惠州市第二次调研考试化学试题及答案.docx
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惠州市第二次调研考试化学试题及答案
惠州市2009届高三第二次调研考试
化学试卷(2008.10)
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分150分。
考试时闻120分钟。
相对原子质量:
C:
12O:
16Ba:
137S:
32Na:
23N:
14Cl:
35·5Cu:
64
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
.三聚氰胺俗称蜜胺,主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。
三聚氰胺微溶于冷水,易结晶,可溶于热水,低毒。
在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物。
其结构式如右图,下列有关说法不正确的是
A.用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用
B.长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,使膀胱、肾部结石
C.该化合物属于芳香烃
D.三聚氰胺呈弱碱性,可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐
.下列有关物质分类的说法中正确的是
A.石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐
B.CH2Cl2、C2H6都是纯净物
C.煤、石油都属于可再生能源
D.纯碱、烧碱都属于碱类物质
.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:
C2H4
D.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
.下列操作或仪器的选用正确的是
.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2,下列说法不正确的是
A.XY3可能是共价化合物
B.若Y的原子序数为m,X的_原子序数只能是m±4
C.X和y可在同一周期,也可在两个不同的周期
D.X和Y可在同一周期,也可在同一主族
.相同条件下,向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,下列关系中,正确的是
A.Vl=V3 .工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是 A.品红溶液B.氨水、酚酞试液C.碘水、淀粉溶液D.以上都能 .某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为 A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断 二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分) .为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶 KOH 滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性 ② FeSO4溶 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ⑧ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ .设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内气体分子总数为2NA D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA .室温下,有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氯水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均减小 B.分别将等体积的①和②加水稀释10倍,所得溶液的pH: ①>② C.等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.取9mL溶液②与11mL的溶液④混合,混合后所得溶液pH=4 .以下离子方程式正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液,至SO42-恰好沉淀完全: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO .下列各组溶液中,不用其它试剂即可鉴别的是(注: NaAIO2可表示为Na[Al(OH)4]) A.KOHNa2SO4AlCl3B.Na2CO3Ba(OH)2HCl C.HClNaAlO2H2SO4D.Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 .将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡: X(g)+3Y(g) 2Z(g);△H<0。 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 .某混合溶液可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体 ③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。 根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是 A.一定含有Cl-B.一定不含Ba2+C.可能含有K+D.一定含有CO32-和SO42- .如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解。 下列说法正确的是 A.甲中a的电极反应为: 4OH--4e-=O2↑+2H2O B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红 C.向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复 D.当b极有64gCu析出时,C电极产生2g气体 .某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为: 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。 从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为: A.8.92%B.89.2%C.85.6%D.92.3% 第二部分非选择题(共87分) 三、(本题包括3小题,共32分) .(12分)某小组设计如图装置: 可 用于制取多种气体,也可用于验证物质 的性质。 ⑴关闭K2,打开K1时,可用装置I 收集装置I所产生的气体,下列气体中 能用此法收集的是: 。 A.O2B.H2C.NOD.SO2 写出实验室制备该气体的离子方程式: ____________________________。 上述另外几种气体中,若在装置Ⅱ中加满水,还不能制取和收集的是________。 若要收集该气体,改进的方法是______________。 ⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K2打开,K1关闭): KMnO4>Cl2>Br2,在A中 加浓盐酸时,应在B中加_________,C中加__________。 C中的现象是_________________, 装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。 .(9分)通常情况下,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室 效应。 为减小和消除CO2对环境的影响,各国都在限制CO2的排量,同时也加强对CO2创新利用的研究。 ⑴目前,推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂,这一做法对 环境的积极意义是___________________。 ⑵科学家为提取空气中的CO2,把空气吹人碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取 出来,经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。 流程如下: ①分解池中反应的化学方程式为: _____________________________。 ②合成塔中,若有4.4gCO2与足量H2恰好反应,放出4.947kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: ________________________。 ⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。 他最好将空气通入足量的__________溶液,实验时除测定温度、压强和空气的体积外,还需要测定_____________。 .(11分)有些化学反应进行时观察不到明显的现象。 某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案。 方案一: 先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。 ⑴用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: ___________________。 ⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由: ________________________。 方案二: 在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失。 该小组对这种意外现象的原因作如下猜想: ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失; ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 ⑴为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后向溶液中再滴人酚酞。 “加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。 结果表明红色消失与空气中的氧气无关。 ⑵为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论: 结论1: 说明Na2CO3溶液呈______性; 结论2: 说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)通过查阅资料得知: 酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色。 请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大: 实验方法: _________________,观察到的现象: _______________________。 四、(本题包括3小题,共35分) .(7分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。 已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10 ⑴Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健 康产生危害,若有人误将氯化钡当做食盐食用,请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。 (注: 5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L-1) ⑵25℃时,已知胃液的PH在0.9—1.5之间,请问_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由_____________________。 .(12分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方 案。 首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验: [方案一]: 将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化 铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。 此方案测定的结果误差较大,主要原因是: ________________________________________________; [方案二]: 将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。 ⑴按此方案,以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_______。 (填写仪器编号) ⑵装置⑤的作用是: _______________。 [方案三]: 测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。 ,再从中取V1mL溶 液,装入锥形瓶,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品 中Na2O2的含量。 ⑴此方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。 ⑵若用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为______________。 你认为 方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。 .(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下: 步骤为: ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳; ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O; ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ⑴步骤①中涉及的化学方程式为_______________________________________。 ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。 ⑶海水中的镁以Mg抖形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是__________________。 ⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________,目的是_______________________。 ⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点: ⑹有同学认为: 可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。 你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”),理由为__________________________________________________。 五(本大题包括1小题,共10分) .(10分)丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化: 已知: ;R—Br+NaOH→R—OH+NaBr ⑴A的结构简式为: ____________; ⑵反应④的类型为: _________________反应; ⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为: _______________________________。 ⑷ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。 ⑸B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式: _______________、___________________。 六、(本题包括2小题,每题10分,只能选做一题) .【有机化学】(10分)乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 ⑴根据乙基香草醛结构,该物质可以看成是________(填序号)。 ①醛②酯③羧酸④酚⑤醇 ⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化: 提示: ①RCH2OH RCHO ②R—OH+HBr R—Br+H2O ③与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,而且MnO4-同时被还原为Mn2+; A.上述各转化关系中,没有涉及到的反应类型有_________(填写序号)。 ①加聚反应②氧化反应③加成反应④取代反应 B.写出B的结构简式______________。 ⑶乙基香草醛的一种同分异构体D( )是一种医药中间体。 请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选.写出相关的化学或离子方程式: _____________________________________. 27.【物质结构与性质】(10分) (1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形 成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子。 ①写出甲元素的电子排布式_____________,下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______(填序号)。 a.H2C=CH—C≡CHb.CH2=C(CH3)—CH2—CH3 c.C(CH2OH)4d. e. f. ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于_____晶体, 其化学式为_________。 (2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。 科学家先后提出并合成得到固 氮酶的多种模拟物。 其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示。 图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构。 每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。 上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_______。 惠州市2009属高三第二次调研考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。 每小题只有一个答案正确) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B B C A B C C A 二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个选项都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分) 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D AD C CD AB A A AC B 三、(本题包括3小题,共32分) 19.(12分) (1)B(2分)Zn+2H+=Zn2++H2(2分)SO2(2分)将I装置加满饱和 NaHSO3溶液(其它合理答案亦可)(2分) (2)KMnO4固体NaBr溶液(或可溶性溴化物)溶液呈橙色防止倒吸(每空l分,共4分) 20.(9分) (1)保护臭氧层(1分) (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分) ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);,△H=-49.47kJ/mol(2分) (3)Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液)(2分)生成沉淀的质量(2分) 21.(11分)方案一: (1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用破璃棒蘸取被测 液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (3分) (2)排除因盐酸的加入,氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。 (2分) 方案二: (1)赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气。 (2分) (2)碱(2分) (3)做对比实验,取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。 (2分) 四、(本题共3小题,共35分) 22.(7分) (1)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1分) [Ba2+]=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol·L-1(2分) 根据计算说明,可以有效除去Ba2+(1分) (2)不能(1分),由于存在溶解平衡: BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)(1分),服下 BaCO3后,胃酸可与CO32-反应生成CO2和水,CO32-浓度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向 右移动,Ba2+浓度增大引起人体中毒(1分)。 (或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人 中毒)。 23.(12分)方案一: O2与Cu反应时难于全部转化成CuO(或铜粉不一定全部都变成了 氧化铜等等,其他的合理答案都可以)(2分) 方案二: (1)仪器的连接次序是③④⑤①③(2分) (2)除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)(2分) 方案三: (3)②(2分) (4)溶液颜色由黄变橙(1分),半分钟不变色(1分)最准确的是方案三(2分) 24.(16分) (1)CaCO3 CaO+CO2↑(2分);CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) (2)蒸发皿,玻璃棒(2分)(3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分) (4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;(2分) (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;(2分) (6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分) 五、(共1小题,共l0分) 25. (1)CH3CHBrCH3(1分); (2)取代反应(1分) ⑶ (2分) ⑷ (2分) (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO(写其中任意2个)(每空2分,共4分) 26.(共10分) (1)①④(2分) (2)(a)①③(2分)(b) (2分) (3)(每个2分,共4分) (其它合理答案如第一步用O2、银氨溶液、Cu(OH)。 等氧化剂氧化也给分) 27.(10分,每空2分 (1)①1s22s22p2ce②原子C3N4 (2)正四面体(答四面体也给分)
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