届中考化学专题强化练习卷化学方程式.docx
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届中考化学专题强化练习卷化学方程式
化学方程式
1.加热10g高锰酸钾制取氧气,经一段时间后当剩余固体质量为9.36g时.求
(1)生成氧气多少克?
(2)反应中消耗了多少克高锰酸钾?
2.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成氧气的质量是多少?
3.(2018•长春模拟)用25g石灰石样品(杂质不参加反应)高温充分煅烧后,测得生成CO28.8g。
求:
石灰石中碳酸钙的质量分数。
4.(2019•锦江区模拟)化学反应在防治环境污染中扮演着重要角色。
某厂废气中的SO2,可用以下方案处理。
方案一:
SO2+O2+2CaO
2CaSO4
方案二:
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
(已知,CaSO4的价格为700元/吨)试计算:
(1)Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是 和 (用元素符号表示)。
(2)若采用方案一处理SO29.6t,所得产品的价值是多少元?
(请根据化学方程式进行计算,写出计算过程。
)
5.(2018•西山区二模)实验室将制得的二氧化碳气体通入400g澄清石灰水中,充分反应后得到0.1g的白色沉淀,请计算:
通入的二氧化碳气体的质量是多少?
6.(2018•广东模拟)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度,现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液,向上述溶液中加入氯化钙溶液。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入
10
10
10
10
沉淀质量/
2
4
m
5
(1)m= 。
(2)计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
(写出计算过程)
(3)若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A,而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A,原因可能是 。
7.(2018秋•德江县校级月考)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气,待完全反应后,将试管冷却、称量,得到10.45g固体物质。
(1)制得的氧气的质量是多少?
(2)10.45g固体物质中含有哪些物质?
各多少克?
(要求写出计算过程)
8.(2018秋•南部县校级月考)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合来制取氧气。
现将氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中,加热至不再有气体生成。
得到如图图象,请根据图象计算:
(1)t1时间时,生成氧气的质量是 g。
(2)混合物中氯酸钾的质量。
9.(2017秋•平昌县期末)已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L,16g铜粉在空气中加热至完全反应,能消耗标准状况下的氧气多少升?
(计算结果精确到0.1)
10.(2018秋•兴城市期中)某兴趣小组加热氯酸钾和二氧化锰混合物共15g制取氧气,试管中固体质量随时间变化数据如表:
加热时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
固体质量/g
14.0
1.6
10.8
10.2
10.2
(1)生成氧气的质量为 g
(2)计算生成氯化钾的质量
(3)加热到t3时,固体混合物中钾元素的质量为多少g?
11.(2018秋•德州期末)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中,不断滴入稀盐酸溶液,当滴入40g稀盐酸时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KC1+H2O+CO2↑(假设草木灰的其他成分不与盐酸反应),请计算回答:
(1)如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值:
a= g
(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数(要求写出计算过程)。
12.(2018秋•宁都县期末)小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末10g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
13.(2018秋•龙岗区期末)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,有效成分完全反应(其他成分不与盐酸反应)后的相关数据如图2所示,请完成下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为 ;
(2)反应生成二氧化碳气体质量为 g;
(3)10片钙片中CaCO3的质量为多少g?
(写出完整计算过程)
14.(2018秋•辽阳期末)今年,广深港高铁香港段正式开通;港珠澳大桥也正式建成通车,它是世界钢结构桥体最长的跨海大桥。
这些说明我国钢铁制造业发展迅猛。
为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为0.4g。
请计算钢样中铁的质量分数(结果保留一位小数)。
15.(2018秋•莫旗期末)某工厂需要用200kg氧气作原料。
若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是多少?
同时可以得到氢气质量是多少?
16.(2018秋•新疆期末)根据方程式:
锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。
计算实验室里用13g锌与足量硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少?
17.(2018•含山县校级模拟)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表:
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
(3)请在如图坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
18.(2018秋•福建期末)现有25g石灰石样品,请按下面要求计算:
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?
(2)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量随反应时间的变化如表所示:
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m= ,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是 (填化学式)。
19.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
20.(2018·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。
请计算:
该石灰石样品含CaCO3的质量分数?
参考答案
1.【答案】
(1)制得氧气的质量是0.64g;
(2)剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g。
2.【答案】生成氧气的质量是4.8g.
3.【答案】石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
4.【答案】
(1)Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是S和O。
(2)若采用方案一处理SO29.6t,所得产品的价值是28560元。
5.【答案】反应的二氧化碳的质量为0.044g。
6.【答案】
(1)5;
(2)26.5%;(3)混合物中含有水。
7.【答案】
(1)制得的氧气的质量是4.8g;
(2)10.45g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰,质量分别是7.45g、3g。
8.【答案】原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
9.【答案】能消耗标准状况下的氧气2.8L。
10.【答案】
(1)4.8;
(2)计算生成氯化钾的质量为7.45g;
(3)加热到t3时,固体混合物中钾元素的质量为3.9g。
11.【答案】
(1)2.2;
(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
12.【答案】合金中铜的质量分数为67.5%。
13.【答案】
(1)40%
(2)2.2(3)5g
14.【答案】钢样中铁的质量分数98.2%。
15.【答案】需要消耗水的质量是225kg;可制氢气的质量是25kg。
16.【答案】生成了0.4g氢气,硫酸锌的质量为32.2g。
17.【答案】
(1)22;
(2)该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%;
(3)煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线见上图。
18.【答案】18.4;CaCO3、CaO。
19.【答案】
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
20.【答案】该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
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