浙江省20届选考化学一轮 专题2 第4单元 氧化还原反应的计算及方程式的配平.docx
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浙江省20届选考化学一轮专题2第4单元氧化还原反应的计算及方程式的配平
第四单元 氧化还原反应的计算及方程式的配平
[考试标准] 氧化还原反应方程式的配平(c)。
考点一 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1.对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。
利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
题组一 常规计算
1.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
答案 B
解析 题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为+n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02mol·L-1×0.020L×2×(6-n),解得n=3。
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2B.3C.4D.5
答案 D
解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×
·x=16×2,x=5。
题组二 多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。
解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
答案 A
解析 由题意可知,HNO3
,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。
即n(Cu)=2n(O2)=2×
=0.15mol。
根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:
n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)=
=0.06L=60mL。
考点二 氧化还原反应方程式的书写与配平
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式:
H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O
分析 配平步骤如下
第一步:
标变价,H2
+
―→
↓+
O↑+H2O
第二步:
列得失,H2
+ H
O3
失去↓
↓得到(5-2)e-
O
第三步:
求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H2
+ H
O3
失去2e-×3↓ ↓得到3e-×2
O
故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。
第四步:
配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
第五步:
查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一 正向配平类
1.____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O
答案 5 1 3 3 3 3
2.____MnO
+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2O
答案 2 16 10 2 5 8
题组二 逆向配平类
3.____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O
答案 3 6 2 1 3
4.____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+____PH3
答案 2 9 3 3 5
5.____(NH4)2Cr2O7===____N2+____Cr2O3+____H2O
答案 1 1 1 4
题组三 缺项配平类
6.____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO
+____H2O
答案 3 2 4OH- 3 2 5
7.____MnO
+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O
答案 2 5 6H+ 2 5 8
8.____Mn2++____ClO
+____H2O===____MnO2↓+____Cl2+____
答案 5 2 4 5 1 8H+
9.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:
Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
+
+
===
AlN+
答案 Al2O3 3C N2 2 3CO
解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。
配平的基本技能
(1)全变从左边配:
氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配:
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法:
先将得失电子数配平,再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1.[2017·江苏,18
(1)]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂,有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M′的化学式为________。
答案 ①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+
解析 ①反应物为CuCl、O2和H2O,生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O,根据电子守恒和原子守恒配平。
②由图示Cu+M―→Cu2++M′,说明Cu被M氧化;M′+O2+H+―→M+H2O,说明M′被氧化为M,说明M价态高,由题给信息“Fe3+对该反应起催化作用”,M为Fe3+,M′为Fe2+。
2.[2017·江苏,19
(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染
3.[2017·全国卷Ⅲ,27
(1)]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
解析 首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知:
1molFeO·Cr2O3失去7mol电子,1molNaNO3得到2mol电子,则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7;该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融时反应,故不能使用陶瓷容器。
4.[2017·全国卷Ⅰ,27(6)]已知
LiFePO4,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________。
答案 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
解析 反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,铁元素的化合价降低,则H2C2O4中碳元素的化合价升高,产物为CO2,配平。
5.(2018·嘉兴市第一中学高三联考)按要求回答下列问题:
(1)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量Cl2。
反应方程式为:
KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
KNO3+C+S―→K2S+NO2↑+CO2↑(未配平)。
其中氧化剂是________,氧化产物是________。
(3)取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
则KMnO4的分解率为________。
气体A的物质的量为________。
答案
(1)
(2)KNO3和S CO2
(3)60% 0.095mol
解析 (3)根据2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,n(O2)=
=0.015mol,则分解的高锰酸钾为0.03mol,则KMnO4的分解率=
×100%=60%。
气体A为氯气,若7.90gKMnO4不分解,直接与盐酸反应放出氯气,转移的电子为
×5=0.25mol,而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol,因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol,生成的氯气的物质的量为
=0.095mol。
课时作业
1.某强氧化剂XO(OH)
被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3molXO(OH)
,需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )
A.+2B.+1C.0D.-1
答案 C
解析 XO(OH)
中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X元素被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:
2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
2.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl25.04L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )
A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.2mol·L-1D.3mol·L-1
答案 D
解析 标准状况下Cl2的物质的量是
=0.225mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L-1,则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2),解得x=3。
3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1
答案 B
解析 反应方程式是3(NH4)2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)=1∶2。
4.(2019·宁波市余姚中学高三联考)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到NO、NO2混合物,这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
(已知:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.不能确定
答案 A
解析 51.2gCu的物质的量为
=0.8mol,铜和硝酸反应生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,则铜将失去的电子给了硝酸,在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol,根据钠元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.5L×2mol·L-1=1mol,所以n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol,答案选A。
5.(2018·台州教学合作高三10月联考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
答案 C
解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,说明OH-的质量为5.1g,即0.3mol,金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等,所以反应转移的电子为0.3mol,生成的NO为0.1mol,根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol,故C正确;消耗NaOH溶液体积应为100mL,B错误;产生NO气体体积标况下应为2.24L,D错误;根据电荷守恒,镁、铜合金共0.15mol,用极端假设法,如果全部是铜,质量为9.6g,所以合金质量应比9.6g小,A错误。
6.(2018·湖州重点高中高三上学期期中联考)现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反应,若将15.2g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为( )
A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g
答案 B
解析 根据CuO和Fe3O4的化学式知,混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和Fe3(SO4)4,即n(O)=n(SO
)=0.1mol,则7.6g混合物含O原子0.1mol,为1.6g,金属元素质量为6g,因此15.2g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为2×6g=12g,选B。
7.(2018·舟山中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.75mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
答案 D
解析 根据方程式,氧化产物和还原产物都是氮气,假设氧化产物有15mol,则还原产物有1mol,
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+15N2↑(氧化产物)+N2↑(还原产物) Δn
15114
xy1.75
解得:
x=1.875,y=0.125。
A项,生成N2标准状况下的体积是(1.875+0.125)mol×22.4L·mol-1=44.8L,错误;B项,KNO3被还原,错误;C项,转移电子的物质的量为0.125×2×5mol=1.25mol,错误;D项,被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2=3.75mol,正确。
8.某反应体系中的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
+
+
―→
+
+
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当1molAu2O3完全反应时,转移电子8mol
答案 C
解析 Au2O3是反应物,则Au2O一定是生成物,其中Au的化合价由+3变成+1,化合价降低,则必然有化合价升高的元素,即Na2S2O3(硫元素为+2价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为+2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6,根据钠元素守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再根据氢元素守恒,可知水是反应物。
由关系式:
Au2O3~Au2O~4e-,所以当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4mol。
9.(2018·上海市普陀区高三一模)取一定量FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加热充分反应。
冷却,称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全,至少需1mol·L-1盐酸的体积为( )
A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL
答案 C
解析 n(O)=
=0.075mol,
n(HCl)=2n(H2O)=2n(O)=0.15mol,
所以V(HCl)=
=0.15L,即150mL。
10.已知离子方程式:
As2S3+H2O+NO
―→AsO
+SO
+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是( )
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO
和SO
答案 C
解析 从所给的离子方程式知,As2S3转化成AsO
和SO
,而NO
转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28NO
===6AsO
+9SO
+28NO↑+8H+,则A、B、D正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3,则C不正确。
11.(2018·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为( )
A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g
答案 C
解析 设溶解Cu的物质的量为x,
则2x=
×4
x=0.1mol
所以溶液中NO
的物质的量为0.2mol;
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
1mol0.2mol
H+过量,所以继续溶解Cu的质量为
×3×64g·mol-1=19.2g。
12.(2018·宁波市余姚中学高三调研)Ⅰ.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
(1)该反应中还原产物为________。
(2)每生成2molCuI,有________molKI被IO
氧化。
Ⅱ.已知碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO
:
Fe(OH)3+ClO-―→FeO
+Cl-(未配平)。
(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=________。
(4)配平上述反应方程式:
__________________________________________________。
答案
(1)CuI、I2
(2)20 (3)2 (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O
解析 Ⅰ.
(1)碘酸根中碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子,铜元素的化合价从+2价降低到+1价。
碘化钾中碘元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以碘酸铜是氧化剂,碘化钾是还原剂,因此该反应中还原产物为CuI、I2。
(2)根据以上分析可知每生成2molCuI,消耗2mol碘酸铜,根据电子得失守恒可知有20molKI被IO
氧化。
Ⅱ.(3)3.21gFe(OH)3的物质的量是
=0.03mol,反应中共转移了5.418×1022个电子,转移电子的物质的量是
mol=0.09mol,因此1mol氢氧化铁失去电子的物质的量是0.09mol÷0.03=3mol,即铁元素化合价从+3价升高到+6价,所以n=2。
(4)根据得失电子守恒和原子守恒以及电荷守恒可知,上述反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O。
13.十九大报告指出,“建设生态文明是中华民族持续发展的千年大计”。
控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径,对构建生态文明有着极为重要的意义。
回答下列问题:
利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择催化还原NOx)工作原理:
尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为_____
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