北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程.docx
- 文档编号:841445
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:726.50KB
北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程.docx
《北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程北京市高三各城区一模化学试题分类汇编生产工艺流程2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编-生产工艺流程(海淀区)27(13分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示:
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。
(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。
aNa2SO4bNa2SO3c热空气吹出d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I若进入电解槽,可被电解产生的Cl2氧化为ICl,并进一步转化为IO3。
IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。
从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因:
_。
NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为_。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。
通过测定体系的吸光度,可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化,如下图所示。
已知:
吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因:
_。
pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因:
_。
研究表明食盐水中I-含量0.2mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含I-浓度为1.47mgL-1的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L。
(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)(朝阳区)27(13分)以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。
其工作流程如下:
(1)过程,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
溶液a呈酸性,原因是。
根据右图所示的溶解度曲线,将溶液a(填操作),可得NH4Cl粗品。
提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:
化合物ZnCl2NH4Cl熔点365337.8分解沸点732根据上表,设计方案提纯NH4Cl:
。
(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:
取少量溶液,加入(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究过程中MnO2溶解的适宜条件。
向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
用化学方程式表示中MnO2溶解的原因:
。
解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:
。
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。
(东城区)27.(15分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgOB2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有、等。
(2)酸浸时发生反应:
2MgOSiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4上述反应体现出酸性强弱:
H2SO4H3BO3(填“”或“”)。
酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式:
、。
已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为:
H3BO3+OH-B(OH)4-。
下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)。
a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为:
H3BO3+H2OB(OH)4-+H+(3)检验褐色浸出液中的杂质离子:
取少量浸出液,(填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子:
用MgO调节溶液的pH至以上,使杂质离子转化为(填化学式)沉淀,过滤。
(5)获取晶体:
.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合右图溶解度曲线,简述的方法:
将浓缩液加入到高压釜中,(将方法补充完整)。
注:
温度较高时,硼酸会随水蒸气挥发(西城区)26.(13分)用含锂废渣(主要金属元素的含量:
Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。
部分工艺流程如下:
I制备Li2CO3粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
(2)滤渣2的主要成分有。
(3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90充分反应后,分离出固体Li2C03粗品的操作是。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2C03的质量是g。
(摩尔质量:
Li7g.mol-lLi2C0374g.mol-l)II纯化Li2C03粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。
电解原理如右图所示,阳极的电极反应式是,该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
III制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。
(丰台区)26(12分)PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
酸性废液(含Mn2+、SO42-、Cl等)已知:
i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)H0
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:
_+_+PbS+MnO2PbCl2+_+_+_
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是_。
(3)调pH的目的是_。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有_。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:
在_极(填“a”或“b”)获得MnO2,电极反应为_。
电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是_、_。
(石景山区)26(12分)聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。
以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下:
(1)酸浸时最合适的酸是(写化学式)。
(2)酸浸后溶液中主要的阳离子有。
(3)加入KClO3的目的是(结合离子方程式说明)。
(4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。
将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
+(5)过程a中水解要严控pH的范围。
pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。
盐基度B的表达式:
(n为物质的量)。
为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:
.取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反应。
然后以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液VmL。
.做空白对照实验,取与步骤等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0mL。
该聚合硫酸铁样品中n(OH)mol。
已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B。
(门头沟区)27(12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2已知实验温度时的溶解度:
NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀时完全沉淀时Al(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列问题:
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右,试剂A最好选用。
aNaOHbNa2CO3cNiO该过程析出沉淀的成分是_(填化学式)。
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_。
(3)电解时的阴极电极反应式是_。
检验阳极产生的气体的试剂是。
(4)沉淀可被电解所得阳极产物氧化,该反应的离子方程式是_。
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是_。
(怀柔区)27.(12分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(主要成分为ZnS还含有少量PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)焙烧时生成气体的主要成分为
(2)溶浸过程的浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质,会影响锌的电解,需氧化除杂和还原除杂以净化。
写出在溶浸过程中,Pb2+生成沉淀的离子方程式氧化的目的是X的作用是将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,且不引入其他杂质,X为(填化学式)用Zn除去Cu2+、Cd2+,则滤渣3的成分为用Ag2SO4除去Cl,发生的离子方程式为(3)滤液电解制锌得到的电解液可以循环利用。
请结合化学用语简述原因(平谷区)26.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti资料:
TiO2+会发生水解
(1)步骤、中,均需用到的操作是。
(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是:
。
(3)步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式。
(4)请结合化学用语用解释步骤中加热水的原因。
(5)电解法获得Ti是通过右图装置,以熔融CaCl2做电解质,a为电源的(填“正”或“负”)在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是,用化学用语解释原因。
(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:
取25.00ml废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示:
(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O).废液中c(Fe2+)=化学试题答案(海淀区)27.(13分)
(1)2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH(2分)
(2)bcd(2分)(正选2个无错选得1分;选4个得1分;其余如选3个错选1个不得分)(3)碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA),二者最外层电子数均为7,ICl中共用一对电子(划线为2点,答出1点即得1分),由于碘原子半径大于氯原子(1分),碘原子得电子能力弱于氯原子,故共用
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 高三各 城区 化学试题 分类 汇编 生产工艺 流程