学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中试题 化学.docx
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学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中试题化学
兰州一中2017-2018-2学期期中考试题
高一化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Ag108
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10题每题1分,11-30题每题2分,共50分)
1.H、H、H、H+、H2是
A.氢元素的五种核素 B.五种氢元素
C.氢的五种不同的单质D.氢元素的五种不同粒子
2.对下图所示的两种微粒结构示意图说法不正确的是
A.它们的核外电子数相同
B.甲表示阴离子,乙表示原子
C.它们属于同种元素
D.它们的核外电子层数相同
3.下列表示不正确的是
A.CO2的电子式B.Cl2的结构式Cl—Cl
C.HCl的电子式H+[]-D.Cl-的结构示意图
4.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,C可用来测定文物年代。
下列有关C和C的说法不正确的是
A.C和C原子中均含有6个质子B.C的原子结构示意图:
C.C和C互为同位素D.C和C原子的核外电子排布相同
5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是
A.由于相对分子质量:
HCl>HF,故沸点:
HCl>HF
B.硅处于金属与非金属的交界处,硅可用作半导体材料
C.由于氮元素的最低化合价为-3价,故NF3这种物质不可能存在
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
6.下表是元素周期表中短周期的一部分,B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是
A
B
C
D
A.原子半径:
D>C>B>A
B.B和D的气态氢化物稳定性:
B>D
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A>C>D
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
7.下列有关性质比较正确的是
A.碱性:
NaOH HF>HCl>PH3 C.原子半径: S>F>OD.酸性: HClO>HNO3>H2CO3 8.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图,下列推论合理的是 A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X为碳元素 B.若W的核电荷数是Y的两倍,则X是氮元素 C.原子半径: Z>Y>X D.最简单氢化物的稳定性: Y>X>W 9.下列过程中,共价键被破坏的是 A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华 10.下列物质只含离子键的是 A.H2OB.Na2OC.NH4ClD.N2 11.在组装原电池时,下列各项中一定不需要的是 A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线 12.下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4 B.浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性 C.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化 D.浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性 13.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应. C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 14.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是 A.原子半径: X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 15.X、Y、Z均为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。 下列有关叙述正确的是 A.X肯定是金属元素B.Y、Z两元素可形成共价化合物 C.X的原子序数肯定小于Y和Z的D.稳定性: Y的氢化物>Z的氢化物 16.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Z处于元素周期表中第2周期VIA族 B.X、Y都可与氧元素形成多种氧化物 C.Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键 D.X与W形成的化合物的电子式可表示为: 17.已知X、Y是两种短周期主族元素,下列有关说法中一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径: X>Y 原子序数: X>Y B 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y 元素的非金属性: X>Y C 若价电子数: X>Y 最高正化合价: X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素的原子K层电子数总和为7,L层电子数总和为22,M层电子数总和为12。 下列说法正确的是 A.最高正价由低到高的顺序为: X、Z、Y、W B.原子半径由小到大的顺序为: X、Y、Z、W C.元素X与Y只能形成一种化合物 D.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为: Y、Z 19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W>Y>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y<Z C.工业上制备W单质的方法为热还原法 D.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同 20.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,A和D、C和E分别同主族,E的原子序数是C的2倍,B的最外层电子数是A的4倍,下列叙述正确的是 A.A与B形成的化合物在常温下均为气态 B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质 C.一定条件下,D的单质可能具有氧化性 D.E的原子半径小于D的原子半径 21.2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了新元素的元素符号,113号元素为Nh;ll5号元素为Mc;117号元素为Ts;ll8号元素为Og。 关于这四种元素,下列说法正确的是 A.Al的金属性强于Nh B.Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体,并在芯片产业中应用广泛 C.气态氢化物的稳定性: HF>HTs D.Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构 22.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外电子层结构,则下列叙述正确的 A.原子半径A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 23.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是 A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X B.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强 C.M的单质可以用来制取漂白粉 D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应 24.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z,原予序数依次增大,W的液态单质是火箭起飞的重要燃料;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z元素原子在同周期中原子半径最小。 下列说法错误的是 A.W与X形成的含有共价键的化合物只有一种 B.X的单质与Y的单质反应时,反应条件不同,产物也不同 C.Y与W可以形成原子个数比为1: 1的化合物甲,且甲与水反应有气体产生 D.Z的单质与W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都作氧化剂 25.五种短周期元素的某些信息如表所示: 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为6 下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小顺序为: W>Q>Z>Y B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C.单质熔点高低的顺序为: Z>Y>X D.Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物 26.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。 在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是 A.Q1+Q2<2Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2 27.14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中,恰好被水完全吸收,则合金中Cu的质量为 A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g 28.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。 已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水时放出20.05kJ热量,化学方程式如下: N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。 下列说法中错误的是 A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6KJ C.此情况下,1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应转移电子的物质的量为4mol D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 29.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,NO2和NO的物质的量之比为1: 3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 A.2.4molB.2.6molC.2.8molD.3.2mol 30.如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是 A.产生1gH2,消耗锌的质量65g B.供电时的总反应为: Zn+2H+═Zn2++H2↑ C.该装置不可能实现化学能全部转化为电能 D.铜做正极,该电极发生还原反应 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 31(10分).下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成,按要求填写化学式。 (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。 (2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。 (3)最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。 (4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____,由2个原子组成的具有10个电子的分子有____,由2个原子核组成的具有10个电子阴离子有____。 (5)写出氟离子的结构示意图____。 (6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。 32(9分).X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099
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