中考真题化学广东广州卷附解析.docx
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中考真题化学广东广州卷附解析
2017年中考化学(广东广州卷)
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。
考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65
第一部分选择题(共40分)
1、选择题(本小题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每小题四个选项中只有一个选项符合题意。
错选,不选,多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列事实中,利用物质化学性质的是
A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料
C.铜作导线D.石墨用于制铅笔
【答案】B
2.下列关于氧气的说法不正确的是
A.O2可以支持燃烧B.O2可用排水法收集
C.O2可用于医疗急救D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
【答案】D
【解析】A.O2可以支持燃烧,正确;B.O2可用排水法收集,正确;C.O2可用于医疗急救,正确;D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4,错误。
故选D。
3.下列物质属于氧化物的是
A.O2B.SiO2C.Cu2(OH)2CO3D.Fe(OH)3
【答案】B
【解析】由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,故选B。
4.下列有关分子与原子的说法不正确的是
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间距不变
【答案】D
【解析】A.分子不同性质不同,正确;B.化学反应前后原子的种类和数目不变,正确;C.分子在不断运动,正确;D.干冰升华时分子间的间距变大,错误。
故选D。
5.下列关于水的说法正确的是
A.工业废水需要处理达标后才能排放
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.蒸馏水、自来水都是纯净物
【答案】A
6.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是
A.X是非金属元素
B.X的最外层电子数为8
C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可表示为X-
【答案】C
【解析】A.X是金属元素,错误;B.X的最外层电子数为1,错误;C.最外层电子数是8个的结构是相对稳定结构,正确;D.该粒子可表示为X+,错误。
故选C。
7.下列说法不正确的是
A.燃烧都放出热量B.红磷常温下在空气中能自然
C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭D.木材燃烧必须达到木材着火点
【答案】B
【解析】A.燃烧都放出热量,正确;B.红磷的着火点是240oC,常温下在空气中不能自燃,错误;C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭,正确;D.木材燃烧必须达到木材着火点,正确。
故选B。
8.以下实验操作正确的是
【答案】A
9.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是
A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸
【答案】D
【解析】A.KOH溶液的pH>7,错误;B.草木灰水溶液的pH>7,错误;C.生石灰与水反应生成氢氧化钙的水溶液pH>7,错误;D.醋酸pH<7,错误。
故选D。
10.N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N(NO2)3说法正确的是
A.N(NO2)3的相对分子质量为152
B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2:
3
C.N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为
【答案】A
【解析】A.N(NO2)3的相对分子质量为152,正确;B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是14×4:
16×6=7:
12,错误;C.一个N(NO2)3分子中总共有4个N原子和6个O原子,错误;D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为:
×100%,错误。
故选A。
11.下列有关金属材料说法正确的是
A.铁片在海水中不易生锈
B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
【答案】C
【解析】A.铁片在海水中易生锈,错误;B.钢不是纯铁,是铁的合金,错误;C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜,正确;D.金属制成合金后,硬度变大,故纯铜硬度低于黄铜,错误。
故选C。
12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
【答案】C
13.下列说法不正确的是
A.多吃果蔬可以补充维生素
B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C.炒菜用加碘盐可补充碘元素
D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2
【答案】B
【解析】A.多吃果蔬可以补充维生素,正确;B.葡萄糖不是有机高分子化合物,错误;C.炒菜用加碘盐可补充碘元素,正确;D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2,正确。
故选B。
14.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
【答案】D
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
A、水能与氧化钙反应,错误;B、氧化铜能与氢气反应,错误;C、有BaCl2溶液剩余,引入了杂质,错误;D、
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,剩余的稀盐酸通过蒸发可除去,正确。
故选D。
点睛:
本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
15.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.尼龙绳
【答案】D
【解析】A.纯羊毛衫,属于天然纤维,错误;B.木制桌椅,属于天然材料,错误;C.纯棉毛巾,属于天然纤维,错误;D.尼龙绳属于有机合成材料,正确。
故选D。
16.下列说法不正确的是
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
【答案】C
17.下列说法不正确的是
A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C.甲烷点燃前要验纯
D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
【答案】A
【解析】A.浓硫酸稀释时把浓硫酸加入水中,错误;B.硫燃烧有刺激性气味的二氧化硫生成,故硫的燃烧实验应在通风橱中进行,正确;C.甲烷点燃前要验纯,正确;D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,正确。
故选A。
18.下列物质的分类正确的是
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba(OH)2
碱
D
CH4、CO2、葡萄糖
有机物
【答案】B
【解析】A、煤不是清洁能源,错误;B、水银是汞的俗称,C60、He、水银都属于单质,正确;C、纯碱不是碱,错误;D、二氧化碳不是有机物,错误。
故选B。
19.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
【答案】C
20.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
二、填空题(本题包括5小题,共32分)
21.(6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于。
(填选项)
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4
(3)H2WO4读作。
H2WO4中钨元素的化合价为。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为。
【答案】
(1)D
(2)CO2(3)钨酸+6(4)H2WO4△H2O+WO3(5)置换反应
【解析】
(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。
(2)反应前后各种原子个数相等。
(3)H2SO4读作硫酸,故H2WO4读作钨酸。
化合物中各元素化合价的代数和为零。
(4)据题意知道,反应的化学方程式为H2WO4△H2O+WO3(5)单化化单是置换。
22.(6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是。
(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
(填离子符号)
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。
(双项选择)
A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4
【答案】
(1)有白色沉淀生成。
(2)K+、CO32-、OH-(3)AC
点睛:
会描述化学反应的现象、从微观上理解化学反应的实质。
23.(5分)右图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是溶液。
(填“饱和”或者“不饱和”))
(2)a点对应的溶液的质量分数是。
(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数。
(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是。
【答案】
(1)饱和
(2)
×100%(3)不变(4)加水
【解析】
(1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。
(2)30oC,KNO3的溶解度是45.8g,表示在30oC时,100g水中最多溶解45.8gKNO3,即145.8g溶液中含有45.8gKNO3(3)升高温度,KNO3的溶解度增大,但没加入KNO3,故溶质的质量分数不变。
(4)溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液,将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
点睛:
本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
24.(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 、 (写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
【答案】
(1)Cl-、Cu2+
(2)SO3+H2O=H2SO4(3)过滤NaCl(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl。
快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。
(5)99.5
(4)CuCl从NaCl溶液中分离出来,表面沾有氯化钠溶液。
因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水,防止其变质。
(5)反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x
CuSO4---CuCl
16099.5
160gx
=
解得x=99.5g
点睛:
本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。
25.(7分)菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2+:
(1)侵出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是 。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:
矿酸比
1:
0.4
1:
0.5
1:
0.6
1:
0.7
1:
0.8
浸出率/(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1:
0.4到1:
0.8的过程中,稀H2SO4的用量 (填“增大”或“减小”)
②分析数据得知:
当矿酸比从1:
0.4到1:
0.6时,Mn2+浸出率 ;
当矿酸比从1:
0.4到1:
0.8时,Mn2+浸出率 ;
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度/(℃)
浸出率/(%)
1
1:
0.5
60
80.2
2
1:
0.5
80
83.8
3
1:
0.6
60
X
4
1:
0.6
80
91.8
①表中X最有可能的数值为 。
A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8
②该工艺的最佳条件为:
矿酸比:
;温度:
。
【答案】
(1)MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑
(2)①明显增大②略微增大(3)①C②1:
0.6、80oC
三、本题包括4小题,共28分
26.(4分)如右图所示装置。
(1)仪器名称:
X;Y。
(2)A是蒸馏装置。
在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。
碎瓷片的作用是。
(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。
该实验现象是。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶、铁架台。
(2)防止水爆沸。
(3)固体由黑色变为红色,澄清石灰水变浑浊。
【解析】
(1)X,Y分别是蒸馏烧瓶、铁架台。
(2)蒸馏水时,加入几片碎瓷片,是防止水爆沸。
(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
27.(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A~D所示。
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。
(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的反应装置,请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置(填字母)
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是。
(双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中。
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
【答案】
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)A、O2、大理石和稀盐酸、C或D、B(3)BD
【解析】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)加热固体制取气体选择装置A。
用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下,可制取氧气。
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,装置C或D都可以作发生装置。
给液体加热制取气体选择装置B。
(3)A.装置C发生反应时,分液漏斗下端不用浸没在液体中,错误;B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中,防止气体从长颈漏斗逸出,正确;C.装置C和D的气密性检查的操作方法不相同,错误;D.制取H2用锌粒与稀硫酸,属于固液常温反应型,正确。
故选BD。
28.(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为mL(结果保留小数点后一位)。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为。
(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近端。
(填写“M”或“N”)
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V10.0mL。
(填写“>”、“=”或“<”)
【答案】
(1)22.7量筒、玻璃棒
(2)80%(3)N、=
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
y0.16g
=
解得y=5.2g,
该粗锌中锌的质量分数为:
×100%=80%
(3)量筒的刻度从底部逐渐增大。
收集到的氢气的体积等于排开水的体积。
点睛:
熟知稀释溶液的实验、考查学生根据化学方程式进行计算的能力。
29.(8分)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水。
溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是。
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。
判断样品中有硅酸镁。
(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:
1:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入,振荡后静置。
。
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管中,。
,说明样品中有MgSO4。
,说明样品中没有MgSO4。
【答案】
(1)C
(2)一定(3)步骤2:
过量稀盐酸;预期现象和必要结论:
有气泡产生。
步骤3:
少量BaCl2溶液,震荡后静置:
预期现象和必要结论:
有白色沉淀生成;无明显现象。
点睛:
本题主要考查学生探究物质成分的能力。
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