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卤素同步练习

第四章卤素

第一节氯气

（1）

[预习导航：

]

1、氯原子的结构示意图，最外层有个电子，氯原子易表现出性。

2、在常温下，氯气是一种色，气味的（状态）；

密度比空气；能溶于，易溶于，1体积水在常温下可溶解

体积氯气。

3、写出氯气与下列物质反应的化学方程式，并描述实验现象

反应物

方程式

现象

钠

铜

氢气（点燃）

氢气（光照混合气体）

磷

水

NaOH溶液

4、次氯酸有，，三大性质；

[目标导航：

]

1．氯气的物理性质

2．氯气化学性质

3．氯气的用途

[典型例题剖析]

[例1]2005年8月6日至10日，受第9号台风“麦莎”影响，辽宁省葫芦岛、大连、沈阳、抚顺等地市遭受暴风雨袭击，引发洪涝和泥石流灾害。

8月12日至13日，继台风灾害后，辽宁省部分地区再次遭受了强雷电和特暴雨袭击，大凌河、辽河、浑河流域等局部地区引发严重洪涝灾害。

以洲滩为栖息地的东方田鼠大规模向陆地迁移，它们越过湖堤，直奔农田。

几乎是一夜之间，近三分之一的作物遭到鼠害。

为消灭田鼠，当地人将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）

（1）黄绿色

（2）密度比空气大（3）有毒（4）较易液化（5）溶解于水

A、

（1）

（2）（3）B、

（2）（3）C、（3）（4）D、（3）（4）（5）

精析：

氯气有毒，它的密度比空气大，可以到达田鼠洞的底部，更有效地消灭田鼠

答案：

B

[例2]对氯气的性质描述不正确的是（）

①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟

②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰

③红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾

④氯气与水反应生成盐酸和氯酸

⑤氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物

A.①②B.②④⑤C.③④D.①②④

答案：

C

点评：

“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。

[例3]下列关于氯水的叙述正确的是[]

A．氯水中只含氯气分子和水分子

B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性

精析：

氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其它离子；新制氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强．选D．

[例4]常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A.石蕊B.硝酸银

C.亚硫酸钠D.氯化铝

解析：

Cl2溶于水会部分发生下列反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO其中HClO可使石蕊氧化褪色，HCl可跟AgNO3生成AgCl沉淀，Cl2可以氧化Na2SO3：

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，Cl2不能跟AlCl3反应。

答案：

D

点评：

氯水是一种由多种分子（Cl2、H2O、HClO）和多种离子（H+、Cl-、ClO-等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。

[例5]0.6g磷单质在1.2L（标准状况）氯气中燃烧，生成的物质的化学式是________，化学方程式是________．

解析若通过化学方程式计算，则判断过量问题比较繁琐．应该根据元素守恒的方法，通过近似计算求解．

解若n（P）∶n（Cl）＝1∶3则产物为PCl3；若n（P）：

n（Cl）＝1∶5则产物为PCl5；

若1∶5＜n（P）∶n（Cl）＜1∶3则产物为PCl3和PCl5的混合物．

对已知条件作近似计算：

即n（P）∶n（Cl）＜1∶5，氯气过量，∴产物为PCl5．

[课堂精练]

一、选择题

1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）

A、N2B、COC、Cl2D、CO2

2．下列说法正确的是（）

A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的

B．Cl2有毒，Cl－也有毒

C．Cl－离子半径比Cl原子半径大

D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色

3、下列微粒中化学性质最活泼的是（）

A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、钠离子

4．下列物质中含有Cl-的是（）

A．液氯B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水

5．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

6．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

7．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）

A.使水的硬度变小B.使水中的HClO分解

C.起到杀菌作用D.增加水中O2的含量

8．下列物质具有漂白作用的是（）

A．干燥的氯气B．KI溶液

C．次氯酸钙溶液D．过氧化钠

9．下列物质中，属于化合物的是（）

A、氯水B、氯化氢C、液氯D、漂白粉

10．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）

A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

[课后演练]

11．新制氯水中存在的微粒是（）

A．Cl2、HClO

B．Cl、Cl－、Cl2

C．Cl2Cl－H+ClO－H2O和极少量OH－

D．Cl2Cl－H+HClOClO－H2O和极少量OH－

12、下列关于氯气与碱反应的说法中，正确的是（）

A、反应中只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化

B、反应前后氯元素的化合价无变化

C、反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低

D、此反应属于复分解反应

13.下列性质中能说明次氯酸是一种极弱酸的是（）

A、Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

B、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

C、2HClO=2HCl+O2↑

D、HClO+NaOH=NaClO+H2O

14．饱和的氯水在放置过程中含有的微粒会大量减少的是（）

①次氯酸分子②氧分子③氯分子④水分子⑤氯化氢分子

A、①③　　B、①③④C、①③⑤D、①②

15、将盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（）

A、1/4B、1/3C、1/2D、2/3

16、在一量气管中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2体积的H2，让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的（）

A、1/4B、1/3C、1/2D、3/4

17、相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量的氯气反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是（）

A、Na>Mg>AlB、Mg>Al>Na

C、Al>Mg>NaD、Al>Na>Mg

18．0．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）。

（上海市高考题）

A.NaB.MgC.FeD.Cu

19、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是（）

A、Cu和ZnB、Na和Hg

C、Fe和CuD、Cu和Ca

20．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．氯化钙溶液

C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

21．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、Cl2—ClO-B、Cl2—Cl-

C、Cl-—Cl2D、CO32——CO2

22．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）

A．K+、Na+、SO42－、Cl－

B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－

D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

23．下列离子方程式书写不正确的是（）

加热

A．氯气和水反应：

Cl2+H2O

2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：

MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－

Cl－+ClO－+H2O

D．漂白粉和盐酸：

Ca（ClO）2+2HCl

Ca2++2Cl－+2HClO

24、在“非典”肆虐的日子，“84”消毒液一度非常紧缺，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识注明以下几点，其有效成分可能是（）

①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白有色衣物

A、NaClOB、NaOHC、HClOD、KMnO4

25．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）

A．6:

3:

1B．9:

4:

1C．13:

6:

1D．10:

6:

1

26、常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2组成的混合气体，反应停止后，再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等。

则下列叙述合理的是（）

A、与原混合气体中H2和Cl2的体积比无关

B、原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积

C、原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积

D、原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等

27、Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）

A．6.5B．8C．8.5D．10

二、填空题

28．漂粉精是用Cl2与反应来制取的，制取反应的化学方程式为，漂粉精是物，其有效成分为。

氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：

①；②。

（杭州市质检题）

29.常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

（2）写出A→BD→A的离子方程式

A→B

D→A

30、现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是氯化钠、硝酸银、碳酸钠和盐酸，将它们两两混合，产生的现象如下表所示

反应物

实验现象

A+B

白色沉淀

A+D

白色沉淀（不溶于硝酸）

C+D

无色气体

则A、B、C、D分别为：

A；B；C；D。

三、计算题

31．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求

（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.

（2）溶液中可能生成NaCl的质量.

[拓展创新]

32、有氯气和氧气的混合气体125ml，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200ml（气体体积均在相同条件下测定）。

则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（）

A、2：

3B、3：

2C、3：

5D、5：

4

33、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是：

；

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于；

②是由于；

（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：

。

[方法策略]

极限法判断混合物的组成：

首先计算单一物质与另一物质反应所需要的量，然后与题目所给数据进行比较，如果两种物质的数据比题给数据一个大一个小，混合物可能就是这两种物质组成的。

[成长启示录]

印象最深的经历或体验

最大的收获

学会的方法

感到困难的学习内容

如何克服困难

与同学合作交流的感受

需要他人给予哪些方面的帮助

参考答案

一、1、C2.AC3B4.CD5.B6.BD7B8.CD9.B10.B11.D12AC13.B14.B15C16C17C18.BD19B20.BC21.AC22.CD23.A24A25.C26A27C

二、填空题:

28．石灰乳,2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,混合,Ca（ClO）2。

HclO。

稳定不易分解、有利于贮存。

29.

（1）Cl2HClONaClHCl

（2）Cl2+H2O

H++Cl－+HClO

MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O

30．AgNO3；NaCl；Na2CO3；HCl

三、计算：

31.①剩余气体为H2，其质量为（a－

）g生成NaCl质量为117b/71g

②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：

58.5ag或117b/71g。

[拓展创新]

33、A

34、

（1）棕色、玻璃塞的试剂瓶，并避光保存

（2）①由于氯水中含有酸使溶液由碱性变为中性导致颜色褪去

②由于氯水中有强氧化性的HClO具有漂白性从而使颜色褪去

（3）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液：

若溶液变红说明是原因①；

若溶液无现象则说明是原因②。

第四章卤素

第一节氯气

（2）

[预习导航]

1、实验室中制取氯气所用的药品是和，反应的化学方程式为

；在生成的氯气中可能含有的杂质气体有。

从氧化还原反应的角度来分析，氯元素的化合价变化是从到，这一过程需要加入才能实现，在该反应中盐酸体现出的性质是。

2、思考并回答下列问题

（1）、说说如何连接装置；

（2）、想想如何检查气密性；

（3）、如何加入药品？

；

（4）、哪种物质过量为好？

；

（5）、怎样才能得到干净纯净的Cl2？

；

（6）、怎样收集Cl2？

；

（7）、多余Cl2排放在空气中行吗？

若不行，应如处理？

。

3、如何检验氯离子的存在。

[目标导航]

1、氯气的实验室制法

2、氯离子的检验

[典型例题剖析]

[例1]自来水生产中常用适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别。

该试剂是（）

A、酚酞溶液B、氯化钡溶液

C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液

精析：

此题将Cl-的检验置于新的环境中，在考查化学知识的同时，指导学生运用化学知识解决生活中的实际问题，以化学知识为武器，捍卫消费者的合法权益，这类试题较多，如检查酒精是否含有水分、化肥的含氮量是否合格、牙膏中的软性磨料是否用CaO代替了磷酸氢钙而造成假冒伪劣产品等。

答案：

D

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到

则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为[]

A．21∶5　　　　　　B．11∶3

C．3∶1　　　　　　D．4∶1

精析：

由条件可知氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，一部分被

度之比（即物质的量之比）为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：

得n（被还原）∶n（被氧化）＝16∶4＝4∶1．答案是D．

答案D

[例3]三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、KI溶液，举出鉴别它们的方法，写出有关反应的化学方程式。

精析：

可根据AgCl、AgBr、AgI的不同颜色考虑鉴别方法，在三支洁净试管里，分别装入三种溶液少许，向三支试管里分别滴加AgNO3溶液（因已知都是卤化物，可不再加稀HNO3），有白色沉淀生成的原溶液为NaCl溶液，有浅黄色沉淀生成的原溶液为NaBr溶液，有黄色沉淀生成的原溶液为KI溶液。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

[例4]在标准状况下，aL的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH溶液完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）

A.

B.

C.

D.

解析：

（1）如果H2、Cl2等物质的量混合，产生HCl的n=a/22.4mol，b=a/22.4mol是可能的。

（2）如果Cl2不足量，产生HCl的n

（3）如果H2不足量，虽然产生的HCl的na/22.4mol仍有可能，故只有D不可能。

点评：

当题中出现字母式计算题时，由于量的不确定性，需分段讨论。

[例5]实验室里用图4—2所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。

图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

图4—2

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（），其中②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接。

（2）装置②的作用是；装置④的作用是；装置⑥中发生反应的离子方程式是。

（3）实验开始时，应首先检验装置的，其方法是；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为。

（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈色。

（全国高考题）

解析：

（1）仪器的连接思路是：

制气

除杂质

干燥

收集或制备

尾气处理。

且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上。

（2）装置⑤中发生的反应为：

，

，这样⑤中产生的Cl2中会混有HCl气体。

根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水（或水）可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气。

（3）装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。

装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。

答：

（1）⑤、③、④、②、①、⑥（⑤、③可调换）；C；B。

（2）除去Cl2中的水蒸气；除去Cl2中的HCl；

。

（3）气密性；按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气；①。

（4）

；或

，

。

（5）棕褐（或棕黄）；绿。

评注：

本题涉及到Cl2的干燥。

选择气体干燥剂必须具备两个条件：

①本身具有很强的吸水性，如浓H2SO4、碱石灰（CaO+NaOH混合物）、P2O5、CaCl2、固体NaOH、硅胶等；②不能与被干燥的气体发生化学反应，例如Cl2就不能用碱石灰、固体NaOH干燥。

本题装置（C）中洗气瓶所盛的是液体试剂，故应该选用浓H2SO4作干燥剂。

[课堂精练]

一、选择题

1、用固体和液体在加热条件下制取气体时，一般应选择的反应器是（）

A、广口瓶B、烧杯C、烧瓶D、大试管

2、实验室制备下列气体时气体发生装置相同的一组是（）

A、氯气和氢气B、氢气和氧气

C、氢气和二氧化碳D、氯气和氧气

3、下列物质中，不能用来干燥氯气的是（）

A、浓硫酸B、五氧化二磷C、碱石灰D、无水氯化钙

4、有三种黑色粉末分别为二氧化锰、木炭粉、氧化铜，能将它们区分开的物质是（）

A、红墨水B、稀硫酸C、稀盐酸D、浓盐酸

5、除去氯气中的氯化氢气体，可选用的试剂是（）

A、浓硫酸B、碱石灰C、氢氧化钠溶液D、饱和食盐水

6、放置在敞口容器中的下列溶液久置后浓度会变大的是（）

A、氢氧化钠溶液B、氯化钠溶液

C、氯水D、浓硫酸

7、检验氯化氢中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条

C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸

加热

8、用2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为（）

A、1：

8B、2：

5C、5：

2D、5：

3

9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、HCO3-、OH-、Ca2+、Na+

C、Mg2+、Ba2+、Br-、SO42-D、Ag+、Ba2+、Br-、NO3-

10、实验室制备氯气时要除去氯气中的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及正确的顺序为（）

A、水、碱石灰B、饱和食盐水、浓硫酸

C、无水氯化钙、饱和食盐水D、碱石灰、饱和食盐水

[课后演练]

11、实验室用含氯化氢0.4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应制氯气，得到的氯气的质量可能为（）

A、7．1gB、小于7．1gC、大于7．1gD、14．2g

12、将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式可以表示为（）

A、Cl2+Ag+=AgCl↓+Cl-

B、Cl-+Ag+=AgCl↓

C、Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+2H++ClO-

D、Cl2+Ag++H2O=AgCl↓+H++HClO

13、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）

A．K+、Na+、SO42－、Cl－

B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－

D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

14、实验室制取氯气的时候，实验操作步骤正确的是（）

①连接好装置，检查装置的气密性②缓慢加热③加入二氧化碳粉末

④从装有浓盐酸的分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸

⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气

A、①②③④⑤⑥B、①④③②⑥⑤

C、①③④②⑥⑤D、③④②①⑥⑤

15、已知次氯酸钙能与浓盐酸发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若用久置于空气中的漂白粉与浓盐酸反应，则在得到的氯气中可能含有的酸性杂质气体是（）

A、CO2B、HClC、O2D、H2O

16、实验室用两种方法制备氯气①用含HCl146g的浓盐酸与足量二氧化锰固体反应②用87g二氧化锰固体与足量浓盐酸反应。

两种方法获得的氯气（）

A、①比②多B、②比①多

C、①、②一样多D、无法确定

17、氯仿（有机溶剂，分子式为CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不当而被空气中的氧气氧化生成剧毒的物质光气（COCl2）而发生医疗事故，已知氯仿在空气中变质的化学方程式为：

2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl，下列试剂中可用来检验氯仿是否变质的是（）

A、淀粉碘化钾试纸B、NaOH溶液

C、酚酞试剂D、硝酸酸化的AgNO3溶液

18．在3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③每3摩