九年级化学人教版实验报告单已修改.docx
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九年级化学人教版实验报告单已修改
化学学生实验报告
班级姓名同组人日期:
实验题目:
对蜡烛及其燃烧的探究
实验目的:
1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材:
蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水
实验步骤:
1、点燃前,观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度;观察把蜡烛投入水中的情况。
现象:
蜡烛是色形体,容易切割,蜡烛溶于水且于水面。
2、燃着时,火焰分几层,用小木条比较火焰不同部分温度的高低,用干燥的烧杯罩在火焰上,观察现象,一段时间后,往烧杯滴入少量的澄清石灰水,振荡,观察现象,推测燃烧后的生成物。
现象:
火焰分层,干燥烧杯内壁有,澄清石灰水变。
3、熄灭后,用火柴去点白烟,蜡烛能否重新燃烧。
现象_______________________________________________
分析及结论:
1、蜡烛质,密度比水。
2、焰温度最高,温度最低,燃烧后生成。
3、白烟是颗粒。
化学学生实验报告
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验目的:
探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同
实验器材:
水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条
实验步骤及现象
1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
现象_______________________________________________
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
现象_______________________________________________
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象_______________________________________________
分析及结论:
1、空气中的含量于人体呼出气体。
2、空气中的含量于人体呼出气体。
3、空气中的含量于人体呼出气体。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期实验题目:
化学实验的基本操作
实验目的:
熟练掌握药品的取用,给物质的加热,仪器洗涤的操作
实验器材:
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤和现象:
一、药品的取用
1、用钥匙取少量食盐放入试管中,并将试管放在试管架上。
2、取一粒石灰石放入试管中,并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中,往试管一中滴加盐酸。
现象:
3加入盐酸后。
二、给物质的加热
1、用镊子夹一小块铜片放在酒精灯外焰处加热,观察到铜片的现象。
2、按规范要求,用试管夹夹住装有约1/3试管水的试管,用酒精灯外焰加热试管
三、洗涤仪器
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
分析及结论:
一、石灰石与盐酸反应放出二氧化碳气体。
二、铜片在加热的条件下与氧气反应生成黑色的。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
制取氧气及氧气的性质
实验目的:
1、掌握用KMnO4制取O2的方法
2、了解O2的化学性质。
实验器材:
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KMnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精
实验步骤:
一、氧气的制取,1、查,先在水槽中装适量的水,再检查装置的气密性。
2、装,往试管中装入KMnO4,并在试管口放一团棉花。
3、定,固定各仪器(注意,铁夹夹在试管中上部,试管口要略向下倾斜,酒精灯与试管底部的距离),把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
4、点,点燃酒精灯,先预热,再集中加热。
5、收,待气泡连续、均匀的放出时,开始收集,收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
6、移,先将导管移出水面。
7、熄,最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质:
1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中,熄灭后滴入石灰水,振荡。
2、把细铁丝先绕成螺旋状,放入火柴,点燃,再伸入到O2瓶中。
现象:
1、木炭在O2中燃烧,发白光、放热、滴入的石灰水变。
2、细铁丝在氧气中,,放热,生成一种色的固体。
分析及结论:
1、
,
2、
3、可燃物如:
木炭在氧气里燃烧,比在空气里燃烧更;在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧,说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
水的净化
实验目的:
1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材:
烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸,明矾粉末
实验步骤:
1、在A、B、C3个烧杯中,装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D,观察它们的清澈程度。
现象:
1、加入明矾静置后,A、B变得比C更澄清。
2、过滤后,D又变得更澄清,它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论:
过滤法,明矾的吸附沉降法,都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高,但是,这两种方法一般都只能除去水中的不溶物,要除去可溶性杂质,得到更净化的水还要采用其它方法。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
CO2的实验室制取及性质
实验目的:
1、掌握CO2的实验室制法。
2、掌握CO2的检验及验满方法、性质。
实验器材:
铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸
实验步骤和现象:
1、检查装置的气密性。
2、往试管中装入大理石,倒入占试管容积1/3的稀盐酸。
大理石与稀盐酸反应产生,大理石逐渐。
3、固定仪器。
4、用向上排空气法收集气体,瓶口盖上玻片。
5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。
伸入集气瓶口的木条。
6、把一支短蜡烛固定在烧杯内点燃,向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。
蜡烛。
7、向两支试管分别加入2mL蒸馏水,各滴入1-2滴石蕊溶液,观察两支试管内溶液颜色均为色。
将其中一支试管静置,向另一支通入二氧化碳,溶液由色变为色。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热,溶液由色变为色。
8、在另一支试管中装入石灰水,插入导管观察现象。
往石灰水中通入气体后变浑浊。
9、实验完毕后,清洗仪器,整理桌面。
分析及结论:
1、产生的气体是。
2、用燃着的木条做CO2的验满。
3、大理石与稀盐酸的反应是:
。
4、CO2溶于水,生成,不稳定,受热易分解。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
金属的物理性质和某些化学性质
实验目的:
1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
实验器材:
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铝片、铜丝、铜片、黄铜片、稀H2SO4
实验步骤:
1、金属的物理性质
(1)观察颜色
(2)比较硬度
2、金属的化学性质
(1)分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
(2)分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
(3)用燃着的木条放于试管口。
(4)用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象:
1、第1支试管反应最,产生大量的气泡。
第2支试管反应适中,气泡较多。
第3支试管反应较慢,气泡较小。
第4支现象。
2、点火后,可见前3支试管口瞬间出现火焰。
分析及结论:
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl,稀H2SO4不反应,四种金属活动性顺序为>>>。
2、如以上反应,由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
配制一定质量分数的溶液
实验目的:
掌握配制某A%溶液的方法
实验器材:
天平、药匙、烧杯、量筒(50ml)、细口瓶、食盐
实验步骤:
1、计算:
算出配制50g,6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。
2、称量,溶解:
用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。
用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中,搅拌。
3、装瓶:
把溶液装入细口瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
现象:
1、m(NaCl)=m(水)=V(水)=
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
分析及结论:
m(NaCl)=,
V(水)=。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
酸的化学性质
实验目的:
由HCl、H2SO4归纳酸的通性
实验器材:
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4,在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4,投入锈铁钉,1分钟后取出,用水洗净铁钉。
现象:
1、
酸溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
HCl
H2SO4
2、投入锈铁钉后,溶液呈,铁钉变得光亮洁净。
分析及结论:
1、酸性溶液遇石蕊变红,遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
碱的化学性质
实验目的:
由NaOH、Ca(OH)2学习碱的通性
实验器材:
点滴板、滴管、NaOH、Ca(OH)2、石蕊、酚酞试液
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca(OH)2溶液,往其中滴入石蕊,酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应,写出方程式。
现象:
碱溶液
紫色石芯试液
无色酚酞试液
NaOH
Ca(OH)2
分析及结论:
1、碱性溶液遇石蕊变,遇酚酞变。
2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性:
1、显色反应。
2、和非金属氧化物反应。
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
测量溶液的PH
实验目的:
1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材:
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
实验步骤:
1、在玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较,即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH,认识它们的酸碱性,橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象:
1、2、
溶液名称
PH
物质名称
PH
酸碱性
稀HCl
橘子汁
NaOH(5%)
肥皂水
氨水(5%)
草木灰
唾液
分析及结论:
1、NaOH为强碱,氨水为弱碱,因此,同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。
2、PH<7呈PH=7呈PH>7呈
化学科学生实验
班级姓名同组人
日期:
实验题目:
粗盐的提纯
实验目的:
1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材:
天平、烧杯2个,玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤:
1、溶解:
用天平称取粗盐5g,投入到10ml水的烧杯中,搅拌,称出剩余粗盐的质量。
2、过滤:
过滤食盐水1~2次,直到滤液澄清。
3、蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,加热,结晶。
4、计算产率。
现象:
1、用玻璃棒,促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅,待有较多NaCl出现时停止加热,用蒸干。
分析及结论:
1、
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐
溶解粗盐
精盐
精盐产率
5.0
2、精盐产率=
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