高考化学总复习《元素周期律》课时作业及答案.docx
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高考化学总复习《元素周期律》课时作业及答案
第二节 元素周期律
题号
1
2
3
4
5
6
7
7-1
7-2
8
答案
一、单项选择题
1.(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I- ④氧化性:
Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:
O>N>P>Si ⑦金属性:
Be A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 2.(2011·广州模拟)下列说法正确的是( ) A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3.(2011·天津高考改编)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个电子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 4.(2011·汕头质检)下列叙述正确的是( ) A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大 B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 5.(2012·四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 6.(2012·佛山二模)A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是( ) A.A是O,B是Cl B.A、B、C的原子半径大小关系是: A>C>B C.B的气态氢化物比A的稳定 D.向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 二、双项选择题 7.短周期的X、Y、Z三种主族元素,已知原子序数的关系为X+Z===2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。 则下列有关说法正确的是( ) A.若X是O,则YX一定是离子化合物 B.若X是Na,则Z的最高正价一定为偶数 C.若Y是O,则非金属性X>Y>Z D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素 7-1.(2012·邯郸一模改编)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径: Z>W>R B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C.对应的氢化物的热稳定性: W>R D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 7-2.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( ) 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦位于第二周期第Ⅴ族 C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D.元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 8.(2012·北京海淀一模改编)X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。 X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 下列说法正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序: X B.Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 三、非选择题 9.(2011·华南师范附中月考)有关元素X、Y、Z、W的信息如下: 元素 信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4,其单质在常温下呈黄绿色 Y 最高价氧化物对应的水化物易溶于水,能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题: (1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。 (2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________。 (3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式_____________________________________。 (4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液,现象为________________,写出反应的离子方程式________________。 (5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体,主要的实验操作是________________________,以WX3·6H2O晶体制取无水WX3,应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体,其原因是________________________________________________________________________(结合离子方程式简要说明)。 10.下表是ⅥA族部分元素的相关性质。 性质/元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2 反应情况 点燃时 易化合 加热化合 加热难 化合 不能直接化合 请回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是________。 (2)碲的化合价可能有________。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为________________________________________。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式: ________Al2Te3+( )===2Al(OH)3↓+________H2Te↑。 (6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,则b代表________,d代表________(均写单质名称)。 11.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。 A与B同主族,且能形成BA3型分子。 B、C、 D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D 的离子半径依次减小。 据此回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置是。 (2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为。 (3)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的(填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液B.浓H2SO4 C.NaOH溶液D.品红溶液 (4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。 12.(2011·合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最 低化合价 +1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3 (1)Z离子的结构示意图为________________。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是______(填序号)。 a.简单离子的半径: Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是________________________________________________________________________。 一段时间后,观察到试管中的现象是________________,发生反应的离子方程式是_____________________________。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。 它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为________。 参考答案 一、单项选择题 1.解析: 核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;②、④、⑤、⑥、⑦均正确;离子的还原性: S2>I->Br->Cl-,③错误。 答案: B 2.解析: A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;B项,第ⅥA族中H2O最稳定,其沸点也最高;C项,应为最高价氧化物对应的水化物;D项,阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。 答案: B 3.解析: 本题主要考查原子结构和元素周期律的知识,意在考查考生的分析判断能力。 A项,二者质子数和电子数相同,但中子数相差4;C项,第ⅦA族元素自上而下,其氢化物的稳定性逐渐减弱;D项,同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低,同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。 答案: B 4.解析: 同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小,故A项错误;第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越难得到电子,B项错误;主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数大多数相等,如O、F等例外,故D项错误。 答案: C 5.解析: 本题考查元素的推断与物质的性质。 依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X<Y<Z。 四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。 答案: A 6.解析: 最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O,最活泼的非金属元素是F,氯碱工业的原料是NaCl,可推知C为Na,明显A错误;原子半径: Na>O>F,B错误;HF比H2O稳定,C正确;向AlCl3溶液中加过量NaOH,可生成溶于水的NaAlO2,D错误。 答案: C 二、双项选择题 7.解析: 根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种: N、S、Cl。 然后再根据题中所给的原子序数关系可知,X与Z的原子序数之和为偶数,则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数,进而再利用例证法求解。 Z可能是氮元素、硫元素或氯元素,若X是O,Z只能是硫,则Y是镁,MgO是离子化合物,A项正确;若X是Na,Z可能是N或Cl,其最高正化合价均是奇数,B项错误;若Y是O、Z只能是N,则X是F,非金属性X>Y>Z,C项正确;若Y是Na,X、Z可能是P和N,处于同一主族,D项错误。 答案: AC 7题变式 7-1.解析: X是元素周期表中原子半径最小的元素,所以为H;Y为ⅣA族元素,C或Si;Z的核电荷数是Y的2倍,所以Y为C,Z为Mg;W为S,所以R为Cl。 H与S形成共价键,Mg和S形成离子键,B不正确;HCl比H2S稳定,C不正确。 答案: BC 7-2.解析: ①只有-2价,可知①为氧。 ③⑥只有+1价,由原子半径关系可知③为锂,⑥为钠。 ④⑦为第ⅤA族,由原子半径关系可知④为磷,⑦为氮。 ⑤的最高化合价为+7,则⑤为氯(氟无正价)。 ②为第ⅡA族元素,由原子半径关系可知②为镁(比③锂大),同理⑧为铝。 A中①⑧形成的氧化铝具有两性,A项正确。 B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。 C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。 元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D项不正确。 答案: A 8.解析: 解这种题目,首先要找到突破口,如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且原子序数比Y大,可知Z为Si,X为C,而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,可知W为Cl。 原子半径Y>Z,可判断A错;Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应,B正确;Al能与氧化铁发生铝热反应,C正确;室温下,0.1mol·L-1W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH=1,D错误。 答案: BC 三、非选择题 9.解析: 由题目信息知,X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有O、Cl两种元素,单质为黄绿色,故X为Cl;Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子,故Y为Na;Z为Fe;W是地壳中含量最高的金属元素,故W为Al。 推导出各元素,各小题答案便可迎刃而解。 答案: (1)第三周期第ⅠA族 (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ (3)2Fe3++2e-===2Fe2+(或Fe3++e-===Fe2+) (4)溶液变为蓝色 2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+ (5)加热浓缩、冷却结晶、过滤 干燥的HCl气流 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3 10.解析: 硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比S单质的高,而比Te单质的低,熔点范围为113~450℃;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2===2Se+2H2O;配平后的反应为Al2Te3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2Te↑;从能量变化分析,a、b与H2反应所需能量大于0,即反应吸热,而c、d则放热,c、d的非金属性大于a、b,d放热最多,d比c非金属性强,a需能量大于b,b的非金属性强,综合分析非金属性: c>d>b>a。 答案: (1)113~450℃ (2)-2、+4、+6 (3)H2Te、H2Se、H2S (4)还原性 2H2Se+O2===2Se+2H2O (5)1 6H2O 3 (6)硒 氧 11.解析: A与B同主族,且能形成BA3型分子,则B是S,A是O;B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D的离子半径依次减小,则C是Cl,D是KSO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾溶液除去;SO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液吸收。 SO2-3水解导致Na2SO3溶液显碱性。 答案: (1)第四周期第ⅠA族 (2)Cl2+K2S===2KCl+S↓ (3)AC (4)SO2-3+H2OHSO-3+OH- 12.解析: 根据相关数据,推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al,各小题答案便可解答。 答案: (1) (2)b (3)向浓氨水中加入固体NaOH,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH +OH-向左移动,故有NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)+3
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- 元素周期律 高考 化学 复习 课时 作业 答案
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