理综高三复习理科综合测验卷五.docx
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理综高三复习理科综合测验卷五
高三复习理科综合测验卷(五)
可能用到的相对原子质量:
H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Cu63.5
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.下列关于几种化学元素与绿色植物代谢关系的叙述中,正确的是
A.O是组成糖类的基本元素之一,有氧呼吸产物CO2中的O只来自丙酮酸
B.P是构成ATP的必需元素之一,光合作用只有光反应阶段有ATP的合成
C.Fe是叶绿素的组成元素之一,没有Fe植物就不能进行光合作用
D.C是构成有机物的基本元素之一,植物在类囊体上通过光合作用合成有机物
2.有关细胞生命历程的叙述,正确的是
A.细胞有丝分裂过程中,着丝点分裂发生在末期
B.成人体内保留的具有分裂和分化能力的细胞都是干细胞
C.人体内凋亡的细胞不一定都受基因调控
D.人体癌细胞中的核基因与正常细胞中的核基因完全相同
3.关于内环境与稳态的叙述,正确的是
A.内环境是机体进行代谢活动的主要场所
B.内环境中多余的H+主要从肺排出
C.Na+、K+以重吸收方式从消化道进入内环境
D.血浆是内环境中最活跃的部分
4.右图表示某二倍体植物一对同源染色体上的部分基因。
下列叙述正确的是
A.图示同源染色体上共存在4对等位基因
B.花顶生是隐性性状,该植物不能表现出此性状
C.基因D(d)与E(e)的遗传不遵循基因自由组合定律
D.用秋水仙素处理萌发的种子,可得到三倍体幼苗
5.下列叙述符合现代生物进化理论的是
A.进化地位越高等的生物适应环境的能力越强
B.生物体发生的变异都可为进化提供原材料
C.在自然选择的作用下种群基因频率发生不定向改变,导致生物朝着一定的方向进化
D.不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化进而形成生物多样性
6.从患者体内提取样本,用基因检测方法来判断患者是否有基因异常或携带病原微生物,这种技术叫做基因诊断。
该技术不能用于诊断
A.癌症B.艾滋病C.缺铁性贫血D.镰刀型细胞贫血症
7.下列说法正确的是
A.甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物
B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇和苯酚都是电解质
D.将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入酸性KMnO4溶液中,以证明产物是乙烯
8.设阿伏加德罗常数的数值为nA,下列说法正确的是
A.足量的单质硫与1L1mol/L的浓硫酸完全反应转移4nA个电子
B.常温下,34gH2O2中H-O键的数目为2nA
C.1molNO2溶于水后含有nA个NO3-
D.标准状况下,22.4LCH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子
9.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O
B.向甲酸溶液中加入KOH溶液:
HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
C.将过量CO2通入冷氨水中:
CO2+NH3·H2O==HCO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O
10.下列实验操作正确且能达到目的是
A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.将Cl2与HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
11.下列实验正确的是
A.配制一定浓度溶液B.制取并收集Cl2C.铁的析氢腐蚀D.验证氨气易溶于水
12.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Fe3+有氧化性
铁盐可用作净水剂
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3的熔点很高
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使高锰酸钾溶液褪色
13.我国北斗导航系统2012年12月27日起正式提供亚太区域服务。
北斗卫星系统由地球同步轨道卫星与低轨道卫星两种卫星组成,在轨正常运行的这两种卫星比较:
A.同步卫星运行的周期较大B.低轨卫星运行的角速度较小
C.同步卫星运行可能飞越广东上空D.所有卫星运行速度都大于第一宇宙速度
14.如图,足够长的光滑导轨倾斜放置,其下端连接一个灯泡,匀强磁场垂直于导轨所在平面向上(导轨和导线电阻不计),则垂直导轨的导体棒ab在下滑过程中:
A.感应电流从a流向b
B.导体棒ab受到的安培力方向平行斜面向上
C.导体棒ab一定匀加速下滑
D.灯泡亮度一直保持不变
15.如图,一物体在粗糙斜面上受到沿斜面向上的力F作用,处于静止状态,下列判断正确的是
A.物体一定受到四个力的作用
B.摩擦力方向一定沿斜面向下
C.摩擦力的大小可能等于零
D.若F增大,摩擦力也一定增大
16.如图,一正离子在电场力作用下从A点运动到B点,在A点的速度大小
为v0,方向与电场方向相同,该离子从A点到B点的v-t图象是
A.B.C.D.
二、双项选择题:
本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确的得3分,有错选或不选的得0分。
17.
两个物体做平抛运动的轨迹如图所示,设它们抛出的初速
度分别为
从抛出至碰到台上的时间分别为
则
A.
B.
C.
D.
18.如图,O是地球球心,下列说法正确的是
A.同步卫星轨道只能与轨道a共面
B.同步卫星轨道只能与轨道d共面
C.卫星可能的轨道为c、d
D.卫星可能的轨道为a、b
19.如图所示的电路,电源内阻不可忽略,闭合开关S后
A.电流表
的示数减小
B.电流表
的示数增大
C.电压表
的示数减小
D.电压表
的示数增大
20.如图所示,当正方形薄板绕着过其中心O并与板垂直的转动轴转动时,板上A、B两点的
A.角速度之比
B.角速度之比
C.线速度之比
D.线速度之比
21.如图所示的电路,闭合开关S后,当滑动变阻器的滑片由a向b滑动时,平行板电容器的
A.板间电场强度增大
B.电量不变
C.板间电压不变
D.电容增大
22.按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
A.C1上发生还原反应
B.M装置中SO42-移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M中溶液PH变大,装置N中溶液PH变小
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
23.短周期元素X、Y、Z为非金属元素,它们的相关性质如下,下列叙述正确的是
元素
X
Y
Z
与H2反应的条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
A.非金属性:
X C.最外层电子数: Z>YD.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物 24.下列哪两组概念之间的关系,可用右图准确表示? A.1表示细胞质,2、3、4分别是细胞质基质、细胞内液、细胞器 B.1表示细胞外液,2、3、4分别是血浆、组织液、淋巴 C.1表示现代生物进化理论,2、3、4分别是生存斗争、用进废退、共同进化 D.1表示生物多样性,2、3、4分别是基因多样性、物种多样性、生态系统多样性 25.孟德尔说: “任何实验的价值和效用,决定于所使用的材料对于实验目的的适合性。 ”下列实验材料不适于相应实验的是 A.果蝇——遗传杂交实验 B.猪血液的红细胞——DNA的粗提取与鉴定 C.菠菜叶细胞——观察植物细胞的有丝分裂 D.洋葱鳞片叶内表皮细胞——观察NA和RNA在细胞中的分布 三、非选择题: 本题共11小题,共182分。 26.(16分)根据下图,回答问题: (1)甲图中所画的人体反射弧有①、②、③、④、⑤五个部分组成,其中,反射活动进行时,兴奋的传递方向是_______________;当神经纤维的某处受到刺激产生兴奋时,细胞膜外的电位表现为_____________。 (2)乙图中能表示内环境的是_____(填序号),该结构的主要作用是________;随着________和体内细胞代谢活动的进行,内环境的各种化学成分和理化性质在不断发生变化。 (3)目前普遍认为,机体维持稳态的主要调节机制是______,其中免疫系统是通过________等功能,实现它在维持稳态中的作用。 (4)正常情况下,当人体局部出现组织水肿的情况,造成水肿的原因同图中的什么液体及所发生的什么变化有关? (液体用序号表示,至少答两点): __________________。 (5)甲图中a、b为神经纤维上的实验位点,c为突触间隙。 为证明某药物“在神经系统中仅对神经细胞间的兴奋传递有阻断作用”,某学生进行了如下部分设计: 将药物放在b,刺激a,肌肉收缩,请将该同学的实验设计补全: ________________________。 27.(16分)2012年诺贝尔化学奖授予在G蛋白偶联受体领域作出杰出贡献的科学家。 下图表示位于甲状腺细胞膜内侧的G蛋白在与促甲状腺激素受体结合形成G蛋白偶联受体后被活化,进而引起细胞内一系列代谢变化的过程。 请回答: (1)促甲状腺激素是由__________分泌的,它与促甲状腺激素受体结合形成G蛋白偶联受体的过程体现了细胞膜具有_____________的功能。 推测“功能蛋白A”的生物效应是促进_________的合成和分泌。 上图的作用机理也说明激素调节的特点之一是作用于____________。 (2)人体不同组织细胞的相同DNA进行过程①时启用的起始点__________(在“都相同”、“都不同”、“不完全相同”中选择),其原因是________________。 (3)若该功能蛋白A起催化作用,说明功能蛋白A基因通过____________,进而控制生物的性状。 科研人员发现有些功能蛋白A分子量变小,经测序表明这些分子前端氨基酸序列正确,但从某个谷氨酸开始以后的所有氨基酸序列丢失,则功能蛋白A基因转录的模板链上相应位置碱基发生的变化为______________(已知谷氨酸密码子: GAA、GAG,终止密码子: UAA、UAG、UGA)。 28.(16分)目前,全国正在开展严厉查处“酒后驾驶”和“醉酒驾驶”的行动。 酒精(乙醇)是人们在日常生活中经常接触到的物质,乙醇在人体内的主要代谢过程如下图所示: (1)警察查处“酒后驾驶”和“醉酒驾驶”的方法之一是进行呼气酒精检验,依据的主要原理是________溶液在酸性条件下与酒精发生化学反应,变成灰绿色。 (2)正常的乙醛脱氢酶具有活性,而突变型乙醛脱氢酶活性丧失。 一部分人群因缺乏正常的乙醛脱氢酶,因此饮酒后血液中乙醛浓度较高,导致面部毛细血管扩张,出现“脸红”的现象,此时面部皮肤的散热将会________;饮酒过量还会影响人的脑干、________和________等神经中枢,而分别出现心跳加快、行走不稳和言语不清的现象。 (3)与正常乙醛脱氢酶基因相比,突变型乙醛脱氢酶基因中的G被A所替代。 若某正常乙醛脱氢酶基因在解旋后,其中一条母链上的G会被A所替代,而另一条链正常,则该基因连续复制2次后,可得到__________个突变型乙醛脱氢酶基因。 (4)控制乙醛脱氢酶合成的基因型有正常纯合子(A1A1)、突变型纯合子(A2A2)和杂合子(A1A2)三种。 若某人群中三种基因型的比例为A1A1: A2A2: A1A2=45: 10: 45,则该人群中基因A1的频率为____________。 (5)经常酗酒的夫妇生下21三体综合征患儿的概率将增大。 若21号染色体上具有一对等位基因D和d,某21三体综合征患儿的基因型为Ddd,其父亲基因型为DD,母亲基因型为Dd,则该患儿21三体综合征形成的原因是由于其双亲中的______的21号染色体在减数第____次分裂中移向了细胞的同一极。 29.(16分)体温的相对恒定是维持机体内环境的稳定,是保证新陈代谢等生命活动正常进行的必要条件。 I.某男子与一位重症禽流感患者有过接触,因而被要求进行医学隔离。 在此期间医生检查发现该男子体内有相应的抗体出现,但该男子除了体温稍有升高外,并未出现其他症状。 请回答下列问题: (1)人体的体温调节中枢位于下丘脑,在炎热环境中维持体温恒定的调节方式最主要是_______调节,人体的热量的来源主要是细胞中的__________。 (2)人体感染禽流感病毒后的体温升高是由于_______增多和_______不畅造成的。 (3)正常人出现过高的体温,主要是通过减少产热和加大散热来维持体温的,其中实现后者所依赖的主要途径有_____________。 (4)虽然该男子这一次感染了禽流感病毒并获得了一定的免疫能力,但这并不能保证他将来不会成为禽流感患者的理由是: _____________________。 II.有人认为维持体温恒定的体温调节中枢位于下丘脑A区,有人认为位于脊髓B区。 现给定四组大小相同、健康生长的小白鼠做实验材料,对上述问题进行探究。 实验步骤: (1)将四组小白鼠分别定为甲、乙、丙、丁。 (2)甲鼠不作任何处理,作为实验的_______组。 乙鼠________________________________。 丙鼠_________________________________。 丁鼠既破坏下丘脑A区,又破坏脊髓B区。 (3)将四只鼠放在寒冷环境下,观察并测定各鼠的______________________________情况。 (4)预期最可能的结果及结论是: ________________________________________________。 30.I.下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰,且峰面积之比为3: 2的是____(填字母) A.B.C.D. II.PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题: (1)由A生成D的化学方程式为________; (2)由B生成C的反应类型是____________;C用习惯命名法可命名为________________; (3)由E生成F的化学方程式为_______________________,该反应的类型为___________; (4)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。 31.现有三个反应: 反应①Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1 反应②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2 反应③Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3 在不同温度下,部分K1、K2的值如下: T/℃ 700 800 K1 2.38 2.56 K2 0.80 (1)K1的表达式为________;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=________。 (2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。 (填字母) A.缩小容器体积B.降低温度C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减少H2的量F.设法减少FeO的量 (3)800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应②,反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min 0 2 4 6 n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 ①反应在2min内的平均速率为v(H2O)=________; ②800℃时,K2的值为________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)由以上信息推断反应③正反应方向为______(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②,当反 应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1mol的CO 和H2O的混合气体,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速 率在t1后随时间t变化的曲线图。 32.锶(Sr)为第五周期IIA族元素。 高纯六水氯化锶晶体(SrCl·6H2O)具有很高的经济价值。 用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答: (1)氯化锶溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”); (2)写出向浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程__________________________________。 (3)步骤②中加入H2O2的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (4)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为______。 A.稀硫酸B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______(填化学式)。 (5)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用_________。 A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液 (6)上述流程中的滤渣可回收用来制备碳酸钡: 先将滤渣中的BaSO4分离出来,再向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此出来多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生的反应可表示为: BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)。 现有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理,假设起始的c(SO42-)≈0,平衡时K=4.0×10-2,求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。 (写出计算过程,结果保留2位有效数字) 33.某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案: 已知: I.普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 II.氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。 请回答以下问题: (1)②操作的名称是__________。 (2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。 限选试剂: 蒸馏水、2moL·L-1HCl、2moL·-1HNO3、2moL·L-1NH3·H2O、6moL·L-1NaOH、0.1moL·L-1KSCN、0.1moL·L-1BaCl2、0.1moL·L-1AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸 实验操作 预期现象 结论 步骤1: 各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,________________ 有白色沉淀产生 说明溶液A含有Cl- 步骤2: 往b试管,_________________ ________________________ 步骤3: 往c试管,_________________ 先产生______,后_______ 说明溶液A含有Zn2+ (3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式: __________________________________________________________________________。 (4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验: 准确称取ag废干电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为: ______。 (滴定有关反应: MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 34.(18分) I.如图甲所示是利用重物自由下落验证机械能守恒定律的实验装置。 该实验所用打点计时器的电源频率为50Hz,图乙是实验得到的一条纸带,纸带________端接重物(选填“左”或“右”),相邻打印点之间的时间间隔为________s。 由于该实验中存在阻力做功,所以实验测得重物的重力势能的减少量________动能的增加量(选填“大于”、“小于”或“等于”) II.为测量某一玩具电动机M中导线圈的电阻率,某实验小组的部分实验方案如下: (1)用螺旋测微器测得导线圈同种规格导线直径d如图1所示,则d=________mm; (2)用多用电表测量电动机中导线圈的电阻Rx,选择“×1Ω”欧姆挡,并按正确步骤操作后,指针的位置如图2所示(此过程电动机不转动),则Rx=_____Ω。 (3)为提高精度,他又用以下仪器再次测量导线圈的电阻Rx: 电流表A1(0~3A、约5Ω);滑动变阻器R1(1Ω); 电流表A2(0~30mA、约10Ω);滑动变阻器R2(50Ω); 定值电阻R0=60Ω; 电源(4V、约1Ω)及开关等,导线若干。 ①该实验小组为使测量过程中电动机不转动而采用了如图3所示的电路图,应选择的电流表是________,滑动变阻器是________;(填写符号) ②按照实验要求,多用表已选择“直流电压2.5V”档作为电压表使用,请依据图3将图4实验电路中的仪器连接欠缺的两处补完整; ③图5是该实验小组测得的数值描绘出的图象,其斜率值表示的是______(填选项) A、导线圈的电阻B、导线圈的电阻与R0阻值之和 35.(18分)如图甲所示,电阻不计的光滑平行金属导轨相距L=0.5m,上端连接R=0.5Ω的电阻,下端连着电阻不计的金属卡环,导轨与水平面的夹角θ=30°,导轨间虚线区域存在方向垂直导轨平面向上的磁场,其上、下边界之间的距离s=10m,磁感应强度的B-t图如图乙所示.长为L且质量为m=0.5kg的金属棒ab的电阻不计,垂直导轨放置于距离磁场上边界d=2.5m处,在t=0时刻由静止释放,棒与导轨始终接触良好,滑至导轨底端被环卡住不动.g取10m/s2,求: (1)棒运动到磁场上边界的时间; (2)棒进入磁场时受到的安培力; (3)在0~5s时间内电路中产生的焦耳热. 36.(18分)如图所示,竖直平面内有一半径R=0.9m、圆心角为60°的光滑圆弧轨道PM,圆弧轨道最底端M处平滑连接一长s=3m的粗糙平台MN,质量分别为mA=4kg,mB=2kg的物块A、B静置于M点,它们中间夹有长度不计的轻质弹簧,弹簧与A连结,与B不相连,用细线拉紧A、B使弹簧处于压缩状态.N端有一小球C,用长为L的轻绳悬吊,对N点刚好无压力.现烧断细线,A恰好能从P端滑出,B
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