河南省郑州市金水区实验中学中考三模化学试题 答案和解析.docx
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河南省郑州市金水区实验中学中考三模化学试题答案和解析
【最新】河南省郑州市金水区实验中学中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中不包含化学变化的是
A.酸雨的形成
B.煤的干馏
C.酒精洗掉试管内壁的碘
D.牛奶变质
2.物质的用途由性质决定。
下列物质的性质和用途对应不正确的是
A.氦气密度小一可作探空气球
B.氮气不活泼一用作保护气
C.氢氧化钠溶液呈碱性一可用于改良酸性土壤
D.干冰升华吸热一用作制冷剂
3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.稀释浓硫酸
B.量取9.5mL液体
C.测定溶液pH
D.二氧化碳的验满
4.【最新】世界水日的主题是“水与气候变化”。
下列关于水的说法正确的是
A.在化学实验中,水是常见的溶剂
B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康
C.用明矾对自来水进行杀菌消毒
D.活性炭吸附可将海水变为淡水
5.食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会损害人体健康的是
A.将霉变的大米煮熟后食用
B.食用甲醛浸泡过的海产品
C.食用硫黄熏蒸后的银耳
D.食用添加碱面制成的馒头
6.下列实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体
C.铜片放入氯化亚铁溶液中,固体表面析出黑色物质,溶液由浅绿色变蓝色
D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液,溶液最终变红色
7.下图是某化学反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是
A.该反应是复分解反应
B.反应方程式为
C.生成物丙、丁的质量比为9:
14
D.反应前后只有一种元素的化合价不变
8.丙烯酸(C3H4O2)是制造婴儿“纸尿裤”的原料,下列有关丙烯酸的说法错误的是
A.氢元素与氧元素的质量比为1:
8
B.碳元素在元素周期表中的位置是第二周期,第VA族
C.碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
9.分类、归纳是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是
A.氧化物:
SO2、KClO3
B.复合肥料:
硝酸钾、尿素
C.人体必需的微量元素:
Ca、Fe
D.有机物:
乙醇、乙酸
10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B.用稀硫酸区分氧化铜和铁粉
C.用肥皂水区分硬水和软水
D.用水区分碳酸钙和碳酸钠
11.下列物质在pH=3的溶液中能大量共存的是
A.Na2CO3、KNO3、NaNO3
B.NH4Cl、NaCl、NaOH
C.KCl、NaNO3、AgNO3
D.CuSO4、Na2SO4、FeCl3
12.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.图1:
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.图2:
向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
C.图3:
一定质量的镁条在空气中燃烧
D.图4:
高温加热一定量碳和氧化铁的混合物
13.在一定条件下,下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14.等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应,生成水的质量的大小关系不可能是()
A.MgO>CuO>ZnO
B.MgO=CuO=ZnO
C.MgO=CuO>ZnO
D.MgO>CuO=ZnO
二、填空题
15.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分
第三周期
①
12Mg
13A1
14
15
16s
17Cl
18Ar
构成物质硅的微粒是______________;①的核外电子数为_________;15号元素与地壳中含量最高的元素组成的物质的化学式为____________________。
16.“五月端午粽飘香”。
瘦猪肉是包肉粽的食材之一,其含有的营养素主要是________。
另一主要食材糯米在人体中代谢成葡萄糖后,参与呼吸作用同时释放能量,请写出呼吸作用的化学方程式_____________。
17.以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,如图为碳的价类图,例如C点可表示+2价的碳的氧化物(CO),请回答:
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物,其完全燃烧的化学方程式为________________。
(2)C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是_________________。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐,该盐的用途有______________(答出一条即可)。
.
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
______℃甲、乙溶解度相等;40℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水,则析出固体的质量甲_____乙(填“>”<”或“=”);40℃时,将90g甲的饱和溶液稀释为浓度为20%的溶液,需要加水的质量为_________。
19.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________;将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。
20.用化学方程式解释下列问题。
(1)铝比铁活泼,但铝比铁更耐腐蚀。
________
(2)用熟石灰处理硫酸厂排出的废水。
________
21.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)使燃料充分燃烧需要满足的条件有哪些?
(答出一条即可)________
(2)请用化学知识解释高压水枪灭火的原理。
________
22.向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,溶液质量随反应时间变化的情况如下图所示。
(1)写出ab段有关反应的化学方程式;________
(2)若将反应至d点时的混合物过滤,请分析所得滤液中溶质的成分;________
(3)请解释bc段溶液质量增加的原因。
________
三、推断题
23.智能手机屏幕解锁图形如图所示(“一”表示相连的物质间能发生化学反应)。
若1、3、4、6、7、8、9分别是铜、木炭、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中6是一种气体单质。
则1生成6的化学方程式为___________________;8与9反应的基本反应类型是_________________;在原数字代表的物质及线路不变的基础上,另选两种物质将“3-2-5”连接起来若5代表的物质是一种碱溶液,则2代表的物质是______________。
四、流程题
24.某KCl固体中含有可溶性杂质CaC12和MgCl2,为除去其中的CaCl2和MgCl2,得到纯净的KCl,某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案:
(1)X溶液和Y溶液中的溶质分别是什么物质?
(写出对应物质的化学式)________
(2)请设计实验检验滤液Ⅱ中除KC1外的其它溶质(写出实验步骤、现象和结论)。
________
(3)最后所得KCl固体的质量大于原固体混合物中KCI的质量,写出一个可使KC1质量增大且有气体生成的化学方程式。
________
五、实验题
25.化学实验是科学探究的重要手段。
(1)如图是实验室制取气体的常用装置。
①图2是收集某气体的装置,由此推测该气体的性质可能有哪些?
(答出一条即可)________
②请将图1中气体制取的发生装置补画完整。
________
(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物(已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O),根据如下装置回答问题。
①写出C装置中发生反应的化学方程式_____。
②D装置的作用是_________;和___________。
③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接____、____接______、_____接______。
④实验开始后,用数字化实验技术测得反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7的原因是__________。
六、计算题
26.将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液,向其中加入CaC12溶液至恰好不再产生沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀为10g,计算碳酸钠的质量是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、酸雨的形成,酸雨是新物质,属于化学变化;故选项错误;
B、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等,属于化学变化;故选项错误;
C、酒精洗掉试管内壁的碘没有新物质生成,属于物理变化,不包含化学变化;故选项正确;
D、牛奶变质生成有害物质,属于化学变化;故选项错误;
故选:
C。
【点睛】
本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:
是否有新物质生成,问题就很容易解决。
本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.C
【详解】
A.氦气密度小,可作探空气球,对应关系正确;
B.氮气的化学性质不活泼,所以可用作保护气,对应关系正确;
C.氢氧化钠溶液虽然显碱性,但是其腐蚀性很强,不能用于改良酸性土壤,对应关系错误;
D.干冰易升华,会吸收大量的热,所以可用作制冷剂,对应关系正确。
故选:
C。
3.D
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
B、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。
可用10mL量筒量取5.5mL液体,图中量筒选择不合理,所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
D、二氧化碳的密度比空气的大,应从长导管通入,将空气从短导管排出;可将燃着的木条放在短导管处,若木条熄灭,说明已集满,图中所示操作正确。
故选:
D。
4.A
【详解】
A、在化学实验中,水是常见的溶剂,此选项正确;
B、长期饮用蒸馏水不利于人体健康,此选项错误;
C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质,但明矾不能对自来水进行杀菌消毒,此选项错误;
D、活性炭具有吸附性,能吸附有毒气体、色素、异味,不能将海水变为淡水,此选项错误。
故选A。
5.D
【详解】
A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素具有致癌性,即使煮熟,也不能食用,不符合题意;
B、甲醛有毒,能使蛋白质变性,不能用来浸泡海产品,不符合题意;
C、硫磺对人体健康不利,不能用来熏蒸银耳,不符合题意;
D、碱面是指碳酸钠,碳酸钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳,使馒头变得松软可口,可以食用添加碱面制成的馒头,符合题意。
故选D。
6.B
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,故选项说法正确。
C、铜的活性性比铁弱,铜片放入氯化亚铁溶液中,不反应,无明显现象,故选项说法错误。
D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液,最终溶液显碱性,溶液最终变蓝色,故选项说法错误。
故选:
B。
7.D
【详解】
A、一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应的特点,选项A错误;
B、根据微观示意图,可以看出反应物为氨气和氧气,生成物为水和氮气,书写化学方程式需要配平,所以该反应的化学方程为
,选项B错误;
C、根据B中化学方程式可以看出,丙为水,丁为氮气,两种的物质质量比=(6×18):
(2×14)=27:
7,选项C错误;
D、根据B中化学方程式可以看出,氮元素由-3价变为反应后0价,氧元素由反应前0价变为反应后-2价,氢元素反应前后元素不变,因此只有一种元素化合价未发生变化,选项D正确。
故选D。
8.B
【详解】
A、丙烯酸(C3H4O2)中氢元素与氧元素的质量比为(1×4):
(16×2)=1:
8,正确;
B、碳元素核内质子数为6,在元素周期表中的位置是第二周期,第IVA族,错误;
C、丙烯酸(C3H4O2)中碳元素的质量分数为
,正确;
D、由丙烯酸(C3H4O2)的化学式可知,一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的,正确。
故选B。
9.D
【详解】
A、二氧化硫是由S、O两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物;氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意;
B、硝酸钾含K、N两种营养元素,属于复合肥,尿素含N一种营养元素,属于氮肥,不符合题意;
C、Ca是人体必需的常量元素,铁属于微量元素,不符合题意;
D、乙醇、乙酸都含碳元素,属于有机物,符合题意。
故选D。
10.A
【详解】
A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项正确。
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝色;与铁粉反应生成氢气,可以鉴别,故选项说法正确。
C、可用肥皂水区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,故选项错误。
D、碳酸钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,用水可以区分,故选项错误。
故选:
A。
11.D
【详解】
pH=3的溶液中存在大量的氢离子.
A、Na2CO3会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存,故A错误;
B、氢氧化钠会与溶液中的氢离子生成水而不能共存,氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水,不能共存,故B错误;
C、KCl、AgNO3两种溶液混合时,发生反应,有白色沉淀氯化银生成,不能大量共存,故C错误;
D、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存,故D正确;
故选:
D。
【点睛】
本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意在酸性溶液中。
12.C
【详解】
A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,二氧化锰的质量分数逐渐增大,至完全反应不再发生改变,故选项图象错误。
B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,一开始就产生沉淀,故选项图象错误。
C、一定质量的镁条在空气中燃烧,镁与氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故选项图象正确。
D、碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,随着反应的进行,二氧化碳逸出,固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,故选项图象错误。
故选:
C。
13.A
【详解】
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,能够通过一步反应实现,硫燃烧生成二氧化硫,能够通过一步反应实现,故正确;
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜,能够通过一步反应实现,氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜,不能通过一步反应实现,故错误;
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳,能够通过一步反应实现,水不能通过一步反应生成过氧化氢,不能通过一步反应实现,故错误;
D、铁生锈能够生成铁锈,铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,不能生成硫酸亚铁,不能通过一步反应实现,故错误。
故选:
A。
14.D
【详解】
氧化镁、氧化铜、氧化锌的每个分子中只有一个氧原子,镁、铜、锌的相对原子质量分别为24、64、65,所以氧化镁、氧化铜、氧化锌中氧的含量有大到小的而排列顺序为氧化镁、氧化铜、氧化锌;
等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应,如果酸过量氧化物都反应,那么三者得到水质量取决于金属氧化物的质量,此时得到水的质量有大到小的顺序为:
氧化镁、氧化铜、氧化锌;如果酸不足,那么三者得到水质量取决于酸的质量,此时得到水质量相等;
D答案中得到水的质量MgO>CuO,说明酸过量,金属氧化物都反应了,那么CuO、ZnO与盐酸得到水的质量不可能相等;所以D答案不可能
答案:
D
15.硅原子11P2O5
【详解】
硅由硅原子构成。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的,①在镁的左边,故①的原子序数是11,原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数,故①的核外电子数为11。
15号元素是磷元素,地壳中含量最高的元素是氧元素,磷元素与氧元素组成的化合物是五氧化二磷,其化学式是P2O5。
16.蛋白质
【详解】
瘦猪肉是肉粽的主要食材之一,瘦猪肉中富含的营养素主要是蛋白质;葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O;
故答案为:
蛋白质;C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
17.
它们的分子构成不同治疗胃酸过多(或作发酵粉)
【详解】
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物,最简单有机物为甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
。
(2)C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳,化学性质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐,则为碳酸氢钠,该盐的用途有治疗胃酸过多(或作发酵粉)。
.
18.20>60g
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;交点表示的意义;析出晶体的质量;有关的计算要准确。
【详解】
溶解度曲线的交点表示的物质的溶解度相等,所以20℃甲、乙溶解度相等;40℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水,则析出固体的质量甲大于乙,因为该温度下,甲的溶解度大于乙;40℃时,将90g甲的饱和溶液稀释为浓度为20%的溶液,设需要加水的质量为x,
×100%=20%,x=60g;故答案为:
20;>;60g。
19.
20%
【详解】
(1)根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,可推出常温下呈液态的物质为H2O,故该反应的化学方程式为
。
(2)将铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧,碳和氧气反应生成了二氧化碳,固体质量减少(碳元素),铜和氧气反应生成了氧化铜,固体质量增加(氧元素)。
由剩余固体(氧化铜)的质量与原混合物质量相同可知,与铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量,该混合物中碳的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数。
氧化铜中氧元素的质量分数为
故混合物中碳的质量分数为20%。
20.4Al+3O2═2Al2O3
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
【详解】
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,反应的化学方程式为:
4Al+3O2═2Al2O3。
(2)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
故答案为:
(1)4Al+3O2═2Al2O3;
(2)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
21.足够多的氧气(或与氧气有足够大的接触面积)降温至着火点以下
【分析】
(1)根据促进燃料燃烧的方法来分析。
(2)根据灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答。
【详解】
(1)促进可燃物燃烧的方法有:
增大氧气的浓度;增大可燃物与氧气的接触面积;
(2)用高压水枪灭火是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理。
故填:
(1)足够多的氧气(或与氧气有足够大的接触面积);
(2)降低温度到可燃物着火点以下。
【点睛】
22.Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2Zn和Cu(NO3)2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大
【详解】
(1)锌的金属活动性比银、铜、铁强,向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,硝酸铜反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
ab段,锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。
(2)若将反应至d点时的混合物过滤,无法确定硝酸亚铁是否已完全反应,即可能有剩余,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2。
(3)bc段溶液质量增加,反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量会增加;即Zn和Cu(NO3)2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。
故答案为:
(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;
(2)一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2;
(3)Zn和Cu(NO3)2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。
23.
置换反应CO2
【分析】
若1、3、4、6、7、8、9分别是铜、木炭、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中6是一种气体单质,则6是氧气,氧气能与木炭、铜反应,铜能与硝酸银溶液反应,则3是木炭,9是铜,8是硝酸银,硝酸银能与稀盐酸分反应,则7是盐酸;盐酸能与生石灰反应,氧化钙能与水反应,则4是生石灰,1是水。
【详解】
1生成6,即水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
8与9反应,即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
在原数字代表的物质及线路不变的基础上,另选两种物质将“3-2-5”连接起来若5代表的物质是一种碱溶液,木炭能与二氧化碳在高温下反应,二氧化碳能与碱溶液反应,则2代表的物质是CO2。
故答案为:
2H2O
2H2↑+O2↑;置换反应;CO2。
24.K2CO3、KOH(或KOH、K2CO3)取样,加入足量的CaC12有白色沉淀生成说明有K2CO3;静置取上层清液加入无色酚酞溶液溶液变红色说明有KOH
【详解】
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除钙离子都可以,可用氢氧化钾溶液除去镁离子,用碳酸钾溶液除去钙离子,故X溶液和Y溶液中的溶质分别KOH、K2CO3(或K2CO3、KOH)。
(2)滤液Ⅱ中除KCl外,还有过量的氢氧化钾和碳酸钾,氢氧化钾和碳酸钾均显碱性,要验证氢氧化钾的存在,需排除碳酸钾的干扰。
取样,加入足量的CaC12溶液,有白色沉淀生成说明有K2CO3;静置,取上层清液,加入无色酚酞溶液,溶液变红色,说明有KOH。
(3)碳酸钾、氢氧化钾与稀盐酸反应均生成氯化钾,碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为:
(1)K2CO3、KOH;
(2)取样,加入足量的CaC12溶液,有白色沉淀生成说明有K2CO3;静置,取上层清液,加入无色酚酞溶液,溶液变红色,说明有KOH;
(3)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
25.密度大于空气
检验并除
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