高中化学通用第五章元素周期表与元素周期律总结二.docx
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高中化学通用第五章元素周期表与元素周期律总结二
考点一 元素周期表及其应用
[思维流程]
(一)元素周期表的结构
1.原子序数:
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。
2.编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期(7个横行,7个周期)
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
(2)族(18个纵行,16个族)
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10,共3个纵行
0族
第18纵行
(3)分区
①分界线:
沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:
分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素:
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共60多种元素,这些元素都是金属元素。
②镧系:
元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系:
元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素:
在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素。
[注意]
①含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。
③最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。
(二)元素周期表中的“规律”及应用
1.元素周期表中的规律
(1)同构规律
稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。
(2)同周期序数差规律
①短周期元素原子序数差=族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。
③两元素分布在过渡元素两侧时,第四或五周期元素原子序数差=族序数差+10;第六周期元素原子序数差=族序数差+24。
如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差,第四、五周期的都为11,第六周期为25。
(3)同主族序数差规律
①第ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。
[应用]
第ⅠA、ⅡA族,下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+上一周期元素的数目。
如11Na下一周期相邻元素是xK,Na所在周期有8种元素,所以有x=11+8=19。
③第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
[应用]
第ⅢA~ⅦA族,下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+下一周期元素的数目。
如17Cl下一周期是yBr,Br所在周期有18种元素,所以有y=17+18=35。
2.元素周期表的三大应用
(1)进行科学预测
为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属,但左侧的并不都是金属元素,如氢元素。
③过渡元素都是金属元素,金属元素只有正价,没有负价。
④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体,如Al是导体,B(硼)不导电。
[题点]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(×)
(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素(×)
(3)ⅠA族全部是金属元素(×)
(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素(×)
(5)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(√)
(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)
(8)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族(×)
2.元素周期表中,常用于制造半导体材料的是( )
A.位于周期表中部的过渡元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素
解析:
选B 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。
3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于第ⅥA族
C.两种元素都是活泼的非金属元素
D.114号元素的原子半径比116号元素的大
解析:
选C 第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B正确;C错误;依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大,D正确。
[规律方法]
根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法
原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
若ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|ΔZ|;
若ΔZ>0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为ΔZ。
例如①35号元素最邻近的是36Kr,则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,为溴元素。
②87号元素相邻近的是86Rn,则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第ⅠA族,为钫元素。
考点二 元素周期律及其应用
[思维流程]
元素周期律
1.元素周期律
2.主族元素性质的变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
r(阴离子)_>_r(阳离子)
逐渐增大
性 质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)
最低负化合价=-(8-主族序数)
相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
3.元素周期律的应用
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质
①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法:
金属性:
Mg>Al,Ca>Mg,则碱性:
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3。
②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法:
非金属性:
C>Si,O>C,则氢化物稳定性:
H2O
CH4
SiH4。
(2)预测未知元素的某些性质
①已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2
溶。
②已知卤族元素的性质递变规律,可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt
稳定,水溶液呈
性,AgAt
溶于水。
[对点]
1.下列各组物质的性质比较中不正确的是( )
A.热稳定性:
SiH4>PH3>H2S
B.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.氧化性:
F2>Cl2>Br2
解析:
选A 非金属性:
S>P>Si,则氢化物的稳定性:
H2S>PH3>SiH4,A错误。
2.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
解析:
选C 在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,A项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性HF较强,B项错误;NH3的水溶液呈碱性,D项错误。
元素金属性、非金属性强弱比较
金属性比较
本质
原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若Xn++Y―→X+Ym+,则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置:
左边或下方元素的金属性强
非金属性比较
本质
原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法
①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
④元素在周期表中的位置:
右边或上方元素的非金属性强
[对点]
3.X、Y两种元素的原子最外层都有7个电子。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
C.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
解析:
选D 最外层电子数相同的元素,原子半径越大,非金属性越弱,因此A项说明X的非金属性比Y弱;B项,气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小,而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱;C项说明Y的非金属性比X强。
4.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点
B.比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH
解析:
选D 单质的密度和熔点为物理性质,不能作为判断金属性的依据,A项错误;摩尔质量的大小与元素的金属性强弱无关,不能作为判断依据,B项错误;镁带和铝片表面均能形成致密的氧化膜,阻止镁、铝与水的反应,C项错误;利用同浓度Mg2+与Al3+水解后溶液的酸性强弱,可以判断金属性强弱,D项正确。
5.下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
解析:
选B A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3 微粒半径的大小比较方法 [训练] 6.下列离子中半径最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2-D.F- 解析: 选C 选项中的离子都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,离子半径大小顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)。 7.X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为 元素 X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: Z>X>Y B.三种元素可能为同周期元素 C.原子序数: Y>X>Z D.离子半径: X>Y>Z 解析: 选C 由已知得三种元素在周期表中相对位置为 ,最外层电子数Z>Y>X,故A、B错误;由位置可知,原子序数Y>X>Z,故C正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径Z>X>Y,故D错误。 [验收] 1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析: 选B A项,元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力越强,单质的氧化性越强,故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱;B项,元素非金属性的强弱与单质的熔沸点高低无关;C项,元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,可以比较元素非金属性的强弱;D项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,可以通过比较两种元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 解析: 选D A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧,非金属性S>P,所以H2SO4的酸性强于H3PO4。 B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,非金属性Cl>Br。 C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。 D.NaHCO3的热稳定性差,是由于NaHCO3受热易分解,与元素周期律无关。 3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 解析: 选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。 原子最外层电子数: F>S>Na,A项错误;单质沸点: Na>S>F2,B项错误;离子半径: S2->F->Na+,C项错误;原子序数: S>Na>F,D项正确。 考点三 元素周期表和元素周期律的综合应用 [思维流程] 1.元素的“位构性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,故三者之间可相互推断,关系图如下: 2.主族元素性质的特殊性 氢 质量最轻的元素,其单质可以填充气球 碳 形成化合物最多的元素;可形成自然界硬度最大的物质;气态氢化物中含氢质量分数最大的元素 氮 空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 氧 地壳中含量最多的元素;气态氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的元素 氟 最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素;气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性最弱的元素 钠 短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素,最高价氧化物的水化物碱性最强的元素;短周期主族元素中原子半径最大的元素;与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素;焰色反应为黄色的元素 铝 地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 硅 良好的半导体材料,地壳中含量第二的元素,能跟强碱溶液反应,还能被氢氟酸溶解 硫 淡黄色晶体,它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 氯 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 [题点全练] 1.同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4 下列判断不正确的是( ) A.Y单质可以从海水中提取 B.离子半径: X->Y- C.气态氢化物的稳定性: HX D.单质的氧化性: Y>Z 解析: 选D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为+7价,故为第ⅦA族元素,由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知,非金属性: X 从海水中可提取单质Br2,A项正确;离子半径: I->Br-,B项正确;气态氢化物的稳定性: HI Cl2>Br2,D项错误。 2.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。 下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键 B.WY2不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸 C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强 D.可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成化合物Na2T2 解析: 选D 设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,Y的原子序数为a+2,又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和,则a+8=a+a+2,a=6;所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素;氢化物的稳定性与氢键无关,A错误;二氧化硫与H2O2反应生成硫酸,B错误;一定条件下,碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质,碳表现还原性,不能说明碳的非金属性比硅强,C错误;硒元素在金属与非金属的分界线附近,可以推测硒元素的单质具有半导体特性,硒与氧元素同族,钠能与硒形成化合物Na2Se2,D正确。 [验收] 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 解析: 选C 由题知,W为氮,X为氧,Y为钠,Z为硫。 同周期元素从左至右,简单氢化物的热稳定性逐渐增强,H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;O2-和Na+核外都有10个电子,B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,C项错误;氧、硫位于同主族,钠与硫同属于第三周期,D项正确。 2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是( ) W X Y Z A.氢化物沸点: W B.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 D.简单离子的半径: Y 解析: 选D 设元素W的最外层电子数为a,则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2,再由题意可列式为a+(a+1)+(a-2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四种元素为短周期元素,可得W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期元素,故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。 NH3存在分子间氢键,而HCl不存在分子间氢键,所以NH3的沸点比HCl的沸点高,A项错误;Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错误;Al2O3是离子晶体,而AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C项错误;Al3+和O2-的核外电子排布相同,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径: Al3+<O2-,D项正确。 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析: 选D 地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。 原子半径: r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A项错误;NaOH为强碱,B项错误;非金属性: O>N,则氧化性O2(或O3)强于N2,C项错误;H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。 4.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是( ) A.原子半径: X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 解析: 选A 由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,X、Y、Z是同一周期的元素,原子半径: X>Y>Z。 又因W、Z同主族,原子序数: Z>W,则原子半径: Z>W,故原子半径: X>Y>Z>W,A项正确。 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析: 选A 从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。 根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径: Z>W>X>Y,A项错误;非金属性: O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性: H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。 6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径: X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均
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