精品新人教版必修2高中化学第一节元素周期表2学案优质课教案.docx
- 文档编号:8445424
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:20.66KB
精品新人教版必修2高中化学第一节元素周期表2学案优质课教案.docx
《精品新人教版必修2高中化学第一节元素周期表2学案优质课教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品新人教版必修2高中化学第一节元素周期表2学案优质课教案.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精品新人教版必修2高中化学第一节元素周期表2学案优质课教案
第一章第一节元素周期表
(2)
课前预习导案
一、预习目标
1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系
二、预习内容
1碱金属(ⅠA族)
单质与水
反应情况
单质与氧气
反应情况
最高价氧物对应
水物的碱性
最高合价
L
碱性:
LOH
NOH
OH
RbOH
OH
N
Rb
结论
金属性:
>>>
同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越越,最高价氧物对应水物的碱性越越,金属性越越。
2卤素(ⅦA族)
合价
最高价氧物对应水物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢物的稳定性
最高
最低
F
稳定性:
HF
H
HBr
HI
酸性:
HO4
HBrO4
HIO4
Br
I
结论
非金属性:
>>>
同主族元素,从上到下,最高价氧物对应水物的酸性越越,单质与氢气反应越越,气态氢物的稳定性越越,非金属性越越。
总结:
同主族元素原子从上到下依次增多,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧性逐渐;最高价氧物对应水物的碱性,酸性;气态氢物的稳定性。
同主族元素,从上到下,金属性越越,非金属性越越。
三、提出疑惑
同们通过你的自主习,你还有哪些疑惑,请把它填再下列空格中
课内探究导案
一、习目标
1.解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2.解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3.使生会从论上推测同主族元素性质的递变规律
习重难点:
解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
二、习过程
探究点一:
碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样?
1通过观察碱金属元素的原子结构示意图,你能发现他们在结构上的异同吗?
试推测一下本族元素在性质上所表现的相似性和递变性。
2下面我们通过实验探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到
热坩埚中,观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放
入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较
[生活动,完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?
碱金属的物性质的比较
LNRb
相
似
点
颜色
均为
银白色(略带金色)
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变
熔沸点变
3如果碱金属在物性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么,你能
得出元素金属性强弱判断依据吗?
探究点二:
卤族元素的有什么样的递变规律
?
1看多媒体展示的卤素单质的物性质表格,请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图,大家能否根据卤素原子的结构特点解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
生讨论后得出结论:
结构决定性质。
3下面请同们看多媒体展示表格:
卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论?
4我们可以通过金
属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应实验,可以比较非金属的氧性的强弱。
看演示实验后,讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NBr溶液和I溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯碳,振荡。
观察四氯碳层和水层的颜色变。
[实验2]将少量的溴水注入盛有I溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯碳。
观察四氯碳层和水层颜色的变。
方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
5如果卤素单质随着原子核电荷的递增,在物性质和性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。
你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗?
三、反思总结
熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测
1、元素的半径主要取决于(D),元素的性质主要取决于该元素原子的(B)
A.电子B最外层电子质子D电子层
2、砹(A)是原子序最大的卤素元素,推测砹和砹的合物最不可能具有的性质是:
(A)
A、砹氢(HA)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂
、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体
3、居里夫
人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的()
A在合物中呈+2价B单质能使水分解,放出氢气
氢氧物呈两性D碳酸盐难溶于水
4、下列关于卤素的叙述正确的是(B)
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷增加,
单质熔沸点升高
、随核电荷增加,单质氧性增强
D、单质与水反应,均可用通式2+H2O=H+HO表示
5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是(
A)
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧物
B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
.熔沸点随原子序增加而降低
D.还原性随原子电子层的增加而增加
6、已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(B)
A.钡可从氯钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
.钡可从氯钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧金属锌,使之成为锌离子
7、在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、N、Mg
P、Sb、S、A
Rb、B、T、F
归属类型:
(1)主族元素
(2)过渡元素(3)同周期元素(4)同族元素
(5)金属元素(6)非金属元素
五、课后练习与提高:
1主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()
A相对原子质量和核外电子
B电子层和最外层电子
相对原子质量的最外层电子
D电子层的次外层电子
2、在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.金属元素
B.稀有气体元素
.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:
()
A在碱金属中它具有最大的原子半径
B它的氢氧物式为FrOH,是一种极强的碱
钫在空气中燃烧时,只生成式为Fr2O的氧物
D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4、下列说法中错误的是()
A.原子及其离子的核外电子层等于该元素所在
周期
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
.除氦外的稀有气体原子的最外层电子都是8个
D.同一元素的各种同位素的物性质和性质完全
相同
5鉴别-、Br-、I-可以选用的试剂是()
A碘水,淀粉溶液B氯水,四氯碳
淀粉,I溶液D硝酸银溶液,稀HNO3
6砹(A)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的合物最不可能具备的性质是()
A砹易溶于某些有机溶剂B砹氢很稳定不易分解
砹是有色气体D砹银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变,但加入某种物质后,溶液立即变蓝。
该物质可能是。
()
A.F3B.2SO3.NO3D.N2S8、下列关于卤素的叙述正确的是()
A、卤素只以合态存在于自然界中
B、随核电荷增加,单质熔沸点升高
、随核电荷增加,单质氧性增强
D、单质与水反应,均可用通式2+H2O=H+HO表示
参考答案:
预习导案答案:
1碱金属(ⅠA族)
单质与水
反应情况
单质与氧气
反应情况
最高价氧物对应
水物的碱性
最高合价
L
从上到下越越剧烈
L2O
碱性:
LOH
NOH
OH
RbOH
OH
+1
N
N2ON2O2
+1
2O2O2O2
+1
Rb
更复杂
+1
+1
结论
金属性:
>Rb>>N>L
同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越越剧烈,最高价氧物对应水物的碱性越越强,金属性越越强。
2卤素(ⅦA族)
合价
最高价氧物对应水物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢物的稳定性
最高
最低
F
无
-1
暗处剧烈反应并爆炸
稳定性:
HF
H
HBr
HI
+7
-1
酸性:
HO4
HBrO4
HIO4
光照或者点燃发生反应
Br
+7
-1
加热后反应
I
+7
-1
不断加热才能缓慢反应
结论
非金属性:
F>>Br>I
同主族元素,从上到下,最高价氧物对应水物的酸性越越强,单质与氢气反应越越弱,气态氢物的稳定性越越弱,非金属性越越弱。
总结:
同主族元素原子从上到下电子层依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸
引能力逐渐减弱,原子的失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱;元素单质的还原性逐渐增强,氧性逐渐减弱;最高价氧物对应水物的碱性增强,酸性增强;气态氢物的稳定性减弱。
同主族元素,从上到下,金属性越越强,非金属性越越弱。
当堂检测;1、D/B2、A3、4、B5、A6、B
7、
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、N、Mg
N
(3)
P、Sb、S、A
S
(4)
Rb、B、T、F
F
(1)
课后练习参考答案:
1、B2、D3、4、AD5、BD6、B7、A8、AB
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 新人 必修 高中化学 第一节 元素 周期表 优质课 教案