河南省南阳市卧龙区中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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河南省南阳市卧龙区中考模拟化学试题答案和解析
【最新】河南省南阳市卧龙区中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中,一定发生化学变化的是
A.冰雪融化B.石油分馏
C.风力发电D.铁钉生锈
2.鸡蛋灌饼营养味美,下列用到的食材中富含蛋白质的是()
A.小麦粉B.鸡蛋C.生菜叶D.花生油
3.每年的3月22日是“世界水日”。
下列有关水的说法不正确的是
A.造成水污染的主要来源是工业污染、农业污染、生活污染
B.海水属于混合物、冰水共存物属于纯净物
C.水是一种常见的溶剂
D.电解水实验中正极与负极产生气体的体积比约为2:
1
4.分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列分类正确的是
A.碱:
烧碱、纯碱、消石灰
B.合成材料:
合金、塑料、合成纤维
C.人体必需微量元素:
钾、铁、碘
D.氧化物:
氧化铜、氧化钙、二氧化硫
5.下图所示的实验操作正确的是
A.称量固体药品
B.干燥CO2
C.取用固体药品
D.空气中氧气含量的测定
6.康康发现农田里的小麦叶色发黄、易倒伏,需要到市场购买的一种化肥是
A.KClB.CO(NH2)2
C.KNO3D.NH4H2PO4
7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8.下列物质的构成微粒与C60构成微粒类型相同的一组是
A.氦、汞B.铁、金刚石
C.氮气、氨气D.氯化钠、硫酸铜
9.下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是
A.H2(水蒸气)——浓硫酸B.CaO(CaCO3)——稀盐酸
C.Cu(CuO)——蒸馏水D.NaOH(Na2SO4)——BaCl2溶液
10.下列溶液中加入(或通入)括号中的物质,溶液的pH明显增大的是
A.碳酸钠溶液(水)B.稀硫酸(石灰水)
C.氯化钠溶液(硫酸钠)D.氢氧化钠溶液(二氧化碳)
11.在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组物质是
A.BaCl2、Na2CO3、KNO3
B.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaNO3、FeCl3、HCl
D.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
12.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
13.在pH为1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH
、K+、NO
B.Ba2+、Ca2+、OH-
C.Ag+、Mg2+、Cl-D.Na+、Cu2+、SO
14.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量为
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g
二、填空题
15.空气中含量最多的气体是_____;地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为____。
16.酒精(主要成分是C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为______;不慎打翻酒精灯起火应用湿抹布盖灭其灭火原理是氢能源的优点是______;氢能源的优点是___。
17.全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸(CH3COOOH)消毒。
现用表中的溶液配制2000g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
需要取40%的过氧乙酸__g,量取水的质量是___g,若量取水时俯视读数,则所配制的过氧乙酸溶质质量分数______。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
18.(2014安阳二模)洗洁精具有____功能,可清洗餐具上的油污。
生活中降低水的硬度常用的方法是_____,该过程中碳酸氢钙分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物,反应的化学方程式为____。
19.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
保持溶液温度不变,要将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的一种方法是__;将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数甲__乙(填“>”、“<”或“=”)
20.请用化学方程式表示下列反应的原理
(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁_____。
(2)过氧化氢分解制取氧气_____。
21.用烧碱溶液中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入烧碱溶液质量的关系如图所示
(1)写出该反应的化学方程式_____。
(2)当加入烧碱溶液的质量为mg时,请分析溶液中溶质的成分_____。
(3)指出应选用的指示剂及中和过程中溶液颜色的变化情况_____。
三、推断题
22.A、B、C、D、E属于不同类别的物质,且A、B、D、E中含有同一种元素,它们之间的反应和转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
已知A由两种元素组成,其中金属元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分,E的水溶液呈黄色。
则B的化学式为_____;A转化为E的化学方程式为__;C与D反应的化学方程式为______。
四、简答题
23.实验室常用高锰酸钾制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式。
________________
(2)排水法收集氧气结束时,要先把导气管移出水面,再熄灭酒精灯。
请解释原因。
________________
五、实验题
24.在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。
_____
(2)制取CO2的化学方程式为_____;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是_____
(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?
(写出一套即可)_____
六、综合应用题
25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为___(填字母)
a纯碱b烧碱c苏打d小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为___。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_____。
(提示:
微溶物不形成沉淀)
③溶液ⅹ中含有哪些杂质?
请设计实验加以证明_____。
(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
____
七、计算题
26.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计),请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
参考答案
1.D
【详解】
A、冰雪融化,只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
B、石油分馏,利用了物质的沸点不同可以先后挥发而分离,只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
C、风力发电,只有能量形式的改变,没有新的物质,是物理变化;
D、铁钉生锈,有氧化铁等新的物质生成,是化学变化
故选D。
【点睛】
2.B
【分析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。
【详解】
A.小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
B.鸡蛋中富含蛋白质,故选项正确。
C.生菜叶中富含维生素,故选项错误。
D.花生油中富含油脂,故选项错误。
故选B。
【点睛】
本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.D
【详解】
A、造成水污染的主要来源是工业污染、农业污染、生活污染,选项正确;
B、海水由水和溶于水的多种物质组成属于混合物、冰水共存物中只有水这一种物质属于纯净物,选项正确;
C、水是一种最常见的溶剂,常用的溶剂还有酒精、汽油等,选项正确;
D、电解水实验中正极与负极产生气体的体积比约为1:
2,选项错误。
故选D。
4.D
【详解】
A.烧碱(氢氧化钠)、消石灰(氢氧化钙)都是由金属和氢氧根组成,属于碱,纯碱(碳酸钠)是由金属和酸根组成,属于盐,选项错误;
B.塑料、合成纤维是合成材料,合金和纯的金属都属于金属材料,选项错误;
C.铁、碘是人体必需微量元素,钾元素属于常量元素,选项错误;
D.氧化铜、氧化钙、二氧化硫都是由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物,是氧化物,选项正确。
故选D。
5.D
【详解】
A、托盘天平称物时:
左托盘放称量物,右托盘放砝码,图中所示操作错误;
B、干燥气体时,气体应该长进短出,图中所示操作错误;
C、取用固体药品时,先把容器横放,把块状药品或金属颗粒放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来,使药品滑落到试管底部,以免打破容器,不能用手接触药品,图中所示操作错误;
D、红磷燃烧生成五氧化二磷,氧气消耗瓶内气压减小,水进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积,图中所示操作正确。
故选:
D。
6.C
【分析】
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用,钾肥有促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,故小麦叶色发黄,易倒伏、需要施加含氮和钾的化肥。
【详解】
A、氯化钾只含钾一种营养元素,不符合题意;
B、尿素只含氮一种营养元素,不符合题意;
C、硝酸钾含K、N两种营养元素,符合题意;
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素,不符合题意。
故选C。
7.B
【详解】
A、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,酸和金属氧化物反应也生成盐和水,但不是中和反应,故生成盐和水的反应不一定是中和反应,A错。
B、化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,B正确。
C、单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,只含有氧元素,但却是混合物B错。
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,比如碳酸钠就可以和酸反应生成二氧化碳气体,故D错。
故选:
B。
8.C
【分析】
C60由C60分子构成。
【详解】
A、氦气由氦原子构成,汞由汞原子构成,不符合题意;
B、铁由铁原子构成,金刚石由碳原子构成,不符合题意;
C、氮气由氮分子构成,氨气由氨分子构成,符合题意;
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,不符合题意。
故选C。
9.A
【解析】
试题分析:
B中盐酸能够和二者都反应;C中二者都不能溶于水中;D中硫酸钠会和氯化钡发生反应,但是会产生新的杂质氯化钠。
故选A.
考点:
除杂
10.B
【详解】
A、碳酸钠溶液中加入水,会稀释碳酸钠溶液的浓度,使pH变小,不符合题意;
B、稀硫酸显酸性,pH<7,加入石灰水,氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙显中性,氢氧化钙显碱性,溶液的pH由小于7逐渐变为等于7,甚至大于7,符合题意;
C、氯化钠溶液显中性,pH=7,加入硫酸钠,还是中性溶液,pH=7,不符合题意;
D、氢氧化钠溶液通入二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠显碱性,但是碱性比氢氧化钠碱性弱,pH值变小,不符合题意。
故选B。
11.B
【详解】
A、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,不能大量共存,不符合题意;
B、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠不能形成沉淀、气体和水,可以大量共存,且都是无色溶液,符合题意;
C、氯化铁是黄色的,不符合题意;
D、氢氧化钠能与硫酸铵反应生成氨气,不能大量共存,不符合题意。
故选B。
12.C
【解析】
A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,正确;B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水,正确;C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾,错误;D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,正确。
故选C。
13.A
【分析】
pH=1的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】
A、NH
、K+、NO
、H+不能形成沉淀、气体和水,且是无色溶液,可以大量共存,符合题意;
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意;
C、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,不符合题意;
D、含有铜离子的溶液呈蓝色,不符合题意。
故选A。
14.C
【详解】
解:
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和氧化镁反应生成硫酸镁和水,溶质是硫酸镁,则硫酸镁中镁元素质量为:
48g×
×100%=9.6g,则原混合物中氧元素的质量为:
12.8g-9.6g=3.2g。
故选C。
15.N2(或氮气)Al2O3
【详解】
因为氮气约占空气体积分数的78%,所以空气中含量最多的气体是氮气;
地壳中含量最多的金属元素是铝元素,人体中含量最多的非金属元素是氧元素,铝元素通常显+3价,氧元素通常显-2价,故它们形成的化合物的化学式为:
Al2O3。
16.
隔绝氧气(或空气)燃烧产物是水,对环境无污染等
【详解】
酒精(主要成分是C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为
;燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时具备的三个条件:
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;灭火时只需要破坏一个条件即可。
不慎打翻酒精灯起火应用湿抹布盖灭,其灭火原理是隔绝氧气(或空气);氢能源的优点是燃烧产物是水,对环境无污染等。
17.251975偏大
【详解】
表中的溶液是溶质的质量分数为40%的过氧乙酸,配制2000g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸,稀释过程中溶质的质量不变,设需要40%过氧乙酸的质量为x,则:
40%x=2000g×0.5%,x=25g,故需要取40%的过氧乙酸25g,量取水的质量是2000g-25g=1975g,若量取水时俯视读数,量取水的实际量偏少,则所配制的过氧乙酸溶质质量分数偏大。
18.乳化煮沸
【详解】
用洗洁精清洗餐具是因为洗洁精具有乳化作用,它能使油脂以小液滴的形式分散到水中;硬水软化的方法有煮沸和蒸馏,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;根据质量守恒定律,结合题干信息“碳酸氢钙分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物”可知另一种氧化物为水,反应的化学方程式为:
。
19.增加溶质(或恒温蒸发溶剂)=
【分析】
由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。
【详解】
保持溶液温度不变,说明溶解度不变,要将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,甲物质的不饱和溶液,说明溶剂较多,溶质较少,故可采取的一种方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂);由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知,甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,t1℃,甲乙两种物质的溶解度相同,将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数甲=乙。
【点睛】
20.
)
【详解】
书写化学方程式的步骤一般有四步:
1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来。
2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)。
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等。
并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个。
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。
但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了。
(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁,原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;
(2)过氧化氢分解制取氧气,原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水,化学方程式为:
。
21.
NaCl、HCl酚酞,溶液由无色变为红色
【详解】
(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:
;
(2)当加入烧碱溶液的质量为mg时,pH<7,说明这时稀盐酸还未完全反应,故溶液中溶质的成分为:
NaCl、HCl;
(3)酸碱中和,应选用无色酚酞试液做指示剂,盐酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞试液变红,随着反应的进行,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠过量时,溶液变为红色,故颜色变化为:
溶液由无色变为红色。
22.Fe
【详解】
A、B、C、D、E属于不同类别的物质,且A、B、D、E中含有同一种元素,它们之间的反应和转化关系如图,已知A由两种元素组成,其中金属元素的质量分数为70%,可知A为氧化铁,因氧化铁中铁元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分,C是盐酸,A能转化成B,B和盐酸反应,说明B是铁;A、B、D、E中含有铁元素;E的水溶液呈黄色,可由氧化铁和盐酸转化生成,可知E是氯化铁溶液;D能与盐酸反应,能生成氯化铁,含有铁元素,可知D为氢氧化铁。
则B的化学式为Fe;A转化为E的化学方程式为
;C与D反应的化学方程式为:
。
23.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止水倒吸入试管中,使试管炸裂
【解析】
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学反应方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)排水法收集氧气结束时,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,先熄灭酒精灯,水槽中的水可能会倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。
24.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应的速度发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)
【详解】
(1)若选择A、F组合一套装置,是需要加热的装置,因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平,故填2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑);
(2)碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,故填CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;反应物是固体和液体,反应条件不需要加热,发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应的速度,故填可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应的速度;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气,发生装置可选B(或C),氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集,收集装置选E(或F),故填发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)。
25.d硫酸Na2SO4、H2SO4漏斗
含有Na2CO3和NaOH,取少量溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红75%
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打,故选d;
(2)①由图可知,一开始pH>7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中;
②滴入溶液体积为V2mL时,这时,pH<7,说明这时稀硫酸过量,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,稀硫酸过量,故溶液中的溶质为:
Na2SO4、H2SO4;
(3)①过滤用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
②加入氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁,该反应的化学方程式为:
;
③加入过量氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁,除去硫酸镁;过滤,向滤液中,加入过量的碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,除去氯化钙和氢氧化钡;过滤,滤液中含有氯化钠和杂质碳酸钠、氢氧化钠,检验杂质的方法:
碳酸钠能与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀,可加过量的氯化钙(或氯化钡)检验碳酸钠并将碳酸钠除尽,然后向上清液中滴加无色酚酞试液,氢氧化钠显碱性,如果含氢氧化钠,溶液变红,故填:
有Na2CO3和NaOH,取少量溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。
(4)解:
反应物中无气体,生成了气体,反应在敞口容器中进行,根据质量守恒定律,反应后减少的质量是生成气体的质量,该反应生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g
设该样品中碳酸钙的质量为x。
=
,解得x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=75%
答:
该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【点睛】
化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
26.75%
【解析】
【详解】
解:
反应物中无气体,生成了气体,反应在敞口容器中进行,根据质量守恒定律,反应后减少的质量是生成气体的质量,该反应生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g
设该样品中碳酸钙的质量为x。
=
,解得x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=75%
答:
该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【点睛】
化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
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