江苏南京市盐城市高三第一次模拟考试化学.docx

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江苏南京市盐城市高三第一次模拟考试化学

南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1O16Cl35.5Fe56I127

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。

下列说法正确的是

A．氢氧两种元素只能组成H2O

B．导热性等属于水的化学性质

C．0℃时冰的密度比液态水的密度小

D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。

下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为34，质子数为29的铜原子：

Cu

B．碳原子的结构示意图：

C．二氧化碳的电子式：

D．乙醇的结构简式：

CH3CH2OH

3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NO

C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑。

下列说法正确的是

A．氧化性：

K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeO溶于稀硝酸：

FeO+2H+=Fe2++H2O

B．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

C．漂白粉溶液中通入少量CO2：

2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－

D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：

NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O

7．下列说法错误的是

A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的

H＞0，

S＜0

C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（H+）/c（NH4+）的值增大

D．反应CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH

H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

9．制备Al2Fe（SO4）4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入足量氨气：

NH4+、SO42－、OH－、AlO2－

B．加入足量Na2O2：

Na+、Fe2+、SO42－、OH－

C．加入过量稀硝酸：

Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－

D．加入过量漂白粉溶液：

Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－

10．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：

4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

下列说法错误的是

Na+

Na+

A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连

B．电池工作温度可能在200℃以上

C．放电时，Na+向正极移动

D．放电时，正极的电极反应为：

4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是

A．1molCMU最多可与1molBr2反应

B．1molCMU最多可与3molNaOH反应

C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。

u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）

B．简单氢化物的稳定性：

Y＞Z＞W

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：

向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：

向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：

向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．当V（HCl）=0mL时，c（NH3·H2O）=c（HCO3－）

B．当V（HCl）=4.00mL时，c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

C．当V（HCl）=8.00mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．当V（HCl）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）

2N2（g）+O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：

容器

容积/L

起始物质的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应时，平均反应速率：

v（Ⅰ）＞v（Ⅲ）

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：

P（Ⅰ）A＜P（Ⅱ）B＜P（Ⅲ）C

D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：

v（N2O）正＞v（N2O）逆

非选择题

16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是▲。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式

为▲。

②酸浸时，通入O2的目的是▲。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是▲。

（3）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为▲。

17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：

（1）F中含氧官能团名称为▲。

（2）B→C的反应类型为▲。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式▲。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）请以

和

为原料制备

，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4 °C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。

用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤1．制备ICl：

在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。

步骤2．配制韦氏试剂：

称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。

步骤3．测定碘值：

称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。

继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。

（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是▲；制备ICl反应的化学方程式为▲。

（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要▲（填仪器名称）。

（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。

19．（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。

（3）装置C的作用是▲。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是▲。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是▲。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：

向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：

①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：

Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）。

②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。

③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

20．（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（l）

H1=－1632kJ·mol－1

2NO2（g）+4NH3（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（l）

H2=－1334kJ·mol－1

2NO（g）+2NO2（g）+4NH3（g）=4N2（g）+6H2O（l）

H3=－1458kJ·mol－1

6NO2（g）+8NH3（g）=7N2（g）+12H2O（l）

H4

则

H4=▲kJ·mol－1。

（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。

①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为

▲。

②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是▲。

（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为▲。

②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：

离子

SO42−

NO3−

ClO3－

Cl−

Na+

H+

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

x

3.40×10−3

3.40×10−3

8.61×10−3

1.00×10−5

则表中x≈▲。

③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。

浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是▲；

在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。

请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

（1）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为▲；Br－基态核外电子排布式为▲。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为▲。

（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为▲；1molMIm中含

键数目为▲mol。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是▲（填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr2

b．铜的配位数为8

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（

）

B.[实验化学]

超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：

①称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。

②将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60℃，强力搅拌。

③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。

④加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。

⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。

⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。

（1）步骤②中强力搅拌的目的是▲。

（2）步骤③中的实验现象为▲；发生反应的离子方程式为▲。

（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是▲。

（4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是▲。

（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是▲。

南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.D12.A13.BD14.CD15.CD

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）

（2）①Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分）

②将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3（2分）

③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）

（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）

17.（15分）

（1）醚键和酰胺键（共2分）

（2）取代反应（2分）

（3）

（3分）

（4）

（3分）

（5）

（5分）

18.（12分）

（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）

3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）

（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）

（3）起始加入的ICl的物质的量为：

=2.500×10－3mol

滴定消耗n（Na2S2O3）=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol

过量的n（ICl）=n（I2）=

n（Na2S2O3）=1.200×10－3mol

油脂消耗的n（ICl）=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol

碘值为：

1.300×10－3mol×254g·mol－1×

=82.6g/100g油脂（共6分）

19.（15分）

（1）二氧化硫易溶于水（2分）

（2）3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）

（3）防止倒吸（2分）

（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）

（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）

20.（14分）

（1）-2618（2分）

（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）

②CaCO3与H2SO3及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动（2分）

（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）

②1.50×10-4（2分）

③ClO2氧化性有所减弱（2分）

ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2（2分）

21.（12分）【选做题】

A.[物质结构与性质]

（1）配位键（2分）[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）

（2）BH4－或BeH42－（2分）

（3）sp2和sp3（共2分）12（2分）

（4）cd（2分）

B.[实验化学]

（1）使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀（2分）

（2）混合液逐渐由橙红色变为黑色（2分）

Fe2++2Fe3++8OH－

Fe3O4（胶体）+4H2O（2分）

（3）使Fe3O4颗粒不团聚（2分）

（4）瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液（2分）

（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）

本卷中所有合理答案均参照给分