甘肃省武威市第六中学届高三下学期第一次诊断考试考试化学试题 Word版含答案.docx

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甘肃省武威市第六中学届高三下学期第一次诊断考试考试化学试题Word版含答案

武威六中2018-2019学年度高三第一次诊断考试

理科综合能力测试

（考试时间：

150分钟试卷满分：

300分）

第I卷（选择题）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是

A．“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为0.1NA

B．常温常压下，22.4LCl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1NA

D．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A．离子半径由大到小的顺序为R>Z>Y>W

B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

10．25℃下，部分弱酸的电离常数如表。

下列有关说法不正确的是

A．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3，则c（HCOOH）/c（HCOO-）=10

B．相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C．任何浓度NaHS溶液中总存在：

c（H2S）+c（H+）=c（OH－）+c（S2－）

D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A　　　B．B　　　　C．C　　　　D．D

12．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池，亮相工博会高校展区。

“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A．该电池安全性高，且对环境友好

B．正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色

C．电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”

D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

13．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水（OH－）与V（HR）的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．V2=10

B．HR为弱酸

C．当V（HR）=V2时，溶液中存在：

c（OH－）－c（H+）=c（HR）

D．当V（HR）=V1或V3时，溶液中均有：

c（Na+）=c（HR）+c（R－）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

26．（18分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列问题：

（1）已知SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）△H1=－241.6kJ·mol－1

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H2=－199.8kJ·mol－1

则反应SO3（g）+NO（g）

SO2（g）+NO2（g）的△H=________kJ·mol－1

（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g），2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v（NO）=0.21mol·L－1·min－1，则平衡时NO的转化率α1=_______；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2_______α1（填“>”“<”或“=”）

②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3moNO2和0.04molNO，此时平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。

t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“=”）

（3）处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。

已知25℃时，K（NH3·H2O）=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp（CaSO4）=7.1×10－5。

第1步：

用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：

加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－

CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时，0.1mol·L－1（NH4）2SO3溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

②计算第2步反应的平衡常数K=________（列出计算式即可）。

27.（12分）钴的化合物用途广泛。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：

_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。

向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A．2.0～2.5B．3.0～3.5C5.0～5.5D.9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10－11，Ksp（CaF2）=1.05×10－10。

当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2＋）/c（Ca2＋）=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是_____。

28．（14分）（NH4）2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。

某化学兴趣小组对（NH4）2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知：

Cr2O72－（橙色）+H2O

2CrO42－（黄色）+2H+。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量（NH4）2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

（2）为探究（NH4）2Cr2O7（摩尔质量252g/mol）的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）实验室常用甲醛法测定含（NH4）2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：

2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：

称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点。

重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

29．（10分）下图为某科研小组在一个大棚中，以某品种桃树为试验材料，探究不同光照强度对叶片的光合作用影响的日变化曲线，实验期间分别于11时和15时打开和关闭通风口，请据图回答：

（1）上述实验中，通过改变________来设置不同的弱光环境。

（2）图中10时到11时限制各组光合速率的主要环境因素是___________________。

（3）下表为不同光强处理对该桃树和某种栎树的相关光合参数的影响

光合参数

（μmol－2·s－1）

CK

T1

T2

桃树

栎树

桃树

栎树

桃树

栎树

光补偿点

29.7

32.8

20.7

31.4

18.2

31.2

光饱和点

752.5

1188.2

522

1164.5

417.5

1133.5

①由表中数据分析可知，________（植物）更适应弱光环境。

②Rubisco酶是植物光合作用过程中一种关键酶，它所催化的反应是无机碳进入生物群落的主要途径，由此可知它应存在的场所是________，参与催化________过程。

30．（10分）下丘脑是调节内脏器官活动和内分泌活动的较高级神经中枢所在地，图A为下丘脑某神经细胞的部分膜结构示意图；图B表示神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式据图回答下列问题：

（1）若A图表示突触后膜局部结构，此时突触前膜释放兴奋性的神经递质，则兴奋经过此处时的信号转换是________。

（2）在寒冷状态下，机体通过B图中________方式影响和调节甲状腺的分泌，这种调节方式称为________。

（3）在寒冷的环境中，机体也能通过B图中的丙方式促进肾上腺素的分泌，其具体的反射弧________。

（4）当人体大量失水后，在相关神经系统的作用下，血液中的抗利尿激素的含量有______（下降、上升）。

31．（9分）薇甘菊原产于中南美洲，后来入侵我国，它生性喜光，善于攀援，生长迅速，致使许多植物被其覆盖后因缺少阳光而死亡。

薇甘菊入侵某生态系统后植物种类数及碳储量变化如表所示：

未被侵入时期

轻微入侵时期

重度入侵时期

种类（种）

150

121

69

碳储量

（吨/公顷）

161.9

143.2

117.7

（1）薇甘菊入侵后导致植物群落的丰富度______（填“上升”或“下降”），生态系统的抵抗力稳定性将逐渐______（填“升高”或“降低”）。

（2）田野菟丝子的茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质。

田野菟丝子与薇甘菊之间存在________关系，可利用田野菟丝子控制薇甘菊数量。

（3）关于薇甘菊的成功入侵，研究者认为，这是由于入侵种群在迁入新环境后发生适应性变化，把原来用于防御原产地天敌的能量投入到生长和繁殖中。

为验证该假设，研究者将薇甘菊入侵种群和对照种群种植在与入侵地气候、土壤等条件相同的环境中，除草、治虫，测定株高、分枝数和生物量。

①实验中，对照种群应从________获取。

②若测定结果为薇甘菊入侵种群________，则该结果支持上述假设。

32．（10分）番茄茎的颜色由基因A、a控制，正常叶和缺刻叶由基因B、b控制，植株的茸毛性状由基因D、d控制。

根据茸毛密度，可将番茄植株分为浓毛型、多毛型和少毛型。

用绿茎浓毛和紫茎少毛为亲本进行杂交实验结果如下图。

请分析回答：

（1）番茄茸毛的浓毛、多毛和少毛互为相对性状，茸毛性状的遗传___________（遵循，不遵循）基因分离定律。

茸毛性状与茎的颜色的遗传___________（遵循，不遵循）基因自由组合定律。

（2）F2有________种基因型，F2紫茎浓毛型中纯合子的比例为_____。

（3）科研人员对一株浓毛型紫茎正常叶植株X进行了测交，测交后代有四种表现型，表现型及比例约为：

浓毛紫茎正常叶：

浓毛紫茎缺刻叶：

浓毛绿茎正常叶：

浓毛绿茎缺刻叶=1:

4:

4:

1。

请在下图中标出植株X中A、a、B、b基因的位置（图中“|”表示相关染色体）______

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）下列关于热力学定律的说法正确的是。

A.一定质量的理想气体保持压强和体积不变,而只改变其温度是不可能的

B.热力学第二定律是反映宏观自然过程的方向性的定律

C.一定质量的理想气体放出热量,则其分子平均动能一定减少

D.对于密闭容器内的理想气体而言,分子在单位时间内对单位面积容器壁碰撞的平均次数会随温度的升高而增多

E.热运动的宏观过程是熵减少的过程

（2）质量m1=30kg的气象探测气球充入质量m0=20kg的氦气后,压强为p0=1atm,容积为V0=100m3。

要使探测气球能吊起设备升起,需要继续充入氦气,当探测气球内压强达到p=1.5atm时,探测气球恰好能吊起M=128.4kg的设备,已知空气的密度为ρ=1.29kg/m3,整个过程温度不变,重力加速度g=10m/s2。

求此时探测气球的体积和气球内氦气的总质量。

34．[物理——选修3-4]（15分）

（1）关于相对论,下列说法中正确的是。

A.在不同的惯性参考系中,一切物理规律都是相同的

B.真空中的光速在不同的惯性参考系中不同

C.一条沿自身长度方向运动的杆,其长度总比杆静止时的长度大

D.运动速度很高的微观粒子,它的质量明显大于静止时的质量

E.在一个确定的参考系中观察,运动物体上面的物理过程的快慢跟物体的运动状态有关

（2）图甲为一列简谐横波在t=0时刻的波形图,图乙为介质中平衡位置位于x=2m处的质点P的振动图象。

Q点是xQ=64m处的质点（图中没有标出）。

（i）求这列简谐波传播的方向和速度大小。

（ii）若x1=4m处的质点在t=0时刻才开始振动,则从t=0时刻开始到质点Q振动到正方向最大位移处需要多长时间？

35．[化学——选修3物质结构与性质]（14分）

碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区（填“s”“p”“d”或“ds”）。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

A.C60和N60均属于分子晶体B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________（填“极性键”“非极性键”）。

（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：

A（0，0，0），B（

，

，0），C（

，0，

），则D的原子坐标参数为_________。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3（用含R、NA的式子表示）

36．[化学——选修5有机化学反应基础]（14分）

盐酸利多卡因（F）可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）、其中官能团的名称是_________。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

（4）C的结构简式为_________。

（5）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

37．[生物——选修1生物技术实践]（15分）

常见的果酒、果醋、泡菜和腐乳的制作都离不开微生物的作用，请结合微生物的特点及产品的制作过程，回答下列问题：

（1）苹果醋的制作过程中，利用了代谢类型为________的醋酸菌的发酵作用，该过程需要控制的温度条件是___________________________________。

（2）在腐乳的制作过程中，起主要作用的微生物是__________________，加盐的作用是________________________________________________。

（3）制作泡菜时，泡菜坛一般用水密封，目的是________，在________条件下，亚硝酸盐与氨基苯磺酸反应后，与N1萘基乙二胺盐酸盐结合形成________色，与标准液进行目测比较，可以估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。

38．[生物——选修3现代生物科技专题]（15分）

下图是科学家利用大肠杆菌生产人胰岛素的部分过程。

请结合相关知识回答问题：

（1）除图示方法获得目的基因（人胰岛素基因）外，还可通过________的方法获得目的基因。

（2）图示所获得的人胰岛素基因在大肠杆菌中不能表达，需要质粒为其提供________等调控因子；质粒含有一个或多个________切割位点，供目的基因插入其中；质粒上还含有________，供重组DNA的鉴定和选择。

（3）图中切割人胰岛素基因和质粒的酶（酶A）相同，其目的是________，将重组DNA分子导入大肠杆菌前，常需用________处理大肠杆菌，使其成为感受态细胞。

（4）由于大肠杆菌中没有____等结构，其内合成的人胰岛素没有活性，需要经过再加工。

第一次诊断考试生物答案

一、选择题

BDACBB

二、非选择题

29、答案　

（1）　黑色遮阳网的层数

（2）CO2浓度（或CO2含量）

（3）①桃树　②叶绿体基质　CO2的固定（暗反应）

30、答案　

（1）化学信号→电信号　

（2）甲　神经—体液调节　

（3）冷觉感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→肾上腺

（4）　上升

31、答案　

（1）下降　降低　

（2）寄生

（3）①原产地　②株高、分枝数、生物量都大于对照组

32、答案

1．遵循遵循91/3

37答案　

（1）异养需氧型　30～35℃

（2）毛霉　析出豆腐中的水分，使豆腐变硬和抑制微生物生长，避免豆腐块变质

（3）创造无氧环境　盐酸酸化　玫瑰红

38答案　

（1）人工合成

（2）启动子、终止子　限制酶　标记基因

（3）获得相同的末端　Ca2＋

（4）内质网、高尔基体

第一次诊断考试化学答案

7.D8.A9.D10.D11.B12.C13.D

26.（18分）+41.884％=逆升高温度（或增大生成物的浓度）使用催化剂（或增大压强）>碱性1/（1.8×10－5）2×7.1×10－5

27.（12）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O将Fe2+氧化为Fe3+除去Mn2+B0.7降低烘干温度，防止产品分解

28.（14分）有刺激性气味气体放出溶液变为黄色U形管（NH4）2Cr2O7

Cr2O3+N2↑+4H2O防止水蒸气进入到B中偏大锥形瓶内溶液颜色的变化

35．[化学——选修3物质结构与性质]（14分）

3d104s1dsN>O>C4sp2sp3AD极性键、非极性键（0，1/2，1/2）

36．[化学——选修5有机化学反应基础]（14分）

间二甲苯浓硝酸/浓硫酸加热10羧基、氨基

第一次诊断考试（物理）答案

14.C15.C16.D17.C18.D19.AB20.ABD21.BC

22.91.7； 1.062±0.001；  0.42；  2.26

23.①C；E；②温度升高，灯泡电阻增大；③

24.

（1）4；

（2）

解：

（1）设物块的质量为m，其开始下落处的位置距BC的竖直高度为h，到达B点时的速度为v，小车圆弧轨道半径为R。

由机械能守恒定律：

根据牛顿第二定律，有：

 解得：

即物块开始下落的位置距水平轨道BC的竖直高度是圆弧半径的4倍。

（2）设物块与BC间的滑动摩擦力的大小为F，物块滑到C点时与小车的共同速度为v′，物块在小车上由B运动到C的过程中小车对地面的位移大小为s。

依题意，小车的质量为3m，BC长度为10R。

由滑动摩擦定律，有

由动量守恒定律，有：

对物块、小车分别应用动能定理，有：

，

解得

（或者对物块和小车组成的系统应用能量守恒，有

解得

25.

（1）负电；

；

（2）

（1）粒子进入圆管后受到点电荷Q的库仑力做匀速圆周运动，粒子带正电，则知O处点电荷带负电；

粒子运动轨迹如图：

设出匀强电场时速度反向延长线交中心线于K点，由几何关系知粒子出匀强电场的偏转角为30°．

设O处点电荷的带电量为Q，粒子进入细管的速度为v合，

根据圆周运动的规律有：

即：

（2）设板间所加电压为U，出匀强电场时的竖直方向速度为vy，由偏转角为30°可得：

vy=v0tan30°

在匀强电场中粒子作类平抛运动，

竖直方向有：

vy=at

水平方向有：

v0t=L

根据牛顿第二定律有：

a=

得：

33.

（1）ABD

（2）m=48kg,V=160m3

根据理想气体状态方程可知,理想气体保持压强和体积不变,而只改变其温度是不可能的,选项A正确;一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的,反映这种宏观自然过程方向性的定律就是热力学第二定律,选项B正确;如果外界