名师整理化学九年级下册《第11单元 课题1生活中常见的盐》优秀教案.docx
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名师整理化学九年级下册《第11单元课题1生活中常见的盐》优秀教案
《生活中常见的盐》教案
年级:
九年级课时数:
3课时
科目:
化学学科教师:
授课主题
盐
(2)
教学目的
掌握常见离子的共存、检验与鉴别。
教学重难点
离子的鉴别与除杂
教学内容
要点一、酸碱盐的溶解性、离子共存、除杂和离子的检验的综合
一、酸碱盐的溶解性
1、盐的分类:
NaCl、KCl、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、CaCO3、NH4Cl、NH4NO3
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点,将含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3都含有Na+的盐,称为钠盐
类似地,还有钙盐、钾盐、铜盐、铁盐、亚铁盐、铵盐
Na2CO3、CaCO3都含有碳酸根离子,称为碳酸盐
类似地,还有盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐
2、酸、碱、盐的溶解性规律:
(1)酸:
一般都可溶。
(2)碱:
可溶的只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O.
【提示】Ca(OH)2微溶于水
(3)钾钠铵硝酸盐易溶;盐酸盐只有AgCl不溶,硫酸盐中只有BaSO4不溶(硫酸钙微溶),碳酸盐中只有钾、钠、铵盐可溶。
3、常见8大沉淀物
二、判断溶液中离子(或物质)共存的方法
1、“共存”的意思是离子(或物质)间不发生反应,不能生成沉淀、气体或水等。
常见的不能共存的离子有:
Cl-----Ag+(AgCl↓)
SO42------Ba2+(BaSO4↓)
H+(H2O)
OH-Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、【Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2】
NH4+(NH3·H2O)
H+(H2O+CO2↑)
CO32-
Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3)
2、“无色”:
溶液无色意味着有颜色的离子不能存在,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)等不能存在于“无色溶液”中
3、pH<7时,溶液呈酸性,则凡是能与酸反应的离子均不能大量存在,如CO32-、HCO32-、OH-等。
pH>7时,溶液呈碱性,则凡是能与碱反应的离子均不能大量存在,如H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+和NH4+等。
三、除杂原则
1、不引:
不引入新的杂质
2、不变:
不改变原物质,即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。
3、易分:
把杂质变成沉淀、气体或水,即将杂质转化为沉淀物过滤除去。
而且试剂与杂质发生发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
(杂变纯)
方法
适用范围或原理
举例
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3,可加适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤:
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热:
CaCO3
CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:
CO+CuO
Cu+CO2
四、常见离子的检验方法及现象
物质
检验试剂
反应现象
结论或化学方程式
酸(H+)
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红色
有H+
加入锌粒
产生大量气泡,气体能燃烧
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2H2+O2
2H2O
碱(OH-)
无色酚酞试液
无色酚酞试液变成红色
有OH-
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成蓝色
有OH-
盐酸及可溶性盐酸盐(即Cl-的检验)
AgNO3和稀HNO3
白色沉淀
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
硫酸及可溶性硫酸盐(即SO42-的检验)
BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3
白色沉淀
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
碳酸盐(即CO32-的检验)
稀盐酸
产生大量的气泡,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
可溶性铜盐(Cu2+)
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
可溶性铁盐(Fe3+)
氢氧化钠溶液
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
1、现有下列试剂供选择:
①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。
为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是()
A.②⑤B.①②C.③④D.①③
【答案】A
2、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是()
A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3
【答案】A
3、晓东在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签,他经过回忆认为可能是下列三种溶液中的一种:
A.Na2CO3B.Na2SO4C.CuSO4
(1)其中明显不可能的是(填序号),原因是。
(2)为了验证是哪一种溶液,晓东取了少量该溶液于试管中,并滴加适量稀盐酸,发现有气泡产生,请写出该反应的化学方程式。
【答案】C硫酸铜溶液显蓝色2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
4、化学实验室开放日,小华准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四只试管中,滴入紫色石蕊溶液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是和。
(2)接着他用已鉴别出的试剂,将另外两种溶液分别鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式:
①
②
【答案】盐酸和氯化钠2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
5、下列除杂质的方法,正确的是()
A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠,可加盐酸除去
B.生石灰中混有石灰石,可加盐酸除去
C.碳酸钙中混有少量碳酸钠,可加氢氧化钠除去
D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾,可加硝酸钡溶液除去
【答案】D
6、如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是()
A.Na+、NH4+、OH-、SO42-B.H+、K+、SO42-、OH-
C.Ba2+、Al3+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、OH-
【答案】D
1、分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是()
A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B.FeCl3、HCl、MgSO4
C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3
【答案】C
2、在pH=1的溶液中,下列离子能共存的是()
A.OH-、Na+、K+、SO42-B.NH4+、K+、SO42-、Cl-
C.CO32-、K+、NO3-、Na+D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-
【答案】B
3、某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:
Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。
根据以上实验,以下推测正确的是()
A.一定存在Cl-B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+
C.一定存在Na+D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+
【答案】C
4、下列各组物质,只用一种试剂(括号内物质)及相互之间的反应不能鉴别开来的是()
A.固体:
食盐、硝酸铵、烧碱(水)
B.固体:
硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸)
C.溶液:
纯碱、食盐、盐酸(酚酞试液)
D.溶液:
NaCl、KCl、K2SO4(AgNO3溶液)
【答案】D
5、现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成,进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗;碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。
请用化学式回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;X溶液中一定含有的溶质是 ;
(2)原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有哪几
组 。
【答案】
(1)CaCO3NaCl
(2)Na2CO3Na2CO3、CaO;Na2CO3、CaCO3、CaO;Na2CO3、CaCO3
1、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
【答案】D
2、现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)。
【答案】碱性H+Ag+Ba2+NO3-
3、在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是()
A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
【答案】D
4、(双选)下列各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是()
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
【答案】BD
5、下图中的各物质都是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
结合上图回答下列有关问题:
(1)在物质的分类中,D属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式:
B________,E________。
(3)图中反应②的化学方程式为___________________。
(4)图中反应④的化学方程式为____________________。
【答案】氧化物氯化钠氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
1、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()
A.AgNO3溶液B.无色酚酞试液C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
【答案】C
2、下列实验方案中,能达到预期目的的是()
A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4,得到纯净KNO3溶液
【答案】C
3、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X可能是()
A.水B.纯碱溶液C.澄清石灰石D.稀盐酸
【答案】B
4、下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是( )
A.氯化钾溶液和硝酸B.氢氧化钠溶液和硫酸
C.碳酸钠溶液和硫酸D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
【答案】B
5、下列各组物质的溶液,不用其它试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是()
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
6、下图中的物质均为初中化学常见物质,其中A是常见的补钙剂,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。
下图是它们之间的转化关系(部分生成物已略去),请回答:
(1)写出B物质的化学式________;
(2)写出F+G→H的化学方程式__________________________________
______;
(3)写出物质E的用途________________________(一种即可)。
【答案】
(1)CuO
(2)2NaOH+CuSO4===N
a2SO4+Cu(OH)2↓ (3)改良酸性土壤(合理即可)
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- 第11单元 课题1 生活中常见的盐 名师整理化学九年级下册第11单元 课题1 生活中常见的盐优秀教案 名师 整理 化学 九年级 下册 11 单元 课题 生活 常见 优秀 教案