化学基础过关测试.docx
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化学基础过关测试
化学基础记忆知识点
、化合价口诀:
钾钠氢银+1价,钙镁锌钡+2价
氟氯溴碘—1价,通常氧是—2价
铜+1+2铝+3,铁+2+3
碳+2+4,硫
—2+4+6
二、九种常见原子团离子符号:
铵根离子NH4+
氢氧根离子OH
碳酸氢根离子HCO3
碳酸根离子CO32—亚硫酸根离子SO32—
硫酸根离子SO42—
磷酸根离子PO43—
高锰酸根离子MnO4—
硝酸根离子NO3—
三、化学方程式书写口诀:
左边反应物,右边是生成;中间连等号
系数要配平
条件莫忘记,加热三角形:
气体或沉淀
箭头来标明
四、酸碱盐溶解性口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,
溶于水中间;
氯化物不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和铅;
易溶弱碱有氨水,
其余弱碱皆沉淀;
强酸强碱溶于水,
不溶酸是硅酸。
五、金属活动性口诀:
六、沉淀物质的化学式(六白一蓝一红褐):
不溶于稀硝酸的白色沉淀:
溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀:
属于碱类的白色沉淀:
属于碱类的有色沉淀:
五、溶液中离子的符号和颜色:
铜离子Cu2+铁离子Fe3+
2+
咼锰酸根离子MnO4
亚铁离子Fe
六、物质的化学式和俗名:
1碳酸钠的化学式:
Na2CO3,俗名:
、
2、碳酸氢钠的化学式:
NaHCO3,俗名:
4、氢氧化钠的化学式:
NaOH,俗名:
3、碳酸钙的化学式:
CaCQ,是、的主要成分;
5、氧化钙的化学式:
CaO,俗名:
;石灰水、石灰乳的主要成分
6、氢氧化钙的化学式:
Ca(OH)2,俗名:
7、五水合硫酸铜的化学式:
CuSO4-5H2O,俗名:
8碱式碳酸铜的化学式:
Cu2(OH)2CO3,俗名:
、
9、过氧化氢的化学式:
H2O2,其溶液俗称为;
10、乙醇的化学式:
C2H5OH,俗名:
11氧化铁的化学式:
Fe2O3,是、的主要成分;
12、甲烷的化学式:
CH4,是、的主要成分;
13、高锰酸钾的化学式:
KMnO4,俗名:
灰锰氧;
14、碳酸氢铵的化学式:
NH4HCO3-简称:
碳铵:
15、硫酸钡的化学式:
BaSO4,医学上被用作;
16、氯化钠的化学式:
NaCI,俗名:
;
17、甲醇的化学式:
CH4O,俗名:
木精;
18、碳酸钾的化学式:
K2CO3,是的主要成分;
19、乙炔的的化学式:
C2H2,俗名:
电石气;
20、十二水合硫酸铝钾的化学式:
KAl(SO4)212H2O,俗名:
明万矾。
七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质:
『1、酸能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液遇酸;
酸」2、酸+金属—:
3、酸+金属氧化物t
五气
〔4、酸+碱—;5、酸+盐—;
补充:
某些弱酸(如碳酸)受热易分解,生成相应的非金属氧化物和水
八、碱溶液能使紫色石蕊试液,使无色酚酞试液;
碱丿2、碱+非金属氧化物—;3、碱+酸—盐+水;
四斗
<4>碱+盐—;
补充:
弱碱(如氢氧化铜)受热易分解,生成相应的金属氧化物和水
「1、盐+酸—;
盐
三*2、盐+碱—;
(3、盐+盐—;
补充:
某些盐(如碳酸钙)受热易分解,生成金属氧化物和非金属氧化物
「1、_金属+氧气—;
三彳2、金属+酸—;
'3、金属+盐—;
补充:
金属和非金属也可以反应,生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)
八、四大基本化学反应类型:
①化合反应:
A+B+•••=X(多对一)②分解反应:
③置换反应:
④复分解反应:
氧化反应、中和反应不在基本反应之列!
九、某些化学反应发生条件:
1、复分解反应:
1生成物中必须有或或;
2若反应物中没有酸,则两种反应物必须都是(无酸皆可溶);
3一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱),但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。
2、酸和金属发生的置换反应:
1酸通常是、;不能用硝酸、浓硫酸、浓盐酸;
2金属必须是活动性排在元素前的,但很活泼的则会和水发生反应;
3单质铁参与该置换反应时,生成的盐中,铁元素的化合价为。
3、盐和金属发生的置换反应:
反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性
反应物中的盐必须是
,例如常常使用硝酸盐;
④
十、八圈图:
盐和氢气
单质铁参与该置换反应时,生成的盐中,铁元素的化合价为
反应物一般用亚铁盐,不用铁盐,因为+3价的铁具有氧化性。
建一栋楼,立两个柱,分三层,拉四条绳,接下水管,连天线,再装修。
四四两两”:
四条横线,四条斜线;两条纵线,两条弯线
十^一、酸、碱、盐、金属的个性:
1浓盐酸具有,气味;露置在空气中,
敞口放置导致质量,溶液;工业盐酸因含铁离子而发黄
2浓硫酸具有吸水性(物理性质),敞口放置导致质量,溶液
用于干燥CO、SO、HCI、Q、H2等
浓硫酸具有脱水性(化学性质),使木材、纸张等炭化
溶于水热,稀释时要,并用搅拌
沾到皮肤上的处理措施:
干布擦去-大量水冲洗-小苏打外敷
3浓硝酸具有,气味;露置在空气中出现
敞口放置质量,溶液;
硝酸的不稳定性,见光易分解,用棕色瓶盛装
4氢氧化钠固体具有吸水性,露置时吸水而(物理变化)
固体用于干燥Q、H、CO等
溶于水热,得到的水溶液有滑腻感,有去污能力
氢氧化钠溶液有腐蚀性,能溶解兔毛、头发等(含蛋白质成分)
敞口放置会因吸收而变质
不宜用玻璃瓶盛装或玻璃塞密封(因与其中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水)
5氢氧化钙于水,只能配成稀溶液:
溶解度随温度升高而
由生石灰制得,生石灰溶于水,和水反应,剧烈放热,方程式
廉价,用于改良土壤,有杀菌功效,是波尔多液的一种成分
6无水硫酸铜具有吸水性,吸水后变;
用于检验的存在,并用作吸收水分,做干燥剂
使病菌蛋白质变性,杀菌消毒:
是波尔多液成分之一,勿用铁制容器盛装
重金属盐,有毒,误食后饮用生鸡蛋清或喝豆浆来缓解
7碳酸钠溶液显,能使无色酚酞试液:
纯碱不是碱,是;
侯氏联合制碱法即是制纯碱
碳酸钠晶体(Na2CO3・10H2O)常温下能失去结晶水,风化现象,属于化学变化
可用做馒头、面包里除酸味,使之疏松多孔
8氯化钠
用于杀菌消毒,使微生物细胞失水,失去活性;
医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液;
人体汗液、尿液中含有氯化钠
一般不会潮解,食盐中含MgCbCaCl2时则容易吸水
9铵盐
特殊的盐,没有金属元素,用作化肥(主要是氮肥)
易溶于水,溶于水,使温度降低
和共热时,放出碱性气体——
不得与碱性物质同时施用,以免肥效流失
10金属铝
活泼金属,易被氧化
形成的,保护了内部金属铝。
金属铝和氧化铝既能和酸,又能和碱反应十二、四种离子的“捆绑式”检验:
1C「a、滴加AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀
b、再滴加稀HNO3,观察白色沉淀是否溶解
2SO42一a、滴加BaCl2溶液,观察
b、再滴加稀HNO3,观察
3CO32一a、滴加稀HCI/H2SO4硫酸溶液,观察
b、再把气体通入,观察
4NH4+a、滴加NaOH溶液,加热,观察
b、再用湿润的红色石蕊试纸检验该气体,观察
十三、溶液中H*的检验:
方法一:
滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否呈
方法二:
用pH试纸检测溶液pH值,看是否7
方法三:
a、在溶液中加入锌粒,观察
b、收集该气体点燃,观察是否
方法四:
加氧化铜粉末,观察是否溶解并得到蓝色溶液
方法五:
加氢氧化铜,观察固体是否溶解并得到蓝色溶液
方法六:
加碳酸钠/碳酸钙固体,观察是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体
十四、溶液中0H「的检验:
方法一:
滴加无色酚酞试液,观察溶液是否呈
方法二:
滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否呈
方法三:
用pH试纸检测溶液pH值,看是否7
方法四:
滴加硫酸铜溶液,观察
方法五:
滴加氯化铁溶液,观察
方法六:
与氯化铵固体共热,观察
十五、物质分类总体框架图:
广金属单质
广单V非金属单质
纯净物混合物
物质
稀有气体单质
厂有机化合物
化合物
「金属氧化物
(氧化物=
J无机化合物<碱
酸I非金属氧化物
细节描述:
1.绝对的纯净物是没有的;
2.溶液、悬浊液、乳浊液、合金都是
3.同种元素组成的不同单质,属于两种物质,放在一起就构成了混合物,
女口金刚石+石墨、红磷+白磷、氧气+臭氧等;
4.单独说“水”,理解为纯水或蒸馏水,视为(不导电);但说“矿泉水”、
“河水”、“海水”则为(导电);
5.结晶水合物如五水硫酸铜等属于;
6.构成混合物的微粒至少有两种以上,构成纯净物的微粒通常则只有一种;
7.盐酸、硫酸、石灰水、双氧水等,属于,但常常用HCI、H2SO4、Ca(0H)2、
H2O2等表示其中起主要作用的成分;
8.石灰石(大理石)、天然气为,主要成分分别是碳酸钙、甲烷;干冰、酒精、
熟石灰(消石灰)则为纯净物,分别等同于二氧化碳、乙醇、氢氧化钙;
9.冰水混合物名为“混合物”,实属;纯净的空气实为为;
10.碱石灰、过磷酸钙名字似为纯净物,实际上是,前者是NaOH+CaO,
后者是Ca(H2PO4)2+CaSO;
11.只有一种元素组成的物质,可是混合物.,也可以是纯净物,但为纯净物时则一定是单质,绝不可能是化合物;
12.有机化合物必含碳元素,但含碳元素的化合物未必为有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐为无机化合物;尿素为化肥中较少见有机化肥.;
13.概念必须抓准前提或使用范围,如单质首先必须是纯净物;氧化物必须强调.“由两种元素组成,且是化合物”;化合物和混合物一字之差,意义完全不同;
14.望文生义不可取一一干冰不是冰,水银不是银,纯碱不是碱:
十六、固体物质的颜色:
五
里
八、、
Fe(铁粉)
C(碳粉)
CuO
Fe2O3(红棕色)
Cu(紫红色)
MnO2
Fe3O4
P(红磷,暗红色)
十七、一步制取氯化镁(盐)的七种不同方法(原料任选):
1金属+非金属-盐:
Mg+Cl2=^=MgCl2
2金属+酸~盐+氢气:
Mg+2HCI=MgCl2+H2T
3金属+盐-新金属+新盐:
Mg+CUCI2=MgCl2+Cu
4金属氧化物+酸-盐+水:
MgO+2HCI=MgCl2+出0
5碱+酸—盐+水:
Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2出0
6盐+酸-新盐+新酸:
MgCO3+2HCI=MgCD+出0+CO2
7盐+盐~新盐+新盐:
MgSO4+BaCD=MgCl2+BaSOqJ
设计主要考虑:
金属活动性、复分解反应发生条件、物质的溶解性等;
盐与酸反应时,选用碳酸盐以保障有气体产生
十八、现有铁粉、氧化铜、稀硫酸三种物质,设计两种不同的方案制取金属铜,每个方案都涉及两个化学方程式:
方案一(湿法路线):
1CuO+H?
SO4=CUSO4+H2O复分解反应
2Fe+CuSO4=FeSQ+Cu置换反应
优点:
简单易行,无需加热,能耗少,安全
方案二(干法路线):
1Fe+H2SO4=FeSO4+出匸置换反应
2CuO+H2==Cu+H2O置换反应
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