学年高一化学必修1第四章质检.docx
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学年高一化学必修1第四章质检
2013—2014学年高一质量检测
化学1(必修)第4章试题
A卷(满分100分)
说明:
1.本试卷分A、B两卷,A卷满分100分,B卷满分50分,考试时间90分钟
2.请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Al:
27Pb:
207N:
14Ca:
40Fe:
56Mg:
24Cl:
35.5Cu:
64
选题题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)。
1.开发新材料是现代科技发展
的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料
B.SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料
C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品
D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2.下列关于复合材料的说法正确的是( )
A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料
B.合金就是复合材料
C.复合材料中的各部分作用相同
D.复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的
3.下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应
4.下列说法正确的是()
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通讯,能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
5.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜用的试剂
是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
6.沉睡在海底8000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。
南海一号中有大量瓷器,其成分是传统的硅酸盐产品。
下列试剂可以洗涤瓷器的是( )
A.热烧碱溶液B.氢氟酸
C.烧碱熔融液D.纯碱溶液
7.昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品,其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是( )
A.Ca2Mg5Si8O22(OH
)2属于硅酸盐
B.昆仑玉是混合物,透闪石中Mg元素与
Ca元素的质量比是3∶2
C.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D.透闪石是一种新型无机非金属材料,可能易溶于水
8.某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是( )
A.SiO2B.Al2O3
C.MgOD.Fe2O3
9.下列有关金属的说法中,正确的是( )
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+
A.①④⑤⑥B.②③④⑤
C.①③④⑤D.①②⑤⑥
10.将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开,只用一种试剂,该试剂是()
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
11.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知
(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;
(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应,由此可以推断A、B、C、D、E依次为()
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
12.两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:
2,则两份铝屑的质量比为()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
13.下列离子方程式中书写正确的是()
A.大理石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
14、铝热剂中铝的作用是( )
A.催化剂B.氧化剂
C.还原剂D.填充剂
15.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑤
C.③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑧
16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A.6∶1B.3∶1
C.2∶1D.1∶2
二、填空题(本题包括3个小题,共38分)
17.(10分)在半导体工业中有这样一句话:
“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:
Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。
若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:
25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
(1)反应生成HCl气体的质量为_________。
(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为________。
(3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为________________________________,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为________________________。
18.(16分)
(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂:
________,离子方程式:
____________________________________________________________________。
(2)制造普通玻璃的主要化学反应有____________________________________、
________________________________________________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因:
___________________________
______________________________________________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是______________,变质现象是__________,相应化学方程式是_____________________________。
19.(12分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:
_______________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:
_______________________________________________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。
该反应的化学方程式为:
_______________________________________________________。
请举一例该反应的用途
________________________________________________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是________。
三、实验题(本题包括1小题,共9分)
20.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。
这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中青铜器表面的绿色固体,进行探究。
提出问题:
青铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:
查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
设计与实验:
设计一套实验装置,如图所示。
①对试管内的绿色固体加热,至完全分解。
观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。
观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论:
绿色固体物质分解的化学方程式为_________________________。
表达与交流:
a.步骤③发生反应的化学方程式为_______________________。
b.反应完全后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是________________________________________________________________________。
c.______(填“能”或“不能”)将B、C两装置对调,其原因是___________________________________________________________。
四、计算题(1题,5分)
21.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来,至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL?
B卷(满分50分)
五、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个正确答案)22.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,铝元素的存在形式是()
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
23、镁铝铁三种金属单质中的两种的混合物共6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必含()
A.FeB.MgC.AlD.无法判断
24.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
25.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①③
C.①④D.②③
26.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物
,得到的氧化铜质量( )
A.35gB.30g
C.20gD.15g
六、实验探究题(1题,16分)
27.粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:
1取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
2另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L的盐酸中得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L气体(标况),同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________,
产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为__________,
c(Fe2+)为___________。
七、推断题(1题,6分)
28.有一透明溶液,可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验:
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断:
(1)溶液中一定含有的离子是______________________。
Mg2+、Al3+、SO42-
(2)溶液中肯定不含有的离子是______________________。
CO32-、Cu2+、Fe3+
(3)可能含有的离子是______________________。
H+、Na+
八、计算题(1题,8分)
29.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=__________mol,
V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_____________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是:
_____________。
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
C
B
D
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
C
B
A
C
B
D
17.
(1)73g
(2)12mol/L
(3)SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
18.
(1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
高温
高温
(2)Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜
(4)空气中的CO2与Na2SiO3水溶液发生了反应 有白色胶状沉淀物生成
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓
19.
(1)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
(2)2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 焊接钢轨
(4)5.4g
20.
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ a.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu b.C装置中的液体会倒吸进入B装置 c.不能 若B、C对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成
21.
先根据题中条件,求其中Al3+的浓度:
c(Mg2+)=0.2mol/L,所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L,所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9(mol/L)
所以c(Al3+)=
0.9=0.3(mpl/L)
在上述混合溶液中,加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和[Al(OH)4]-离子,现分别讨论如下:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
11
0.06mol0.06mol
因此,至少需要NaOH溶液的体积为:
(0.04
2+0.06
3+0.06)
=0.08L=80mL
22
23
24
25
26
D
A
A
C
C
27.
⑴加少量KClO3,插上镁条并将其点燃Fe
⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
⑶Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑷0.67mol/L2.3mol/L
28.
(1)Mg2+、Al3+、SO42-
(2)CO32-、Cu2+、Fe3+
(3)H+、Na+
29.
(1)沉淀最大时,需氢氧化钠的体积是400ml,用于沉淀时240ml,
设合金中含有Mgxmol,Alymol,
x+y=0.1mol
2x+3y=0.24mol解得x=0.06mol,y=0.04mol.
所以Mg为0.06mol,
V2=400+40=440ml,
(2)400ml;
(3)Al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解Al(OH)3,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值,a的最大值是合金中无Al,即a=1,
所以0.5≤a<1
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