福建省三明市中考模拟化学试题.docx
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福建省三明市中考模拟化学试题
【最新】福建省三明市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.潜水艇出航时贮备的“过氧化钠”(Na2O2)是一种淡黄色固体,吸收二氧化碳后变为纯碱并释放出氧气,它是艇员呼吸时理想的供氧剂,以上叙述没有涉及过氧化钠的
A.制法B.用途C.物理性质D.化学性质
2.科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子(O4)。
下列有关氧分子的说法正确的是
A.O4是一种新的氧化物
B.O4、O3、O2都是单质
C.O4、O3、O2三者的性质相同
D.由普通O2合成O4属于物理变化
3.对照两幅微观示意图,下列说法错误的是
A.㈠表示的是化合反应B.㈡表示的是中和反应
C.原子在化学变化中可以再分D.化学变化前后原子的种类、数目都是不变的
4.下列离子能在pH为3的水溶液中大量共存的是
A.K+、SO42-、OH-B.Cl-、K+、CO32-
C.K+、Cu2+、NO3-D.Ba2+、SO42-、K+
5.某同学用以下两装置进行实验,记录以下实验报告:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧②通空气时,冷水中的白磷不燃烧③不通空气时,热水中的白磷不燃烧④通空气时,热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物燃烧条件之“温度达到可燃物着火点”的实验事实是
A.①③B.②④C.②③D.③④
6.下列是人体中含量较多的部分元素的原子结构图,以下叙述正确的是
A.以上各元素在人体中主要都以无机盐的形式存在
B.以上从H到K排列质子数由少到多,电子层数也由少到多
C.以上图中有金属元素、非金属元素、稀有气体元素
D.氢、钠、钾元素最外电子层都1个电子,化学性质相似,属于金属,易失这个电子
7.以下有关溶液及原理的总结正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体一定都是溶液
B.在溶液中进行的化学反应一般速率比较快,是因为水参加了反应
C.酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在溶液中存在着自由移动的离子
D.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,是因为洗涤剂能够溶液油污
8.只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水,若具有相同分子数的①CH4②CH3OH③C2H4④C2H5OH分别充分燃烧,消耗氧气质量相等的是( )
A.①和②B.①和③C.②和④D.③和④
9.下列对物质的鉴别方法正确的是
A.用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体
B.用燃着木条区分二氧化碳与氮气
C.用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸
D.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
二、实验题
10.下列实验操作中,不正确的是( )
A.
给液体加热B.
倾倒液体
C.
检查气密性D.
稀释浓硫酸
11.下列图形是实验中常用的装置,请根据要求回答问题:
(1)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,化学方程式是_____________,气体发生装置应选用_______(填序号),向试管中加入药品前应先检验____。
(2)仪器a的名称是______________;若要制得干燥的二氧化碳,除选择发生装置和收集装置外,还要选用装置________,并在该装置中盛放_____________(填药品名称),若用D收集气体时气体应从_______端进入集气瓶。
(3)某研究性学习小组将蛋壳放入B的锥形瓶中,注入稀盐酸,并检验产生的气体,方法是_______________,反应的化学方程式是_______________。
(4)图中C是一种改进装置(塑料隔板用来放置块状固体),若注入稀盐酸至淹没锌粒后,关闭活塞,可观察明显现象的是______________。
三、填空题
12.环境、健康、材料和能源等都已日益成为人们关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、__________和天然气,天然气的主要成分是_________(写化学式)。
(2)日常使用的金属材料一般不是纯金属,如黄铜、不锈钢等都属于______。
人们吃进的米饭在消化系统中,经各种酶的催化作用最终变为_________,被人体所吸收,为人体提供能量。
(3)光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象,关键物质是二氧化氮,请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价_____。
(4)我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(化学式C15H22O5)而挽救了无数生命,【最新】荣获诺贝尔奖,青蒿素化学式中的下标数字“5”表示_________________。
13.我国已经自主研发出氢动力汽车,它的工作原理是将氢气和氧气输入汽车内部的电池中,通过催化剂的作用发生反应,生成水并产生电能。
(1)工作原理中涉及的化学方程式为_________________________。
(2)硼氢化锂(LiBH4)是一种储氢材料,请将下列化学方程式补充完整:
_______
(3)登珠穆朗玛峰时携带的氧气,其作用是_________________。
14.食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一。
晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
(1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要步骤有:
溶解、过滤、_________;在过滤操作中,玻璃棒的作用是___________。
(2)在20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的纯净氯化钠固体,并充分搅拌,4组实验数据记录如下
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
所得溶液的质量/g
209
236
272
272
以下是关于上述实验的叙述,正确的是_______________(填写序号)。
A①②所得溶液是不饱和溶液
B③④所得溶液中,溶质的质量分数相等
C20℃时,200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g
D20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到36g的固体
(3)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图,t1℃时:
将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃,3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是___。
四、推断题
15.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,请回答下列问题:
(1)X是实验室里常见的酸,则X的化学式为_____________。
(2)反应③的基本反应类型是______________。
(3)写出有关反应的化学方程式:
①________________,②____________。
五、计算题
16.将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中(如图装置),
,加热一段时间后(发生反应)冷却、称量,发现剩余固体质量为12.8g。
求:
(1)反应中产生二氧化碳的质量为_______g。
(2)参加反应的氧化铜质量是多少?
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括颜色、状态、熔点、沸点、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等;化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,包括可燃性、氧化性、毒性、稳定性、酸碱性等。
【详解】
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体属于物理性质,吸收二氧化碳后变为纯碱并释放出氧气,属于化学性质,是艇员呼吸时理想的供氧剂属于用途,故选A。
2.B
【详解】
A、O4是由同种元素组成的单质,而不是氧化物,故A不正确;
B、O4、O3、O2都是由一种元素组成的纯净物,都是单质,故B正确;
C、O4、O3、O2为不同的物质,其分子的性质是不同的,故C不正确;
D、O4和O2为不同的两种物质,由普通O2合成O4属于化学变化,故D不正确。
故选B。
3.C
【分析】
化学变化的实质就是分子分成原子,原子再重新组合的过程,在反应前后,原子的种类和数目都不变。
【详解】
A、图
(一)表示的是化合反应,氢气和氯气反应生成氯化氢,两种物质生成一种物质,符合化合反应的特点,故A正确,不符合题意;
B、图
(二)表示的是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,酸和碱反应生成盐和水,是中和反应,故B正确,不符合题意;
C、原子在化学变化中不能再分,只是重新组合,故C不正确,符合题意;
D、在化学变化前后原子的种类和数目都不变,故D正确,不符合题意。
故选C。
4.C
【分析】
pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存。
【详解】
A、pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,氢离子和氢氧根离子两种离子能结合成水,不能大量共存,故A不正确;
B、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故B不正确;
C、K+、Cu2+、NO3−、H+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液大量共存,故C正确;
D、Ba2+、SO42−两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故D不正确。
故选C。
5.B
【分析】
燃烧条件:
一需要有可燃物,二可燃物需与氧气接触,三温度需达到可燃物的着火点。
【详解】
A、①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧,不能说明燃烧与温度有关,故A不正确;
B、②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧;说明燃烧与温度有关,即温度要达到可燃物着火点,故B正确;
C、②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;变量有多个,不能说明燃烧与温度有关,故C不正确;
D、③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧;说明燃烧与氧气有关,故D不正确。
故选B。
6.B
【详解】
A、氢元素和氧元素在人体内以水的形式存在,故A不正确;
B、由图可知,从H到K,核内质子数依次增加,最外层电子数依次增加,故B正确;
C、图中含有金属元素、非金属元素,不含稀有气体元素,故C不正确;
D、氢元素属于非金属元素,与钠、钾两种金属元素的化学性质也不相似,故D不正确。
故选B。
7.C
【解析】
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,属于纯净物,不属于溶液,故A不正确;
B、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快,是因为在溶液中反应物的接触面积大,故B不正确;
C、酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在溶液中存在着自由移动的离子,故C正确;
D、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,是利用洗涤剂的乳化原理,故D不正确。
故选C。
8.D
【详解】
只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水,二氧化碳中碳氧原子个数比为1:
2;水中氢氧原子个数比为2:
1,故有:
①CH4中1个碳消耗了2个氧原子,4个氢消耗了2个氧原子,共消耗了4个氧原子;②CH3OH中1个碳消耗了2个氧原子,4个氢消耗了2个氧原子,减去本身1个氧,共消耗了3个氧原子;③C2H4中2个碳消耗了4个氧原子,4个氢消耗了2个氧原子,共消耗了6个氧原子;④C2H5OH中2个碳消耗4个氧原子,6个氢消耗3个氧,还需要减去本身的一个氧原子,所以共消耗了6个氧原子;所以③和④消耗氧原子个数相同,即所消耗O2的质量也相等,故本题选D。
9.A
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水吸热,使溶液的温度降低,氢氧化钠溶于水放热,使溶液的温度升高,可以鉴别,故A正确;
B、二氧化碳与氮气均不能燃烧,不能支持燃烧,均能使燃着木条熄灭,不能鉴别,故B不正确;
C、氧化铜粉末均能与稀盐酸与稀硫酸反应,分别生成氯化铜和水、硫酸铜和水,均会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝,不能鉴别,故C不正确;
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠均显碱性,均能使无色酚酞变红色,不能证明氢氧化钠溶液是否已变质,故D不正确。
故选A。
10.D
【分析】
A、给液体加热时,注意试管内液体的量,试管的倾斜度等;
B、取用液体时:
注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;
C、在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁;
D、稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌;
【详解】
A、给液体加热时,①试管内液体不能超过其体积的三分之一,防止沸腾溅出;②试管与桌面成约45°角,故A正确;
B、取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,故B正确;
C、在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好。
故C正确;
D、稀释浓硫酸时,应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,图中操作不正确,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题主要了解各操作的注意事项;考查给试管里的液体加热的方法,液体药品的取用的方法;了解检验装置的气密性的方法和吸收浓硫酸的方法。
11.
A装置的气密性导管D浓硫酸b将气体通入澄清的石灰水中
试管内的液面下降,液体沿长颈漏斗颈上升,反应停止
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
(1)氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,故用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,化学方程式是
,反应需要加热,且都为固体,故气体发生装置应选用A,向试管中加入药品前应先检验装置的气密性。
(2)仪器a的名称是导管;若要制得干燥的二氧化碳,除选择发生装置和收集装置外,还要选用干燥装置,故选D,并在该装置中盛放浓硫酸,二氧化碳密度比空气大,若用D收集气体时气体应从长管进,空气从短管排出,故从b端进入集气瓶。
(3)将蛋壳放入B的锥形瓶中,注入稀盐酸,并检验产生的气体,方法是将气体通入澄清的石灰水中,反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是
。
(4)图中C是一种改进装置(塑料隔板用来放置块状固体),若注入稀盐酸至淹没锌粒后,关闭活塞,可观察明显现象的是试管内的液面下降,液体沿长颈漏斗颈上升,反应停止。
12.石油CH4合金葡萄糖
每个青篙素分子中含有5个氧原子
【详解】
(1)化石燃料包括煤、石油、天然气,天燃气的主要成分是甲烷,化学式为CH4。
(2)黄铜、不锈钢等都属于合金;米饭的主要成分是淀粉,淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖,被人体所吸收,为人体提供能量。
(3)元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故二氧化氮中氮元素的化合价可表示为
(4)青蒿素的化学式为C15H22O5,化学式中的下标数字“5”表示每个青篙素分子中含有5个氧原子。
13.
4H2供给呼吸
【详解】
(1)氢气和氧气输入到汽车内部的电池中,通过催化剂的作用发生反应生成水,反应的化学方程式为
。
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的质量和种类不变,反应前Li、B. H、N的原子个数分别为3、1、8、2,反应后,Li、B. H、N的原子个数分别为3、1、0、2,故化学式为4H2。
(3)氧气能供给呼吸,所以人在缺氧、低氧或无氧环境下需要氧气。
14.蒸发引流ABCKCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
【分析】
【详解】
(1)去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法,先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去,再将滤液蒸发即可得到粗盐。
在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。
(2)A、分析上述四组溶液,由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐,①②为不饱和溶液,③④为饱和溶液;故A正确;
B、③④都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相同,故B正确;
C、20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g,故C正确;
D、20℃时,④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解,将④继续恒温蒸发100g水,100g水中最多溶解食盐36g,因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g,故D不正确。
故选ABC。
(3)升温到t2℃,硫酸镁温度变化了,溶解度降低,但是比t1℃的氯化钾的溶解度大,t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液,溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数,故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液。
15.
复分解反应
【分析】
X是实验室里常见的酸,X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,且能与氢氧化钡反应产生白色沉淀,故X是硫酸。
【详解】
(1)X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,且能与氢氧化钡反应产生白色沉淀,故X是硫酸,化学式为
。
(2)反应③是氢氧化钡与硫酸的反应,属于复分解反应。
(3)①反应①是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为
。
②反应②是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为
。
16.
(1)2.2;
(2)8g
【分析】
碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳;由质量守恒定律可知,固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律,固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量,CO2的质量是
(2)设参加反应的氧化铜为x
答:
参加反应的氧化铜质量是8g。
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