高考化学题型分析及训练题型分析二化学综合实.docx
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高考化学题型分析及训练题型分析二化学综合实
题型分析二化学综合实验题考点分析与训练
【考题分析】
年份
试题
知识点
分值
2011
第28题
仪器连接顺序、实验步骤、化学方程式的书写、实验评价及其设计
15分
2012
第28题
产物判断、试剂的作用、实验操作、仪器的选择
14分
2013
第26题
仪器名称、试剂的作用、实验操作、副产物的判断、仪器的选择、产率的计算
14分
2014
第26题
仪器名称、实验操作、试剂的作用、仪器的选择、产率的计算、误差分析
13分
2015
第26题
实验仪器的连接、实验现象、产物判断、装置的作用、实验设计
14分
【备考策略】
从上表中不难看出,在全国近五年的高考中,化学综合实验题比较注重装置的考查,特别是装置的选择、装置的连接、装置的用途、装置操作要点等,特别注意仪器连接时,应考虑混合物质检验的先后顺序,具有抗干扰意识、尾气处理、防倒吸等意识。
基本上都是教材实验的拓展延伸部分。
2012年至2014年,都是以液态反应物为原料合成有机物的实验为载体进行问题设计,提问点基本都与实验操作有关,遵循:
制备---检验-----分离提纯等程序,其中分离提纯部分均以蒸馏为基本手段。
有机反应均是选修五教材中的基础反应(基础反应:
光取代、加成、催化氧化、苯的催化取代、醇的消去反应、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应、醛的氧化、酯化反应、水解反应、加聚缩聚等)。
在2016年的备考中,需要重点关注以下几个方面的问题:
了解常见仪器的名称和用途;熟悉仪器连接顺序的一般规律;会计算产率及误差分析;学会实验设计、实验评价。
考点一、仪器连接的一般顺序
有关化学实验仪器的连接与创新使用是近几年来高考化学实验的重要命题角度,该类试题能够很好地考查学生分析、解决问题的能力和创新应用能力,提高实验技能。
题目所涉及的仪器及装置一般都源于教材又不同于教材,其考查形式一般是根据实验目的或具体实验情景,一是选择需要的实验仪器,并对仪器进行改进和创新,如“一器多用”,“多器一用”等;二是对所给实验仪器或装置进行连接组装;三是对实验仪器或装置的作用进行分析和评价。
其解题关键是明确实验目的,理解实验原理,了解仪器的结构和用途,根据实验步骤选择、改进和连接实验装置。
有关该方面的考查在选择题和综合实验题中都有所涉及。
该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程,其实验流程与考察内容一般如下:
搭配仪器的顺序:
从下往上,从左往右。
例1、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯,化学方程式为C2H5OH
CH2
CH2↑+H2O;接着再用液溴与乙烯反应制备1,2-二溴乙烷。
在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
某学习小组用上述三种为原料,组装下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)来制备1,2-二溴乙烷。
(1)如果气体流向从左到右,正确的连接顺序是:
B经A①插入A中,D接入A②;A③接 接 接 接 。
(2)温度计水银球的正确位置是 。
(3)装置D与分液漏斗相比,其主要优点是 。
(4)装置C的主要作用是 ,装置F的作用是 。
(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。
(6)装置E烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是 ,若将装置F拆除,在E中发生的副反应方程式为 。
解析:
(1)仪器组装顺序为:
制取乙烯气体(用A、B、D组装)→安全瓶(C,兼防堵塞)→净化气体(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1,2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)。
(2)乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃时发生消去反应生成乙烯,则温度计的位置应位于三颈瓶的液体中央。
(3)装置D为恒压滴液漏斗,该反应温度较高,容器内压强较大,若容器内压力过大时液体无法滴落,选用恒压滴液漏斗,可以平衡上下压强,使液体顺利滴下。
(4)装置C为安全瓶,起到防止倒吸的作用;乙醇与浓硫酸作用可生成CO2、SO2,为防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4而影响1,2-二溴乙烷产品的制备,应用装置F除去三颈瓶中产生的CO2、SO2,溴易挥发、有毒,为防止污染环境,应进行尾气处理,可用碱液吸收。
(5)在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应,反应的方程式为CH2
CH2+Br2
BrCH2CH2Br。
(6)溴易挥发,为减少挥发,在反应管E中加入少量水可起到水封的作用,把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中,可降低温度,减少挥发;若将装置F拆除,乙烯中会混有二氧化硫,二氧化硫与溴单质反应生成硫酸和溴化氢,反应方程式为SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr。
答案:
(1)C F E G
(2)位于三颈瓶的液体中央(3)平衡上下压强,使液体顺利滴下(4)防止倒吸 除去三颈瓶中产生的CO2、SO2,吸收挥发的溴蒸气(5)CH2
CH2+Br2
BrCH2CH2Br(6)减少溴的挥发损失
SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr
【解题策略】
1.思维模板:
(1)通过分类比较,将化学实验常用仪器的主要用途和使用方法进行归纳总结,在比较中找出异同点。
(2)掌握仪器的正确使用方法,理解操作原理,不仅要掌握如何操作,更要理解进行一个操作的原因,即在正确操作中理解实验原理。
(3)积累一些将常见仪器另作他用的情况(如干燥管用于防倒吸装置等),了解特殊情况下特殊的实验操作要求。
2.解题策略:
(1)化学实验基本操作,基本技能和教材中较分散且需注意的细节较多,内容零碎,在复习这部分内容时,最好学生自己对该部分知识进行分类比较,归纳总结,可以有效地掌握这部分知识,突破这类题型。
(2)以教材中具有代表性的实验为载体,将实验基本操作串起来进行复习,使实验基本知识更系统。
3.归纳总结:
(1)常见的防倒吸装置
(2)符合启普发生器原理的制气装置
(3)可以测量气体体积的装置
(4)可作为冷凝或冷却的装置
(5)可作为气体干燥或除杂的装置
变式练习1、以溴苯(ρ=1.5g·cm-3)为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇(ρ=1.0g·cm-3)。
【实验步骤】步骤1:
将镁条置于装置Ⅰ的a仪器中,加入一定量乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入40mL溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2:
滴加足量的丁酮和乙醚混合物,发生反应②;滴加20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。
步骤3:
分出油层,用水洗涤至中性,加适量无水CaCl2。
步骤4:
用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏得到36.0mL产品。
(1)仪器a的名称是 。
(2)步骤1中加入碘的作用是 ,步骤3中加适量无水CaCl2的作用是 。
(3)装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是 。
(4)步骤3中分离出油层的具体实验操作是 。
(5)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,而不是常压蒸馏,采用这种蒸馏方式的原因是 。
(6)本次所得产品的产率是 (保留小数点后一位数字)。
考向2、化学实验方案的设计与评价
化学实验方案的设计与评价是化学综合实验考查的一种重要形式。
一是考查化学实验方案的设计能力,包括完善实验步骤,设计简短的实验操作方案等,多在非选择题中呈现;二是考查对实验方案的评价能力,包括实验方案的可行性,实验方案的优缺点及改进。
该题型能够综合考查学生的分析问题和解决问题的能力,综合性强,难度稍大,区分度高,应引起重视。
例2、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如下图所示。
已知:
室温下,①2NO+Na2O2
2NaNO2;②3NaNO2+3HCl
3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。
则X为 ,上述操作的作用是 。
(2)B中观察到的主要现象是 。
(3)A烧瓶中反应的化学方程式为 。
(4)D装置中反应的离子方程式为 。
(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和 ;为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为 。
(6)利用改进后的装置,将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭 g。
解析:
(1)A中是浓硝酸和碳加热发生的反应,反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,为防止装置中空气中的氧气氧化生成的一氧化氮,应先通入氮气排尽装置内的空气。
(2)A中浓硝酸和碳加热发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,二氧化氮在B中与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮,所以会看到的现象为:
红棕色消失,导管口有无色气泡冒出,铜片溶解,溶液变蓝。
(3)A中是浓硝酸和碳加热发生的反应,反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(4)D装置中高锰酸钾氧化一氧化氮生成硝酸根,本身被还原为二价锰离子,离子方程式为3MnO4—+5NO+4H+=3Mn2++5NO3—+2H2O。
(5)一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠;为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置E,碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气。
(6)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O②3NO2+H2O
2HNO3+NO③3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④2NO+Na2O2
2NaNO2由①②得3C12NO28HNO34NO,由③得8HNO32NO,则3C6NO3Na2O2,所以3.12g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭的质量为
×12g·mol-1=0.48g。
答案:
(1)氮气 排尽空气,以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化
(2)红棕色消失,导管口有无色气泡冒出,铜片溶解,溶液变蓝(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)3MnO4—+5NO+4H+=3Mn2++5NO3—+2H2O
(5)NaOH 碱石灰(6)0.48
【解题策略】
1.思维模板:
(1)对一些基础性实验,要多角度地分析实验的各种要素。
(2)对于一些综合性探究实验题,要将其分解成一个个小问题进行解答,对于一些实验方案,也要全方位地“评头品足”,其思维过程一般为实验原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义。
如:
①实验依据的实验原理,实验目的是什么?
②所用反应物的名称、状态及替代物(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面分析、比较和推理,并合理选择)。
③有关装置:
性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置。
④有关操作:
操作顺序、注意事项或错误操作会造成的后果。
⑤实验现象:
从下至上,从左至右进行观察。
⑥实验结论:
根据实验现象导出结论。
2.解题策略:
(1)实验类综合题常将实验基础知识、实验的设计评价、化学基本理论、元素化合物知识、化学计算融合来考查,将这类题“化大为小”,使题目变的简单来解决。
(2)化工流程型实验题主要考查气密性的检查,加热的先后顺序,工业冷回流,实验安全、装置改进、化学工艺原理和实验评价,要准确顺利解答这类题,考生除了要掌握物质的性质、物质间的转化关系的基础知识以及物质的分离提纯的基本技能外,最关键是具备分析工艺流程的能力。
3.归纳总结:
(1)实验方案设计的基本要求
(2)化学实验设计的基本思路:
首先必须认真审题,明确实验的目的要求,弄清题目有哪些新的信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。
根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等,从而选择合理的化学仪器和药品。
根据实验目的和原理,以及所选用的实验仪器和药品,设计出合理的实验装置和实验操作步骤,并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图,实验步骤应完整而又简便。
根据观察,全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
根据实验中观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等处理,得出正确的结论。
(3)化学实验方案评价的基本思路:
分析实验方案是否科学可行;实验操作是否安全合理;实验步骤是否简单方便;实验效果是否明显;实验过程中是否造成环境污染;原料是否无毒、安全、易得;原料利用率及反应速率是否较高;反应速率是否较快;净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的);冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序;其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
变式练习2、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。
设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)。
①接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答下列问题:
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为 。
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)此实验中尾气可用 (填字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为?
。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为 。
考向3、探究型实验
探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型,该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面,进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题,难度较大,综合性较强,是高考的热点题,应引起足够的重视。
例3、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为________________。
(2)装置C的作用是________________,处理尾气的方法为________。
(3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6溶液]
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________。
④从实验安全考虑,如图装置还可采取的改进措施是________________。
解析:
(1)MgCO3分解生成MgO和CO2。
(2)该实验的目的是探究温度对CO还原Fe2O3的影响,可以推断,MgCO3分解生成的CO2进入装有Zn粉的硬质玻管反应生成CO,装置C将没有参加反应的CO2除去,以免干扰CO还原Fe2O3的反应产物的检验,装有无水CaCl2的U形管干燥CO;CO有毒,没有参加反应的CO不能直接排到空气中,应该用点燃或接一个气球等方法处理,以免造成空气污染。
(3)先分析甲组所做实验。
由步骤1的实验现象,可知甲组得到的粉末中不含Fe粉;由步骤2的实验现象可知,步骤1所得溶液中含有Fe2+;由步骤3的实验现象,说明步骤1所得溶液中还含有Fe3+。
至此,可知甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应,得到的是Fe2+和Fe3+的混合溶液,说明甲组所得黑色粉末是Fe3O4,Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O。
再分析乙组所做实验。
由步骤1,乙组取黑色粉末加入稀盐酸,粉末溶解,且有气泡产生,可知乙组得到的黑色粉末中一定含Fe粉;由步骤2的实验现象可知,步骤1所得溶液中含有Fe2+;由步骤3的实验现象,说明步骤1所得溶液中不含有Fe3+;由步骤4的实验现象,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色,后溶液红色褪去,可能因为SCN-被Cl2氧化,可向褪色后的溶液中再滴加足量KSCN溶液,若溶液呈红色,说明之前溶液褪色的原因是SCN-被Cl2氧化。
综上所述,乙组得到的黑色粉末是Fe粉。
从实验安全的角度考虑,可在装置B、C之间添加一个安全装置或装置E,以防止因发生倒吸而导致实验失败。
答案:
(1)MgO、CO2
(2)除去CO2 点燃(3)①Fe ②Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(答案合理即可)④在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸(答案合理即可)
【解题策略】
1.思维模板:
(1)提出问题:
要提出问题,首先得发现问题,对题给信息进行对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题。
此外,实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想:
所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题,结论有多种可能(这就是猜想),只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案:
提出猜想后,就要结合题给条件,设计出科学、合理、安全的实验方案,对可能的情况进行探究。
实验设计中,关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象,得出结论:
根据设计的实验方案,根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
2.解题思路:
物质变化往往受到多个因素的影响,在研究化学反应与外界因素之间的关系时,对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制,使其他几个因素不变,集中研究其中一个因素的变化所产生的影响,以利于在研究过程中,迅速寻找到物质变化的规律。
3.归纳总结:
探究型实验的常见类型
(1)物质成分的探究:
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质,对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力,但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如常见物质分离提纯的方法:
结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等;常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法;熟悉重点的操作:
气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
(2)物质性质的探究:
在探究过程中往往可以利用对比实验,即设置几组平行实验来进行对照和比较,从而研究和揭示某种规律,解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理;无机物、有机物性质的探究,必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上,大胆猜想,细心论证。
脱离元素化合物知识,独立看待实验问题是不科学的,只有灵活运用已有的元素化合物知识,才能变探究型实验为验证型实验,使复杂问题简单化。
变式练习3、ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
图1
图2
(1)仪器D的名称是 ,安装F中导管时,应选用图2中的 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。
【强化练习】
1、磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。
我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg-1。
现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
已知:
5PH3+8KMnO4+12H2SO4
5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O,C中盛有200g原粮;D、E、F中各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。
(1)检查上述装置气密性的方法是 。
(2)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是 。
(3)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的 ;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该
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- 高考 化学 题型 分析 训练 综合