届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版.docx
- 文档编号:8444502
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:182.70KB
届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版.docx
《届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届上海市闵行区高三化学二模卷含答案精校版
绝密★启用前
2017届上海市闵行区高三化学二模卷(含答案)精校版
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
72分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()
A.9∶13
B.5∶7
C.4∶3
D.3∶4
2、右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是()
A.若Z为饱和食盐水,则X是阴极
B.若Z为饱和食盐水,则碱在X附近生成
C.若Z为氯化铜溶液,Y附近能得到氯气
D.若Z为氯化铜溶液,X附近发生氧化反应
3、相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比,下列数值前者大于后者的是()
A.OH-的物质的量
B.CO32-的物质的量
C.c(HCO3-)
D.由水电离的c(OH-)
4、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是()
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均低于反应物总能量
C.生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量
D.若反应生成2mol液态溴化氢,放出的热量低于Q2kJ
5、所示装置目的不能达到的是()
A.吸收多余氨气
B.Fe3+、Cu2+的分离
C.酒精和浓硫酸制取乙烯
D.充分利用反应中的能量
A.A B.B C.C D.D
6、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是()
A.采用水浴加热法控制温度
B.采用边反应边蒸馏的方法提高产率
C.制取装置中有冷凝回流措施
D.用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
7、下列醇不能由烃和水加成制得的是( )
A.
B.
C.
8、漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是()
A.H2CO3的酸性
B.HClO的不稳定性
C.HClO的弱酸性
D.HClO的漂白性
9、下列比较或归纳一定正确的是()
A.离子半径:
阴离子>阳离子
B.酸性:
HClO4>H2SO4
C.熔沸点:
共价化合物>离子化合物
D.稳定性:
PH3>NH3
10、有机物命名正确的是()
A.1,3-二甲基丁烷
B.2,3,5-三甲基己烷
C.2,3-二甲基-2-乙基己烷
D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷
11、氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是()
A.能量
B.电子云形状
C.电子云伸展方向
D.自旋状态
12、将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,有沉淀产生且最终消失的是()
A.氯化铝、氨水
B.氢硫酸、氧气
C.硫酸铝、氢氧化钠
D.氯化亚铁、氯气
13、能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是()
A.氨水和盐酸
B.氢氧化钠溶液和醋酸
C.硫酸和氢氧化钡溶液
D.硝酸和石灰水
14、下列电离方程式错误的是()
A.HCl→H++Cl-
B.H2CO3
2H++CO32-
C.NaCl→Na++Cl-
D.NH3·H2O
NH4++OH-
15、不能通过化合反应得到的是()
A.NH4Cl
B.Cu2S
C.FeCl2
D.Al(OH)3
16、硫酸铜晶体中结晶水含量测定,需用的仪器有()
A.容量瓶
B.分液漏斗
C.干燥器
D.滴定管
17、醋酸钠中不存在()
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.分子间作用力
18、属于电解质的是()
A.盐酸
B.食盐
C.液氯
D.酒精
19、金属性最强的元素是()
A.Li
B.Na
C.Mg
D.K
20、不能用浓硫酸干燥的气体是( )
A.NH3
B.SO2
C.Cl2
D.HCl
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。
“55.85”是________________________。
自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为 _____________。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是 _____________。
通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。
(3)SO2有强还原性,写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。
若有0.4molFeCl3发生反应,则需要标准状况下的SO2________________升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+,若向水中加入Na2CO3溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。
请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
22、1943年,爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”,以下是联合制碱法的简单流程:
(1)纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。
(2)写出反应
(1)的化学反应方程式___________________________________________。
(3)操作X的名称________。
(4)产品A的化学式是________,
由溶液B得到产品A,需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用是
________________________________________________;
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度,步骤如下:
①称取样品a(g),加水溶解;
②加入足量的BaCl2溶液;
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④_______________,最终得到固体b(g)。
补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
23、工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)ƒ2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________。
如果平衡常数K值增大,对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
(2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变
c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2d.NO2的浓度不变
(3)向2L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡,测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。
(4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为
P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图__________________。
(5)写出反应物中的氨气的电子式______;其空间构型为______;它常用来生产化肥NH4Cl。
NH4Cl溶液显_____________性;
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中NH3·H2O
H+、OH-、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是____________________________________。
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
24、二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。
其合成路线为:
(1)B的结构简式为__________________。
(2)C→D的反应类型为___________。
(3)E分子中的官能团名称为____________________________________。
(4)A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。
(5)写出具有
结构的C的一种同分异构体的结构简式___________________。
(6)写出由乙苯制取对溴苯乙烯(
)的合成路线。
_________
(合成路线常用的表示方式为:
)
参考答案
1、A
2、D
3、A
4、D
5、C
6、C
7、C
8、D
9、B
10、B
11、C
12、C
13、D
14、B
15、D
16、C
17、D
18、B
19、D
20、A
21、 1s22s22p63s2 铁元素的相对原子质量 同位素 钝化 取样滴加KSCN溶液,溶液无明显变化,再滴加氯水,出现血红色,证明含Fe2+(合理即给分) SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+ 4.48 碳酸钠水解呈碱性CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,Fe3+水解产生酸性,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,H++OH-→H2O,两者相互促进,最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
22、 离子 Na>C>O CO2+H2O+NaCl+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl 过滤 NH4Cl 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出;使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 洗涤 冷却 恒重操作
23、 K=[N2]2[H2O]3/([NO][NO2][NH3]2) 逆反应 bd 0.03mol/(L·min)
三角锥形 酸性 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
24、
加成 羧基、羟基
【解析】
1、硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol,所以n(H+)=0.26mol,氯气是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,共失电子是0.01mol,根据反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则溶液中n(Fe2+)=0.01mol,能得电子是0.01mol,设FeO为Xmol,Fe2O3和Al2O3为Ymol,则X+3Y=0.13,X=0.01,所以Y=0.04,所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09,氧是0.01+0.04×3=0.13,即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9:
13,答案选A。
点睛:
本题考查学生含铁化合物的性质等知识,明确物质的性质和发生的化学反应是解答的关键,注意守恒思想在解题中的应用。
常见的守恒关系有:
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2、根据电子的流向可判断X电极是阳极,Y电极是阴极,则A、若Z为饱和食盐水,则X是阳极,A错误;B、若Z为饱和食盐水,氢离子在阴极放电,所以碱在Y附近生成,B错误;C、若Z为氯化铜溶液,氯离子在阳极放电,即X附近能得到氯气,C错误;D、若Z为氯化铜溶液,X是阳极,X附近发生氧化反应,D正确,答案选D。
3、A、碳酸根浓度越大,水解程度越小,所以氢氧根的物质的量是前者大于后者,A正确;B、碳酸根浓度越大,水解程度越小,因此溶液中碳酸根的物质的量是前者小于后者,B错误;C、碳酸根浓度越大,水解程度越小,但溶液中碳酸氢根浓度是前者小于后者,C错误;D、碳酸根浓度越大,水解程度越小,但后者溶液的碱性更强,因此由水电离出的氢氧根浓度是其中小于后者,D错误,答案选A。
4、A.因为Cl2比Br2活泼,Cl-Cl键能较大,放出的热量更多,应为Q1>Q2,A正确;B.两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,B正确;C.由热化学方程式可知,生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ,C正确;D.物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时,则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量,因此反应生成2mol液态溴化氢,放出的热量大于Q2kJ,D错误,答案选D。
点睛:
本题考查化学能与热能的转化,易错点为A,注意比较反应热的角度,可从键能的角度比较。
5、A、氨气极易溶于水,需要有防倒吸装置,A正确;B、采用纸上层析法可以分离铁离子和铜离子,B正确;C、制取乙烯时温度计水银球放在反应液中,控制温度170℃,C错误;D、采用热交换器可以充分利用反应中的能量,D正确。
答案选C。
6、A、反应的温度超过100℃,不能采用水浴加热,A错误;B、制备乙酸丁酯时采取直接回流的方法,待反应后再提取产物,B错误;C、乙酸丁酯采取直接回流的方法,待反应后再提取产物,制取装置中有冷凝回流措施,C正确;D、氢氧化钠和酯类反应,不能用氢氧化钠溶液洗涤,D错误,答案选C。
点睛:
该题主要考查有机物的制备,有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么,生成物是什么,反应条件,是否需要催化剂,以及试剂加入顺序,是否需要过量等问题。
7、A.环己烯和水加成生成环己醇,A错误;B.2-甲基丙烯和水加成生成2-甲基-2-丙醇,B错误;C.2,2-二甲基丙醇不能通过烯烃和水加成得到,C正确;D、2,3,3-三甲基丁烯和水加成生成2,3,3=三甲基-2-丁醇,D错误,答案选C。
8、漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,久置于空气中会发生的变化为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,该反应的原理是强酸制弱酸,碳酸的酸性比次氯酸的酸性强;次氯酸不稳定,见光易分解:
2HClO=2HCl+O2↑,故漂粉精在变质过程中涉及的性质有碳酸的酸性,次氯酸的弱酸性和次氯酸的不稳定性,答案选D。
9、A、阴离子半径不一定大于阳离子半径,例如氟离子半径小于钾离子半径,A错误;B、氯元素的非金属性强于硫,则酸性:
HClO4>H2SO4,B正确;C、共价化合物的熔沸点不一定大于离子化合物,例如CO2等,C错误;D、氮元素非金属性强于磷元素,则稳定性:
PH3<NH3,D错误,答案选B。
10、A、应该是2-甲基戊烷,A错误;B、命名正确,B正确;C、应该是3,3,4-三甲基庚烷,C错误;D、应该是2,3,4-三甲基己烷,D错误,答案选B。
点睛:
明确有机物的命名方法是解答的关键,注意掌握有机物系统命名中常见的错误:
①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多);②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位号之和不是最小);③支链主次不分(不是先简后繁);④“-”、“,”忘记或用错。
11、氮原子2p亚层上的3个电子分布在不同的轨道上,且自旋方向相同,不相同的是电子云伸展方向,答案选C。
12、A、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,沉淀不消失,A错误;B、氧气和H2S反应生成S沉淀,不会消失,B错误;C、氢氧化钠是强碱,和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀,过量后氢氧化铝溶解,沉淀消失,C正确;D、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,没有沉淀,D错误,答案选C。
13、能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应,则A、氨水是弱碱,A错误;B、醋酸是弱酸,B错误;C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀,C错误;D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水,可用H++OH-→H2O表示,D正确,答案选D。
14、A、氯化氢是强电解质,电离方程式:
HCl→H++Cl-,A正确;B、碳酸是二元弱酸,电离方程式为:
H2CO3
H++HCO3-,B错误;C、氯化钠是强电解质,电离方程式:
NaCl→Na++Cl-,C正确;D、一水合氨是一元弱碱,电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH-,D正确,答案选B。
点睛:
表示电解质电离的式子叫电离方程式,
(1)强电解质:
完全电离,用等号连接。
(2)弱电解质:
部分电离,用可逆号连接。
①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度。
②多元弱碱电离方程式一步写成。
15、A、氨气和氯化氢化合生成NH4Cl,A错误;B、铜在硫中燃烧生成Cu2S,B错误;C、铁和氯化铁溶液反应生成FeCl2,C错误;D、Al(OH)3是两性氢氧化物,不能通过化合反应制备,D正确,答案选D。
16、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量,则所需仪器有:
托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳,答案选C。
点睛:
本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量测定,明确操作步骤为解答关键,注意掌握常见仪器的构造及使用方法。
注意坩埚和蒸发皿的区别。
17、醋酸钠是离子化合物,存在离子键,碳氢之间存在极性键,碳碳之间存在非极性键,不存在分子作用力,答案选D。
18、A、盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B、食盐溶于水电离出离子,是电解质,B正确;C、液氯是氯气分子,不是电解质,也不是非电解质,C错误;D、酒精不能电离出离子,是非电解质,D错误,答案选B。
点睛:
判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物,单质和混合物不是电解质,也不是非电解质。
能否导电不是判断的依据,关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。
19、同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族以上而下金属性逐渐增强,则金属性最强的元素是K,答案选D。
20、试题分析:
A.NH3是碱性气体,与浓硫酸会发生反应,不能用浓硫酸干燥,正确;B.SO2与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误;C.Cl2与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误;D.HCl与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误。
【考点定位】考查物质干燥的知识。
【名师点睛】物质干燥需要的干燥剂有酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂三类。
常见的酸性干燥剂有浓硫酸、硅胶、五氧化二磷;中性干燥剂如无水CaCl2;碱性干燥剂如碱石灰、固体CaO、Ca(OH)2、NaOH。
浓硫酸具有酸性、氧化性、吸水性、脱水性,酸性干燥剂可干燥中性、酸性气体;碱性干燥剂可干燥碱性、中性气体,中性干燥剂从理论上说可以干燥三类气体。
如浓硫酸可以干燥酸性、不具有还原性的气体、中性气体,或具有还原性但是与浓硫酸不能发生反应的气体,如干燥SO2气体。
要掌握被干燥的气体本身的性质及干燥剂的性质,然后根据干燥剂只吸收水分,不吸收被干燥的气体本身为依据,作出正确的判断。
21、
(1)铁的原子序数是26,铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
“55.85”是铁元素的相对原子质量。
自然界中存在的54Fe和56Fe,它们的质子数相同,中子数不同,互称为同位素。
(2)常温下将铁片放入冷浓硫酸中发生钝化。
亚铁离子具有还原性,通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是取样滴加KSCN溶液,溶液无明显变化,再滴加氯水,出现血红色,证明含Fe2+。
(3)SO2有强还原性,与FeCl3溶液反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+。
若有0.4molFeCl3发生反应,根据方程式可知消耗SO2是0.2mol,标准状况下的体积为4.48L。
(4)碳酸钠水解溶液呈碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,Fe3+水解溶液显酸性:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,H++OH-→H2O,两者相互促进,最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
22、
(1)纯碱是碳酸钠,其固体是离子晶体。
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为Na>C>O。
(2)反应
(1)生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学反应方程式为CO2+H2O+NaCl+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)将固体和溶液分离的操作名称是过滤。
(4)过滤后得到碳酸氢钠,溶液中含有氯化铵。
处理后得到NH4Cl;由溶液B得到产品A,氨气溶于水显碱性,则通入NH3的作用是增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出;其次使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度;(5)③过滤后需要洗涤,烘干后需要冷却,最后称量。
④恒重操作最终得到固体b(g),即碳酸钡是bg,所以样品中纯碱的质量分数为
。
23、
(1)根据方程式可知该反应化学平衡常数K的表达式为K=[N2]2[H2O]3/([NO][NO2][NH3]2)。
如果平衡常数K值增大,说明平衡向正反应方向进行,因此对逆反应的速率影响更大。
(2)a.根据质量守恒定律可知容器内混合物的质量始终不变,a错误;b.正方应体积减小,则容器内气体的压强不变说明达到平衡状态,b正确;c.根据方程式可知反应消耗0.5molNO的同时一定生成1molN2,不能说明反应达到平衡状态,c错误;d.NO2的浓度不变说明达到平衡状态,d正确,答案选bd;(3)根据方程式可知每生成3mol水蒸气,混合气体的物质的量就增加1mol,因此平衡时气体的物质的量增加了0.2mol,说明生成0.6mol水蒸气,则用H2O(g)表示的平均反应速率为
=0.03mol/(L·min)。
(4)正方应体积减小,增大压强平衡向逆反应方向进行,NO转化率降低,所以NO的转化率随反应时间变化的示意图为
。
(5)氨气是含有极性键的共价化合物,电子式是
,其空间构型为三角锥形;NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根水解溶液显酸性;常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度,则溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市 闵行区 化学 二模卷含 答案 精校版
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)