人教版中考化学一轮复习专题九 常见的酸和碱测试含答案.docx
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人教版中考化学一轮复习专题九常见的酸和碱测试含答案
专题9常见的酸和碱(测试)
1、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是( )
A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸
【答案】C
【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水,显酸性,故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液,显酸性,故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性,故选项正确。
D、盐酸显酸性,故选项错误。
故选:
C。
2、【2019广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下:
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2~3
4~5
7
7~8
13~14
上述物质中,酸性最强的是( )
A.柠檬汁B.西红柿C.鸡蛋清D.漂白液
【答案】A
【解析】A、柠檬汁的pH小于7,呈酸性,且pH最小,酸性最强,故A正确;
B、西瓜汁的pH小于7,呈弱酸性,故B错误;
C、鸡蛋清的pH大于7,呈碱性,故C错误;
D、漂白液的pH大于7,呈碱性,其,故D错误;
故选:
A。
3、【2019湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )
A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)2
【答案】B
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面,活动性比氢弱,不能与稀硫酸发生置换反应,故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,故选项错误。
故选:
B。
4、【2018广西梧州市】关于硫酸的说法错误的是()
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气;氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水,稀硫酸可用于除铁锈;稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中,防止局部产生沸腾;浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,可用来干燥氢气。
故选C。
5、【2019江苏苏州】运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性,故A正确,
B、汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,故B错误,
C、铁矿石不具有腐蚀性,故C错误,
D、大理石不具有强腐蚀性,故D错。
故选:
A。
6、【2017广东广州】下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,H2SO4能使紫色石蕊溶液变红,其它酸能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的通性,故选项错误;
B、氢氧化钠属于碱,能与酸发生中和反应,H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应,其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水,属于酸的通性,故选项错误;
C、浓硫酸具有脱水性,滴到白纸上使纸变黑,其它酸滴到白纸上不能使纸变黑,不属于酸的通性,故选项正确;
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气,硫酸能与镁反应生成盐和氢气,其它酸也能与镁反应生成盐和氢气,属于酸的通性,故选项错误;
故选C。
7、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是()
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.空气中有二氧化碳,氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质,故A正确;
B.石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝,故B错误;
C.碱溶液不能与金属氧化物反应,故C错误;
D.氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样,即使体积一样,含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为2:
1,因此不一定恰
好完全反应,故D错误。
故选A。
8、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A.pH=7时,溶液呈中性,正确;
B.pH大于7的溶液呈碱性,正确;
C.pH<5.3的雨水称为酸雨,错误;
D.pH越小,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强,正确;
故选:
C。
9、【2019山东滨州】有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,氢氧化钠溶液显碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,故选项说法错误。
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照,故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6,故选项说法错误。
故选:
C。
10、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是()
A.图中b点所示溶液中,溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大,该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中;图中b点所示溶液pH=7,酸碱完全反应,溶液中溶质是NaCl;图中c点所示溶液pH>7,显碱性,滴加无色酚酞,溶液变红色;由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
故选B。
11、【2019山东潍坊】已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】A、清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,正确;
B、氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应,来除油,可以做厨房清洁剂,正确;
C、厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减低清洁效果,错误;
D、厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,正确。
故选:
C。
13、【2019广西来宾一模】如图,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )
A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色;
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红;
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
14、【2018山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。
试剂X可能是下列物质中的()
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3
【答案】C
【解析】水为中性物质,可以减低稀盐酸的酸性,但是溶液始终呈酸性,溶液的pH<7;硫酸为酸性物质,可以增强稀盐酸的酸性,但是溶液始终呈酸性,溶液的pH值<7;氢氧化钠为碱,可以和稀盐酸反应,而使溶液的酸性减弱,当恰好完全反应时溶液的pH值为7,继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性,而使pH值大于7;碳酸钙可以消耗盐酸,溶液的pH≤7。
故选C。
15、【2019.重庆A卷】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象;
B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀;
C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现白色沉淀;
D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液,出现红色现象。
故选A。
16、【2019湖南郴州】下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )
A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显变化,故选项错误。
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,故选项错误。
C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,生成了蓝色沉淀,故选项错误。
D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,生成白色沉淀,故选项正确。
故选:
D。
17、【2019.海南】用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳,有气泡产生,故正确;B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,没有产生气泡,故错误;C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,有白色沉淀生成,故正确D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有蓝色沉淀生成,故正确;故选:
B。
18、【2019江苏苏州一模】2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”,请根据实验回答下列问题.
(1)测得碳酸饮料的pH 7(填“<”或“=”或“>”)。
(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是 (填序号)。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(3)本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法 。
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点。
【答案】
(1)<;
(2)ACE;
(3)图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶(合理即可);
(4)节约药品
【解析】
(1)碳酸显酸性,pH<7,;故填:
<;
(2)A.将PH试纸剪成几段使用,可以节约,故正确;
B.将pH试纸直接插入待测液中,会污染原试剂,故错误;
C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,正确;
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,会试剂稀释,影响pH的测定,故错误
E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,防止腐蚀,故正确;
故正确的是:
ACE;
(3)图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液;图2洗净的滴管应该放在烧杯内;图3滴瓶上的滴管不用清洗;图4胶头滴管不能倒放;
故答案为:
图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶(合理即可);
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比,还能节约药品;故填:
节约药品。
19、【2019.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:
(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数______37%(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。
现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。
经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
【答案】
(1)小于;
(2)1:
94。
【解析】
(1)将该盐酸敞口露置于空气中,浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶剂质量不变,则其溶质的质量分数小于37%。
(2)现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应,反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子,H+和NO3-的个数比为91:
94,设氢离子的个数是91,NO3-的个数是94,设铁离子的个数为x,91+3x=94,x=1。
氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀,硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1:
1,则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1:
94。
20、【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】
(1)OH﹣、Na+;
(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(3)①
【解析】
(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH﹣)、钠离子(Na+)。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
21、【2018广西北部湾经济开发区】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。
仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】
(1)试管;
(2)a;节约药品(方便观察反应现象等,合理即可);
(3)澄清石灰水;
(4)红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
【解析】
(1)标号为①的仪器名称是试管。
(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,胶头滴管中为酸,故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,则可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
故试剂X的名称是澄清石灰水。
(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
22、【2018四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式 。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 。
然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ 。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 不成立
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】
(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(2)氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】硫酸钠。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
猜想1不成立
产生白色沉淀
【反思与评价】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【解析】
(1)氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,其变质的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
故填:
氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ硫酸钠。
故填:
硫酸钠。
【设计实验】
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠;
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想1不成立
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】
小芳认为实验操作②得出的结论不成立,这是因为溶液中只含有硫酸钠时,也能够产生白色沉淀;
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过程中氧化铜溶解,溶液由无色变成蓝色,反应的化学方程式为:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
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