化学高考试题浙江卷解析版2.docx

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化学高考试题浙江卷解析版2

2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合测试化学试题全解析

相对原子质量：

H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40

7．下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

解析：

本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。

同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。

运用化学知识解决和解释实际问题。

A选项：

化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。

化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。

因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。

所以A选项正确。

B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。

C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。

分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C错。

D选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。

符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确。

答案：

C

8．下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析：

这是一道化学实验题，命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。

化学是以实验为基础的自然科学。

高考考实验是化学高考题的重要内容。

高考化学试题尽管在理综试卷中所占比例不大，但在选择题和非选择题中都会有化学实验题。

主要考查学生的实验能力，运用知识和技能解决实际问题的能力。

试题的导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。

新课程的实验教学可以分为两大内容，一是必修和选修课中的探究实验（包括课堂演示实验和学生实验），二是“实验化学”选修模块。

教学中，两者都不能偏废。

A选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。

变色硅胶干燥剂则含有CoCl2。

无水CoCl2呈蓝色，因此，此时变色硅胶也呈蓝色，具有吸水干燥作用。

硅胶吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl2·6H2O，呈粉红色，此时变色硅胶也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。

所以A错。

B、C、D选项中的实验操作均正确。

答案：

A

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期

元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化

合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质

子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析：

这是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识，试题难度不大，在高考复习练习中常会遇到类似的题目，但命题者在这里一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是设成都是随着原子序数依次递增的，而只是设其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给考生设置了一个思维陷阱，如果考生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确、迅速解题。

这也是本题的解题关键。

只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。

分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na元素。

所以，原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A选项错。

B选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。

C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。

D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。

答案：

C

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）

已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e-

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2＋

解析：

本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。

命题思路和内容均与2010年浙江省高考试题第9题相似。

试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。

NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，

负极电极反应为：

Fe-2e-=Fe2＋（发生氧化反应）

正极电极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH―（发生还原反应）

在液滴外沿，由于Fe2＋+2OH―=Fe（OH）2，

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色铁锈环（b）.

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：

Fe－2e-=Fe2＋。

又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl－应由b区向a区迁移。

所以A、C、D选项均错误，B选项正确。

答案：

B

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

解析：

本题命题思路和形式与2010年浙江省高考试题第10题相似。

是一道有机试题，试题以色氨酸在人体内部转化为褪黑素为素材，考查氨基酸的性质的，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。

试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这一节。

这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。

再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。

氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐（偶极离子）

内盐分子中，既有带正电荷的部分，又有带负电荷的部分，所以又称两性离子．实验证明，在氨基酸晶体中，氨基酸是以两性离子的形式存在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡体系：

从上述平衡可以看出，当加入酸时，平衡向右移动，氨基酸主要以正离子形式存，当PH<1时，氨基酸几乎全为正离子．当加入碱时，平衡向左移动，氨基酸主要以负离子形式存在，当PH>11时，氨基酸几乎全部为负离子．氨基酸溶液置于电场之中时，离子则将随着溶液PH值的不同而向不同的极移动．碱性时向阳极移动，酸性时向阴极迁移．对于中性氨基酸来说，羧基的电离度略大于氨基,其水溶液中呈弱酸性，为了使它形成两性离子，应加入少量的酸，以抑制酸性解离．也就是说，中性氨基酸要完全以两性离子存在，PH值不是为7，而是小于7．如甘氨酸在PH值为6.1时，酸式电离和碱式电离相等，完全以两性离子存在，在电场中处于平衡状态，不向两极移动．这种氨基酸在碱式电离和酸式电离相等时的PH值，称为该氨基酸的等电点．用PI表示．由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的数目不同，所以它们的等电点也各不相同．一般说来，酸性氨基酸的等电点PI为2.8-3.2；中性氨基酸的等电点PI为4.8-6.3；碱性氨基酸的等电点为7.6-11．

在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸．

α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺.

在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子。

所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽）．

很明显，色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似。

褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，D选项错误。

答案：

D

12．下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH

CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，

Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol-1

－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳

双键

D．已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）

2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0kJ·mol-1。

CO（g）＋

O2（g）

CO2（g）；△H＝－283.0kJ·mol-1。

C（石墨）＋O2（g）

CO2（g）；△H＝－393.5kJ·mol-1。

则4Fe（s）＋3O2（g）

2Fe2O3（s）；△H＝－1641.0kJ·mol-1

解析：

本题是一道侧重考查化学基础理论知识的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等。

A选项中，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.０kJ·mol-1,而冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1。

我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的6.0/（20.0×2）×100％=15％。

这也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的缔合分子，所以A选项正确。

B选项中，电离常数Ka只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，B错。

C选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯。

由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJ·mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ·mol-1×3=507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265kJ·mol-1，能量降低了3916kJ·mol-1－3265kJ·mol-1=691kJ·mol-1，远大于507kJ·mol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，事实上，环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的。

由此可以证明苯有特殊稳定结构，苯分子中不可能存在独立的碳碳双键，选项C正确。

D选项中，根据盖斯定律，

设：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）

2Fe（s）＋3CO（g）；△H＝＋489.0kJ·mol-1……①

CO（g）＋

O2（g）

CO2（g）；△H＝－283.0kJ·mol-1…………②

C（石墨）＋O2（g）

CO2（g）；△H＝－393.5kJ·mol-1…………③

4Fe（s）＋3O2（g）

2Fe2O3（s）；△H＝－1641.0kJ·mol-1………④

则④=[（③－②）×6]－（①×2）,可得

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）;△H=-1641.0kJ·mol-，D正确。

答案：

B

13．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

解析：

这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。

要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。

计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。

⑴步骤①,从题给的条件，可知n（NaOH）=0.001mol，[即n（OH―）=0.001mol]。

依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，OH―恰好与HCO3―完全反应：

OH―＋HCO3―=CO32-＋H2O，生成0.001molCO32―。

由于Ksp（CaCO3）<

所以沉淀物X为CaCO3，A选项正确。

⑵由于CO32―只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2＋也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2＋）＝0.010mol·L-1。

滤液M中同时存在着Ca2＋和Mg2＋，选项B错误。

⑶步骤②，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH―）=1×10-3mol·L-1。

则

Q[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）×（10－3）2=0.010×（10－3）2=10－8＜Ksp[Ca（OH）2]，无Ca（OH）2生成。

Q[Mg（OH）2]=c（Mg2＋）×（10－3）2=0.050×（10－3）2=5×10-8>Ksp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成。

又由于Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）×（10－3）2＝5.6×10－12，c（Mg2＋）＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，滤液N中不存在Mg2＋。

C选项错误。

⑷步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05molMg2＋反应：

Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓，生成0.05molMg（OH）2，剩余0.005molOH―。

由于Q[Ca（OH）2]=c（Ca2＋）×（OH―）2=0.010×（0.005）2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca（OH）2]，所以无Ca（OH）2沉淀析出，沉淀物Y为Mg（OH）2沉淀，D选项错误。

．

答案：

A

26．[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：

氧化性：

＞Fe3＋＞I2；还原性：

＞I－

3I2＋6OH－

＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、

Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加

KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层

溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

____________________________________________________________。

解析：

试题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3·H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用KI作为加碘剂的加碘盐中的Fe2+等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。

试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力。

体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学习能力的要求。

⑴某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。

从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3＋，反应：

Fe3＋+3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。

这是因为由于“氧化性：

＞Fe3＋＞I2”，加足量KI后，

和Fe3＋均能将I－氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

由此可知该加碘盐中不含KI。

所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：

＋5I－＋6H＋

3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I―

2Fe2＋＋I2。

⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：

4KI＋O2＋2H2O

2I2＋4KOH。

根据题目告知，KI3·H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。

再由题给的信息：

“KI＋I2

KI3”，可以推出：

KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的。

⑶提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I―被氧化，根据题给信息“还原性：

＞I－”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2＋6OH－

＋5I－＋3H2O”，可知I2与OH―会发生反应生成

和5I－，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。

至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I～>Cl―,所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO2与KI能发生氧化还原反应：

2NO2－+2I―+4H＋=2NO↑+I2+2H2O,不能作稳定剂。

⑷实际上就是设计实验方案，检验Fe2＋。

首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐

酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：

氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2＋转化为Fe3＋,再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。

答案：

（1）①Fe（SCN）3

；

②