届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题解析版
河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试
理综化学试题
1.《抱朴子内篇》中记载:
丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行,下列说法不正确的是
A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应:
HgS+O2
Hg+SO2
C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
【答案】B
【解析】HgS是离子化合物,故A正确;B:
丹砂烧之成水银过程中发生反应:
HgS
Hg+S,故B错;丹砂(HgS)烧之成水银指HgS
Hg+S;积变又还成丹砂Hg+S
HgS
故C正确;D.“积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。
故D正确;答案:
B。
2.已知:
三元轴烯
(a)、四元轴烯
(b)、五元轴烯
(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是
A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上
C.a与
互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氧代物有三种
【答案】D
【解析】A.三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,故A对;B.根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确。
故B对;a的分子式为C6H6,
的分子式为C6H6,故C对;a、bc都有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,故D错。
答案:
D。
点睛:
解答关键是抓住碳碳双键的性质,能发生加成反应也能被氧化。
通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B.足量过氧化钠与1molCO2反应,转移电子的数目为2NA
C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA
D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA
【答案】C
【解析】标准状况下,22.4LCl2为1mol,通入到水中,发生可逆反应,还有氯气分子存在,根据物料守恒,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA是错的,故A错;B.足量Na2O2与1molCO2反应,转移电子的数目是NA,故B错;C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同,所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4NA,故C正确;D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,若生成的气体全部是SO2,则分子数等于0.5NA;若全部是氢气。
分子数也是0.5NA,故D错。
点睛:
注意阿伏伽德罗常数的意义,运用物料守恒规律判断。
浓硫酸和稀硫酸与金属反应的的区别。
4.近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应,气体N是氢气
C.消耗锂的质量为14g时,产生22.4L气体ND.该装置是一次电池
【答案】C
【解析】新型可控电池一一锂水电池和图知电极a的材料是Li,故A正确;B.电极b上发生还原反应,是水中的氢离子得电子生成H2气体,故B正确;C.消耗锂的质量为14g时,产生22.4L气体N,没说状态无法确定气体的体积,故C错;D.该装置是一次电池,故D正确;答案:
C。
点睛:
运用原电池的原理进行推断电极,根据电子得失守恒规律进行计算。
注意气体摩尔体积运用的条件。
5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝
KI溶液和FeCl3溶液发生反应:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B
向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热
先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性:
稀硫酸>Cu2+
C
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
Na2SiO3溶液红色更深
非金属性:
Si
D
将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中
只产生红褐色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的试剂,遇到Fe2+会产生蓝色沉淀;滴入KSCN是鉴别Fe3+的试剂,KSCN遇Fe3+后变血红色,淀粉是鉴别I2的试剂,淀粉溶液遇I2后溶液变蓝,故A对;
.
因为氢氧化铝是两性氢氧化物,可以溶于强碱氢氧化钠,不能证明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],故D错。
答案:
A。
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16,其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同,X元素的焰色反应呈黄色,Y元素能形成多种单质,其中一种单质在空气中易自燃,乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径:
X
B.简单原子半径:
W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应
D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】X元素的焰色反应呈黄色知X为Na,,Y元素能形成多种单质,其中一种单质在空气中易自燃Y为P。
Z元素的最外层电子数是K层的2倍为Si;X、、Z、W的最外层电子数之和为16,其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同知W为O.原子半径:
Na
P>O故B错;C.Z和W形成的化合物SiO2;和某些酸强碱均能发生反应正确,故C对;W和氢元素形成的化合物为H2O,不是碱性,故D错。
答案C。
点睛:
考查元素周期律的知识。
根据原子结构推断元素名称,再根据元素周期律推断元素的性质,掌握原子结构中位构性的关系。
7.25℃时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。
该温度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式为H2A
H++A2-
B.25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小
【答案】B
【解析】A方程式没有配平,故A错。
NH4+的水解平衡常数为Kb=(C(H+).C(NH3·H2O)/C(NH4+)Kb(NH3·H2O)=C(NH4+).C(OH-)/C(NH3·H2O),Kb..Kb(NH3·H2O)=C(H+)..C(OH-)
Kb(NH3·H2O)=Kw/Kb(NH3·H2O),带入数值Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,故B对C.P为中性,p点时加入氨水的体积不一定是10mL,故C错;D.向H2A溶液中滴加氨水开始时,水的电离程度逐渐增大,故D错。
答案B.
8.氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2 的方法有多种。
(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
(2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2, 装置如下:
已知:
FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。
②上述仪器的连接顺序为( 可多次使用)______________,C中盛放的试剂是___________________。
(3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯,控制反应温度在一定范围加热3 h。
冷却,分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
_________
_________
沸点/℃
132
173
_________
_________
①仪器A的名称是____________;下列装置可以代替装置C的是_____________(填字母)。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_________________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g NaOH 的溶液。
【答案】
(1).还原铁粉、稀盐酸
(2).H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl(3).BACDCE或BCDCE(4).碱石灰(5).三颈烧瓶(6).ab(7).C6H4Cl2(8).132℃(9).苯(10).16
【解析】
(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入过量的铁粉,防止Fe2+被氧化,然后保存溶液。
(2)①H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为:
H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl
因为FeCl2、FeCl3易吸水按如图中装置的特点,可以知道,用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2,B装置一般用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢,C装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰,D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,E装置将多余的氢气除去。
据此答题;BACDCE或BCDCE碱石灰
(3)①仪器A的名称是三颈烧瓶;装置C是防倒吸装置,所以ab具有这样的功能,故答案:
三颈烧瓶ab。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,根据化合价变化规律知氧化产物是C6H4Cl2。
③三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H5Cl,根据表格中沸点的高低可以控制反应在132℃,对滤液进行蒸馏可。
因为产品为FeCl2不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,所以可以选择苯作为洗涤所用的试剂。
答案:
132℃。
苯。
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HClHCl+NaOH=NaCl+H2O
2mol1mol1mol
n(FeCl3)=1moln(C6H5Cl)=2mol,C6H5Cl过量,根据关系式2FeCl3
NaOH氯化铁转化率达到或超过80%,需要n(NaOH)=0.4mol.m(NaOH)=16g,,答案:
16g.
9.某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。
其中制得精制食盐水的过程如下:
(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是____________________________。
(2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是________________________。
(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O):
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
Fe(OH)3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
4.8×10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
(4)上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下:
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3-还原为I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。
为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol·L-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-),下表记录滴定结果:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
0.30
29.12
第二次
0.36
30.56
第三次
1.10
29.88
计算样品的纯度为________________________________。
【答案】
(1).加快物质溶解
(2).BaCl2溶液(3).BaCO3、Mg2(OH)2CO3(4).CO32-+2H+=CO2↑+H2O(5).2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O(6).8.5(7).89.28%
【解析】
(1)因为溶解需要吸热,过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是加快物质溶解。
(2)因为SO42-+Ba2+=BaSO4难溶于水和酸的沉淀,所以过程Ⅱ是除去SO42-,需加入BaCl2溶液。
(3)①过程II剩余的滤液中含有的阳离子为Ca2+、Mg2+、Fe3+Ba2+离子,加Na2CO3
后,过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
答案:
BaCO3、Mg2(OH)2CO3。
②过程Ⅲ滤液中含有CO32-,过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
(4)由图
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O
②过程VI可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3-还原为I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应为:
5S2O32-+8IO3-+H2O=5I2+10SO42-+2H+氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:
5。
③根据题中表中的数据可知,第二次数据偏差较大,所以取一、三两次实验的数据,所以用去的碘水的体积为(28.82+28.78)/2mL=28.8mL,碘的物质的量为:
0.0500mol•L-l×0.0288L=0.00144mol,
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,
2 1
x 0.00144mol
解x=0.00288mol,故Na2S2O3•5H2O的物质的量为0.00288mol,质量为:
0.00288×248g/mol=0.714g,则称取8.0g产品,配制成250mL溶液中,Na2S2O3•5H2O的质量为=0.714g×250/25=7.14g。
故产品的纯度为:
7.14/8.0×100%=89.28%
10.硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:
①方法1:
燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4
已知:
a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:
_________________________________。
②方法2:
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=1500,则溶液的pH为______________(已知:
H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)ΔH>0。
①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________
(填字母)。
a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键
②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
H2S(g)+CO(s)
COS(g)+H2(g),K=025,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的平衡常数K=__________。
T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为______________________。
(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为
。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。
则阳极的电极反应式为______________________。
【答案】
(1).CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1
(2).6(3).bc(4).4(5).66.7%(6).0.4(7).2SO42--2e-=S2O82-
【解析】
(1)①(b-c)/2+aCaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1
CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:
CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。
②Ka1=(C(H+).C(HSO3-))/C(H2SO3)Ka2=(C(H+).C(SO32-)/C(HSO3-Ka1Ka2=C2(H+).
=1.5×10-2×1.0×10-7C(H+)=1×10-6溶液的pH为6。
(2)COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)ΔH>0。
①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了;b.化学平衡常数只和温度有关,不受浓度影响,所以不能作为判断平衡的依据;c.混合气体的密度=m/V,恒容V定值,都是气体所以m不变。
故c不能;d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等,故可以作为判断平衡的标志。
答案:
bc。
②T1℃时H2S(g)+CO(s)
COS(g)+H2(g)K=(C(COS).C(H2))/C(H2S)=025
,COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)K=C(H2S)/(C(COS).C(H2))=1/025=4
T1℃时,COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)
初始量0.10.100
变化量XXXX
平衡量0.1-X0.1-XXX
(3)K=X/(0.1-X)2=4X=0.0667COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%,答案:
66.7%
①5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+,
5mol2mol
1molXX=0.4mol
②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。
根据氧化还原原理知SO42-失电子做阳极,阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。
11.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题:
(1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________;Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻,Ni在周期表中的位置是__________________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为__________________,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外,还有____________________。
③NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是_______________,二是_______________________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的π键数目为__________。
与CN-互为等电子体的离子有____________(写出一种即可)。
(4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为ag·cm-3,则Cu与F最近距离为____________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。
【答案】
(1).1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2).第四周期第Ⅷ族(3).sp3(4).正四面体形(5).离子键、配位键(6).氨分子和水分子之间能形成氢键(7).氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶(8).2NA或1.204×1024(9).C22-(或其他合理答案)(10).
×
×1010
【解析】
(1)Cu2O中的阳离子Cu+,其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;Ni在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。
②乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为sp3,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为正四面体形。
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键有极性共价键,铜与氨分子之间的配位键,铜与硫酸根离子之间的离子键。
答案:
离子键、配位键。
③因为氨分子和水分子之间能形成氢键,氨分子和水分子都是极性分子,根据相似相溶原理NH3极易溶于水。
答案:
氨分子和水分子之间能形成氢键氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶。
(3
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