山东省师大附中届高三下学期第八次模拟考试理综试题 Word版含答案.docx

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山东省师大附中届高三下学期第八次模拟考试理综试题Word版含答案

准考证号___________________姓名_______________

（在此卷上答题无效）

绝密★启用并使用完毕前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Fe:

56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述正确的是（）

A.ADP由磷酸、腺嘌呤和脱氧核糖组成，其中含有一个高能磷酸键

B.线粒体是胰岛B细胞中唯一产生ATP的细胞器，抑制其功能会影响胰岛素的分泌

C.ATP的合成与细胞的吸能反应有关

D.维持人体体温的热能主要来自细胞内ATP的水解

2.哺乳动物红细胞的部分生命历程如下图所示，图中除成熟红细胞外，其余细胞中均有核基因转录的RNA。

下列叙述错误的是（）

A.成熟红细胞在细胞呼吸过程中不产生二氧化碳

B.网织红细胞仍然能够合成核基因编码的蛋白质

C.造血干细胞与网织红细胞中基因的执行情况不同

D.成熟红细胞衰老后控制其凋亡的基因开始表达

3.下列关于实验的叙述，正确的是（）

A．“低温诱导植物染色体数目的变化”实验中，经诱导处理的根尖经卡诺氏液浸泡后，用清水冲洗2遍

B．将洋葱根尖分生区细胞置于0.3g/ml蔗糖溶液中，将会发生质壁分离

C．科学家用同位素标记法证明光合作用的产物是淀粉

D．调查人群中某遗传病发病率时，最好选取发病率较高的单基因遗传病

4.2017年诺贝尔生理学或医学奖授予美国的三位科学家，以表彰他们在研究生物钟运行的分子机制方面的成就。

他们从果蝇中分离出一种能够控制节律的period（周期）基因，该基因编码的PER蛋白在晚上会在果蝇细胞内积累，到了白天又会被分解。

如图为PER蛋白的合成和分解机制，下列有关叙述错误的是（）

A.科学家选择果蝇作为实验材料，是因为果蝇具有繁殖快、易于培养、相对性状明显等优点

B.在大肠杆菌细胞中，过程①和②发生的场所相同

C.PER蛋白的合成离不开核糖体、内质网、高尔基体、线粒体

D.生物钟运行机制的研究有助于解决人类因昼夜节律紊乱导致的睡眠问题

5.下列关于稳态的叙述，错误的是（）

A．大脑皮层语言中枢的H区受损，患者表现为听不到声音

B．免疫活性物质包括淋巴因子、抗体和溶菌酶等，它们的化学本质相同

C．植株成熟期喷洒一定浓度的细胞分裂素溶液会延缓叶片黄化速度

D．地球上所有生物，它们所拥有的全部基因及各种各样的生态系统共同构成生物的多样性

6.下图甲是某遗传病家系的系谱图。

对该家系中的1—4号个体进行基因检测，并将各自含有该遗传病基因或正常基因的相关DNA片段用电泳法分离，使正常基因A显示一个条带，患病基因a则显示为不同的另一个条带，结果如下图乙。

下列有关分析判断不正确的是（）

A．条带2的DNA片段含有该遗传病致病基因

B．乙图中的编号c对应系谱图中的4号个体

C．3与该遗传病患病基因携带者结婚，生一个患病男孩的概率为1/4

D．系谱图中9号个体的基因型与3号个体的基因型相同的概率为2/3

7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是

A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍

8.阿伏加德罗常数值用NA表示。

下列说法中正确的是

A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B.NH4N3（叠氮化铵）发生爆炸：

NH4N3

2N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L（标准状况）混合气体

C.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D.用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

9.五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

A.W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

B.室温下，

的M的气态氢化物的水溶液的

C.简单离子半径由大到小的顺序：

D.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

10.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：

，下列说法不正确的是

A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B．1mol咖啡酸最多能与4molH2反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能共面

D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O

11．下列实验中所用的试剂或用品、仪器（夹持装置、连接装置、活塞省去）不能够达到实验目的的是

12.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

下列说法中正确的是

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

D.该电池充电时，阳极反应式为：

C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

13.常温下向100mL0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数

与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B．NH3·H2O的电离常数为10-4.74mol·L-1

C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c（NH4+）－c（NH3·H2O）=2×（10-5－10-9）mol·L-1

D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．2017年12月29日，中国首个快堆核电示范工程在福建霞浦开工建设。

“快堆”核反应进程依次为：

，下列说法正确的是

A．

和

是同位素，其原子核内中子数相同B．

变为

发生了

衰变

C．

变为

发生了

衰变D．1g

经过一个半衰期，

原子核数目变为原来的一半

15．如图甲所示,一次训练中，运动员腰部系着不可伸长的绳拖着质量m＝11kg的轮胎从静止开始沿着笔直的跑道加速奔跑，绳与水平跑道的夹角是37°，5s后拖绳从轮胎上脱落，轮胎运动的

图象如图乙所示，不计空气阻力，已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g取10m/s2，则下列说法正确的是

A.轮胎与水平地面间的动摩擦因数μ＝0.2

B.拉力F的大小为55N

C.在0～5s内，轮胎克服摩擦力做功为1375J

D.在6s末，摩擦力的瞬时功率大小为275W

16．如图所示，水平放置的平行板电容器充电后与电源断开，上极板带正电，下极板接地，一带电油滴静止于P点。

现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离，则油滴

A．仍保持静止，电势能增大B．仍保持静止，电势能减小

C．将向下运动，电势能增大D．将向下运动，电势能减小

17．2018年1月19号，以周总理命名的“淮安号”恩来星在甘肃酒泉卫星发射中心，搭乘长征-11号火箭顺利发射升空。

“淮安号”恩来星在距离地面高度为535km的极地轨道上运行。

已知地球同步卫星轨道高度约36000km，地球半径约6400km。

下列说法正确的是

A．“淮安号”恩来星的运行速度大于7．9km／s

B．“淮安号”恩来星的运行角速度小于地球自转角速度

C．经估算，“淮安号”恩来星的运行周期约为1.6h

D．经估算，“淮安号”恩来星的加速度约为地球表面重力加速度的三分之二

18．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为

T，矩形线圈面积为0.08m2，匝数为10，电阻不计，通过电刷与理想变压器原线圈相连。

当线圈绕垂直磁场轴OO′以50πrad／s角速度转动，副线圈两端交流电压表的示数为16V，则

A．在图示位置时矩形线圈产生的电动势最大

B．矩形线圈产生的交流电周期为0.02s

C．矩形线圈产生的电动势有效值为80

V

D．变压器原、副线圈匝数之比为5：

1

19.如图所示，在半径为R的圆形区域内，有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度为B，AC为圆的直径。

一质量为m、电荷量为q的粒子从A点射入磁场区域，速度方向与AC夹角为

，粒子最后从C点离开磁场。

下列说法正确的是

A．该粒子带正电荷B．粒子速度大小为

C．粒子速度大小为

D．粒子在磁场中运动时间为

20．如图，连接有轻弹簧的物块a静止于光滑水平面上，物块b以一定初速度向左运动。

下列关于a、b两物块的动量P随时间t的变化关系图象，合理的是

21．如图甲所示，倾角45°斜面置于粗糙的水平地面上，有一滑块通过轻绳绕过定滑轮与质量为

的小球相连（绳与斜面平行），滑块质量为

，滑块能恰好静止在粗糙的斜面上。

在图乙中，换成让小球在水平面上做圆周运动，轻绳与竖直方向的夹角θ，且转动逐渐加快，θ≤45°，在图丙中，两个小球对称在水平面上做圆周运动，每个小球质量均为m，轻绳与竖直方向的夹角θ，且转动逐渐加快，在θ≤45°过程中，三幅图中，斜面都静止，且小球未碰到斜面，则以下说法中正确的是

A．甲图中斜面受到地面的摩擦力方向水平向左

B．乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能为零

C．乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能沿斜面向下

D．丙图小球转动的过程中滑块一定沿斜面向上运动

绝密★启用并使用完毕前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生必须作答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（5分）

（1）读出下图中螺旋测微器和游标卡尺的读数。

螺旋测微器的读数为mm；游标卡尺的读数为mm。

（2）如图，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。

①实验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的，但是可以通过仅测量（填选项前的序号），

间接地解决这个问题

A．小球开始释放的高度h

B．小球抛出点距地面的高度H

C．小球做平抛运动的水平位移

②用天平测量两个小球的质量m1、m2。

图中O点是小球抛出点在水平地面上的垂直投影，实验时，先让入射球m1多次从斜轨上S位置静止释放；然后，把被碰小球m2静止于轨道的水平部分，再将入射小球m1从斜轨上S位置静止释放，与小球m2相撞，并多次重复，分别找到小球的平均落点M、P、N，并测量出平均水平位移OM、OP、ON。

③若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为（用

（2）中测量的量表示）；若碰撞是弹性碰撞。

那么还应满足的表达式为（用

（2）中测量的量表示）。

23.（10分）某同学要分别测量一小灯泡（3.8V、1.5W）在常温下和正常工作时的电阻，方法如下：

（1）用欧姆表测量小灯泡常温下的电阻，测量示数如图甲，小灯泡常温下的电阻为______Ω。

（2）用图乙所示电路测量小灯泡正常工作时的电阻，图中

为滑动变阻器，

为电阻箱，电源电动势为E=6V，

①请在答题纸上将实物图连接补充完整

②为检查电路连接是否有断接处，该同学进行了如下操作：

将

的滑动触头P移至C处，只闭合

，发现电压表示数接近6V，若仪器都完好，则没有连接好的区间是__________

A、ab段B、cd段C、eP段

③排除故障后，将

拨向接点1，接通

，调节__________，使电压表示数达到3.8V；之后

拨向接点2，调节_______________，使___________，

的读数即为小灯泡正常工作时的电阻。

24.（12分）如图甲所示，A、B为两块平行金属板，极板间电压为UBA＝1125V，两板中央各有小孔O和O′。

现有足够多的电子源源不断地从小孔O由静止进入A、B之间。

在B板右侧，平行金属板M、N长度相同，L1＝4×10－2m，板间距离d＝4×10－3m，在距离M、N右侧边缘L2＝0.1m处有一荧光屏P，当M、N之间未加电压

时电子沿M板的下边沿穿过，打在荧光屏上的O″点并发出荧光。

现在金属板M、N之间加一个如图乙所示的变化电压u，在t＝0时刻，M板电势低于N板电势。

已知电子质量为me＝9.0×10－31kg，电荷量为

e＝1.6×10－19C。

（1）每个电子从B板上的小孔O′射出时的速度为多大？

（2）电子打在荧光屏上的范围是多少？

25．（20分）如上图所示为某自动控制系统的装置示意图，装置中间有一个以v0=3m／s的速度逆时针匀速转动的水平传送带，传送带左端点M与光滑水平面相切，PM比较长，水平面左侧与一倾角

=37°的光滑斜面平滑连接。

靠近斜面底端的P点处安装有自动控制系统，当小物块b每次向右经过P点时都会被系统瞬时锁定从而保持静止。

传送带N端与半径r=0．8m的光滑四分之一圆弧相切，小物块a从圆弧最高点由静止下滑后滑过传送带，经过M点后控制系统会使静止在P点的小物块b自动解锁，之后两物块发生第一次弹性碰撞。

已知两物块的质量mb=2ma=2kg，两物块均可视为质点，物块与传送带间的动摩擦因数

=0．25，MN间的距离L=2m，g=10m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：

（1）第一次碰撞前物块a在传送带上运动的时间；

（2）第一次碰撞后物块b在斜面上运动的时间（物块b冲上斜面无机械能损失）；

（3）两物块在第3次碰撞后到第4次碰撞前，物块a在传送带上运动产生的摩擦热。

26．（15分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：

向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：

实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。

再滴加少量稀硫酸的作用是。

（2）实验II中：

生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：

①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。

（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。

（填序号）

A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

27.（14分）NH3是一种重要的化工原料。

（1）不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图（N2和H2的起始物质的量之比为1:

3）。

①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

②如果开始时向密闭容器中投入1.0molN2和3.0molH2，则在500C、3×107Pa条件下达到平衡时N2的平衡转化率=_______。

（保留两位有效数字）

③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为

2NH3

NH4++NH2一（某温度下其离子积常数为10-30）。

液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

（2）以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。

氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。

该电池负极的电极反应式为_________________。

（3）NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:

反应I:

NH3（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1=akJ/mol；

反应II:

NH2Cl（aq）+HClO（aq）=NHCl2（aq）+H2O（l）△H2=bkJ/mol；

反应III:

2NHCl2（aq）+H2O（l）=N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ/mol。

①2NH3（aq）+3HClO（aq）==N2（g）+3H2O（l）△H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。

在其他条件不变的情况下，改变

对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）的影响如图所示。

a点之前溶液中发生的主要反应为_______（填序号）。

A.反应I、IIB.反应I

③除氨氮过程中最佳的

值约为______________。

28．（14分）金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：

已知：

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：

取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为

。

（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c（F-）=____mol·L-1[已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11]。

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0／VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。

29、（9分）下列图甲中I—V表示植物细胞某些代谢过程，a—e表示相关物质。

乙图是将植物置于密闭玻璃罩内，在30℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收或释放量随光照强度的变化，请分析回答：

（1）甲图中在生物膜上发生的生理过程有_________（用图中数字表示）。

d是________，移动方向是_________________。

若该植物细胞吸收18O2，18O_________（能或不能）出现在植物呼吸作用产生的CO2中。

（2）乙图b点时罩内该气体量保持不变的情况下，其叶肉细胞中该气体的产生量_______（大于／等于／小于）消耗量。

若植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，若将温度从30℃降低到25℃时，a点将向移，d点将向_________移。

（3）若测得种子萌发吸收氧气与释放二氧化碳的体积比为1:

3，则种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为_________。

（4）大田种植大豆时，“正其行，通其风”的主要目的是__________________。

30、（10分）可卡因（cocaine）是一种神经类毒品。

下图为可卡因对人脑部神经冲动的传递干扰示意图，请据图回答下列问题。

（1）①的形成主要与_________（细胞器）有关。

其中的多巴胺通过___________方式释放到突触间隙中。

_________（填序号）对递质的识别起着重要作用，其化学本质是_________

（2）多巴胺作用完成后正常的去路是________________________。

由图可知，可卡因其进入突触间隙后会__________________，使突触后神经元_________，导致大脑“奖赏”中枢的持续兴奋而获得愉悦感，最终造成人对可卡因产生依赖的不良后果。

“瘾君子”未吸食毒品时，精神萎蘼，四肢无力，体内_________激素的含量减少。

（3）图中没有体现出的内环境组成成分是_________。

结构③上发生_______信号的变化。

31、（8分）研究表明赤霉素（GA）可以通过调节生长素（IAA）的水平从而促进植物的生长，具体调节过程如图1所示，图中“束缚态IAA”无生物活性。

某研究小组为探究萘乙酸（NAA，生长素类似物）和GA对植物的生长的调节作用，设计实验并得到如图2所示结果。

（本题中涉及到的“+”表示促进，“﹣”表示抑制）。

请分析回答有关问题：

（1）图1中前体物质X是_______________，a、b、c表示的调节效应分别是____________（分别用“+”或“﹣”表示）。

（2）结合图1信息并根据对照实验设计思路，图2中所示B组、D组处理方法分别为__________，_________________。

（3）由图2中结果可知NAA和GA表现出激素间相互作用类型中的____________作用。

（4）图示探究实验乃至农业生产实践中不直接使用生长素（IAA），而是利用NAA等物质代替IAA进行使用，请结合图1和所学知识分析原因在于_________________。

（