江苏省南京市附中集团中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省南京市附中集团中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省南京市附中集团中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在海水所含的元素中,质量分数最高的是( )
A.氢B.氧C.钠D.氯
2.下列图标中,表示“禁止烟火”的是()
A.
B.
C.
D.
3.下列属于合成有机高分子材料的是( )
A.聚乙烯B.棉花C.羊毛D.生铁
4.下列人体各处液体的pH中,其中碱性最强的部位是( )
A.口腔(6.5~7.5)B.胃酸(1.0~3.0)
C.小肠(7.8~8.4)D.血液(7.34~7.45)
5.下列操作不正确的是()
A.
加热液体B.
稀释浓硫酸
C.
取固体粉末D.
检查气密性
6.如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息,下列有关硒的说法不正确的是( )
A.原子序数为34
B.属于非金属元素
C.元素符号为Se
D.相对原子质量为78.96g
7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
A.
B.
C.
D.
8.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( )
A.氢氧化钠作炉具清洁剂B.稀盐酸作除锈剂
C.干冰作制冷剂D.碳酸钙作补钙剂
9.下列有关化学史的说法不正确的是
A.法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
B.俄国化学家门捷列夫在1869年制得了第一张元素周期表
C.英国科学家汤姆森发现了电子,证实原子是可分的
D.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
10.维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。
下列说法中不正确的是( )
A.维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B.维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C.维生素A1比维生素A2多两个氢原子
D.维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等
11.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Na+、Fe3+、NO3-、OH-B.H+、K+、NO3-、HCO3-
C.K+、Ba2+、MnO4-、SO42-D.H+、NH4+、Cl-、SO42-
12.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是( )
A.用活性炭将硬水软化
B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,验证石墨的导电性
D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
13.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )
A.实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火
B.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
C.实验IV中蜡烛熄灭,说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
D.通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
14.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
HCl气体(H2O)
通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体
B
KCl(MnO2)
加适量水充分溶解,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤
D
CaCl2溶液(HCl)
加入过量的碳酸钙粉末,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
15.某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的CO2和H2O的质量比为11:
9,下列判断正确的是( )
A.原气体可能是H2和CH4的混合物
B.原气体中一定含有CH4
C.原气体中若含有CO,则一定含有H2
D.气体中若同时含有CH4、CO和H2,则CO与H2的质量之比为14:
1
二、填空题
16.中国是2019年世界环境日的主办国,今年环境日的世界主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。
(1)下列属于空气污染物的是_____。
A二氧化硫B一氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物
(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。
A汽车改用压缩天然气为燃料B开发清洁能源汽车,如太阳能汽车
C改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧D使用含铅汽油
(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。
A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D一氧化碳
(4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,能在一定程度上减少汽车尾气的污染。
写出乙醇充分燃烧的化学方程式为_____。
三、综合应用题
17.含氮化合物是重要的化工原料。
(1)氨气是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)氨气溶于水显碱性,是因为氨气与水反应生成了碱,请写出这种碱的化学式_____。
(3)NH4NO3是一种重要的氮肥,请标出NH4NO3中氮元素的化合价_____。
已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KCl的质量分数为_____。
(4)请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
18.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如图所示,三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处错误:
_____________、____________。
②实验B能说明CO2可溶于水,并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验C,滴加水后能看到U形管中_____(填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是(填序号)_____。
A海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。
上述选种用的氯化钠溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,则需要蒸馏水的质量为_____。
(4)如图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下,乙易溶于水
D从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:
加水溶解,蒸发浓缩,___________,然后过滤。
19.氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。
(1)实验室现用图1装置制取氢气。
首先检查装置的气密性:
关闭活塞K,将干燥管放入带水的烧杯中,若观察到_____,则表明该装置的气密性良好。
(2)用图2装置做氢气与氧化铜反应的实验,需要先通一段时间氢气,才能点燃酒精灯加热氧化铜固体,否则可能会发生爆炸。
请你分析引起爆炸的原因_____。
(3)实验室可以用排水法收集氧气,原因是_____。
(4)加热分解15.8g的高锰酸钾固体,充分反应后,可以得到氧气的质量是_____(利用化学方程式进行计算)
(5)某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如图3所示,检查装置气密性,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中,一段时间后充分振荡装置,直至压强不再改变为止,然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中,充分振荡,最后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定,测得压强的变化如图4所示。
a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。
b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,写出该反应的化学方程式_____。
c利用图4中的数据分析,溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
四、推断题
20.图中A~J是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。
I物质由地壳中含量最多的金属元素组成;B、C、D为相同类别的化合物;B和H的相对分子质量均为98;在工业上,G广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
I_____,G_____。
(2)写出B→A发生分解反应的化学方程式_____。
(3)写出D与H反应的化学方程式_____。
五、科学探究题
21.小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车,于是进行了探究。
(实验回顾)
把光洁的铁钉放到稀硫酸中,有气泡产生,请写出反应的化学方程式_____。
(提出问题)铁能与浓硫酸发生反应吗?
为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢?
(查阅资料)
①常温下,铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应,化学上称之为钝化。
②SO2可使品红溶液的红色褪去。
(实验探究)小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图1和图2所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表:
A中硫酸浓度
实验条件
B中实验现象
A中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
______
(交流与讨论)
(1)小明将A装置进行了如图3所示的改进。
试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点(至少写出两条)_____、_____。
增加的导管有两个主要作用:
一是在反应过程中,导管伸入液面以下,起到液封作用,防止二氧化硫逸出;二是_____。
(2)在实验过程中,小明发现图2的装置有一处明显的不足,请对图2的装置提出改进意见_____。
(实验结论)铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应,而常温下会因为钝化而使反应停止,
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
(实验反思)
(1)在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外,还能生成硫酸铁和水。
请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____;
(2)经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈,原因是_____。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
海水中含量最多的物质是水,水中氧元素的质量分数最大,所以在海水所含的元素中,质量分数最高的是氧元素。
故选:
B。
2.D
【详解】
A、图中所示标志是爆炸品标志,故A错误;
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故B错误;
C、图中所示标志是腐蚀品标志,故C错误;
D、图中所示标志是禁止烟火标志,故D正确。
故选D。
3.A
【详解】
A、聚乙烯是有机高分子材料,正确;
B、棉花是天然材料,错误;
C、羊毛是天然材料,错误;
D、生铁是金属材料,错误;
故选A。
4.C
【详解】
解:
A、口腔为6.5~7.5,呈酸性、中性或碱性,
B、胃液、部0.9~1.5,小于7,显酸性。
C、小肠7.8~8.4,大于7,显碱性。
D、血液的pH为7.35~7.45,大于7,显碱性。
根据当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,小肠液的pH最大,碱性最强。
故选:
C。
【点睛】
pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。
5.B
【详解】
A、加热液体时,用酒精灯外焰加热,试管夹夹在试管中上部,试管中液体不超过试管容积的1/3,操作正确,故不符合题意;
B、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,操作错误,故符合题意;
C、取固体粉末时,将试管平拿,用药匙或纸槽,把固体粉末送到试管底部,慢慢竖起,操作正确,故不符合题意;
D、检查气密性时,用双手捂住试管,将导管伸入水中,观察导管口是否有气泡产生,操作正确,故不符合题意。
6.D
【详解】
解:
A、由图可知,硒元素原子序数是34,该选项说法正确,不符合题意;
B、由汉字结构可知,硒元素是固态非金属元素,该选项说法正确,不符合题意;
C、硒元素元素符号是Se,该选项说法正确,不符合题意;
D、硒元素相对原子质量是78.96,单位不是g,该选项说法不正确,符合题意。
故选D。
【点睛】
相对原子质量的单位是1不是g,省略不写.
7.A
【详解】
A、A图中的核内质子数小于核外电子数,故是阴离子,故正确;
B、B图中核内质子数等于核外电子数,故是原子,故错误;
C、C图中核内质子数大于核外电子数,故是阳离子,故错误;
D、D图中核内质子数大于核外电子数,故是阳离子,故错误。
故选A。
8.C
【详解】
解:
A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质,故选项错误;
B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性,属于化学性质;故选项错误;
C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华,属于物理性质;故选项正确;
D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质,故选项错误;故选C。
【点睛】
需要发生化学变化来体现的性质,是化学变化,不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。
9.D
【解析】
【详解】
A.法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论,故正确;
B.1869年,俄国科学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序,制得了第一张元素周期表,故正确;
C.1897年,汤姆森发现了电子,证实了原子是可分的,故正确;
D.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在工业制纯碱的研究中取得了巨大成就,故错误;
故选:
D。
10.C
【详解】
解:
A.维生素A1和维生素A2都是含碳元素的化合物,均属于有机化合物,故正确,不符合题意;
B.维生素A1和维生素A2组成的元素相同,均由碳、氢、氧元素组成,故正确,不符合题意;
C.由化学式可知,每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子,故错误,符合题意;
D.由化学式可知,维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等,均为20:
1,故正确,不符合题意。
故选C。
11.D
【解析】
试题分析:
A中Fe3+和OH-反应得到褐色沉淀;B中H+和HCO3-反应得到二氧化碳;C中Ba2+和SO42-反应得到白色沉淀。
故选D.
考点:
离子共存
12.A
【详解】
解:
A、活性炭具有吸附性,但不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能将硬水软化,故选项课外实验不能成功,符合题意。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,可用酒精浸泡得到溶液,故选项课外实验能成功,不符合题意。
C、6B铅笔芯中含有石墨,用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,可验证石墨的导电性,故选项课外实验能成功,不符合题意。
D、报纸的透气性好,而保鲜膜的透气性差,用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性,故选项课外实验能成功,不符合题意。
故选A。
13.B
【详解】
解:
A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气,一段时间后蜡烛熄灭;实验Ⅱ中因为氧气充足,蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火,故A正确,不符合题意;
B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火;实验Ⅲ中蜡烛熄灭,是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气;实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧,但没有降低温度灭绝空气,故B错误,符合题意;
C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭,是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气,故C正确,不符合题意;
D、图示实验,没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理,故D正确,不符合题意。
故选B。
14.D
【详解】
解:
A、氢氧化钠固体检验吸水性,但能与氯化氢气体反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
除杂时,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
15.C
【详解】
解:
生成的二氧化碳和水的质量比为11:
9,则碳元素和氢元素的质量比为:
(11×
):
(9×
)=3:
1,所以碳氢原子的个数比为:
:
=1:
4,所以
A、甲烷中碳、氢原子个数比是1:
4,所以H2和CH4的混合物的碳、氢原子个数比小于1:
4,故A错误;
B、甲烷中碳、氢原子个数比是1:
4,所以原气体中可能含有CH4,故B错误;
C、甲烷中碳、氢原子个数比是1:
4,原气体中若含有CO,则一定含有H2,故C正确;
D、气体中若同时含有CH4、CO和H2,CO与H2的个数比是1:
2,质量之比为7:
1,故D错误。
故选C。
16.ABCDABCACC2H5OH+3O2
3H2O+2CO2
【详解】
解:
(1)空气污染的途径主要有两个:
有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒;故答案为ABCD;
(2)能减少或控制汽车尾气对空气污染的措施是:
A.汽车改用压缩天然气为燃料;B.开发清洁能源汽车,如太阳能汽车;C.改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;故答案为ABC;
(3)排放到空气中会形成酸雨的气体是:
二氧化硫、二氧化氮等;故答案为AC;
(4)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,配平即可;故答案为C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2;
17.分子NH3•H2O
20%取两种溶液少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液产生白色沉淀;无明显变化是氯化铵溶液;是硝酸铵溶液
【详解】
解:
(1)氨气是由氨分子构成的;故填:
分子;
(2)氨气与水反应生成了氨水﹣﹣NH3•H2O;故填:
NH3•H2O;
(3)在铵根中,氮元素显﹣3价,在硝酸根中,氮元素显+5价,化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方,正负号在前,数字在后,所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为:
;
设混合物的质量为100g,则其中含氮元素的质量为:
100g×28%=28g,则硝酸铵的质量为:
28g÷
=80g,含氯化钾的质量为:
100g﹣80g=20g,则混合物中氯化钾的质量分数为:
×100%=20%;故填:
;20%;
(4)氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应,所以鉴别时可设计如下实验:
取两种溶液少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液,无明显变化的则是硝酸铵溶液;故填:
实验步骤
实验现象
实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中,再分别滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀;
无明显变化
是氯化铵溶液;
是硝酸铵溶液
18.未使用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁
右边AC不饱和100gBC冷却结晶
【详解】
(1)①实验A中过滤操作的两处错误:
未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验B能说明二氧化碳可溶于水,与水反应生成碳酸,发生反应的化学方程式为
。
③氢氧化钠溶于水放出热量,实验C中滴加水后,锥形瓶内气压增大,能看到U形管中右边液面升高。
(2)
A、海水属于溶液,进入贮水池,海水的成分基本不变,说法正确;
B、在蒸发池中,溶剂水不断减少,氯化钠会析出,海水中氯化钠的质量逐渐减小,说法错误;
C、在蒸发池中,海水中,水不断蒸发,质量逐渐减少,说法正确;
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液,说法错误;
故填:
AC。
(3)①室温下氯化钠溶解度约为36g,则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为
,大于16%,上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
②溶液稀释前后溶质质量不变,设需要蒸馏水的质量为x,则
,x=100g,故需要蒸馏水100g。
(4)
A、溶解度比较需要指定某一温度,说法错误;
B、t1℃时,甲乙溶解度相等,此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等,说法正确;
C、0℃时乙溶解度为20g,故常温下,乙溶解度大于20g,易溶于水,说法正确;
D、甲乙溶液的状态不确定,从t2℃降至t1℃,不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出,说法错误;
故填:
BC。
②甲溶解度随温度降低而减小,并影响比较显著,甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:
加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤。
19.干燥管中液面低于烧杯中液面氢气是可燃性气体,和助燃性气体氧气混合会发生爆炸氧气不易溶于水1.6g实验开始时,装置没有振荡,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验结束时比实验刚开始的压强小
【详解】
解:
(1)检验装置气密性利用装置内外的压强差检验,所以关闭活塞K,将干燥管放入带有水的烧杯中,若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面,则表明该装置的气密性良好;
(2)可燃性气体和助燃性气体混合点燃,可能发生爆炸,所以做氢气与氧化铜反应的实验,需要先通一段时间氢气,才能点燃酒精灯加热氧化铜固体,否则可能会发生爆炸;
(3)氧气不易溶于水,所以实验室可以用排水法收集氧气;
(4)设可以得到氧气的质量是x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
15.8gx
x=1.6g;
(5)a、实验开始时,装置没有振荡,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢,所以图2中②到③压强变化不明显;
b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
c、由图象可知,实验结束时比实验刚开始的压强小,此现象可以说明溶液中的水也在吸收二氧化碳。
故答案为
(1)干燥管中液面低于烧杯中液面;
(2)氢气是可燃性气体,和助燃性气体氧气混合会发生爆炸;
(3)氧气不易溶于水;
(4)1.6g;
(5)a、实验开始时,装置没有振荡,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢;
b、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
c、实验结束时比实验刚开始的压强小。
20.AlNa2CO3Cu(OH)2
CuO+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】
解:
(1)A~J是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成,I物质由地壳中含量最多的金属元素组成,所以I是Al,B、C、D为相同类别的化合物,B和H的相对分子质量均为98,H会与铝反应,所以H是硫酸,B是氢氧化铜,在工业上,G广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以G是碳酸钠,C会转化成氢氧化铜、碳酸钠,所以C是氢氧化钠,D会转化成氢氧化钠,所以D是氢氧化钙,氢氧化铜会转化成A,所以A是氧化铜,E是氯化铜,F会与碳酸钠、氢氧化铜反应,所以铝会转化成的J会转化成F,所
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