广东届高三模拟考试理综试题.docx
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广东届高三模拟考试理综试题
广东2017届高三模拟考试
理科综合试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
第I卷
1、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于玉米叶肉细胞的线粒体和叶绿体的叙述,正确的是:
A.都不含RNA分子B.都不含葡萄糖C.都含有多种酶D.都不含ADP
2.下列叙述正确的是
A.所有细胞中的核糖体的形成均与核仁有关B.所有病毒的遗传物质均为DNA
C.麦芽糖与果糖均可以继续水解成单糖D.蛋白质的多样性是由基因的多样性决定的
3.下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。
苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。
患者的苯丙氨酸羟化酶失活,苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻,组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸
蓄积,表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。
下列分析错误的是
A.一个基因可能会影响多个性状表现B.生物的一个性状只受一个基因的控制
C.基因可通过控制酶的合成控制代谢过程,进而控制性状
D.在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症
4.下列关于人体细胞内基因表达的叙述,正确的是
A.mRNA上可以结合多个核糖体,以提高蛋白质的合成效率
B.一种氨基酸由DNA分子上的多个密码子决定
C.线粒体和核糖体中均存在A-T和U-A的配对方式
D.转运20种氨基酸的tRNA共有64种
5.下列关于种群的叙述错误的是
A.种群具有出生、性别、年龄、死亡等特征
B.年龄组成能预测种群数量变化趋势
C.种群密度的大小由出生率、死亡率、迁入率和迁出率直接决定
D.高榜山上所有的华南毛蕨是一个种群
6.科研人员将拟南芥种植在含有不同浓度的6-BA(一种植物激素类似物)的培养基中,一段时间后测量植株主根、侧根长度,如果如图所示,下列说法错误的是
A.实验结果表明,这一浓度范围的6-BA抑制主根和侧根的生长
B.这一浓度范围的6-BA对侧根的抑制作用更明显
C.实验结果表明,6-BA对根的作用具有两重性
D.如果类似物浓度较低可以采用浸泡法处理插条
7.下列说法不正确的是
A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水
B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”
D.向煤中加入适量石灰石,可减少其燃烧产物中的SO2,降低对大气的污染
8.在加人铝粉能放出H2的无色溶液,可能大量共存的离子组是
A.NH
、Na+、NO
、S2-B.Na+、K+、CH3COO一、HCO
C.K+、NO
、SO
、Cl—D.K+、Al3+、MnO
、NO
9.下列实验能达到预期目的的是
A.从含I—的溶液中提取碘:
加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
B.检验溶液中是否一定含有CO32-:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
C.检验蔗糖水解产物是否有还原性:
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D.除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
10.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯
酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是
A.该电池反应为可逆反应B.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
C.放电时,Li+向负极移动D.充电时,阴极反应式为Li++e-=Li
11.下列说法正确的是
A.含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022
B.28g由乙烯和氮气组成的混合气体中,含有6.02×1023个原子
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32g时,有6.02×1023个电子转移
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
12.X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子,形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子,且X的原子序数大于Y的原子序数。
下列说法正确的是
A.X的金属性比Y的强
B.X的最高正化合价比Y的高
C.常温下,X和Y的单质一定不与水反应
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
13.向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是
A.在A点,溶液的pH=13
B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
2、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,14~17题只有一个选项是正确的,18~21题有多个选项是正确的,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得O分)
14..一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核,同时辐射一个
光子。
已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。
下列说法正确的是
A.核反应方程是
H+
n
H+
B.聚变反应中的质量亏损
1+m2-m3
C.辐射出的
光子的能量E=(m3-m1-m2)cD.
光子的波长
15.用原长为8cm的橡皮筋跨过光滑的定滑轮把一根木棒悬挂起来,稳定后木棒处于水平状态,橡皮筋长度变为10cm,橡皮筋与水平棒的夹角为30°,橡皮筋的劲度系数
,
,则木棒的质量是
A.0.4kgB.4kgC.2kgD.0.2kg
16.如图所示,条形磁铁绕一线圈,右侧通过导线接两块水平金属板,板间距离为
,线圈中存在方向竖直向上、大小变化的磁场,有一个带正电的油滴恰好静止在两板间,磁感应强度应为下图
17.一列车沿平直轨道以速度v0匀速前进,途中最后一节质量为m的车厢突然脱钩,若前部列车的质量为M,脱钩后牵引力不变,且每一部分所受摩擦力均正比于它的重力,则当最后一节车厢滑行停止的时刻,前部列车的速度为
A.V0B.(M+m)v0/(M-m)C.(M+m)v0/mD.(M+m)v0/M
18.如图所示的装置中,木块B与水平桌面间的接触是光滑的,子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内,将弹簧压缩到最短。
现将子弹、木块和弹簧合在一起作为研究系统,则此系统在从子弹开始射入到木块到弹簧压缩到最短的整个过程中:
A、机械能不守恒
B、动量守恒
C、子弹减少的动能等于木块和弹簧增加的机械能
D、子弹减少的动能大于木块和弹簧增加的机械能
19.目前世界上正研究的一种新型发电机叫磁流体发电机,如图表示它的发电原理:
将一束等离子体(即高温下电离的气体,含有大量带正电和带负电的微粒,而从整体来说呈中性)沿图所示方向喷射入磁场,磁场中有两块金属板A、B,这时金属板上就聚集了电荷.在磁极配置如图中所示的情况下,下列说法正确的是
A.A板正电
B.有电流从b经用电器流向a
C.金属板A、B间的电场方向向下
D.等离子体发生偏转的原因是离子所受洛伦兹力大于所受静电力
20.如图所示为一只理想变压器,原、副线圈匝数比是10:
1,原线圈接入电压为220V的正弦交流电,一个理想二极管与一个最大阻值为10Ω的滑动变阻器串联后接在副线圈上,滑片P在变阻器的最下端,则下列说法正确的是
A.1分钟内电阻R上产生的热量为145200J
B.电压表的示数为22V
C.二极管两端的最大电压为22V
D.滑片P向上移动时,电流表A的示数减小
21.宇宙空间存在两颗质量分布均匀的球体未知星球,经过发射绕表面运行的卫星发现,两个星球的近地卫星周期相等,同学们据此做出如下判断,则正确的是
A.这两个未知星球的体积一定相等
B.这两个未知星球的密度一定相等
C.这两个未知星球的质量若不等,则表面的重力加速度一定不等
D.这两个未知星球质量大的,则表面的重力加速度大
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都作答;第33~39题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(129分)
22.(8分)为了探究质量一定时加速度与力的关系,一同学设计了如图1所示的实验装置.其中M为带滑轮的小车的质量,m为砂和砂桶的质量.(滑轮质量不计)
(1)实验时,一定要进行的操作是 .(多选)
A.用天平测出砂和砂桶的质量.
B.将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力.
C.小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,同时记录弹簧测力计示数.
D.改变砂和砂桶的质量,打出几条纸带.
E.为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
(2)该同学在实验中得到如图2所示的一条纸带(两计数点间还有四个点没有画出),已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电,根据纸带可求出小车的加速度为 m/s2(结果保留两位有效数字).
(3)以弹簧测力计的示数F为横坐标,加速度为纵坐标,画出的a﹣F图象是一条直线,求得图线的斜率为k,则小车的质量为 .
23(7分)某同学想测量一节旧干电池的电动势和内电阻,身边仅有下列器材:
一个多用电表、一个定值电阻
、一个滑动变阻器
、一个开关
、导线若干.小明设计了实验原理图(如图所示),并进行了如下实验:
①根据原理图,连接实验器材,且
断开;
②多用电表选择¡°
¡±挡,先____,后测量
,记录下
示数,从图中可读出为Ω;
③
闭合,多用电表选择¡°直流电压
¡±挡,_______表笔接
端,________表笔接
端(填¡°红¡±或¡°黑¡±),记录下示数
;然后再测出
、
间的电压,记录下示数
④调节滑动变阻器,重复步骤③,得到如下表所示的
组数据;
U1/V
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
U2/V
1.05
0.90
0.75
0.70
0.45
0.30
⑤根据数据作出
关系如图,并估算该电池
内电阻为______
.(保留两位有效数字)
24、(14分)如图一架小型四旋翼无人机,它是一种能够垂直起降的遥控飞行器,具有体积小、使用灵活、飞行离度低、机动性强等优点.现进行试验:
无人机从地面由静止开始以额定功率竖直向上起飞,经t=20s上升到h=47m,速度达到v=6m/s.之后,不断调整功率继续上升,最终悬停在高H=108m处.已知无人机的质量m=4kg,无论动力是否启动,无人机上升、下降过程中均受空气阻力,且大小恒为f=4N,取g=10m/s2,求:
(1)无人机的额定功率;
(2)当悬停在H高处时,突然关闭动力设备,无人机由静止开始竖直坠落,2s末启动动力设备,无人机立即获得向上的恒力F,使其到达地面时速度恰好为0,则F是多大?
25.(18分)如图所示,热电子由阴极飞出时的初速忽略不计,电子发射装置的加速电压为U0,电容器板长和板间距离均为L=1cm,下极板接地。
电容器右端到荧光屏的距离也是L=1㎝。
在电容器两极板间接一交变电压,上极板的电势随时间变化的图象如图。
(每个电子穿过平行板的时间极短,可以认为电压是不变的)求:
(1)在t=0.06s时刻,电子打在荧光屏上的何处?
(2)荧光屏上有电子打到的区间有多长?
屏上亮点的间歇时间为多少?
26.(14分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1)汽车内燃机工作时引起反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=。
(计算结果保留小数点后两位数字)
(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随
时间变化的曲线如图14所示。
(已知:
)
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸
热”或“放热)反应。
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1
△H2=.
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为。
27.(14分)某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化
铜,其实验流程如下图所示:
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
(2)已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂:
a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO
参照表中给出的数据和试剂,请回答:
步骤¢Ú的目的是,反应的离子方程式是。
步骤¢Û中调节溶液pH的范围是,试剂Y是(填字母)。
(3)步骤¢Ý要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,其原因是
。
28.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
II.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
①I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
?
II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。
“停止C中的反应”的操作是。
③III中,“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯和(填仪器名称)。
④装置B中盛放的试剂是(填化学式)溶液,其作用是。
(2)依据反应2S2O32—+I2=S4O62—+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品,配制成100mL溶液。
取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判断达到滴定终点的现象是。
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)。
(Na2S2O3•5H2O的式量为248)
29.(9分)某研究小组采用不同灌水水平对扬花期冬小麦进行处理,同一时刻(上午10:
00)测定叶肉细胞的相关指标获得下表中数据。
其中气孔导度表示气孔开放的程度,胞间CO2浓度是叶肉细胞间隙中的CO2浓度。
请回答下列问题。
灌水水平
项目
净光合速率
(umol/(m2·s))
蒸腾速率
(mmol/((m2·s))
气孔导度(mmol/((m2·s))
胞间CO2浓度(mg/kg)
饱和持水量
16.0
2.5
220
240
3/4持水量
12.5
1.3
100
110
2/4持水量
10.5
1.4
98
180
1/4持水量
5.0
1.3
120
250
(1)在北方冬小麦入冬过程中细胞内结合水所占比例会________(升高/不变/降低)利于抵抗低温伤害。
冬小麦细胞中能发生
,a、b这两个过程中能引起细胞中ADP含量减少的是_________。
(2)如将灌溉用的水全部用18O进行标记,一段时间后冬小麦代谢产生的气体中含有18O的是______________。
(3)上午10:
00时,灌水水平为______持水量的冬小麦吸收CO2速率最快,如忽略各组呼吸速率的差异,请结合表中相关数据分析,灌水水平为3/4持水量时叶肉细胞胞间CO2浓度最低的原因是_____________。
30.(9分)H7N9病毒为RNA病毒,请回答:
(1)H7N9病毒没有细胞结构,由________组成,其易发生变异的原因是____。
(2)H7N9病毒侵入人体后会引发机体产生______免疫。
H7N9病毒作为抗原引起机体________细胞产生抗体,之后抗体与病原体结合形成细胞集团可以被_________消化。
抗体分泌到细胞外的方式是_______。
(3)接触活禽后,出现发热等流感症状要及时就医。
体温过高时,体内的_________下降,人体会出现食欲不振的症状,并且由于肌肉细胞进行_________产生________,肌肉会酸痛。
31.(9分)高密度养殖水体中含有大量鱼类粪便和残饵,导致水体富营养化,引起鱼类的大量死亡。
因此养殖用水的净化处理就显得尤为关键。
(1)对富营养化的湖泊,可用法估算水体中蓝藻的数量。
微囊藻毒素是蓝藻释放的一类毒性很大的环状七肽,水解该一分子该多肽需消耗个水分子。
(2)那么如何帮污染水“减肥”呢?
目前解决这类问题的方法有:
①微生物净化:
能分解水中的,从而起到净化水质的作用。
②人工浮床水培空心菜:
根系能够吸养殖水中的,从而减弱水体富营养化。
输入该人工鱼塘生态系统的能量为:
。
③目前常用EM菌净化水质,EM菌为一种混合菌,其中包含光合细菌、乳酸菌等。
其中,光合菌可以通过光合作用提高水中的含量,从而加大鱼类的养殖密度,该细菌在生态系统中属于成分。
(4)欲调查水体中的罗非鱼的种群密度采用法。
32.(12分)下图是某品系小鼠的某些基因在染色体上的排列情况,据图回答:
(1)通过光学显微镜能直接观察到的有_________变异(?
、?
、?
)
(2)若小鼠的体色由两对(A/a与B/b)等位基因(均位于常染色体上)控制,A代表黄色,a代表灰色,B决定有色素,b决定无色素(白色)。
为研究A/a与B/b的位置关系,两只正常雌雄鼠(与图中正常细胞相同)交配得到若干F1。
F1代小鼠毛色表现为黄色:
灰色:
白色=9:
3:
4。
据此可知:
等位基因B与b(用“位于/不位于”作答)2号染色体,两对基因遵循规律。
图中正常雄鼠的基因型是,F1代白色小鼠中纯合子占比例为。
F1代小鼠中B基因的频率为。
(2)选考题(45分)(考生从物理、化学、生物各二题中任选一题作答)
33.【物理选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是。
(选正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每错选一个扣3分,最低得分为0分)
A.扩散运动和布朗运动都可以称为热运动
B.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
C.达到热平衡的系统内部温度一定处处相同
D.当分子间的距离r=r0时,斥力等于引力,表现出合力为零,故分子势能为零
E.一定质量的100℃的水吸收热量后变成100℃的水蒸气,则吸收的热量大于增加的内能
(2)(10分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内,气缸壁导热良
好,活塞重力不计,横截面积为S,可沿气缸壁无摩擦地滑动.开始时外界的温度为T0,大气压强为P0,活塞下表面距气缸底部的高度为h。
现将一小物块轻放在活塞上表面,活塞缓慢向下移动,平衡时,活塞下表面距气缸底部的高度为3h/4,如图所示,
整个过程外界大气压强保持不变,重力加速度大小为g。
(ⅰ)求小物块的质量;
(ⅱ)若此后外界温度变为T,求重新达到平衡后缸内气体的体积。
34.[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)图甲表示一列简谐横波在t=20s时的波形图,图乙是该列波中的质点P的振动图象,由甲、乙两图中所提供的信息可知下列说法正确的是(填正确答案标号.选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分,最低得分为0分).
A.该波的波长为1.5m
B.该波的振幅为0.1cm
C.该波的传播速度为0.5m/s,速度沿﹣x轴方向
D.P质点在t=1.25s时沿﹢y方向运动
E.P质点在任意1s内的路程都是0.2cm
(2)
(10分)某同学利用直角三棱镜做光学实验,直角三棱镜的折射率为
,截面如图所示,a=30°,BC边长度为a。
P为垂直于直线BCO的光屏。
现有一宽度等于AB边长度的平行单色光束垂直射向AB面,已知
,
。
求:
(i)光线从AC面射出时的折射角;
(ii)在光屏P上被折射光线照亮的光带的宽度。
35.(15分)【化学-物质结构与性质】
元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O-X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X基态原子的电子排布式为 .
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 .
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
¢Ù与CO为互为等电子体的分子是 .该配合物中氯原子的杂化方式为 .
¢Ú在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“?
”标出相应的配位键 .
(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析,可以得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 ,若X原子的半径为apm,晶体的密度为ρg/cm3,试通过计算阿伏伽德罗常数NA=(列计算式表达)
36.(15分)【化学—有机化学基础】乙醇是一种重要的化工原料。
(1)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是。
(2)香豆素是一种用途广泛的香料,它可以利用乙醇和B通过以下途径合成,其中B的分子式为C7H6O2
已知:
(R、R′为烃基)
①D的结构简式是;②E→香豆素的化学方程式为;
③B有多种同分异构体,其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结
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