高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题.docx
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高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
一、选择题
1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )
A.氯气 B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠
2.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)
3.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L
③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L
A.③B.④C.①或③D.③或④
4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
5.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验得出的结论:
HX是弱酸.其中不合理的是( )
A.室温下,测得0.1mol·L-1HX溶液的pH>1
B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,混合溶液pH<7
C.室温下,测得1mol·L-1NaX溶液的pH>7
D.在相同条件下,对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电性实验,HX溶液灯泡较暗
6.能使H2O
H++OH-电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是( )
A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1B.向水中滴入稀H2SO4
C.向水中加入NaHCO3固体D.向水中加入AlCl3固体
7.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b
8.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )
A.α3>α1>α5>α4>α2B.α4>α2>α5>α3>α1
C.α2>α4>α5>α1>α3D.α1>α3>α5>α2>α4
10.下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )
A.纯水在25℃和100℃时的pH
B.CH3COONa溶液中,CH3COO-和Na+的浓度
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相
同的醋酸和盐酸,所消耗NaOH溶
液的体积
D.相同温度下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.3mol·L-1CH3COOH溶液的电离平衡常数
11.下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100m
LNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
12.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是( )
A.弱碱 B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱
13.已知NaHSO4在水中电离方程式为:
NaHSO4===Na++H++SO
.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(
SO
)
D.该温度高于25℃
14.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.ROH是一种强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
15.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
16.在25℃时向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中Cl-物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量,则a+b的值为( )
A.13B.14C.15D.不能确定
17.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.②、④两溶液相比,两者的KW不相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定为:
c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
二、非选择题
18.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25
时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(2)25
时,将
=9的NaOH溶液与
=4的
溶液混合,若所得混合溶液的
=7,则NaOH溶液与
溶液的体积比为
(3)95
时,若100体积
1=
的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的
1与强碱的
2之间应满足的关系是
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
请分析其原因:
19.25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液中
=1010,0.01mol·L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_________.
(2)HA的电离方程式是___________________________________________________.
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母).
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”).
20.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行如下实验.
实验一:
配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液,用2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题.
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________.
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位).
实验二
:
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度
(mol·L-1)
0.0010
0.01000
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
请回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_
_______________________________________________________________________.
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:
随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”).
实验三:
探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案___________________________________.
21.
(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示:
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______________(填“A”或“B”).
设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则:
m1________m2(选填“<”“=”或“>”).
(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入的水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则:
V1________V2(选填“<”“=”或“>”).
22.常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验
编号
HX物质的量
浓度(mol/L)
NaOH物质的
量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
c2
c2
pH=10
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为强酸;若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是________.
A.前者大 B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HX是________酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__
____________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L.
23.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________________________________________________________.
直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________________为止.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________.
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为____________________________
mL;所用盐酸溶液的体积为____________mL.
高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试答题纸
第Ⅰ卷(本题包括17小题,每题3分,共51分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
第Ⅱ卷
18.
(1),理由
(2)体积比为
(3)关系是
(4)原因:
19.
(1)HA是_________,BOH是_________.
(2)HA的电离方程式是___________________________________________________.
(3)________.
(4)________.
20.实验一
:
(1)________和________.
(2)________.
实验二
:
(1)依据是_
_______________________________________________________________________.
(2)________.
实验三:
__________________________________________________________________________________________.
21.
(1)______________.m1________m2.
(2)V1________V2.
22.
(1)a________7a________7.
(2)________.
(3)________.顺序是__
____________________.
(4)________mol/L.
23.
(1)________________________________________________________________.
________________.
(2)________.
(3)________mL,____________mL;____________mL.
1.解析:
Cl2是单质,不属于电解质;CO2是一种非电解质;KI属于电解质,它不能影响H2O的电离;CH3COONa是电解质,CH3COO-发生水解:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,促进水的电离.答案:
D
2.解析:
醋酸溶液存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO-、H+结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子浓度不变,均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态.答案:
C
3.解析:
室温下,在pH=11的溶液中,若溶质为碱,则由水电离的c(OH-)水=c(H+)=10-11mol/L;若溶质为强碱弱酸盐,则溶液中的c(OH-)全部是由水电离产生的.即由水电离产生的c(OH-)=10-3mol/L,故选D.答案:
D
4.解析:
从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离,其电离方程式应分步书写,C项错误.答案:
C
5.解析:
A项,0.1mol·L-1HX溶液的pH>1,说明c(H+)<0.1mol·L-1,HX部分电离,为弱酸;B项,若HX是盐酸,等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7;C项,NaX溶液的pH>7,说明X-离子发生水解生成弱电解质HX,即HX为弱酸;D项,HX溶液灯泡较暗,说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小,即HX部分电离,为弱酸.
答案:
B
6.解析:
将水加热,促进水的电离,但仍然显中性,A错误;加入酸,抑制水的电离,B错误;加入NaHCO3固体,促进水的电离,但HCO
水解显碱性,使最终溶液显碱性,C错误.
答案:
D
7.解析:
pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合液呈中性时,b>c.答案:
A
8.解析:
A选项HA水溶液中的c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4,正确.B选项因HA在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,c(H+)将增大,pH减小,错误.C选项可计算出K=
=1×10-7,正确.D选项c(H+)=10-4mol·L-1,则c(H+,水电离)=c(OH-)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍,正确.答案:
B
9.解析:
加入HCl和NaOH时,水的电离受到抑制,盐酸中水电离出的c(H+)=10-11mol/L,NaOH溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L.加入能水解的盐时,促进水的电离,FeCl3溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L,HCOONa溶液中水电离出的c(H+)=10-3mol/L.CH3CH2OH是非电解质,其中水的电离程度不变,c(H+)=10-7mol/L.答案:
B
10.解析:
升高温度,电离平衡H2O
H++OH-向右移动,KW=c(H+)·c(OH-)增大,A项错误;在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解反应,使得c(CH3COO-)<c(Na+),B项正确;pH、体积均相同的醋酸和盐酸,由于醋酸是弱电解质,部分电离,故c(CH3COOH)>c(HCl),故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者,C项错误;电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,故两者的电离平衡常数相等.答案:
B
11.解析:
醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,故a
答案:
D
12.解析:
加入10mLpH=2的盐酸后,加酚酞变红,说明溶液此时显碱性,所以碱提供的OH-数应大于盐酸所提供的H+数,应为弱碱.
答案:
A
13.解析:
蒸馏水的pH=6,则KW
=10-12,所以pH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L,而pH=12的NaOH,c(H+)=10-12mol/L,得c(OH-)=1mol/L,等体积混合,碱过量,溶液显碱性,A不正确.NaHSO4溶液中OH-全部由水电离提供,c(OH-)=10-10mol/L,所以水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L,B正确.由质子守恒可知:
c(H+)=c(OH-)+c(SO
),C正确.水的离子积随温度的升高而增大,该温度高于25℃,D正确.
答案:
A
14.解析:
两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时,MOH的pH减小了1,ROH的pH减少了2,故MOH是弱碱,而ROH是强碱,ROH在水溶液中完全电离,A、C正确;在x点,c(M+)=c(R+)
=c(OH-),B正确;稀释前ROH中的c(OH-)是MOH中c(OH-)的10倍,而不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍,D错误.
答案:
D
15.C [解析]A项,酸与碱恰好中和,混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱,可能呈酸性、中性或碱性;B项,常温下,溶液的pH=7,溶液中cccccKcccccc
16.解析:
溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量,说明反应HCl+NaO
H
===NaCl+H2O恰好完全进行,溶液呈中性,故n(HCl)=n(NaOH),即V×10-3×10-a=10V×10-3×10b-14解得:
a+b=13.
答案:
A
17.解析:
温度不变,水的离子积常数KW不变,A项错误;氨水和醋酸中的溶质是弱电解质,稀释时
因存在电离平衡的移动,pH变化不大,B项错误;醋酸中加入醋酸铵固体,醋酸铵电离出的CH3COO-结合H+生成CH3COOH,使溶液的pH增大,C项错误;氨水和盐酸按一定体积比混合,根据溶液呈电中性,得c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH
-),D项正确.
答案:
D
18.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
(1)当温度升高时,促进水电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH也增大,但溶液仍然呈中性。
因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25
时水的电离平衡曲线应为A,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大。
(2)中25
时所得混合溶液的
=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)·10-5mo1·L—1=V(H2SO4)·10-4mo1·L—1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1
(3)要注意是95
时,水的离子积为10-12,即c(H+)·c(OH-)=10-12,即:
等体积强酸碱反应至中性时
(酸)+
(碱)=12。
根据95
时混合后溶液呈中性,
2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;
有100×10-a=1×10b-12,即:
10-a+2=10b-12,
所以,有以下关系:
+b=14,或:
1+
2
14
(4)中在曲线B对应温度下,因
(酸)+
(碱)=12,可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH—),若是强酸、碱,两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H+与OH—完全反应后又有新的H+产生,酸过量,所以说酸HA是弱酸。
【标准解答】
(1)A
(2)水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
(3)10:
1(4)
+b=14或:
1+
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- 化学 电解质 电离 溶液 酸碱 阶段 测试