磺胺醋酰钠的合成工艺研究.docx
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磺胺醋酰钠的合成工艺研究
磺胺醋酰钠的合成工艺研究
磺胺醋酰钠的性质:
磺胺醋酰钠用于治疗结膜炎,沙眼及其他眼部感染。
化学式:
磺胺醋酰钠为白色结晶性粉末;无臭味,微苦。
易溶于水,微溶于乙醇,丙酮。
一、已有的合成路线:
(1)
(2)
(3)
(4)
二.选用的合成路线:
(1)选择第四条合成路线
(2)实验步骤
1.磺胺醋酰钠的制备
在装有搅拌棒及温度计的150mL三颈瓶中,加入磺胺17.2g.、22.5%氢氧化钠22mL,开动搅拌,于水浴上加热至50℃左右。
待磺胺溶解后,分次加入醋酐13.6mL、77%氢氧化钠12.5m;(首先,加入醋酐3.6mL、77%氢氧化钠12.5m;随后,每次间隔5min,将剩余的77%氢氧化钠和醋酐分5次交替加入)。
加料期间反应温度维持在50~55℃;加料完毕继续保持此温度反应30min。
反应完毕,停止搅拌,将反应液倾入100mL烧杯中,加水20mL稀释,于冷水浴中用36%盐酸调至PH7,放置一到两小时,并不是搅拌析出固体,抽滤除去。
滤液用36%盐酸调至pH4~5,抽滤,得白色粉末
用3倍量(3mL/g)10%盐酸溶解得到的白色粉末,不时搅拌,尽量使单乙酰物成盐酸盐溶解,抽滤除不溶物。
滤液加少量活性炭室温脱色10min,抽滤。
滤液用40%氢氧化钠调至pH5,析出磺胺醋酰,抽滤,压干。
干燥,测熔点(m.p.179~184℃)。
若产品不合格。
可用热水(1:
5)精制。
2.磺胺醋酰钠的制备
制备5%NaOH乙醇液100nd(备用)。
将磺胺醋酰,移入100ml烧杯中,用量杯量取5%NaOH乙醇液40ml倒入烧杯中,室温搅拌至固体完全溶解,在水浴中蒸去乙醇,析晶,干燥得磺胺醋酰钠,计算收率。
3.所用到的原料、试剂等的理化性质和MSDS:
氢氧化钠乙醇液5%40ml
活性炭
浓盐酸
(2)MSDS
【1】.氢氧化钠
物理性质
密度:
2.130克/立方厘米
熔点:
318.4℃
水溶性:
。
极易溶于水,水溶液呈无色
沸点:
1390℃
碱离解常数(Kb)=3.0
碱离解常数倒数对数(pKb)=-0.48
致死量:
40mg/kg
中学鉴别氢氧化钠的方法:
加入氯化镁,产生白色沉淀;焰色反应,火焰呈黄色。
CAS号1310-73-2
EINECS号215-185-5
分子式:
NaOH
分子量:
40.00[1]
形状
熔融白色颗粒或条状,现常制成小片状。
易吸收空气中的水分和二氧化碳。
1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇,溶于甘油。
溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。
溶液呈强碱性。
相对密度2.13。
熔点318℃。
沸点1390℃。
半数致死量(小鼠,腹腔)40mg/kg。
有腐蚀性。
其水溶液有涩味和滑腻感。
储存
密封干燥保存。
(即不能敞口放置。
空气中含有水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2),而NaOH易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3),也就会变质
化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O)
用途
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。
制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:
天惠牌、天工牌、金达牌。
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应:
RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH
安全措施
密闭包装,贮于阴凉干燥处。
与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。
不可与皮肤接触,若皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗,涂抹硼酸溶液。
若误食,用水漱口,饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)且需立即就医。
处理方法
废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸、硫酸等(化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
【2】.酸酐
【3】.盐酸
物理性质
外观与性状:
无色液体有腐蚀性。
为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。
在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。
主要成分:
氯化氢,水。
含量:
分析纯:
36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右(呈强酸性)
pKa值:
-7
熔点(℃):
-114.8(纯HCl)
沸点(℃):
108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1):
1.20
相对蒸气密度(空气=1):
1.26
饱和蒸气压(kPa):
30.66(21℃)
溶解性:
与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。
溶于碱液并与碱液发生中和反应。
能与乙醇任意混溶,溶于苯。
危险性概述
健康危害:
接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等。
误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。
眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响:
长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害:
对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险:
该品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
[3]
毒理学资料及环境行为
急性毒性:
LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm,1小时(大鼠吸入)
危险特性:
能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。
遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。
与碱发生中合反应,并放出大量的热。
具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物:
氯化氢。
[3]
操作注意事项
密闭操作,注意通风。
操作尽可能机械化、自动化。
操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与碱类、胺类、碱金属接触。
搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
[3]
酸雾处理
在盐酸使用过程中,有大量氯化氢气体产生,可将吸风装置安装在容器边,再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施,将盐酸雾排出室外处理。
也可在盐酸中加入酸雾抑制剂,以抑制盐酸酸雾的挥发产生。
[3]
泄漏应急处理
应急处理:
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
小量泄漏:
用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏:
构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。
[3]
消防措施
危险特性:
能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。
遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。
与碱发生中和反应,并放出大量的热。
具有较强的腐蚀性。
有害燃烧产物:
氯化氢。
灭火方法:
用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。
也可用大量水扑救。
[3]
急救措施
皮肤接触:
立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟,可涂抹弱碱性物质,如肥皂水等。
就医。
眼睛接触:
立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入:
迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难,给输氧。
如呼吸停止,立即进行人工呼吸。
就医。
食入:
用水漱口,就医。
[3]
制备
工业制法
工业主要采用电解法。
1.将饱和食盐水进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气产生,阳极有氯气产生:
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成氯化氢气体,并发出大量热:
H2+Cl2=点燃=2HCl
3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。
在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
[4]
实验室制法
原理
NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI
NaHSO4+NaCI(s)=加热=Na2SO4+HCI
总式
2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI
主要装置:
分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤手,还有夹子(防止冷凝水倒流)[2]
作用与用途
生活用途
人体用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体,能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值,它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外,盐酸进入小肠后,可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放,酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
[5]
日常用途制取洁厕灵,除锈剂等产品。
[5]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
例如,冶炼钨时,先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃~900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨。
WO3+3H2=W+3H2O↑[5]
实验室测定
方法名称:
盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法
应用范围:
本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。
本方法适用于盐酸。
方法原理:
供试品用水稀释,加甲基红指示液,用氢氧化钠滴定液滴定。
酚酞指示液变红时停止滴定,读出氢氧化钠滴定液使用量,计算盐酸含量。
试剂:
1.水(新沸放冷)
2.氢氧化钠滴定液(1mol/L)
3.甲基红指示液
4.基准邻苯二甲酸氢钾
试样制备:
1.氢氧化钠滴定液(1mol/L)
配制:
取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL,加新沸过的冷水使成1000mL。
标定:
取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50mL,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定,在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度。
贮藏:
置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用。
2.甲基红指示液
取甲基红0.1g,加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解,再加水稀释至200mL,即得。
操作步骤:
取该品约3mL,置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中,精密称定,加甲基红指示液2滴,用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定,每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于36.46mg的HCl。
注1:
“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
[6]
储存条件
1、储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过30℃,相对湿度不超过85%。
保持容器密封。
应与碱类、胺类、碱金属、易(可)燃物分开存放,切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
2、废弃处置
废弃处置方法:
用碱液-石灰水中和,生成氯化钠和氯化钙,用水稀释后排入废水系统。
3、运输信息
危险货物编号:
81013
UN编号:
1789
包装类别:
O52
包装方法:
耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱;玻璃瓶或塑料桶(罐)外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱。
运输注意事项:
本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运,装运前需报有关部门批准。
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
起运时包装要完整,装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。
运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。
运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。
公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。
【4】乙醇
性状
无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
相对密度(d15.56)0.816。
易燃。
蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
用途
溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
安全措施
泄漏:
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露:
用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。
也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露:
构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性:
易燃
闪点(℃):
12爆炸下限(%):
3.3最大爆炸压力(MPa):
0.735
引燃温度(℃):
363爆炸上限(%):
19.0
灭火剂:
抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项:
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持容器冷却,直至灭火结束。
紧急处理
吸入:
迅速脱离现场至新鲜空气处。
就医。
误食:
饮足量温水,催吐,就医。
皮肤接触:
脱去被污染衣着,用流动清水冲洗。
眼睛接触:
提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
实验室使用及灭火
1、应使用火柴点燃,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
2、使用完毕后,应用灯帽将火盖灭。
3、如不慎将酒精洒出并引燃,则应用湿抹布将其盖灭。
编码信息
CAS编号:
64-17-5
EINECS号:
200-578-6
InChI编码:
InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
危规编号:
32061
分子结构
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
组成/成分
乙醇分子是由是由CHO三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键(碳氧键)和羟键(氢氧键)比较容易断裂。
相对分子量:
46.07
理化常数
密度:
0.78945g/cm^3;(液)20°C
熔点:
-114.3°C(158.8K)
沸点:
78.4°C(351.6K)
乙醇
Ka=15.9
黏度:
1.200mPa·s(cP),20.0°C
分子偶极矩:
5.64fC·fm(1.69D)(气)
折光率:
1.3614
相对密度(水=1):
0.79
相对蒸气密度(空气=1):
1.59
饱和蒸气压(kPa):
5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol):
1365.5
临界温度(℃):
243.1
临界压力(MPa):
6.38
辛醇/水分配系数的对数值:
0.32
闪点(℃):
12
引燃温度(℃):
363
爆炸上限%(V/V):
19.0
爆炸下限%(V/V):
3.3
溶解性:
与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性:
非电解质
无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。
是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。
提纯方法
75%的乙醇可以用蒸馏的方法蒸馏到95.5%,此后形成恒沸物,不能提高纯度
95%的乙醇可以用生石灰煮沸回流提纯到99.5%
99.5%的乙醇可以用镁条煮沸回流制得99.9%的乙醇
物理性质
乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。
作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
药理作用
广泛用于医用消毒[75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒]
一般使用95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌,例如75%的酒精在常温(25C)下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等;更低浓度的酒精用于降低体温,促进局部血液循环等。
但是研究表明,乙醇不能杀死细菌芽孢,也不能杀死肝炎病毒(如:
乙肝病毒)。
故乙醇只能用于一般消毒,达不到灭菌标准!
乙醇还可以用于食用,如酒。
因为它能作为良好的有机溶剂,所以中医用它来送服中药,以溶解中药中大部分有机成分。
酒精在中药使用上的作用:
1酒精可以行药势,古人谓“酒为诸药之长”,酒精可以便药力外达于表而上至于颠,使理气行血药物的作用得到较好的发挥,也能使滋补药物补而不滞;2酒精有助于药物有效成分的析出,中药的多种成分都易于溶解酒精之中;3防腐作用。
用途
乙醇的用途很广,主要有:
1不同浓度消毒剂
99.5%的酒精称为无水酒精。
生物学中的用途:
叶绿体中的色素能在有机溶剂无水乙醇(或丙酮)中,所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。
这种酒精在医院常用,而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%~75%的酒精用于消毒。
这是因为,过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死。
若酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死。
其中70%的酒精消毒效果最好。
40%~50%的酒精可预防褥疮。
长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮,如按摩时将少许40%~50%的酒精倒入手中,均匀地按摩患者受压部位,就能达到促进局部血液循环,防止褥疮形成的目的。
25%~50%的酒精可用于物理退热。
高烧患者可用其擦身,达到降温的目的。
因为用酒精擦拭皮肤,能使患者的皮肤血管扩张,增加皮肤的散热能力,酒精蒸发,吸热,使病人体表面温度降低,症状缓解。
但酒精浓度不可过高,否则可能会刺激皮肤,并吸收表皮大量的水分。
2饮料
乙醇是酒主要成分(含量和酒的种类有关系)如白酒为56度的酒。
注意:
我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去,而是发酵出来的乙醇,当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
3基本有机化工原料
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料,也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
4汽车燃料
乙醇可以调入汽油,作为车用燃料,我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。
美国销售乙醇汽油已有20年历史。
乙醇汽油也被称为(E型汽油),我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
它可以改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
此外乙醇还做:
稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面,其中用量最大的是消毒剂。
工业制法
工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇:
1.发酵法
发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的,在相当长的历史时期内,曾是生产乙醇的唯一工业方法。
发酵法的原料可以是含淀粉的农产品,如谷类、薯类或野生植物果实等;也可用制糖厂的废糖蜜;或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。
这些物质经一定的预处理后,经水解(用废蜜糖作原料不经这一步)、发酵,即可制得乙醇。
发酵液中的质量分数约为6%~10%,并含有其他一些有机杂质,经精馏可得95%的工业乙醇。
2.乙烯水化法
乙烯直接水化法,就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下,是乙烯与水直接反应,生产乙醇:
CH2═CH2+H─OH→C2H5OH(该反应分两步进行,第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物,而后用硼氢化钠还原)
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气,成本低,产量大,这样能节约大量粮食,因此发展很快。
危险性
EU分类可燃(F)
警示性质标准词R11
安全建议标准词S2,S7,S16
闪点286.15K(13°Cor55.4°F)
毒性:
属微毒性。
急性毒性:
LD507060mg/kg(兔经口);7340mg/kg(兔经皮);LC5037620mg/m3,10小时(大鼠吸入);人吸入4.3mg/L×50分钟,头面部发热,四肢发凉,头痛;人吸入2.6mg/L×39分钟,头痛,无后作用。
刺激性:
家兔经眼:
500mg,重度刺激。
家兔经皮开放性刺激试验:
15mg/24小时,轻度刺激。
亚急性和慢性毒性:
大鼠经口10.2g/(kg·天),12周,体重下降,脂肪肝。
致突变性:
微生物致突变:
鼠伤寒沙门氏菌阴性。
显性致死试验:
小鼠经口1~1.5g/(kg·天),2周,阳性。
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