化学第四单元 溶解.docx
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化学第四单元溶解
第四单元 沉淀溶解平衡
【问题思考】电解质在水中的溶解度,有的很大,有的很小。
一般说20℃时,溶解度介于 为微溶,小于 的为难溶,介于 的为可溶,大于 的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解?
【活动与探究】
(1)将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中,用玻璃棒
充分搅拌,静置一段时间。
(2)取上层清液2mL加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因:
一、沉淀溶解平衡的建立:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq)
沉淀溶解过程——速率v1;沉淀生成过程——速率v2
v1 > v2
v1 = v2
v1 < v2
1、 概念:
【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面,不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl。
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。
你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗?
如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论?
2、沉淀溶解平衡的特征
① ②
③ ④
【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl—(aq)的平衡常数表达式。
3、溶度积常数:
(简称溶度积)
①定义
②表达式
【练习】请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡
与溶度积Ksp表达式
③意义
【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小,类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。
④影响因素
4、有关溶度积常数的计算
①利用Ksp计算溶液中离子浓度
原理:
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
c(An+)= c(Bm-)=
例1、已知在室温下,碘化铅的溶度积(Ksp)为7.1×10-9,试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。
②溶度积规则
Qc=
【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系?
例2、在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中,注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液,能否使SO42-沉淀完全?
(已知Ksp=1.08×10-10,当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·L-1时则认为沉淀完全)
③Ksp与溶解度(S)的关系。
【交流与讨论】p82表3-14试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。
【信息提示】在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶解度的单位往往是g/100g水。
因此,计算时常将难溶物溶解度S的单位用mol·L-1表示。
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
平衡浓度 mS nS
Ksp=(mS)m·(nS)n AB型S=
例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶解度。
(S的单位换算为mol·L-1)
二、影响沉淀溶解平衡的因素:
【问题思考】在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在如下平衡:
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH—(aq)
试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有何变化?
沉淀溶解平衡也是动态平衡,遵循平衡移动原理
①加水:
②温度:
③同离子效应:
④其他:
例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
【交流与讨论】对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl—(aq),若改变条件,对其有何影响?
条件
平衡移动方向
C(Ag+)
C(Cl—)
溶解量
Ksp
溶解度(S)
升高温度
加 水
加入NaCl(s)
加入AgNO3(s)
《沉淀溶解平衡》练习题
一、选择题
1.除去NaN03溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中的效果最好的是 ( )
A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaI溶液 D.Na2S溶液
2.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。
( )
A.通入硫化氢气体 B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体
3.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H-(aq)下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的PH升高
B.恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的PH升高
C.向溶液中加入碳酸钠溶液,氢氧化钙固体增多
D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钙固体增多
4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+.、pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
5.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)]时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的 ( )
A.NH4N03 B.NaOH C.MgS04 D.NaHS04
6.将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀。
则通入的气体可能是 ( )
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S
7.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释,其中正确的有
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C.MgC03电离出的CO32-发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc D.MgC03电离出的CO32-发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 8.下列属于微溶物质的是( ) A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S 9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.KN03 B.Ca(OH)2 C.BaS04 D.CO2 10.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgN03溶液,发生的反应为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 11.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。 下列叙述正确的是( ) A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g 12.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+20H-(aq),当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时,下列说法正确的是( ) A.[Ca2+]增大 B.[Ca2+]不变 C.[OH-]增大 D.[OH-]不变 13.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液。 直至过量,下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( ) 14.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变 15.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( ) A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3 C.Na2C03 D.KCl 二、非选择 16.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示: Ksp=[Ag+]·[Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2 现把氯化银(足量)分别放人: ①100mL蒸馏水中;②100mL0.1mol·L-1的盐酸溶液中;③1000mL0.1mol·L-l的氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液中。 充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。 在0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。 17.向饱和Na2C03溶液中通人C02会有晶体析出。 向饱和NaCI溶液中通人C02并不发生化学反应,若在饱和NaCI溶液中先通NH3后,再通入C02也有晶体析出。 简述其原因,并写出相应的化学方程: 。 18.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是: ①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作 已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解.而沉淀。 请回答下列问题: (1)X是 其反应的离子方程式是 (2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选: (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意: 19.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。 向AgCl和水的悬浊液中加人足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体: (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式: 。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因: 。 20.已知: 某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2 √1.8=1.3 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12mol3·L-3 √0.275=0.65 试求: (1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。 (2)此温度下,在O.010mol·L-1的AgN03溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。 21.向50mL0.018mol·L-1的硝酸银溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸生成沉淀。 如果溶液中Ag+、Cl-的乘积是一个常数: [Ag+][Cl-]=1.0×10-10mol2·L-2 试求: (1)沉淀生成后的溶液中银离子的浓度 (2)沉淀生成后溶液的PH是 沉淀溶解平衡答案 1、D 2、C 3、D 4、A 5、AD 6、A 7、BD 8、C 9、BD 10、C 11、D 12、BD 13、C 14、AC 15、B 16、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 17 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl 18、 (1)氯气;2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl— (2)调节溶液酸性使PH=4~5,且不引进新杂质;氧化铜或氢氧化铜 (3)通入氯化氢气体,并不断搅拌且不能蒸干 19、 (1)2AgCl(S)+S2—(aq)=Ag2S(S)+2Cl—(aq) (2)因为硫化银的溶解度比氯化银的溶解度小,根据平衡移动原理,沉淀溶解平衡向离子浓度将小的方向移动 20、 (1)[AgCl]=1.3×10-5mol·L-1 [Ag2CrO4]=6.5×10-5mol·L-1 Ag2CrO4物质的量浓度大 (2)[AgCl]=1.8×10-8mol·L-1 [Ag2CrO4]=1.1×10-8mol·L-1 氯化银浓度大 21. (1)1.0×10-7mol·L-1 (2)2
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