B不符合题意；少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以实现图示转化，C不符合题意；NH3与氧气在催化剂作用下反应只能生成NO，不能实现图示转化，D符合题意。

13．利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有CaSO4溶液

B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D．实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

答案：

A

解析：

CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。

装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，A错误；要验证生成的氧化产物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去SO2以及甲中可能产生的CO2、水蒸气，B正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，C正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，D正确。

14．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是（　　）

甲

乙

丙

A．若甲为焦炭，则丁可能是氧气

B．若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸

C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

答案：

C

解析：

若甲为焦炭，丁为O2，则有C

CO

CO2，符合转化关系，A正确；若甲为NaAlO2，丁为盐酸，则有NaAlO2

Al（OH）3

AlCl3，符合转化关系，B正确；若甲为Fe，丁为Cl2，不能发生FeCl3

FeCl2的转化，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则有NaOH

Na2CO3

NaHCO3，符合转化关系，D正确。

15．向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1盐酸，溶液中相关离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a曲线表示的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

B．当加入50mL盐酸时，开始有二氧化碳生成

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．当加入150mL盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解

答案：

C

解析：

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，首先发生反应AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，a曲线表示AlO

逐渐减少，第二阶段，CO

和盐酸反应生成HCO

，第三阶段，CO

反应完毕，发生反应HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，此阶段Al（OH）3不参与反应，d曲线表示HCO

逐渐减少，A错误；当加入100mL盐酸时，开始发生反应HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；加入的盐酸体积为50mL时，NaAlO2中铝元素恰好全部转化为氢氧化铝沉淀，再加入100mL盐酸时，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入50mL盐酸时沉淀的质量相同，由NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al（OH）3↓知，n[Al（OH）3]＝n（NaAlO2）＝n（HCl）＝0.05mol，m[Al（OH）3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C正确；整个过程中氢氧化铝沉淀不溶解，D错误。

16．将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48LNO气体（假设是唯一还原产物），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）

A．1.0mol·L－1B．0.4mol·L－1

C．0.6mol·L－1D．0.8mo1·L－1

答案：

D

解析：

可知n（Fe）＝0.25mol，n（NO）＝0.2mol，但铁可能生成Fe2＋，也可能生成Fe3＋，所以反应中转移的电子数以NO的量进行计算，即n（e－）＝0.2mol×3＝0.6mol，设反应中生成Fe2＋xmol，生成Fe3＋ymol，根据得失电子守恒可得，2xmol＋3ymol＝0.6mol，根据铁元素守恒得xmol＋ymol＝0.25mol，求得x＝0.15，y＝0.1，根据N元素守恒得n（HNO3）＝0.15mol×2＋0.1mol×3＋0.2mol＝0.8mol，其浓度为0.8mol·L－1。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）F组中物质除了Cl2外还有____________（填化学式）。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因

__________________________________________________。

（4）由Al3＋制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由__________________________________________________。

完成应该选择的D组中的物质由Al3＋制备Al（OH）3的离子方程式__________________________________________________。

答案：

（1）是否发生氧化还原反应　

（2）NO2

（3）NH3·H2ONH

＋OH－

（4）过量NaOH会溶解生成的沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

18．（11分）近几年来关于氮污染的治理备受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图乙所示）确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。

②钡元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。

当NO与NO2的物质的量之比为2：

1时，写出发生反应的化学方程式：

______________________________________________。

（3）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：

NO

NO2

N2，反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________________________。

（4）过量次氯酸钠可使废水中NH

完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式：

__________________________。

②检验废水中是否存在NH

的方法是

__________________________________________________________________。

③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L－1的次氯酸钠溶液的体积为________mL。

答案：

（1）①N、O　Ba（NO3）2　②第六周期第ⅡA族

（2）16NH3＋12NO＋6NO2===17N2＋24H2O

（3）2NO2＋4SO

===N2＋4SO

（4）①Na＋[

]－　②取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH

　③30

解析：

（1）①被还原的元素化合价降低，根据图甲可知，化合价降低的元素是N和O，根据元素守恒，X中应含有Ba元素、N元素、O元素，根据图乙可知，X中含有NO

，因此化合物X的化学式为Ba（NO3）2；②钡元素位于第六周期第ⅡA族。

（2）氮的氧化物与NH3反应生成无害物质，即生成N2，NO与NH3反应的化学方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，NO2与NH3发生反应的化学方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，因此NO与NO2物质的量之比为2：

1时，总反应的化学方程式为16NH3＋12NO＋6NO2===17N2＋24H2O。

（3）根据反应Ⅱ中NO2→N2，N的化合价降低，NO2作氧化剂，SO

作还原剂，SO

被氧化成SO

，离子方程式为2NO2＋4SO

===N2＋4SO

。

（4）①NaClO属于离子化合物，其电子式为Na＋[

]－；

②检验NH

的方法：

取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH

；③Cl元素化合价由＋1价降低至－1价，氮元素化合价由－3价升高至0价，生成1molN2，转移6mole－，根据得失电子守恒，V（NaClO）×10－3×2×2＝

，解得V（NaClO）＝30mL。

19．（11分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期金属元素的单质，D为气态单质，0.1mol·L－1C溶液的pH＝13，则该反应的离子方程式为________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为______________________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为______________________________。

（4）若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为____________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子方程式：

________________________________________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质