上学年度海市奉贤中学高三模拟考试三模化学试题word版 含答案.docx
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上学年度海市奉贤中学高三模拟考试三模化学试题word版含答案
2016年高三模拟考化学试卷
(满分150分,完卷时间120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32Fe—56Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代,下列关于
Pb和
Pb说法正确的是
A.含不同的质子数B.含不同的电子数
C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化
2.下列化学用语的表述正确的是
A.离子结构示意图:
可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型:
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为:
D.二氧化碳分子的比例模型是:
3.镍粉在CO中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。
150℃时,Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是
A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镍溶液
4.下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO
5.联合制碱法中的副产品有着多种用途,下列不属于其用途的是
A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥
二、选择题(本题36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列物质不能通过置换反应得到的是
A.F2B.COC.CD.Fe3O4
7.常温下,有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是
A.根据以上信息,可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)*c(OH-)的值增大
C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解
D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大
8.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是
A.
B.
C.
D.
9.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?
)
2HI(g)+9.48kJ②H2(g)+I2(?
)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
10.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.下列有关说法正确的是
A.工业上F单质用MnO2和AF来制备B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性,说明F的非金属性强于B
D.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物
11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A.与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低
12.下列物质间发生化学反应:
①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl。
在不同条件下得到不同产物的是
A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦
13.将一定量的SO2通人BaCl2溶液中,无沉淀产生,若再通入a气体,则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是
A.a为H2S,SO2+2H++S2-→3S↓十2H2O
B.a为Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl-
C.a为NO2,4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-→4BaSO4↓+NH4++6H+
D.a为NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
14.某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下
实验:
将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食
盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如右图所示的装置进行实
验,过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是
A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红
C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡
15.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
用0.1mol·L
NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L
H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是
A.a点所得溶液中:
2c(H2SO3)+c(SO
)=0.1mol·L-1
B.b点所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H
)=c(SO
)+c(OH
)
C.c点所得溶液中:
c(Na
)>3c(HSO
)
D.d点所得溶液中:
c(Na
)>c(SO
)>c(HSO
)
16.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。
下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
C.所得溶液中含OH—10-5NA个D.所得溶液中ClO—的数目为0.05NA
17.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)+Q,平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的Q>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时V正>V逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD, 则PC=PD>PB 19.运用电离常数判断可以发生的反应是 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO 20.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子 C.每生成0.2molO2,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 21.常温下PH=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性。 现将amol/LHAbmol/LKOH等体积混合,下列有关的推断正确的是 A.若a>b,一定存在c(A-)=c(K+)B.若a=2b,一定存在c(A-)>c(K+) C.若2a=b,一定存在c(OH-)>c(A-)D.若a=b,一定存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) 22.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后,过滤出ag固体,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是 A.2: 7B.7: 15C.3: 8D.1: 5 四、(本题共12分) 某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒, N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—,其中N2的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示: 完成下列填空 23.氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的(填序号)。 a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态 24.四种元素中有两种元素处于同周期,下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是________________________________________________________________________________。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度 c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点 25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 26.写出该离子反应的方程式, 若将该反应设计成一原电池,则N2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 27.已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当,很不稳定,通常在室温下立即分解。 则: (1)酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1: 1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为______(填化学式)。 (2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是________(填序号)。 a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸 五、(本题共12分) 某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。 28.将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液 中通入CO2,期望得到Na2CO3。 三元体系中反应的离子方程式为: SO42-+Ca(OH)2(s)+2H2O CaSO4·2H2O(s)+2OH- 该反应的平衡常数表达式K=_________________________。 往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3[即 c(OH-)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。 反应后过滤,再向滤液中通入CO2, 进一步处理得到Na2CO3。 29.在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是_________________ ______________________________________________。 30.添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是_____________、______________。 31.用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由: ____________________________________; 以HA表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为_______________________。 32.Na2CO3溶液中存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法错误的是 _________。 a.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小b.通入CO2,溶液pH减小 c.加入NaOH固体, 减小d.稀释溶液,平衡常数增大 六、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示) 33.制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是______(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度,探究小组提出下列实验方案: 甲方案: 与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。 乙方案: 采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案: 与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。 丁方案: 与足量Zn反应,测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验: 34.判定甲方案不可行,理由是。 35.进行乙方案实验: 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1 b.平行滴定后获得实验结果。 采用此方案还需查阅资料知道的数据是: 。 36.丙方案的实验发现,剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会: ______(填“偏大”、“偏小”或“准确”). 37.进行丁方案实验: 装置如右图所示(夹持器具已略去)。 (1)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到中。 (2)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。 气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。 七、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。 合成路线如下: 完成下列填空: 38.某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏,且反应过程中96%的硫转化为石膏,则可生产石膏t。 39.操作a中,必须的操作步骤有蒸发、、等; 40.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为; 41.写出反应Ⅳ的方程式; 操作b所得滤液中阳离子的检验方法是。 42.反应Ⅴ在25℃,40%乙二醇溶液中进行,该复分解反应能顺利进行的原因是 ; 43.该生产过程中可以循环使用的物质是。 八.(10分)有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下: 已知: 44.A属于烯烃,其结构简式是。 45.A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是。 46.写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 47.B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 C由碳、氢、氧三种元素组成,C的结构简式是。 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。 G物质中含氧官能团名称为。 48.D在一定条件下制取PET的化学方程式是。 九、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药,其合成路线如下。 其中试剂①是丁二酸酐( ), 试剂③是环氧乙烷( ),且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。 回答下列问题: 49.写出反应类型: 反应Ⅱ,反应Ⅴ。 50.写出C物质的结构简式 51.设计反应Ⅲ的目的是 52.D的一种同分异构体G有下列性质,请写出G的结构简式 ①属于芳香族化合物,且苯环上的一氯取代物只有一种。 ②能与盐酸反应成盐,不能与碳酸氢钠溶液反应。 ③能发生水解反应和银镜反应。 ④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气。 53.通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度,写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式 54.1,3-丁二烯与溴发生1,4加成,再水解可得1,4-丁烯二醇,设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线(所需试剂自选) (合成路线常用的表示方法为: ) 十、计算题(本题共14分) 硫的含氧钠盐有许多,现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠),其热稳定性比相应的酸强。 已知: 2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑4H++2S2O42—→3SO2↑+S↓+2H2O 完成下列计算: 55.用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应,可以研究浓度对化学反应速率的影响。 现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm—3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm—3)的稀硫酸,则需要浓硫酸mL;加水_______g; 56.称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水,加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液,过滤.洗涤,干燥,所得沉淀质量为2.33克,则该亚硫酸钠中已有%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。 57.现有8.70g的无水Na2S2O4,吸水后得到10.50gNa2S2O4·nH2O,则水合物中n的值是______; 58.Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A,将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(标准状况),试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B,则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为____________________(范围)。 参考答案: 一、1.D2.A3.B4.A5.C 二、6.A7.B8.A9.B10.D11.C12.D13.C14.D15.A16.B17.D 三、18.AC19.AD20.C21.CD.22.BC 四、参考答案: 共12分 23.略(1分);c(1分,有错选不给分) 24.ad(2分) 25.NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分) 26.3ClO-+2NH4+→N2↑+2H++3Cl-+H2O,(2分)负极(1分) 27.NO,(1分)bc(2分) 五、参考答案: 共12分 28.略(2分) 29.(2分)碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3 30.(2分)不与Ca2+生成难溶物酸性比碳酸弱 31.(4分)酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行 SO42-+Ca(OH)2+2HA CaSO4·2H2O↓+2A-(每空2分) 32.(2分)ad 六、参考答案: 共12分 33.ACB(1分) 34.残余清液中,n(Cl-)>n(H+)(2分) 35.0.1100,Mn2+开始沉淀时的pH(3分) 36.碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化,碳酸钙存在沉淀溶解平衡;偏小(3分) 37. (1)锌粒;残余清液 (2)装置内气体尚未冷至室温(3分) 七、参考答案: 共12分 38.38.7t(2分) 39.冷却结晶、过滤(2分) 40.1: 4(2分) 41.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓(2分), 取溶液少许加入NaOH并加热,生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分) 42.由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小,能够形成晶体而析出,因此符合复分解反应发生的条件。 (1分) 43.CaCO3,CO2(1分) 八、参考答案: 共10分 44.CH2=CHCH3(1分) 45.加成反应(1分) 46.1,3,5—三甲苯(或均三甲苯、间三甲苯),(1分)Br2/光照和Br2/Fe(2分) 47.① (1分) ②羟基、羧基(2分) 48. (2分) 九、参考答案: 共12分 (1)还原反应,取代反应2分 (2) 2分 (3)将羧酸转化成酯,防止环氧乙烷水解或聚合2分 (4) (合理即给分)2分 (5) +3NaOH +2NaCl+H2O 2分 (6) 2分 十、参考答案: 共14分 55.27.2mL、480(4分)56.12.6%(2分) 57.2(2分)58.6: 5: 10(3分)4: 3: 6到1: 1: 2之间(3分)
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