浙江省乐成公立寄宿学校学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省乐成公立寄宿学校学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
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浙江省乐清公立寄宿学校2017-2018学年度高一下学期期末考试化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(本大题共30题,每题2分,共计60分)
1.铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。
现取试样10.0mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%
2.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
3.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.78gNa2O2所含有的离子数为3NA
B.1mol甲基中含有电子数为10NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为22NA
4.标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2和H2的混合气体。
若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A.4:
1B.1:
2C.2:
1D.1:
4
5.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是()
HCI+NaOH=NaCI+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
6.下表中物质的分类组合完全正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
7.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是
A.Al(OH)3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al
8.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO42-的物质的量浓度为()
A.125m/9Vmol/LB.125m/36Vmol/L
C.125m/54Vmol/LD.125m/18Vmol/L
9.高铁酸钾(KFeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取KFeO4:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2KFeO4+6KCl+8H2O,对于该反应下列说法正确的是
A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低
C.Fe(OH)3发生还原反应D.Cl2是氧化剂
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2NA时,阴极析出4g金属
B.lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023
C.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023
D.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
11.通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.该装置实现化学能向电能的转化
B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2
C.NiO电极的电极反应式:
NO+O2--2e—=NO2
D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole—
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B.7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
D.54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
13.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
15.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:
下列有关叙述正确的是
A.碘元素在海水中也有游离态存在
B.操作A是结晶或重结晶
C.B是提纯操作,常用蒸馏
D.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
16.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5B.XY42-C.XY2-D.XY3-
17.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有l.5NA个氧原子
B.常温下,1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
C.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
D.常温常压下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
18.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA
C.22.4lCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,而Ne由一个原子构成。
相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
19.某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1―
20.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
21.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
22.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
……
C
A
B
……
D
已知:
A2+与C原子的电子数相差2。
下列推断不正确的是
A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C.离子半径:
C>A>B
D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
23.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素
24.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:
①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是
A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③
25.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
B.将大理石投入到足量盐酸中:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.将Cl2通入KI溶液中:
2I-+Cl2===2Cl-+I2
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
26.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60moL·L-1NaOH溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4溶液③30mL0.40moL·L-1HCl溶液④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液⑤50mL
0.20moL·L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.⑤>④>③>②>①B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.①>②>③>④>⑤
27.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()
A.0.5mol·L-1B.0.75mol·L-1C.1.5mol·L-1D.1.0mol·L-1
28.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
29.在学习中,我们经常应用类推法。
下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I—
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O
30.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性:
Al>Mg
D
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL有机物Y加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(40分)
31.(7分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4,则需要取mL的该硫酸,将上述硫酸进行稀释的实验操作为。
(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中:
。
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗:
。
③定容时仰视观察液面。
(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加入几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析其原因。
32.(7分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。
原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________。
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。
33.(12分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为—2,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色。
D
最高价氧化物对应的水化物,是强电解质,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见
金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可
③EY
2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)用电子式表示D2Z的形成过程:
,D2Z水溶液显性
用离子方程式表示其原因
(4)2009年3月,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。
YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。
请写出反应的离子方程式:
。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中
有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是g,该反应中转移电子的物质的量是mol。
34.(本小题14分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。
(1)图中表示两个常见的固氮反应:
①N2+3H2
2NH3
②N2+O2
2NO的平衡常数(lgK)与温度的关系,
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.反应②为放热反应
B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O
4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是________。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应:
①N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g)ΔH=akJ/mol。
已知:
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,则a=__________。
(4)已知:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1316kJ·mol-1,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
(5)工业上合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释:
__________________________________________________________________。
参考答案
1.B
【解析】铝、硅燃烧涉及两个反应:
4Al+3O2
2Al2O3,Si+O2
SiO2。
固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。
因求物质的含量,所以可首先将单位调整为克,便于计算。
即样品取10g,反应后固体增重的质量为9.23g。
2.A
【解析】
试题分析:
加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不关注以什么形式存在,或者便于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明.因此理解为元素,答案选A。
考点:
考查物质组成的有关判断
3.A
【解析】A:
Na2O2所含有的离子为Na+及
,个数比2:
1,故78gNa2O2(1mol)所含有的离子数为3NA,正确
B:
甲基为中性原子团,含有9个电子,故1mol甲基中含有电子数为9NA
C:
氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,只有一个电子转移,故7.1g氯气(0.1mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D:
1molC10H22分子中共价键总数为
答案为A
4.C
【解析】
5.C
【解析】略
6.D
【解析】
7.D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,但都不产生气体,A不选;偏铝酸钠只与盐酸反应,B不选;氯化铝只与氢氧化钠反应,C不选;铝既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,且都产生氢气,D可选;答案选D。
考点:
考查铝及其化合物的性质。
8.B
【解析】
试题分析:
Vml溶液中含有Al3+mg,则根据化学式可知,Vml溶液中SO42-物质的量为
mol,其浓度为
mol/L,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,浓度为
,答案选B.
考点:
一定物质的量浓度的溶液的计算
9.D
【解析】
试题分析:
该反应有单质参加但没有单质生成,不是置换反应,A错;钾元素化合价没有变化,B错;铁元素化合价从+3升高到+7,做还原剂,发生氧化反应,C错;氯元素从0降低为-1价,做氧化剂,D对。
考点:
氧化还原反应的基本概念。
10.B
【解析】A错,阴极电极反应式为:
2H++2e—=H2;无金属析出;B正确;C错,0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8×6.02×1023;D错,Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2:
1,1molNa2O2中所含的阴离子数约为6.02×1023
11.D
【解析】
试题分析:
从图可以看出,元素的化合价发生了改变,故发生了氧化还原反应,有电子的转移,则可以将化学能转化为电能,A正确;从图可以看出是NO和O2发生了反应,B正确;NO在NiO电极上反应变为NO2,反应是:
NO+O2--2e—=NO2,C正确,没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算,故无法计算转移的电子数,D错。
选D.
考点:
新型电池的理解和原电池的基本知识。
12.D
【解析】
试题分析:
A、没有说明是在标准状况下,故不能计算其物质的量,故不选A;B、每个过氧化钠中有一个阴离子,所以7.8克,即0.1摩尔的过氧化钠中含有阴离子数为0.1NA,故不选B;C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气,故0.1摩尔铁,生成的氢气的分子数不是0.1NA,故不选C;D、54克铝是2摩尔,无论和酸还是和碱反应都显示+3价,即转移电子数为6摩尔,故选D。
考点:
阿伏伽德罗常数。
13.B
【解析】
试题分析:
A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si,A错误;B、氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂,B正确;C、酒精没有强氧化性,C错误;D、SO2有毒,并能漂白食品,D错误,答案选B。
考点:
考查化学与生活的有关判断
14.C
【解析】A错,0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NA;B错,蔗糖溶液中除蔗糖分子外还有水分子;C正确;D错,应在标准状况下;
15.D
【解析】碘在海水中以I—的形式存在,将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液,再用氧化剂(例如H2O2)将碘元素氧化为碘单质;
一般再用有机溶剂萃取其中的碘,再分液蒸馏即可得到碘单质
答案为D
16.B
【解析】X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,X为ⅤA族,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,即2s22p4即氧元素,B中X为奇数价,Y为偶数价,离子所带电荷应为奇数。
B错误,选B。
17.D
【解析】
试题分析:
A、16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为16g÷16g/mol×NA=NA,错误;B、CO32‾离子发生水解反应,所以1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-小于NA,错误;C、碳原子的物质的量介于58g÷28g/mol×2=4.1mol与58g÷30g/mol×2=3.9mol之间,因为乙烯和乙烷的物质的量之比不一定是1:
1,所以碳原子数目一不定为4NA,错误;D、常温常压下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,Cl元素由0价降低为-1价,所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA,正确。
考点:
本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
18.B
【解析】常温常压下,11.2L氮气不是0.5mol,选项A不正确;He是1个原子构成的,所以选项B正确;选项C不正确,因为气体的状态不能确定;气体单质可以是1个原子构成的,也可以是2个原子构成的,也可以是3个原子构成的,所以在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同,选项D
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