宁夏回族自治区银川市第一中学初三化学自主招生试题.docx
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宁夏回族自治区银川市第一中学初三化学自主招生试题
宁夏回族自治区银川市第一中学初三化学自主招生试题)
一、选择题
1.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
2.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是()
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条,观察燃着的情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
CaCO3与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
A.AB.BC.CD.D
3.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉,过滤
B
CaCO3粉末
NaCl粉末
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氯化钾
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
通入CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
6.除去物质中的少量杂质,选用的试剂和操作均正确的是
物质(括号内为杂质)
试剂和操作
A
氢氧化钠溶液(氢氧化钙)
加入过量碳酸钠溶液、过滤
B
CaCl2溶液(稀盐酸)
加入过量碳酸钙、过滤
C
HCl气体(水蒸气)
通过足量生石灰
D
C(CuO)
通入氢气并加热
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是()
A.AB.BC.CD.D
8.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A;
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g;
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀;
根据上述实验现象判断,下列说法不正确的是()
A.白色粉末中一定含有氯化钠B.实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C.无色溶液B中一定含有两种溶质D.步骤③生成的气体质量不可能是4.4g
9.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO(CO2)
氧化铜
将气体通入灼热的氧化铜
B
FeCl2(CuCl2溶液)
过量铁粉
搅拌、过滤
C
CuO(炭粉)
不用外来试剂
在空气中灼烧
D
Cu粉(Fe粉)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
10.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中错误的是
A.部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线
C.等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应
D.硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
A.AB.BC.CD.D
11.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu
CuO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
12.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()
A.NH4NO3固体溶于水
B.煅烧石灰石
C.等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
14.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15.下列方法能达到除去杂质目的的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
木炭粉
在空气中灼烧
B
二氧化碳
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体,干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量的稀盐酸,蒸发结晶
D
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入少量铁粉过滤
A.AB.BC.CD.D
16.有一包白色粉末,可能含有MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。
某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究:
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。
步骤
(1):
取13g白色粉末,投入50g水中,搅拌,得到无色溶液。
步骤
(2):
向
(1)所得溶液中加入100g足量的Ba(NO3)2,得到白色沉淀,过滤得滤液质量139.7g。
结合以上探究过程,下列推理正确的是()
A.白色粉末一定是纯净物
B.白色粉末中至少含Na2SO4、K2SO4、NaOH中的某一种或几种
C.白色粉末中至少含Na2SO4和K2SO4中的某一种
D.白色粉末中一定不含CuSO4和BaCl2,可能含有NaOH
17.某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成,进行了如下实验:
①将固体样品加入水中充分溶解,得到无色溶液;
②测所得溶液的pH=13;
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,下列有关的判断正确的是()
A.不能确定粉末中是否有硝酸镁
B.粉末中一定有氯化钠
C.粉末中可能含纯碱
D.步骤③所得的滤液中有三种溶质
18.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是( )
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.
等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.
CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.
AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
20.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
A.AB.BC.CD.D
21.根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
A.
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.
用一定量的一氧化碳和氧化铁反应,剩余固体质量与反应时间的关系
C.
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.
向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系
22.下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶
B
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
C
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入适量的K2SO4溶液,充分反应后过滤。
D
检验溶液是否呈酸性
加NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
23.向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.m=5.24
B.a点沉淀的成分为两种
C.所用稀H2SO4的质量分数为3.92%
D.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
24.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH
25.下列图像与该反应事实相符合的是
A.
木炭与氧化铜混合加强热
B.
镁条燃烧
C.
煅烧一定质量的石灰石
D.
把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
二、实验题
26.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质,同时也是重要的化工原料。
医学上的生理盐水是用NaCl配置的。
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图,则需量取水质量为_____。
(3)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码生锈,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是_____(填序号)。
A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈
C蒸发后,所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
(5)同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液:
①需要10%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中的操作步骤为:
计算、_____、_____、装瓶。
(6)用氯化钠和碳酸氢铵(
)可制备碳酸氢钠和氯化铵(
),该反应可表示为:
。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g
。
理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。
资料:
20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
27.根据如图所示实验装置回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
②_____。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,应选用装置组合是_____,写出该反应化学方程式_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式_____,收集装置选_____,发生装置常选用装置B或装置C,C与B相比较,其优点是_____。
(4)某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如下图图1所示,检查装置气密性,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液(预先滴加酚酞)注入三颈瓶中,一段时间后充分振荡装置,直至压强不再改变为止,然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中,充分振荡,最后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定,测得压强的变化如图2所示。
①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。
②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,写出该反应的化学方程式_____。
③利用图2中的数据分析,溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色,蒸干溶液,获得的物质是_____(不考虑指示剂)。
28.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
_____
100
70
约480
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
29.已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况下,可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳,某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程,判断样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了a克,装置B中液体质量增加了b克。
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是____。
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且____。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a___b(填>或<、=)
(4)D处为收集尾气的装置,应选择______装置(填甲,乙或丙)。
30.母亲节前夕,阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣.在化学课上,阳阳听老师说过,苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名,她再仔细阅读该饼干的配料表如下:
小麦粉、小苏打….她思考:
配料中小苏打有何作用?
如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)?
下面是阳阳进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.
(资料获悉)
(1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
(2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应:
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑,而Na2CO3受热不易分解.
(实验过程)
实验一:
验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异.在老师的指导下,你们按如图所示进行实验若实验现象为,则能得出NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不易分解.
实验二:
用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3.你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH,则pH较大的是.
实验三:
用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表:
(忽略溶解过程中热量的变化)
实验操作
预期的现象和结论
(3)
(4)
(交流总结)
(1)配料中小苏打主要起发泡作用.
(2)可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3.
通过上述研究性学习过程.你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:
.
31.研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究.一、定性研究
(实验准备)用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是_________________________。
(查阅资料)
(1)氯化钙溶液显中性.
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
(实验及分析)甲同学:
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3.乙同学:
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2.丙同学:
分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3.
(反思与评价)
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理.
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是__________________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入过量的__________的溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
过滤,向滤液中滴加______溶液
_____________________
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量。
二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸,会产生多少克CO2?
____________
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
A、图中实验,酸的种类不同,不能说明金属活动性镁>铁,错误;B、蜡烛由低到高依次熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,正确;C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,第两支试管的铁钉没有生锈;不能说明只需与水接触铁钉就会生锈,错误;D、氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量,错误。
故选B。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性,二氧化碳不具有助燃性进行分析;
B、根据酒精具有芳香气味,白醋有酸味进行分析;
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析;
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能是酚酞变红色进行分析.
【详解】
A、取样品,用燃着的木条检验,燃烧更旺的是氧气,火焰熄灭的是二氧化碳,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B、取样品,闻气味,有芳香气味的是酒精,有酸味的是白醋,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、取样品,加水溶解,会形成溶液的是氯化钠,不溶于水的是碳酸钙,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、取样品,滴入酚酞,溶液显碱性,都会变成红色,现象相同,不能鉴别,故D错误.
故选D.
【点睛】
3.B
解析:
B
【解析】
碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体,不会和氮气反应,但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质,A选项错误;氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠,故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的,B选项正确;加水,氯化钠溶解,但是泥沙难溶于水,若不过滤除去就蒸发结晶,样品中的泥沙依然存在;硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾,故加入硝酸钡会引入新的杂质,D选择错误。
点睛:
除杂考虑的原则:
不能引入新的杂质;容易将杂质和物质分开;不能减少非杂质物质的质量等。
4.D
解析:
D
【解析】
A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤,溶液中只有氯化亚铁,符合除杂要求;B、碳酸钙沉淀难溶于水,加水溶解后过滤,固体只有碳酸钙,洗涤,烘干后得纯的碳酸钙;C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气,所得固体只有氯化钾;D二氧化碳和和氢氧化钠反应,不符合除杂要求;
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
5.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中,反应生成硫酸钡和水,a点时溶质没有减小到最小,所以剩余硫酸溶液显酸性,是正确的叙述;
B选项b点溶液中的溶质为零,说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正
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- 宁夏回族 自治区 银川市 第一 中学 初三化学 自主 招生 试题