广东省中考化学模拟试题二13.docx
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广东省中考化学模拟试题二13
中考模拟测试题化学试卷
(二)
分值:
100分时间:
80分钟
需要用到的相对原子质量:
H-1C-120-16Ca-40
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个
是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.人体中发生的以下变化属于物理变化的是()
A.汗水的挥发B.蛋白质的水解C.葡萄糖的氧化D.油脂的消化吸收
2.当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从
而使皮肤肿痛•要减轻疼痛,可选用()
A.食醋B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水
3.下列归纳总结完全正确的一组是()
A.化学之最
B.化学与生活
1熔点最低的金属是汞
2地壳中含量最高的金属元素是铁
1衣服上的油污:
可用汽油除去
2水壶中的水垢:
可加食盐水浸泡
除去
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
1用焦炭和铁矿石炼铁
1浓盐酸密封保存:
防止挥发
2施用过量化肥,农药增加粮食产
2白磷在冷水中保存:
隔绝空气
量
4.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是()
A.混合物、氧化物、盐B•单质、混合物、盐
C.盐、氧化物、纯净物D.混合物、盐、化合物
5.
许多场所或产品的外包装常有一些标志.下列各图标中属于物品回收标识的是
A.
BC.D.
6.对下列事实的解释,不合理的是
A.
通过气味辨别氮气和氨气-
分子是运动的,不同分子的性质不冋
B.
氧气经压缩储存在钢瓶中-
-一压强增大,分子之间的间隔变小
C.
干冰升华为一氧化碳气体
状态变化,分子大小随之变化
D.
蔗糖在热水中溶解更快-
-温度越高,分子运动速率越大
7.下列实验操作正确的是
所含少量杂质的方法,其中正确的
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
违
H2O
通过盛稀硫酸的洗气瓶
B
NaOH溶液
NstCO
加适量澄清石灰水至不再产生沉淀,过滤
C
CaO固体
CaCO
加水溶解过滤
D
CO气体
CO
将气体点燃
()
9.下列实验方法一定能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否•为CO2
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别h2和ch4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动
性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()
C.合成纤维和羊毛纤维一一点燃闻气味
D.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
11.高铁酸钠(NazFeO)是一种新型高效的净水剂。
其中铁元素的化合价是()
D.+6
A.+2B.+3C.+4
12.某钠盐溶液中含有Cl「、OH、CO2「三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与
操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是()
①滴加Mg(NO)2溶液②过滤③滴加AgNO溶液④滴加Ba(NO)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.③②①②④D.④②③②①
13•将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温
度的关系如题13图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t「C时,甲、乙的溶解度均为20g
C.温度由t2C降低到t1C时,甲溶液析出5g固体
D.
a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:
c>a>b
14.
向HSQ和CuSO的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH2溶液至过量,以下图象中正确的是
二、填空题(本大题包括5小题,共26分)
15.
(5分)题15图是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题:
(1)图2中m的值为,n的值
为。
(2)硒元素位于元素周期表中的第
期,硒化钠的化学式为。
(3)硒的相对原子质量是
16.(3分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称纯碱,其化学式为。
(2)乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的名称是。
(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
氢原子
氧原子
碳原子
17.(6分)回答下列与金属有关的问题.
(1)铝合金和纯铝,硬度较大的是;
(2)工业上把赤铁矿冶炼成铁的化学方程式是,其中发
生了还原反应;
(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序
1将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生,Pd片没有
变化.根据上述实验现象,得出的结论是;
2要确切得出这三种金属的活动性顺序,还需将Pd片加入到溶液中,
观察现象。
18.(6分)亮亮做家务时接触到下列用品。
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂(有效成分是还原铁粉),拆开后看到还原铁粉已生锈,
铁生锈的原因是。
(2)他选用洁厕灵(有效成分:
盐酸)清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表
示其原理,其基本反应类型是。
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂(有效成分:
氢氧化钠)与皮肤直接接触,
其原因是。
(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。
下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物
的是(填字母序号)。
A•维生素C(。
6出。
6)B.柠檬酸(。
6出。
7)C.碳酸氢钠(NaHCOs)
19.(6分)汽车方便了人们的出行,氢能源汽车备受人们关注。
(1)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始,最终转化为
气作燃料的优点:
(答出一点即可)。
(2)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料,主要利用它
的等性能(填字母)。
A.耐高温、高弹性B.透气性好、耐磨C.密度小、熔点低
(3)天然气完全燃烧的化学方程式为;
三、(本大题包括2小题,共17分)
20.(8分)A-G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如下图所示。
部分反应条
件省略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相
对分子质量最小的氧化物。
(1)写出下列物质的化学式
A:
C:
F:
G:
.
(2)写出相应的化学方程式:
②;
3。
21.(9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步
主要反应为:
4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)
(1)Fe(OH)2读作;此反应的基本类型是。
(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验I:
请回答:
操作I的名称是,乙在净水中用作;
溶液丙中含有的溶质是(写化学式)
实验n:
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
反应①的条件是;
反应③的化学方程式为:
,向溶液C中加
入BaCb溶液,有白色沉淀产生。
其化学方程式为
四、(本大题包括2小题,共19分)
22.(11分)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进
行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
△
【查阅资料】
(1)6H2SQ(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SQf
(2)SO可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的
爆鸣实验。
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体
成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
不褪色
无爆鸣声
只有SO
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
实验三
25%
不褪色
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度达到
请帮助小明完成下表:
足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】
(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式:
写出二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式:
(2)实验一中C装置的作用是
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下
的原因是。
该导管所起的作用是
23.
(8分)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(2)
(1)仪器a的名称是
用A制取氧气时的化学方程式是,
收集装置是(填字母序号);若改用右图装置收
集氧气,则气体应从进(填“a”或“b”);进行实验
前要先。
(3)若要用上述仪器除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气,顺序为
t(填字母序号)。
五、(本大题包括2小题,共10分)
24.(3分)“XX'咀嚼片主要成分是碳酸钙(化学式为:
标签图,请根据标签的有关信息,完成下列计算。
(1)碳酸钙中Ca、C、O元素质量比为。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为。
(3)14-18岁人群每天钙元素的适宜摄入量是1.0g,
某同学至少要吃片。
25.
CaCO).,如图为商品
“XX'咀嚼片
[主要成分]碳酸钙,维生素D
[功效]补钙
[规格]1.5g/片
每片含:
碳酸钙>125g
(7分)某氢氧化钠样品中提有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g,试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需
加水的质量为g.
(2)样品中氢氧化钠的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
中考模拟测试题
化学试卷
(二)
、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
C
B
B
A
C
D
A
B
D
D
A
C
15.
(1)
34;6
16.
(1)
NazCO
17.
(1)
铝合金
咼温
18.
(1)铁与空气中的氧气与水蒸气发生缓慢氧化反应
(2)CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf,复分解反应
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
(4)AB
19.
(1)化学;电;产物只有水,环保(合理即可)
(2)A
点燃
(3)CH+2Q2H+CO
20.
(1)COHO;Ha;FaQ
通电
(2)2fO^2H~f+Qf
点燃
3Fe+2O2Fe3Q
21.
(1)氢氧化亚铁;化合反应
实验I
过滤;吸附剂;FeSQ、NaCI、H2SQ
实验n
高温;CuSQ+2NaQH=Cu(QH)J+Na>SQ;BaCI2+CuSQ=BaSQj+CuCb
22.
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体
成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
褪色
不褪色
无爆鸣声
只有SQ
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
既有SQ,又
有H2
实验三
25%
不褪色
不褪色
有爆鸣声
只有H2
(1)Fe+H2SQ=FeSQ+Hd
SQ2+2NaQH=INSQ+H2Q
(2)除去二氧化硫
(3)形成液封,防止生成的气体逸出;平衡试管内外的压强,防止停止加热时液体倒吸
23.
(1)酒精灯
△
(2)2KMnQK——2MnOMnG+Qd;C;b;检验装置气密性
(3)F、E
24.
(1)10:
3:
12
(2)40%
(3)2
25.
(1)280
(2)设氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z
NaQH+HC^NaCI+H2Q
40
36.5
58.5
y
3.65g
z
40
y
36.53・65吕
3&5
"3.65g
5&5z
y=4g,z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数:
=80%
答:
样品中氢氧化钠的质量分数为80%
(3)
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
5尊一4g+5.85g
界罠rx100%
=10%
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
10%
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- 广东省 中考 化学 模拟 试题 13