化学云南省曲靖市宣威市六中学年高二下学期份月考试题解析版.docx

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化学云南省曲靖市宣威市六中学年高二下学期份月考试题解析版

云南省曲靖市宣威市六中2017-2018学年高二下学期3月份月考试题

选择题（共50分）

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列溶液中的离子关系正确的是（）

A．相同温度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.lmol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比大于2:

1

B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：

c（H+）=c（SO

）+c（OH-）

D．pH=4、浓度均为0.lmol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=10-4-10-10mol/L

【答案】C

【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c（H+）之比小于2∶1，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c（CH3COO‑）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=0.2mol·L-1，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COOH-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

=（10-4-10-10）mol/L×2，错误。

2.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）

【答案】B

【解析】A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H＋反应，生成产物是AlO

而不是Al3＋；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。

3.在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H＋）随着温度的升高而降低

B．35℃时，c（H＋）

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热的

【答案】D

【解析】H2O

H＋＋OH－，Kw＝c（H＋）·c（OH－），只与温度有关；温度升高，Kw变大。

水的电离程度增大，c（H＋）和c（OH－）均增加，但始终相等，A、B、C错误；温度升高Kw变大，说明平衡正移，水的电离为吸热过程，D正确。

4.已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

向50mL2mol·L－1的NaOH溶液中加入1mol·L－1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸

C．草酸（HOOC—COOH）D．硫酸

【答案】C

【解析】57.3kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1molH2O（l）和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3kJ。

n（NaOH）＝50mL×2mol·L－1＝0.1mol，n（酸）＝50mL×1mol·L－1＝0.05mol，该酸属于二元酸；根据图示放出的热量小于5.73kJ，说明该二元酸属于弱酸。

5.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（　　）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

【答案】B

【解析】N2（g）→2N（g）为化学键断裂过程，吸收能量，故A错误；N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键过程，放出能量，故B正确；反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）ΔH=kJ•mol-1=﹣291.9kJ•mol﹣1，ΔH＜0，故C错误；NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，故D错误。

6.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为

CH4（g）+2O2（g）

2H2O（l）+CO2（g）ΔH=﹣890kJ•

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）

A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2

【答案】C

【解析】沉淀为碳酸钙，含碳元素n（C）=

=0.5mol。

设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，则

，解得x=0.2mol，y=0.3mol。

一定条件下物质的量比等于体积比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2mol∶0.3mol=2∶3，故选C。

7.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

有关反应2SO2＋O2

2SO3的说法中正确的是（　　）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零

C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

【答案】D

【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，A项错误；可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于0，没有停止，B项错误；由于反应为可逆反应，在平衡体系中充入由18O2后，反应物浓度增大，平衡正向移动，SO3中18O含量增多，生成的SO3会分解生成SO2，SO2中18O含量也会增多，C项错误；在工业合成时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，D项正确。

8.在两个体积相同的密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入amol、bmolHI，待反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

A．从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB

B．平衡时I2浓度c（I2）A＝c（I2）B

C．平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%

D．HI的平衡分解率相等

【答案】D

【解析】如果反应中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量、浓度对应成比例，转化率、体积分数等相对量对应相等。

该反应前后系数不变，投料对应成比例，A、B两容器中构成相对量等效平衡：

反应物的转化率相等，平衡时各物质体积分数相等，平衡时各物质浓度对应成比例，不相等，B、C项错误、D项正确；由于反应物的浓度不同，反应速率不同，达到平衡所需时间不同，A项错误。

9.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa。

按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

A．④>①>③>②B．①>④>③>②

C．①>②>③>④D．④>③>①>②

【答案】A

【解析】本题考查了电解质的电离和水解的规律。

②NaHSO4不水解但可以电离出H＋，溶液呈酸性；③NaCl溶液呈中性；①CH3COONa和④C6H5ONa水解呈碱性，根据“越弱越水解”的规律，C6H5ONa溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。

10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣

小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①铜为负极，锌为正极

②铜极上有气泡产生，发生还原反应

③硫酸根离子向铜极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：

铜―→锌

⑥正极反应式：

Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤

【答案】B

【解析】在铜锌原电池中，溶液中阴离子（硫酸根离子）移向负极（电极锌），阳离子（氢离子）移向正极（电极铜）；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5mol电子流经导线时，则有0.25mol氢气生成。

11.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）====C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

【答案】D

【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，没有使用电能，故A错误；反应②中ΔH＞0，为吸热反应，故B错误；催化剂不影响反应的焓变，则反应③使用催化剂，

ΔH3不变，故C错误；③-②得到CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）ΔH=（+206.1kJ·mol–1）-（+131.3kJ·mol–1）=+74.8kJ·mol–1，故D正确；故选D。

12.下列叙述中不正确的是（　　）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M－ne－===Mn＋而被损耗

【答案】C

【解析】钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，A正确；干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，B正确；铝比铁活泼，发生电化学腐蚀时，铝作负极，被腐蚀的是铝，C错误；金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，D正确。

13.有关中和热的实验操作正确的是（　　）

A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B．记录反应的最高温度

C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D．酸碱混合后不及时搅拌

【答案】B

【解析】去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，热量损失而使误差增大，A错误；反应时至少记录温度3次：

反应前酸的温度、反应前碱的温度，反应后的最高温度，B正确；向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外，生成水变少了，放出的热量也减少，误差增大，C错误；酸碱混合后不及时搅拌，不能完全反应，不能测出反应后最高温度，误差增大，D错误。

14.已知热化学方程式：

①C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

②C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2

③C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH3＝1.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

【答案】A

【解析】ΔH3＞0，石墨生成金刚石吸热，能量升高，石墨更稳定，A正确，B错误；从物质角度看，反应③＝②－①，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝1.9kJ·mol－1＞0，即ΔH1＜ΔH2，C、D错误。

15.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（　　）

A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅

【答案】D

【解析】A，铝属于金属晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故A错误；B，金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故B错误；C，硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故C错误；D，二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，故D正确；故选D．

16.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．NO和NO2B．C2H4和N2

C．NH4+和OH﹣D．NO和CO2

【答案】C

【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；

B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；

C，NH4+和OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；

D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；

17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

【答案】A

【解析】①两边的化学计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误；

②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；

③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；

④气体的总物质的量，始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；

⑤混合气体总质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；

故选A。

18.将下列固体物质①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）

A．③B．①④C．①②③D．全部

【答案】A

【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。

①胆矾溶于水得CuSO4溶液，CuSO4＋2H2O

Cu（OH）2＋H2SO4，加热虽能促进水解，但硫酸难挥发，又与Cu（OH）2反应仍得到CuSO4，不符合题意；②AlCl3、④CuCl2发生水解：

AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2O

Cu（OH）2＋2HCl，加热时促进HCl不断挥发，平衡右移，蒸干得到Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得到Al2O3、CuO，不符合题意；③Al2（SO4）3＋6H2O

2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2（SO4）3；A正确。

19.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

【答案】D

【解析】A项，加入Na2SO4，c（

），Ksp不变，c（Ba2＋）减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于Qc>Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c（

）、c（Ba2＋）均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c（

），c（Ba2＋）均增大，错误。

20.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O。

有关此电池的推断正确的是（　　）

A．负极反应：

14H2O＋7O2＋28e－===28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．理论上消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中，K＋向负极移动

【答案】C

【解析】燃料电池中通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。

在碱性电解质溶液中，负极反应为2C2H6－28e－＋36OH－===4

＋24H2O，正极反应为7O2＋28e－＋14H2O===28OH－，A错误；反应一段时间后，负极消耗了OH－，附近pH减小，B错误；每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol，如果消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol，C正确；在原电池内部，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电解质溶液中K＋应该向正极移动，D错误。

21.下列有关配合物的论述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷

【答案】B

【解析】A．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，[Ag（NH3）2]OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确．

B．[Cu（NH3）4]Cl2的配位数是4，故B错误．

C．该离子中价层电子对数=4+

（2+2﹣4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确．

D．[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确

22.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）

A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶

【答案】A

【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确；B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误；D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。

23.有下列化学反应：

①白磷自燃②氯化氢分解③煤气燃烧④钠与水反应⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是（　　）

A．①②③B．②③④C．①③④⑤D．①②⑤

【答案】C

【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。

在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。

白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行，C正确。

24.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。

反应中镁和铝的（　　）

A．摩尔质量之比为2∶3B．失去的电子数之比为8∶9

C．反应速率之比为2∶3D．质量之比为4∶3

【答案】D

【解析】镁和铝的摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，A项错误；得到氢气相同时，转移的电子数目相等，B项错误；产生相同氢气时，所用时间之比为2∶3，则速率之比为3∶2，C项错误；产生相同氢气时，消耗镁和铝的物质的量的比是3∶2，对应质量之比为（3×24）∶（2×27）＝4∶3，D项正确。

25.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Na＋：

1s22s22p6B．F：

1s22s22p5

C．Cl－：

1s22s22p63s23p5D．Mn：

1s22s22p63s23p63d54s2

【答案】C

【解析】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

分卷II

二、填空题（共5小题,共50分）

26.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①　。

②　。

【答案】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）的质量不再改变CO或CO2的浓度保持不变

【解析】反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同说明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的质量分数不变。

27.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－。

回答以下问题：

（1）NaHA溶液________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是_______________________。

（2）某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母）。

A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol·L－1

B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）

C．c（Na＋）>c（K＋）

D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1

【答案】

（1）显酸性　HA－只电离不水解　

（2）BC

【解析】

（1）由题给电离方程式知：

HA－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。

（2）溶液显中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有：

c（H＋）＋c（Na＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），则c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），B正确；加入KOH溶液，发生反应HA－＋OH－＝A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，只有加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量时，溶液才可能呈中性，c（Na＋）>c（K＋），同时c（Na＋）>0.05mol·L－1，c（K＋）＝0.05mol·L－1，C正确，D错误。

温度不一定是常温，A错误。

28.常温下向1L、0.2mol·L－1NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（

）________（填“＞”、“＜”、或“＝”）c（H2SO3），有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是________（填字母编号）。

A．c（

）＋c（OH－）＋c（

）＝c（Na＋）＋c（H＋）

B．c（H2SO3）＋c（

）＋c（

）＝0.2mol·L－1

C．c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（

）＋c（OH－）

D．c（Na＋）＞c（H＋）＞c（

）＞c（OH－）

【答案】>　BC

【解析】反应后得0.2mol·L－1的NaHSO3溶液，存在

NaHSO3===2Na＋＋

；

＋H＋；

＋H2O

H2SO3＋OH－；

H2O

H＋＋OH－；

溶液显酸性，说明

的电离程度大于水解程度，c（

）>c（H2SO3）。

在任何水溶液中，所