高三化学上册期末调研检测试题5.docx
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高三化学上册期末调研检测试题5
高三第一学期期末考试
化学试题
注意:
不使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案填在第II卷答题栏内,只交第II卷;使用答题卡的考生请将第I卷选择题答案涂在答题卡上,和第II卷一并上交。
第I卷
相对原子质量:
H1N14O16S32Zn65Na23Cu64Hg108
本卷包括15小题,每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共45分。
1.下列叙述中正确的是()
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.共价化合物中可能不含极性键
D.金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子
2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是()
A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料
B.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
3.下列说法正确的是()
A.
互为同位素
B.
互为同分异构体
C.原子
中所含中子数为131
D.HCl溶液属于强电解质
4.室温下,各离子组一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl—、SO2-4
B.pH=0的溶液中:
Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4
C.含有1mol·L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I—、NO3
D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:
K+、Ca2+、Cl—、HCO3
5.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是()
A.NaNO2是氧化剂
B.N2既是氧化剂,又是还原剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
6.关于溶液中离子检验的说法正确的是()
A.向溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该溶液中一定含有CO23
B.向溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl
C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有SO24
D.向溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有NH+4
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯化铁溶液与铁粉反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化银悬浊液与KI溶液反应:
Ag++I=AgI↓
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0
B.1molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10N0对共用电子
C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0
D.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0
9.下列除去杂质的方法中,正确的是()
A.除去铜粉中混有的铁粉:
加足量稀硝酸,过滤
B.除去N2中少量的CO2:
通过足量灼热的CuO粉末
C.除去CO2中的少量的HCl:
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D.除去KCl溶液中的少量CaCl2:
加适量Na2CO3溶液,过滤
10.已知下列热化学方程式:
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
A.+260.4kJ/molB.-260.4kJ/molC.-441.8kJ/molD.+441.8kJ/mol
11.在25℃时,将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后溶液呈中性。
下列说法不正确的是()
A.a一定大于0.01
B.反应后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D.反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
12.下列各实验中,先产生沉淀,然后沉淀又溶解的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A.①②B.①③C.①④D.②③
13.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
14.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液是稀硫酸。
下列说法正确的是()
A.电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B.电池放电后,电池中溶液的pH变大
C.电池充电时,阴极反应为:
Pb—2e—+SO2-4=PbSO4
D.电池充电时,把铅蓄电池的正极与外电源负极相连
15.有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。
则该溶液的组成可能是()
①盐酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁
③硫酸、氯化铁④硝酸、氯化铁
A.②B.③
C.④D.①④
第II卷(本卷包括5小题,共55分)
相对原子质量:
H1N14O16S32Na23Cl35.5
16.(13分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。
X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:
甲、乙可化合生成离子化合物丙。
试回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置是周期、族;Y2的电子式是。
(2)X、Y、Z原子半径由大到小顺序为(写元素符号);丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁,其化学式为,此分子中含有的共价键类型为
。
(4)X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水,放出QkJ(Q>0)的热量,请写出该反应的热化学方程式;Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为。
17.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系,所有反应物和生物均已给出。
(1)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环,反应③是呼吸面具中发生的反应。
则A的化学式为,F的化学式为,反应①的离子方程式为。
(2)若D能使淀粉溶液变为蓝色,B的焰色反应为黄色,反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用序号表示),其中A的化学式是;反应②的化学方程式为。
写出工业上获得E的化学方程式。
18.(12分)在密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。
将混合气体加热
至200℃,自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为amin,
容器体积为bL。
反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=
mol/(L·min),则该温度下的平衡常数KA=。
B点时容器的
体积VB=bL(填“>”、“<”或“=”)。
此反应的反应热
△H=0(填“>”或“<”)
(2)若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。
则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tAtC(填“>”、“<”或“=”)
(3)在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是(写出一种方法即可)
19.(6分)某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。
请回答下列问题:
(1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。
在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是。
(2)在进行中和反应反应热的测定中,量取50mL0.50mol/L的盐酸,倒入小烧杯中,测量盐酸的温度,然后需加入下列试剂(填序号)
①50mL0.50mol/LNaOH溶液
②50mL0.55mol/LNaOH溶液
③1.0gNaOH固体
(3)下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是(填序号)
a.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b.分多次把
(2)中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用醋酸代替盐酸
20.(14分)氯化铝在石油工业中有重要作用。
研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法,查阅相关资料,得知氯化铝在170℃时升华,易在空气中潮解产生大量白雾。
现有试剂:
浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。
他们设计如下装置:
回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为。
(2)若得到干燥、纯净的氯气,该实验设计存在缺陷。
在B和C间需补充必要的实验装置。
补充的装置中应放的试剂是,其作用是;B中饱和氯化钠溶液的作用是。
(3)实验开始时,先点燃处酒精灯(填“A”或“C”),当时再点燃另一处酒精灯。
(4)E中的试剂是,反应的离子方程式为。
(5)当A中产生氯气1.12L(标准状况下)时,被氧化的HClg,共有mol·e-发生转移。
参考答案
1~15题每题3分,共45分
16.(13分)
(1)三(1分)ⅦA(1分)(1分)
(2)N>O>H(1分)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(“
”占1分)(2分)
(3)H2O2(1分)极性共价键、非极性共价键(2分)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-2QkJ/mol(2分)
N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O(“↑”占1分)(2分)
17.(10分)
(1)H2O(1分)Na2CO3(1分)
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(“↑”占1分)(2分)
(2)EAD(1分)Br2(1分)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2分)
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑(“
”占1分)(2分)
18.(12分)
19.(6分)
(1)防止热量散失(2分)
(2)②(2分)
(3)bc(2分)
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- 化学 上册 期末 调研 检测 试题
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