含答案解析师说学年高一苏教版化学必修一练习214氧化剂和还原剂.docx
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含答案解析师说学年高一苏教版化学必修一练习214氧化剂和还原剂
2.1.4课时作业
踩点训练
知识点1 氧化剂和还原剂
1.(2015·河北省部分重点中学考试)在反应C+CO2
2CO中,氧化剂是( )
A.CB.CO2
C.C和CO2D.CO
【解析】 在反应C+CO2
2CO中,C的化合价由0价到+2价,CO2中的C由+4价到+2价,所以氧化剂是CO2。
【答案】 B
2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应
B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能作还原剂
【解析】 本题考查几组概念:
氧化剂与还原剂,氧化反应与还原反应。
现归纳如下:
失e-,价升高→还原剂→被氧化→发生氧化反应;得e-,价降低→氧化剂→被还原→发生还原反应。
B中失去电子,化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,故B正确,A、C错误。
同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低:
2H2O
2H2↑+O2↑,水既是氧化剂又是还原剂,故D错误。
【答案】 B
3.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A.F-、I-、S2-
B.Fe3+、MnO
、NO
C.ClO
、Mg
D.Cl2、Fe3+、Al
【解析】 元素以其最高价态参与氧化还原反应时,只能表现出氧化性;元素以其最低价态参与氧化还原反应时,只能表现出还原性。
本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。
在A中的F-、I-、S2-,C中的Mg,D中的Al都是这些元素的最低价态,若参与氧化还原反应时,只能用作还原剂。
A、C、D不是本题答案,B中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态,故B为正确答案。
【答案】 B
4.实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
A.Cu→CuSO4B.CO2→CO
C.KClO3→O2D.H2O→H2
【解析】 加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应,而还原剂发生氧化反应使其中所含元素化合价升高。
【答案】 A
5.在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是( )
A.CO2气体通入石灰水:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
B.SO2通入氢硫酸溶液:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C.CO气体通入盛有灼热CuO的试管中:
CO+CuO
CO2+Cu
D.将氨气通入硝酸中:
NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】 气体反应物只能作还原剂,则在反应中气体中的某元素的化合价应升高,A和D中的气体所含元素化合价均无变化;B中SO2气体中S的化合价由+4价降到0价,化合价降低,不符合题意;C中的CO气体中C的化合价由+2价升高到+4价,化合价升高,故C正确。
【答案】 C
6.分析下列氧化还原反应并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,还原产物________,发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑
氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,还原产物________,发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
【解析】
(1)
→
,Fe失去电子,Fe是还原剂,
被氧化,Fe发生氧化反应,FeCl3是氧化产物;
→
,Cl2得到电子,Cl2是氧化剂。
被还原,Cl2发生还原反应,FeCl3是还原产物。
(2)
→
,KClO3失去电子,KClO3是还原剂,
被氧化,KClO3发生氧化反应,O2是氧化产物;
→
,KClO3得到电子,KClO3是氧化剂,
被还原,KClO3发生还原反应,KCl是还原产物。
【答案】
(1)Cl2 Fe FeCl3 FeCl3 Fe Cl2
(2)KClO3 KClO3 O2 KCl KClO3 KClO3
知识点2 氧化性和还原性
7.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性B.碱性
C.氧化性D.还原性
【解析】 亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,维生素C所起的作用必定是将Fe3+重新转变为Fe2+,这说明维生素C具有还原性。
【答案】 D
8.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
【解析】 B项,SO2被氧化;C项,Br2在反应中得到电子;D项,1mol氧化剂在反应中得到2mol电子。
【答案】 A
9.(双选)已知在溶液中有下列反应2KBr+Cl2===2KCl+Br2和2KI+Br2===2KBr+I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是( )
A.氧化性:
Cl2>Br2>I2
B.还原性:
KCl>KBr>KI
C.氧化性:
Cl2 D.还原性: KCl 【解析】 氧化性Cl2>Br2>I2,还原性I->Br->Cl-。 【答案】 AD 10.依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-① HClO+HCl(浓)===Cl2↑+H2O② 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+③ Fe+Cu2+===Fe2++Cu④ 判断下列氧化剂氧化性强弱顺序正确的是( ) A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ 【解析】 氧化性由①得,Cl2>Fe3+,由②得,HClO>Cl2,由③得,Fe3+>Cu2+,由④得,Cu2+>Fe2+。 【答案】 B 巩固提升 1.在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( ) A.FeB.Br C.Fe和BrD.Cl 【解析】 被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素,即化合价升高的元素。 在上述反应中Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是铁和溴两种元素,C项符合题目要求。 【答案】 C 2.(双选)下列反应中,必须加入氧化剂才能实现的是( ) A.CO ―→CO2B.Cl2―→HCl C.HCl―→Cl2D.P―→P2O5 【解析】 加入氧化剂,氧化剂得到电子,选项中的物质失去电子,有关元素的化合价升高,即加入氧化剂必然使题给反应物中有关元素化合价升高,解题时只要标出相关元素反应前后的化合价即可。 A. O ―→ O2(化合价无变化); B. 2―→H (化合价降低); C.H ―→ 2(化合价升高); D. ―→ 2O5(化合价升高)。 【答案】 CD 3.(2015·济宁高一检测)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价+5价,下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( ) A.NH3B.N2 C.NO2D.HNO3 【答案】 D 4.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下: CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.作氧化剂 C.作还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 【解析】 2O→ 2,化合价降低作氧化剂。 【答案】 B 5.在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是( ) ①KMnO4 ②K2MnO4 ③MnO2 ④O2 A.①②B.②③ C.④D.③ 【答案】 B 6.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为( ) A.4: 1B.1: 5 C.5: 1D.1: 4 【解析】 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5: 1,不管转移电子数多少,比例不变。 【答案】 C 7.在一定条件下,RO 和氟气可发生如下反应: 2RO +F2+4OH-===2RO +2F-+2H2O,从而可知在RO 中,元素R的化合价是( ) A.+4B.+5 C.+6D.+7 【解析】 设RO 中R的化合价为+x,则反应前后R的化合价变化为+x→+6,F的化合价变化为0→-1,由电子守恒可知2×(6-x)=2×1,即x=5。 【答案】 B 8.若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下: 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检验的气体成分是________,上述反应中的氧化剂是________,1mol氧化剂完全反应得到________mol电子。 【解析】 交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化,来检验司机是否酒后驾车,故被检验的气体为C2H5OH,氧化剂(Cr化合价: +6价→+3价)是CrO3。 当1molCrO3完全反应时,得到3mol电子。 【答案】 C2H5OH CrO3 3 9.反应: 2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 (1)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)。 (2)若生成71gCl2,则消耗的HCl是________mol,被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。 【解析】 判断氧化剂和还原剂及产物,应利用反应中元素化合价的变化,反应物化合价升高作还原剂,对应氧化产物;反应物化合价降低作氧化剂,对应还原产物。 在反应中元素化合价升降情况为2K nO4+16 ===2 nCl2+2 +5 l2↑+8H2O,故氧化剂为KMnO4,氧化产物为Cl2,反应中生成71gCl2(即1mol)时,消耗HCl为1mol× =3.2mol,其中被氧化的HCl为1mol×2=2mol,转移电子为1mol×2=2mol。 【答案】 (1)KMnO4 Cl2 (2)3.2 2 2mol 10.(2015·新题调研)在下列反应中: A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑ (1)水只作氧化剂的是________(填字母序号,下同),水只作还原剂的是________,水既作氧化剂又作还原剂的是________,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 (2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况: ________________________________________________________________________。 【解析】 H2O中氢元素为+1价,氧元素为-2价.故当生成H2时,H2O作氧化剂,当生成O2时,H2O作还原剂,H2和O2都生成时,水既作氧化剂又作还原剂。 当两种气体都不生成时,水既不作氧化剂又不作还原剂。 【答案】 (1)B A D C (2) 11.(2015·经典习题选萃)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应: As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目: ________________________________________________________________________ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______。 A.氧化性B.还原性 C.酸性D.碱性 (3)该反应的氧化产物是________,还原产物是________。 (4)若生成0.1molAsH3,则转移的电子数为________。 【解析】 在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了6×2=12,Zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物ZnSO4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了2×6=12,As2O3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物AsH3,所以该反应转移的电子总数为12,AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3~6e-,所以生成0.1molAsH3转移的电子的物质的量为0.6mol,其个数为0.6NA。 【答案】 (1) (2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA 12.(2015·德州高一检测)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。 (1)________元素被氧化,________是氧化剂。 (2)________是氧化产物,________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比________。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3: 4 (4) K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2Cr得到2×3e-Cl3+3C失去6×e-l2↑+7H2O
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- 答案 解析 学年 高一苏教版 化学 必修 练习 214 氧化剂 还原剂