213 氧化还原反应学案2.docx
- 文档编号:8414371
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:82.57KB
213 氧化还原反应学案2.docx
《213 氧化还原反应学案2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《213 氧化还原反应学案2.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
213氧化还原反应学案2
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第3课时 氧化还原反应
学习目标
1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
3.会分析电子转移的方向和数目。
4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。
学习重点
电子转移的方向和数目,氧化还原反应方程式的配平方法。
学习难点
化合价升降与电子转移的关系。
知识梳理
一、元素化合价变化与电子转移关系
以Cl2和Na反应生成NaCl为例:
2
a+
l2===
1.分析
2.结论:
①氧化还原反应的特征:
反应前后元素的发生了改变。
②氧化还原反应的本质:
反应过程中有电子的,包括电子的得失和共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应的有关概念
1.氧化剂和还原剂
2.氧化反应和还原反应
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.用带箭头的线由指向,且对准同种元素。
2.要标明“得”“失”电子,且得失电子总数。
3.箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到生成物时的变化。
例如:
合作探究
一、氧化还原反应的本质及有关概念判断
(一)思考交流
根据反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答:
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质?
2.MnO2发生什么反应?
表现什么性?
3.当生成1molCl2时,氧化剂得到多少mol电子?
还原剂失去多少mol电子?
转移了多少mol电子?
4.氧化性MnO2与Cl2谁强?
还原性HCl和MnCl2谁强?
(二)规律总结
1.氧化还原反应的有关概念及其联系
2.物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
特点:
比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
(2)根据金属活动性顺序表
[对点训练]
1.工业制ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4在反应中作氧化剂
2.根据下列化学方程式:
①2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++8H2O+5Cl2↑
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
可推断MnO
、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.MnO
>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Fe3+>MnO
>Cl2>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>MnO
>Fe3+>Cu2+>Fe2+
D.Cu2+>Cl2>MnO
>Fe3+>Fe2+
二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目
1.双线桥法:
先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
标出“失”或“得”电子的总数
注意事项:
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素;
②必须注明“得”“失”;
③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2.单线桥法:
确定变化化合价,计算价态的变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
—
—一条线
—标出转移电子的总数
注意事项:
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;
③箭头标明电子转移的方向;
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
提醒:
(1)两种方法中箭头的指向不同。
双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子;单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。
(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。
[对点训练]
3.下列式子中不正确的是( )
4.
(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目
①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目
①2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、氧化还原反应方程式的配平和电子守恒计算
(一)典例导航
配平C+H2SO4(浓)
SO2↑+CO2↑+H2O
思路点拨:
(1)标变价
+H2
O4(浓)
O2↑+
O2↑+H2O
(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数
4 2
C+H2SO4(浓)
SO2↑+CO2↑+H2O
(3)求升降数的最小公倍数,确定氧化剂和还原剂化学计量数
4 2
C+2H2SO4(浓)
SO2↑+CO2↑+H2O
(4)观察配平其他计量数
C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(二)规律总结
1.氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则
(2)基本步骤
标变价——求升降——定系数——查守恒
(3)特殊配平法
①补加法——部分被氧化或还原的物质
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②倒配法——氧化剂和还原剂是同一物质
2 4
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O
2.电子守恒法计算步骤
[对点训练]
5.配平下列化学方程式
(1)________NaClO+________NaI===______NaIO3+______NaCl
(2)______Cu+______HNO3(浓)
______Cu(NO3)2+______NO2↑+______H2O
(3)______S+______KOH
______K2S+______K2SO3+______H2O
6.某强氧化剂XO(OH)
被Na2SO3还原(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)。
如果还原2.4×10-3molXO(OH)
,需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )
A.+2B.+1C.0D.-1
误区警示
有关氧化还原反应理解应注意几个误区:
(1)氧化与还原反应同时进行,不分先后。
(2)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度,而不取决于原子得失电子数目的多少。
(3)在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是一种物质也可能是两种物质。
(4)含不同价态的同种元素的物质间发生反应时,该元素价态遵循“高低+低价→中间价”,相邻价态不发生氧化还原反应。
当堂检测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。
( )
(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、+3、+2、0和-3价。
( )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高,而无化合价的降低。
( )
(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的原子被还原。
( )
(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子,氧化剂后得到电子。
( )
2.反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
此反应
(1)氧化剂是________,发生________反应,被________生成________,HNO3表现________。
(2)生成2molNO,转移电子为________mol。
3.下列反应中CO2作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
D.CO+H2O(g)
H2+CO2
4.交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO3,反应后转化为Cr2(SO4)3。
则酒精在此过程中( )
A.发生了氧化反应 B.发生了还原反应
C.表现了氧化性D.被还原
5.已知2NaA+B2===2NaB+A2
2NaA+C2===2NaC+A2
2NaB+C2===2NaC+B2
2NaC+D2===2NaD+C2
则氧化性由强到弱的顺序是( )
A.A2>B2>C2>D2B.B2>A2>C2>D2
C.C2>B2>A2>D2D.D2>C2>B2>A2
参考答案
知识梳理
一、
1.①10-1②0+1
2.①化合价②转移
二、
1.得到电子氧化性失去电子
2.失去还原得到氧化
三、
1.反应物生成物2.相等3.价态
合作探究
一、
(一)1.【提示】 MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。
2.【提示】 还原反应;氧化性。
3.【提示】 2;2;2。
4.【提示】 MnO2强;HCl强。
[对点训练]
1.【答案】B
【解析】得到电子化合价降低,失去电子化合价升高,A不正确;SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,化合价升高,失去电子,作还原剂,发生氧化反应,B正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,C不正确;硫酸中各元素的化合价都没有发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,D不正确。
2.【答案】A
【解析】在氧化还原反应中,存在如下规律:
氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
根据上述规律,分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物,就可进行比较。
二、
[对点训练]
3.【答案】D
【解析】D项中得、失注明错误。
4.【答案】
(1)①
(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②
===CuCl2+2FeCl2
(2)①
+2H2O
②
↑+2H2O
三、
[对点训练]
5.【答案】
(1)3 1 1 3
(2)1 4 1 2 2 (3)3 6 2 1 3
6.【答案】C
【解析】设X元素被还原后价态为n,则:
2.4×10-3×(5-n)=30×10-3×0.2×(6-4),n=0。
当堂检测
1.【答案】
(1)×
(2)√ (3)× (4)× (5)×
2.【答案】
(1)HNO3 还原 还原 NO 氧化性和酸性
(2)6
3.【答案】B
【解析】氧化剂在反应时化合价降低。
4.【答案】A
【解析】CrO3―→Cr2(SO4)3过程Cr的化合价降低,CrO3作氧化剂,故酒精作还原剂,表现还原性,被氧化,发生氧化反应。
5.【答案】D
【解析】利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”的规律可分析如下:
由2NaA+B2===2NaB+A2 得出氧化性B2>A2,
由2NaA+C2===2NaC+A2 得出氧化性C2>A2,
由2NaB+C2===2NaC+B2 得出氧化性C2>B2,
由2NaC+D2===2NaD+C2 得出氧化性D2>C2,
故氧化性D2>C2>B2>A2。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 213 氧化还原反应 学案2 氧化 还原 反应