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高考化学上海卷
XX年普通高校招生全国统一考试〔上海卷〕化学试卷
第I卷〔共66分〕
考生注意:
1.答第I卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校
验码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第1卷〔1〜22题〕,由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H—1C—12N—140—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Cu—64
一、选择题〔此题共10分〕,每题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1•以下物质一定不是天然高分子的是
A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素
2•上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾
分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A无机物B有机物C盐类D非金属单质
3•以Na表示阿佛加德罗常数,以下说法中正确的选项是
A53g碳酸钠中含Na个CO32—
B0.1molOH—含Na个电子
重水〔D2O〕中含Na个中子
D标准状况下臭氧中含Na个氧原子
4.以下电子式中错误的选项是
ANa+B[SO:
H]_CN;HDh:
C;H
HH
5.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用
A0.9%氯化钠溶液B%氯化铵溶液
C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液
写在答题纸上
ANH4CIBNH4HCO3CNH4HSO4D〔NH4〕2SO4
7•是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求CIO2将逐渐取代CI2成为生
产自来水的消毒齐購工业上CIO2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反响中NaCIOs和Na2SO3的物质的量之比为
A1:
1B2:
1C1:
2D2:
3
&在10mL0.1mol•L「NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液,反响后溶
液中各微粒的浓度关系错误的选项是
AC〔Na+〕>C〔Ac「〕>C〔H+〕>C〔OH「〕
BC〔Na+〕>C〔Ac「〕>C〔OH「〕>C〔H+〕
CC〔Na〕=C〔Ac〕+C〔HAc〕
DC〔Na〕+C〔H〕=C〔Ac〕+C〔OH〕
9
•天然维生素P〔结构如图〕存在于槐树花蕾中,
它是一种营养增补剂。
关于维生素P的表达错误的选项是
A可以和溴水反响
B可用有机溶剂萃取'■;〕
C分子中有三个苯环
D1mol维生素P可以和4molNaOH反响
10•13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的
空间结构,KurtWuthrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N表达
正确的选项是
A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同
11.可逆反响N2+3H2r」2NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是
A3v正〔N2〕=v正〔H2〕Bv正〔N2〕=v逆〔NH3〕
C2v正〔H2〕=3v逆〔NH3〕Dv正〔N2〕=3v逆〔H2〕
12.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水
C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质
溴的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是
A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液
C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液
14.NaH是一种离子化合物,它跟水反响的方程式为:
NaH+缶0~NaOH+H2f,
它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反响,并都产生氢气。
以下有关NaH的表达错误的
是
16.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
那么以下有关的判断正确的是
Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极
C电解过程中,d电极质量增加D电解过程中,氯离子浓度不变
17•某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯
中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
那么原溶液的质量分数为
A10%B15%C20%D25%
三、选择题(此题共20分),每题4分,每题有一个或两个正确选
项。
只有一个正确选项的,多项选择不给分;有两个正确选项的,选对一个给2
分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上
18•以下离子方程式中正确的选项是
A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响:
Ba2++2OH「+2H++SO42「tBaSO4j+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响:
NH4*+OH」NH3T+H2O
C苯酚钠溶液中通入少量:
匚'—O「+CO2+H2OOH+HCO3「
DFeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br—+2CI2T2Fe3++B「2+4C「
19.向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
ANaClNa2SO4BNaClNaBrW2SO4
CNaClNa2SO4I2DNaClNaIW2SO4
20.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为
21.
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是
22.
以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
第H卷(共84分)
四、(此题共24分)
23.实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有
变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反响为:
Cu2Hgl4+2Cu
(1)上述反响产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。
(2)以上反响中的氧化剂为,当有ImolCul参与反响时,转移电子mol。
(3)CuI可由Cu2+与「直接反响制得,请配平以下反响的离子方程式。
IIcu^+1I1T|cui+|||3
24.钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。
该反应为:
Na(I)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q
压强(kPa)
K的沸点(C)
590
710
770
Na的沸点(C)
700
830
890
KCl的沸点(C)
1437
NaCl的沸点(C)
1465
该反响的平衡常数可表示为:
K=C(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为—
而反响的最高温度应低于。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是
(3)常压下,当反响温度升高900C时,该反响的平衡常数可表示为:
25.下表是元素周期表的一局部。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h
j
a
c
f
i
l
m
〔2〕如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
1原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量〔kJ•mo「1〕:
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
1通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能
量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
。
2表中X可能为以上13种元素中的〔填写字母〕元素。
用元素符号表示
和j形成化合物的化学式。
3Y是周期表中族元素。
4以上13种元素中,〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能
五、〔此题共24分〕
实验
方法
实验过程中所发生反响的化学方程式
实验所用仪器〔用编号表示〕
实验需直接测定的有关物理量〔用文字说明〕
1
2
26.实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品〔已称得其质量为m克〕中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器:
①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯
⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩枯燥管
实验可能用到的试剂:
a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d,浓硫酸
27.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2
含量的装置如以下图;反响管中装有碘的淀粉溶液。
S02和I2发生的反响为〔N2、O2不与I2反响〕:
S02
+12+2H2OTH2SO4+2HI
11rrfr.
〔1〕混合气体进入反响管后,量气管内增加的水的体积等于的体积〔填写气体的分子式〕。
〔2〕反响管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气,那么测得的S02含量〔选
填:
偏高,偏低,不受影响〕。
〔3〕反响管内的碘的淀粉溶液也可以用代替〔填写物质名称〕。
〔4假设碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol•L,N2与02的体积为VbmL〔已折算为标准状况下的体积〕。
用C、Va、Vb表示S02的体积百分含量为:
。
〔5〕将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.〔选
以下仪器的编号〕。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
六、〔此题共20分〕
28.自20世纪90年代以来,芳炔类大环化合物的研究开展十分迅速,具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。
合成芳炔类大
环的一种方法是以苯乙炔〔CH三C—匸_[〕为根本原料,经过反响得到一系列的芳炔类大环化合物,其结构为:
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D。
(1)CH3C000H称为过氧乙酸,写出它的一种用途。
(2)写出B+EtCH3COOOH+H20的化学方程式。
(3)写出F可能的结构简式。
(4)写出A的结构简式。
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反响,消耗Na与NaOH物质的量之
比是。
(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反响的化学方程式:
。
七、(此题共16分)
30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为:
言?
日
Al2O3+N2+3C2A1N+3CO由于反响不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝
杂质。
为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取样品,将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反响生成NaAIO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
1上述反响的化学方程式为;
2该样品中的A1N的质量分数为。
(2)另取样品置于反响器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反响后测得气体的密度为1.34g•L一1(已折算成标准状况,AIN不跟。
2反响)。
该样品中含杂质炭g。
31.合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反响为:
CH4(g)+H2O(g)tCO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反响,产生H2mol。
(2)CH4和02的反响为:
2CH4(g)+O2(g)t2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及02(g)反响。
1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
(3)ch4和H2O(g)及富氧空气(02含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反响,产物气体组成如下表:
气体
CO
H2
N2
02
体积(L)
25
60
15
计算该富氧空气中02
(4)假设cH4和H2O:
1(合成氨反响的最正确比)
可N2的体积比V(02)/V(N2)。
(g)及富氧空气混合反响的产物中,V(H2)/V(N2)=3
,那么反响中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
参考答案
第I卷(共66分)
一、(此题共10分)
1.C2.B3.B4.C5.B
二、(此题共36分)
6.C7.B8A9.C10.C11.C12.C13.C14.B15.D16.C
17.D
三、(此题共20分)
18.A、C19.A、B20.B、D21.A、C22.D
第U卷(共84分)
四、(此题共24分)
23.
(1)+1
(2)
(3)2521
24.
(1)770C890C
(2)降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
(3)K=C(K)/C(Na)
25.
(1)①④
(2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难
2aNa2O和Na2O2
3川A或第三主族
4m
五、(此题共24分)
26.
实验
方法
实验过程中所发生
反响的化学方程式
实验所用仪器(用编号表示)
实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
1
H2SO4+Zn^ZnSO4+H2f
H2+Cu^-Cu+H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量)实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4+CuOtCuSO4+H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu+O^*2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
(或坩埚质量)
实验后坩埚与CuO总质量
(以上三种方法任选两种,其它合理的方法也给分)
27.
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)Vso2%=a/(a+Vb)X100%(其它合理答案也给分)
(5)bceg或beg或ceg
六、(此题共20分)
28.
(1)C24H12
(2)胶体(3)51:
50
(4)洼一CH=CH2+Br2宀_—CHBr—CHzBr
&5>—CHBr—CH2Br+2NaOH」•_一—C三CH+2NaBr+2H2O
七、(此题共16分)
30.
(1)AlN+NaOH+H2O宀NaAlO2+NH3?
(2)%
(3)
31.
(1)
(2)3m3vVv4m3
(3)设出0为Xmol,O2为YmolfX+2Y=25
贝V:
£X=10Y=
I3X+4Y=60
VO2/VH3=(7.5+2.5)/15=2/3
(4)设富氧空气中。
2的体积分数为a,反响用去的H2O(g)与富氧空气的体积分别为X、Y。
(3X+4aY)/[(1—a)Y]=3/1X/Y=1—7/3a
(用其它方法解得也给分)
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