中考化学总复习11.docx
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中考化学总复习11
第十一单元盐与化肥
【单元知识网络】
俗称:
食盐
物性:
氯化钠
(NaCl)
用途:
步骤:
溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器:
溶解时:
搅拌,加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时:
引流
蒸发时:
搅拌,防止液滴飞溅
产率偏差原因偏高:
①过滤不干净;②蒸发时水没有蒸干。
偏低:
①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒;②过滤
或蒸发时液滴飞溅;③转移固体不完全。
盐
(金属离子
+酸根离子)
包括:
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)
碳酸盐
俗称:
物性:
用途:
检验方法:
(加盐酸,检验产物CO2)
盐的
化性
与金属反应:
(如:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)
与酸反应:
(如:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3)
与碱反应:
(如:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH)
与盐反应:
(如:
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓)
通式:
AB+CD===AD+CB
复分解反应条件:
有H2O或↑或↓生成(酸、碱、盐的溶解性表P109)
应用:
(物质共存、除杂质、鉴别)
分类:
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用:
氮肥(叶)、磷肥(果实)、钾肥(茎,抗倒伏)
化肥
氮肥
鉴别磷肥(①看外观或溶解→②加熟石灰研磨)
钾肥
使用化肥的利与弊利:
提高农作物的产量
弊:
污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
【深度解读】
1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途,及其检验其中离子的存在;在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等,主要结合生产和生活实际考查,难度较大,也是中考的热点;中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点,且考查形式多样,常与其他知识结合考查,综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识,运用对比方法构建知识网络,进行有效复习。
2.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症,常见化肥和铵态氮肥的特性,以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。
【思维导图】
【知识梳理】
考点一:
盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.概念:
盐是有____________(或铵根离子)和____________组成的一类化合物。
2.分类:
(1)按金属阳离子分类为:
钠盐、钾盐、钙盐等
(2)按酸根离子分类为:
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3.命名:
一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
无氧酸盐读作“某化某”,如__________,含氧酸盐读作“某酸某”,如__________。
4.几种生活中常见盐的组成及主要用途
名称
化学式
说 明
主要用途
氯化钠
________
__________的主要成分
作__________,腌制食品。
能维持人体正常生理机能,医疗上用来配制_________,工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等,农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
________
俗称________
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
________
__________
_________的主要成分,治疗________过多的药剂。
碳酸钙
________
__________的主要成分
可用作__________。
石灰石、大理石用作__________材料,也用于实验室制取__________。
5.正确认识“盐”
误区1:
盐和食盐
盐是一类物质,食盐是一种物质,专指__________。
食盐是盐的一种,二者不是一个概念。
误区2:
盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素,但铵盐中的阳离子是NH4+,没有金属元素。
误区3:
纯碱属于碱
纯碱是__________的俗名,属于盐,不属于碱。
它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4:
苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是__________(Na2CO3)的俗名,小苏打是__________(NaHCO3)的俗名,不是同一种物质。
另外还有大苏打是指硫代硫酸钠(Na2S2O3),和苏打、小苏打都不是同一种物质,但它们都是__________。
6.粗盐难溶性杂质的去除
(1)实验仪器:
铁架台(带铁圈)、__________、量筒、玻璃棒、石棉网、__________、__________、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
(2)实验操作及注意事项
步骤
实验仪器
注意事项
其中玻璃棒的作用
_________
烧杯、玻璃棒
水要足量,保证固体能全部溶解
__________
_________
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
一贴、二低、三靠
__________
蒸发
铁架台(带铁圈)_________、酒精灯、玻璃棒
当蒸发皿中有_________出现时便停止加热,以防止造成液体飞溅。
使液体受热均匀,防止__________
(3)误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用__________充分搅拌;②蒸发滤液时液体可能被溅出;③从蒸发皿中转移固体时固体洒落;④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤;⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘;②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;②滤纸__________
考点一答案:
1.金属离子酸根离子
3.氯化钠硫酸钠
4.氯化钠:
NaCl食盐调味品生理盐水
碳酸钠:
Na2CO3纯碱、苏打
碳酸氢钠:
NaHCO3小苏打发酵粉胃酸
碳酸钙:
CaCO3石灰石、大理石补钙剂建筑二氧化碳
5.误区1:
氯化钠
误区3:
碳酸钠
误区4:
碳酸钠碳酸氢钠盐
6.
(1)烧杯蒸发皿漏斗
(2)溶解加速溶解过滤引流蒸发皿较多固体液体飞溅
(3)玻璃棒破损
【回顾中考】
例1.(2018•攀枝花)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”指纯碱,也就是下列中的( )
A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.氯化钠
【解答】候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体,得到晶体受热分解得到碳酸钠;所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐,该盐为碳酸钠(Na2CO3),
故选:
C。
例2.(2018•天津)
(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程:
如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是
(填序号)。
【解答】
(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,所以图中①是蒸发池;
(2)过滤是分离固体与液体的一种操作,所以将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台;
(3)配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
故答案为:
(1)蒸发池;
(2)过滤;②碳酸钠;③蒸发皿;(3)③①②④。
例3.(2018•福建)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:
①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
该反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为 。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl.则“花水”应当是 (填标号)。
A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。
【解答】
(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓;
(2)食盐的溶解度受温度变化影响较小,所以步骤②中,析出粗盐的过程称为:
蒸发结晶;
(3)用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl
A、蒸馏水会造成氯化钠的减少,故A错误;
B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡,不会造成氯化钠的减少,故B正确;
C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠,故C错误;
D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡,故D错误;
故选:
B;
(4)制得的粗盐中NaCl的质量最多为:
60kg×10%+40kg×15%=12kg。
故答案为:
(1)BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓;
(2)蒸发结晶;(3)B;(4)12kg。
考点二盐的性质(必考考点)
1.常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐均__________溶于水。
盐酸盐不溶银和汞(__________和__________),
硫酸盐不溶钡和铅(__________和__________)
碳酸盐易溶钾、钠、铵,
溶碱钾、钠、钡、钙、铵(氨水)
除Cu(OH)2、Fe(OH)3。
其他都是白色沉淀
【方法总结】AgCl和BaSO4不溶与水,也不与酸反应;而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。
2.盐的化学性质
性质
规律
举例
和金属反应
金属(前)+盐(溶液)──金属(后)+盐
铁与硫酸铜______________________________
铜和硝酸银______________________________
和酸反应
盐+酸──新盐+新酸
(碳酸盐和酸、盐酸和硝酸银、硫酸和钡盐)
盐酸和硝酸银______________________________
硫酸和氯化钡______________________________
碳酸钙和盐酸______________________________
和碱反应
碱+盐──新碱+新盐
(反应物溶,生成物有沉淀)
氢氧化钙和碳酸钠_____________________________
氢氧化钠和硫酸铜_____________________________
氢氧化钠和氯化铁_____________________________
和盐反应
盐1+盐2──两种盐
(反应物溶,生成物
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