浙江省金兰教育合作组织学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx
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浙江省金兰教育合作组织学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Fe-56He-4S-32Cl-35.5
Na-23Ca-40Ba-137
一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关说法错误的是()
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.化学是一门以实验为基础的自然科学
C.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D.人体不能缺碘,需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
【答案】D
考点:
考查化学常识、化学与生活。
2.下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝为两性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如一氧化碳是不成盐氧化物,错误;B、碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,正确;C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱,如氧化铁为碱性氧化物,与水不反应,错误;D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸,如二氧化硅为酸性氧化物,与水不反应,错误。
考点:
考查物质的分类。
3.当温度与压强不变时,气体体积主要取决于()
A.气体分子间的平均距离B.气体分子数目的多少
C.气体的摩尔质量大小D.气体密度的大小
【答案】B
【解析】
试题分析:
决定物质体积的因素有分子数目的多少、分子间的平均距离和分子直径。
气体分子间的平均距离远大于分子直径,则决定气体体积的因素为分子间的平均距离和分子数目多少,当温度与压强不变时,气体分子间距相同,气体体积主要取决于气体分子数目的多少,选B。
考点:
考查气体摩尔体积、气体体积的影响因素。
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小D.是否均一.透明.稳定
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、浊液和胶体,溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选C。
考点:
考查胶体的概念和性质。
5.下列反应属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是()
A.H2+CuO
H2O+CuB.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
C.Na2O+H2O=2NaOHD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧化还原反应存在元素化合价变化,四大基本反应类型为:
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
A、反应:
H2+CuO
H2O+Cu中,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,它又属于四大基本反应类型中的置换反应,错误;B、反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑中,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型,正确;C、反应:
Na2O+H2O=2NaOH中,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,错误;D、反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,错误。
考点:
考查化学反应的分类。
6.有关容量瓶上的说法错误的是()
A.标有温度B.标有刻度线C.标有“0”刻度D.标有容量
【答案】C
【解析】
试题分析:
容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制,其上面标有温度、刻度线和容量,但没有“0”刻度,选C。
考点:
考查容量瓶的构造。
7.下列说法错误的是()
A.同位素的应用已遍及各个领域,在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
B.大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误,气象中的雾属于胶体
C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
【答案】C
考点:
考查化学常识。
8.下列说法中正确的是()
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了112种元素,即共有112种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、40K的中子数为21,40Ca的中子数为20,二者中子数不相等,错误;B、根据同位素的概念判断:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素,故互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等,正确;C、人们发现了112种元素,有些元素有多种同位素,核素种类远大于112种,错误;D、原子结构模型演变历史应为:
道尔顿实心球模型、汤姆生葡萄干面包模型、卢瑟福带核模型、玻尔轨道模型和量子力学模型,错误。
考点:
考查原子结构,元素、核素、同位素的概念。
9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
C.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据题意知X原子的质子数为A-N,1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个,则agHmX中所含质子的物质的量为:
(A-N+m)mol,选A。
考点:
考查原子结构。
10.下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据阿伏伽德罗定律知:
同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子,它们的物质的量才相等,错误;B、根据N=nNA判断任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等,正确;C、没有明确温度和压强是否相同,无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的物质的量,无法确定质量大小,错误;D、铁的摩尔质量只有在以g/mol为单位时其数值才等于铁原子的相对原子质量,错误。
考点:
考查物质的量、气体摩尔体积。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,错误;B、1molSO2含有2molO、1molS,共3mol原子,64gSO2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,正确;C、条件不是标准状况,在常温常压下,11.2LCl2的物质的量小于0,5mol,含有的分子数小于0.5NA,错误;D、标准状况下,水不是气体,11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol,含有的分子数大于0.5NA,错误。
考点:
考查气体摩尔体积。
12.与100mL0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol·L—1MgCl2溶液B.100mL0.5mol·L—1KClO3溶液
C.200mL0.25mol·L—1KCl溶液D.200mL0.5mol·L—1HCl溶液
【答案】D
考点:
考查物质的量浓度。
13.同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是()
A.它们的分子数目之比是1:
1B.它们的氧原子数目之比为2:
3
C.它们的密度之比为2:
3D.它们的体积之比是1:
1
【答案】C
【解析】
试题分析:
O2和O3的摩尔质量之比为2:
3,根据n=m/M判断同温同压下,等质量的O2和O3的物质的量之比为3:
2。
A、等质量的O2和O3的物质的量之比为3:
2,它们的分子数目之比是3:
2,错误;B、它们的氧原子数目之比为1:
1,错误;C、根据阿伏伽德罗定律知:
同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,O2和O3的摩尔质量之比为2:
3,它们的密度之比为2:
3,正确;D、根据阿伏伽德罗定律知:
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等质量的O2和O3的物质的量之比为3:
2,它们的体积之比是3:
2,错误。
考点:
考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
14.下列图示实验操作,能达到目的的是()
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察,错误;B、量取9.5mL液体应选用10mL的量筒,错误;C、蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应从冷凝管的下端进,上端出,错误;D、利用该方法可检验该装置的气密性,正确。
考点:
考查化学实验基本操作。
15.下列混合物的分离方法不正确的是()
A.泥沙和食盐(溶解,过滤)B.汽油和水(分液)
C.KNO3和KCl(降温结晶)D.乙醇和水(分液)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、利用泥沙和食盐在水中溶解性的不同可采用溶解、过滤的方法将二者分离,正确;B、汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小,可采用分液的方法分离,正确;C、温度对KNO3和KCl的溶解度影响程度不同可采用降温结晶的方法将二者分离,正确;D、乙醇和水以任意比例互溶,不能采用分液的方法分离,错误。
考点:
考查化学实验、物质的分离和提纯。
16.下列实验操作正确的是()
A.配制NaOH溶液是,把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B.配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠固体易潮解,具有强腐蚀性,应在烧杯中称量,错误;B、量筒为计量仪器,不能用于浓硫酸的稀释,错误;C、萃取操作时,萃取剂的密度只要和水的密度相差较大就可以,密度不一定比水大,错误;D、盐酸易挥发,故用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝不会残留杂质,正确。
考点:
考查化学实验基本操作。
17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
C.无色溶液焰色反应呈黄色,结论:
试液是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,溶液中不一定有SO42﹣,还可能是含有银离子,错误;B、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,溶液中不一定有CO32﹣,还可能使含有碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等,错误;C、无色溶液焰色反应呈黄色,该试液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,错误;D、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,正确。
考点:
考查离子反应、离子检验。
18.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40mol•L-1,c(Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.60mol•L-1,则c(SO42-)为()
A.0.30mol•L-1B.0.20mol•L-1C..0.15mol•L-1D.0.10mol•L-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
忽略水的电离,根据溶液电中性原则知溶液中的电荷守恒式为:
c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入数据计算得c(SO42-)为0.15mol•L-1,选C。
考点:
考查物质的量浓度计算。
19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu.Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
关于此反应,下列说法不正确的是()
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1molSO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析:
反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为-2价。
A、反应中只有S元素由-2价升高到+4价,被氧化,正确;B、由方程式可知,每生成1molSO2,有1mol硫被氧化生成SO2,转移电子为1mol×[4-(-2)]=6mol,正确;C、反应中Cu、O元素的化合价降低,两种反应物均作氧化剂,正确;D、Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化,且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变,则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1:
2,错误。
考点:
考查氧化还原反应。
20.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是()
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
C.当有大量氯气逸到空气中时,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D.Cl2的氧化性比Br2强,而Br-的还原性却比Cl-强
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Cl2是一种黄绿色.密度比空气大的有毒气体,正确;B、红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3,正确;C、NaOH溶液具有腐蚀性,当有大量氯气逸到空气中时,不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子,可用用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,错误;D、Cl2的氧化性比Br2强,而Br-的还原性却比Cl-强,正确。
考点:
考查氯气的性质。
21.下列变化过程中不能直接实现的是()
①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2
A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,①→②能直接实现,错误;B、碳酸的酸性比次氯酸强,④→⑤不能直接实现,正确;C、Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+HClO,③→④能直接实现,错误;D、2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,②→③能直接实现,错误。
考点:
考查氯元素单质及其化合物的性质。
22.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A.③⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.①③④
【答案】A
【解析】
试题分析:
①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,错误;②盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红而不褪色,错误;③新制氯水中含有盐酸和次氯酸,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红,正确;④氯气的酒精溶液不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,错误;⑤盐酸酸化的漂白粉溶液含有盐酸和次氯酸,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红,正确,选A。
考点:
考查含氯化合物的性质。
23.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是()
A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出
C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色
【答案】D
【解析】
试题分析:
将少量氯水加入KI溶液中振荡,发生反应:
Cl2+2KI==2KCl+I2,再加入CCl4振荡,I2在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大,CCl4不溶于水且密度比谁大,I2溶于CCl4显紫红色,静置后观察到的现象是液体分层,下层呈紫红色,选D。
考点:
考查氯、碘的性质。
24.在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是( )
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,不一定说明有H+存在,还可能是HClO分子表现漂白性,错误;B、加入有色布条后,有色布条褪色,HClO分子具有强氧化性,能漂白有色布条,说明有HClO分子存在,正确;C、根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,正确;D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,说明有Cl-存在,正确。
考点:
考查氯水的成分和性质。
二.填空题(25-30题,共48分)
25.(6分)按要求填空
(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式:
____________________________________________
(2)氯气与水反应的化学方程式:
_________________________________________________
(3)工业上制取氯气的化学方程式为:
【答案】
(1)Na3PO4=3Na++PO43-
(2)Cl2+H2O
HCl+HClO(可逆不写扣1分)
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
试题分析:
(1)Na3PO4为强电解质,在水溶液中全部电离生成钠离子和磷酸根,电离方程式为:
Na3PO4=3Na++PO43-;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO;(3)工业上制取氯气采用电解饱和食盐水的方法,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
考点:
考查化学用语、化学方程式的书写。
26.(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气,填空回答(填序号):
以上物质中能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是;
【答案】③⑥;①②;④⑤。
【解析】
试题分析:
判断物质能否导电看其中是否含有自由移动的带电微粒,③水银为金属,含有自由电子,⑥KNO3溶液含有自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电;在水溶液或熔化状态下,能够导电的化合物叫做电解质,在这两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质,属于电解质的是①干燥的食盐晶体②液态氯化氢;属于非电解质的是④蔗糖⑤CO2。
考点:
考查电解质的概念、物质导电性的判断。
27.(10分)
(1)设1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg,则Na的摩尔质量是;
(2)10.0g由2H和16O组成的水分子,其中质子数___________
(3)标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,则混合气体中CO和CO2的体积比为
(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,A的相对原子质量
(5)N2在标准状况下的密度为g/L。
【答案】
(1)12b/ag•mol-1或1000bNAg•mol-1;
(2)5NA或3.01×1024;(3)1∶4;(4)24;(5)1.25。
【解析】
试题分析:
(1)根据相对原子质量的定义计算:
钠的相对原子质量为:
12b/a,Na的摩尔质量是12b/ag•mol-1;根据摩尔质量的定义计算:
Na的摩尔质量是1000bNAg•mol-1;
(2)1mol2H216O中含有10mol质子,10.0g2H216O的物质的量为0.5mol,含有5mol质子,数目为5NA或3.01×1024;(3)标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体的物质的量为0.5mol,质量为20.4g,则混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5mol,28x+44y=20.4g,解得x=0.1mol,y=0.4mol,根据阿伏伽德罗定律:
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则二者体积比为1:
4;(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,则ACl2的物质的量为0.2mol,ACl2的摩尔质量为:
M=m/n=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2的相对分子质量为95,A的相对原子质量为24;(5)在标准状况下1molN2的质量为28g,体积为22.4L,ρ=m/V=28g/22.4L=1.25g/L。
考点:
考查以物质的量为中心的计算。
28.(6分)有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。
C元素的原子只有1个电子,A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。
试写出:
(1)A、C的元素符号分别为、。
(2)D原子的原子结构示意图为,B+的离子结构示意图。
【答案】
(1)S、H;
(2)
,
。
【解析】
试题分析:
根据题给信息知A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数,则A为硫元素,B为钾元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元素;A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个,则D镁元素。
(1)A为硫元素,C为氢元素,元素符号分别为S、H。
(2)D为镁元素,原子结构示意图为
,B为钾元素,离子结构示意图为
。
考点:
考查元素推断和原子结构。
29.(6分)实验室欲配制480mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是。
(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切
【答案】
(1)14.3g。
(2)胶头滴管(1分)、500mL容量瓶(1分);(3)BD。
【解析】
试题分析:
(1)实验室没有480mL的容量瓶,欲配制480mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液应选用500mL容量瓶。
根据n=cV计算所需Na2CO3·10H2O晶体的物质的量为:
0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,根据m=nM计算,所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为14.3g。
(2)根据实验步骤确定实验仪器。
在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(3)根据c=n/V分析实验误差。
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对配制结果无影响,错误;B、忘记将洗涤液加入容量瓶,溶质损失,所配溶液的浓度偏低,正确;C
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