分析化学作业.docx
- 文档编号:8347744
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:61.09KB
分析化学作业.docx
《分析化学作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学作业.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
分析化学作业
第一章绪论
一、填空题
1.分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2.分析化学主要有三个方面的任务,分别为、和。
3.根据分析时所需依据的性质不同,分析方法可分为和。
第二章误差和分析数据的处理
一、填空题
1.重量法测定SiO2时,试液中的硅酸沉淀不完全,对分析结果会造成误差;滴定时,操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液,对测定结果会造成误差。
2.定量分析中误差影响测定结果的准确度,误差既影响测定结果的准确度,又影响测定结果的精密度;准确度是指测定值与的差异,而精密度是指测定值与的差异。
3.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法,而偶然误差则是采用的办法来减小的。
4.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,那么在一次滴定中可能有mL的误差;分析天平的常有±0.0001g的误差,在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%,为此,滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL以上;试剂或试样的质量需控制在g以上,达到减小测量误差的目的。
55.213.64+4.402+0.32445=?
结果保留位有效数字;pH=0.05,求H+浓度。
结果保留位有效数字。
6.有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
7.pH酸度计测定某溶液的pH为2.678,其有效数字的位数是。
8.测定试样中某组分的含量时按下式计算:
ω(X)%=[2×0.03367×(23.39-1.63)×204.22]/(1.0425×1000)=。
9.使用标有“吹”的移液管移取试液时,在放空移液管中的溶液后,没有吹空移液管,对分析结果引起的误差属于误差;往滴定管中装入标准溶液之前,没有用标准溶液润洗滴定管,对分析结果引起的误差属于误差;称量时,没有关闭天平门,对称量结果带来的误差属于误差。
二、选择题
1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是()。
A、偶然误差的出现具有单向性;
B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等;
C、偶然误差在分析中是不可避免的;
D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2.偏差是衡量分析结果的()。
A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度
3.平行多次测定的标准偏差越大,表明一组数据的()越低。
A、准确度 B、精密度 C、绝对误差 D、平均值
4.下列论述中,正确的是()。
A、精密度高,系统误差一定小B、分析工作中,要求分析误差为零
C、精密度高,准确度一定高D、准确度高,必然要求精密度高
5.下列各数中,有效数字位数为四位的是()。
A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32
C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.03
6.分析测定中论述偶然误差正确的是()。
A、大小误差出现的几率相等;B、正误差出现的几率大于负误差
C、正负误差出现的几率相等;D、负误差出现的几率大于正误差
7.有一分析人员对某样品进行了n次测定后,经计算得到正偏差之和为:
+0.74,而负偏差之和为()。
A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定
三、简答题
1.分析下列情况将引起什么误差,如果是系统误差,应如何消除?
(1)称量时试样吸收了空气中的水分;
(2)试剂或蒸馏水中含有微量被测组分;
(3)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准;
(4)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2;
(5)判断滴定终点颜色时稍有出入。
2.分析天平的称量误差为±0.1mg,若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样,问称量的相对误差各是多少?
这个结果说明了什么问题?
3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量,每次取样5.6g,测定结果分别为:
甲:
0.34%,0.32%;乙:
0.3278%,0.3416%。
谁的报告是合理的?
为什么?
四、计算题
1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%,计算该测定结果的绝对误差和相对误差。
2.测定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果,按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20,第一个数据可疑,用
法判断是否舍弃该数据?
第三章滴定分析概论
一、填空题
1.能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是
(1)_______,
(2)______,(3)_______。
2.滴定分析法有多种滴定方式,除了直接滴定法这种基本方式外,还有________,_______,_______等,从而扩大了滴定分析法的应用范围。
3.向被测试液中加入已知量过量的标准溶液,待反应完全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量,这种滴定方式称为_______。
4.根据滴定反应的类型不同,滴定分析法可分为________,________,________和________。
5.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有______和______。
常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有______和______。
6.基准物质的用途
(1)_______,
(2)_______。
7.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用_______有效数字表示。
8.按SI制,物质的量的计量单位是_______,物质的量浓度单位是_______,浓度与物质的量的关系为_______,浓度与该物质质量之间的关系是______。
9.滴定误差的大小说明测定结果的______程度,它与化学反应的______有关,也与指示剂______有关。
10.HCl不能直接配制标准溶液,是因为
(1)_______
(2)_______。
二、选择题
1.滴定分析法对化学反应有严格地要求,因此下列说法中不正确的是()。
A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快
C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择
2.对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定()。
A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂
3.将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀,然后用酸溶解,再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4,从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是()。
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法
4.下列物质不能用作基准物质的是()。
A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2C2O4D.邻苯二甲酸氢钾
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度,若事先将硼砂置于干燥器中保存,对所标定HCl溶液浓度有何影响()。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定
6.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g·mol—1,用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时,如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右,每份宜称取邻苯二甲酸氢钾()左右。
A.0.1gB.0.2gC.0.25gD.0.5g
7.标定NaOH常用的基准物质是()。
A.HClB.KHC8H4O4C.KClD.K2Cr2O7
8.对于基准物质,下面的说法哪种正确?
()。
A.试剂组成应与它的化学式完全相符B.试剂要为化学纯
C.化学性质要呈惰性D.试剂的摩尔质量要小
三、判断题
1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。
()
2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。
()
3.用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度,结果偏低。
()
4.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中,使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。
()
5.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质,以甲基橙作指示剂,其物质的量的关系为
。
()
6.基准物质H2C2O4·2H2O,既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。
()
7标定NaOH溶液时,所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸,会导致结果偏高。
()
四、计算题
1.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?
如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,又应称取多少克?
若天平的称量误差为±0.1mg,以上两种试剂称量的相对误差各为多少?
计算结果说明了什么问题?
[
g·mol-1,
g·mol-1]
2.分析不纯CaCO3时,称取试样0.3000g,加入0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。
煮沸除去CO2,用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1.亚硫酸钠Na2SO3的
=6.80,
=12.10,其对应共轭酸的
=__________,
=_________。
.NH3的Kb=1.8×10-5,则其共轭酸的Ka为。
2.影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。
3.常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质,其共轭酸碱对具有不同的,且也不同。
指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。
酸碱指示剂的理论变色点为,理论变色范围为,若某酸碱指示剂的
=5,则其理论变色范围是。
4.混合指示剂的优点有、。
其配制方法有和____________________两种。
5.甲基橙指示剂的变色范围是pH为,当溶液的pH值小于这个范围的下限时,指示剂呈现色。
6.酸碱滴定中选择指示剂的依据是。
7.影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。
强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。
8.一元弱酸(碱)能够被准确滴定的条件是。
9.多元酸(碱)能被准确地分步滴定的判据是______________和。
10.有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液,今用标准盐酸滴定,若以酚酞为指示剂,耗去盐酸的体积为V1;若取同样量的该碱液年,也用盐酸滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去盐酸的体积为V2。
(1)当V1=V2时,组成是______________________;
(2)若V2=2V1,组成是_____________________。
二、选择题
1.0.1molL1NH4Cl溶液ceq(H+)的计算公式应选择()。
A.
B.
C.
D.
2.按质子理论,Na2HPO4是()
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
3.下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是()。
A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3
4.浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.87
5.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()
A.中性B.碱性C.酸性D.不定
6.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()。
A.H2CO3-CO32-B.H3O+-OH-
C.HPO42――PO43- D.NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
7. 用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液,化学计量点pH值为()
A. 等于7.00;B. 大于7.00;C. 小于7.00;D. 等于8.00。
8.某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。
该指示剂的
约为()。
A..3.210-4B.3.210-5C.3.210-6D.3.210-7
9.下列溶液不能用0.1molL—1HCl标液直接滴定的是()。
A.0.1molL-1NH3•H2O(NH3•H2O的
=1.8×10—5);
B.0.1molL-1NaNO2(HNO2的
=4.6×10-4);
C.0.1molL-1Na2B4O7(H3BO3的
=7.3×10-10);
D.0.1molL-1Na2CO3(H2CO3的
=4.3×10-7)。
10.用0.1000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl,pH突跃范围为4.3~9.7;若用0.01000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl,则pH突跃范围为()。
A.4.3~9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.7
18.含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2mL,其组成为()
A.V1=V2B.V1>V2C.V1 12.0.1molL-1的下列溶液,可用HCl标液直接滴定的是() A.盐酸羟胺( =9×10-9)B.苯酚钠( (苯酚)=1×10-10) C.甲酸钠( (HCOOH)=1.8×10-4)D.醋酸钠( (HAc)=1.8×10-5) 13.有一磷酸盐混合液,今用HCl标液滴定至酚酞终点时耗去HCl12.70mL,继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl25.21mL,则该混合液的组成是() A.Na3PO4+Na2HPO4;B.Na3PO4; C.Na2HPO4+NaH2PO4;D.Na3PO4+NaH2PO4。 三写出下列酸碱水溶液的质子条件式: (1)Na2HPO4 (2)NH4H2PO4 (3)Na2C2O4 (4)HCl+HAc (5)Na2S (6)NH3+NaOH (7)H3PO4 四计算题 1、计算下列水溶液的pH值 11.0×10-4molL-1的甲胺溶液(甲胺的 ) 20.10molL-1HF溶液。 ( ) 30.010molL-1NaAc溶液。 2、判断下列滴定能否进行,如能,试计算其化学计量点时溶液的pH。 ①c(HCl)=0.1molL-1的盐酸滴定c(NaCN)=0.1molL-1的氰化钠溶液; ②c(HCl)=0.1molL-1的盐酸滴定c(NaAc)=0.1molL-1的醋酸钠溶液; 五、应用题 1、用0.1000molL—1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL—1NH3溶液,试计算: (1)计量点的pH, (2)计量点前后±0.1%相对误差的pH突跃范围,并选择合适的指示剂。 2、称取基准物Na2C2O40.3042g,灼烧成Na2CO3后,溶于水,用HCl滴定至甲基橙终点,用去HCl22.38mL,计算盐酸的物质的量浓度。 3、用凯氏法测定牛奶中含氮量,称奶样0.4750g,消化后,加碱蒸馏出的NH3用50.00mLHCl吸收,再用c(NaOH)=0.07891molL-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。 已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和,计算奶样中氮的质量分数。 第五章配位滴定法 一、填空题 1.EDTA的化学名称为。 常用表示,在水溶液中以种型体存在,与金属离子形成最稳定配合物的型体是。 因它在水中的溶解度小,所以在滴定中常用形式。 2.EDTA分子中能够为配位反应提供个配位原子,与大多数金属离子的配位比为。 3.配位滴定曲线突跃范围的大小取决于和。 只考虑EDTA的酸效应时,pH值越大,EDTA滴定曲线的突跃范围。 4.在配位滴定中,常用与金属离子显色的来指示终点,它须具备以下条件: (1) ; (2);(3);(4);(5)。 5.在配位滴定中,若出现指示剂的封闭现象则可能是因为。 消除此现象的措施是。 若出现指示剂的僵化现象则可能是因为。 消除此现象的措施是。 6..酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值,就是可准确滴定这种金属离子时的。 7.EDTA配合物的条件稳定常数 随溶液的酸度而变,在金属离子的羟基配位效应可以忽略时,pH越大, 越,配合物越,滴定的pMˊ突跃越。 8.根据实验结果,作为金属离子指示剂,铬黑T的适宜pH范围为pH=的缓冲溶液中,用EDTA滴定Mg2+时,铬黑T是良好的指示剂,滴定终点颜色由变为。 Fe2+离子存在对该指示剂有作用,需要用加以掩蔽。 9.在EDTA配位滴定时通常要加入酸碱缓冲溶液的原因是。 10.稳定常数、条件稳定常数与酸效应系数之间的关系是。 二、选择题 1.在用EDTA滴定Ca2+离子时,Mg2+有干扰,选用下列哪种方法消除其干扰? A.沉淀掩蔽法B.配合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.萃取掩蔽法 2.用EDTA直接滴定无色金属离子M,终点时溶液的颜色是: A.游离指示剂的颜色B.MY的颜色 C.MIn的颜色D.A项和B项的混合色 3.用EDTA直接滴定有色金属离子M,终点时溶液的颜色是: A.游离指示剂的颜色B.MY的颜色 C.MIn的颜色D.A项和B项的混合色 4.金属指示剂条件之一是 与 约相差: A.2B.2倍C.100D.100倍 5.已知EDTA-Ca配合物的lg =10.69。 在某酸度下该配合物的lg =8.00,且无其它副反应,则该酸度下lgαY(H)=? A.8.00B.2.69C.10.69D.-2.69E.18.69 6.在EDTA滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述正确的是: A.酸效应系数越大,配合物MY的稳定性越高; B.酸效应系数越小,配合物MY的稳定性越高; C.介质的pH越大,EDTA的酸效应系数越大; D.EDTA的酸效应系数越大,滴定的突跃范围越大; E.指示剂的选择与酸效应无关。 7.以0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同浓度的Fe3+离子,若要求误差在±0.1%之内。 已知lg =25.1,则lgαY(H)应: A.≥18.10B.≤18.10C.≥17.10D.≤17.10E.≥19.1 8.EDTA滴定金属离子M,准确滴定(ΔpM′=0.2,TE%≤0.1%)的条件是: A.lg ≥6B. ≥6 C.lgcM ≥6D.lgcM ≥6 9.已知lg =16.50,若pH在4、5、6、7时,lgαY(H)分别为8.44、6.45、4.65、3.32,若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液,则滴定时允许的最高酸度是: A.pH=4B.pH=5C.pH=6D.pH=7 10.下面各滴定突跃范围最大的是: A.pH=12时用0.01mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ B.pH=9时用0.01mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ C.pH=12时用0.05mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ D.pH=9时用0.05mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ 11.EDTA的酸效应曲线指的是: A.αY(H)—pH曲线B.pM—pH曲线 C.lg —pH曲线D.lgαY(H)—pH曲线 12.下列关于αY值的说法,哪种是正确的? A.αY值随[H+]的减小而减小B.pαY值随[H+]的增大而增大 C.在pH值较高时,pαY值约等于1D.以上都不对 三、计算题 1.测定奶粉中Ca含量,称取2.5g试样经灰化处理,制备为试液,然后用EDTA标准溶液滴定消耗了25.10mL。 称取0.6256g高纯锌,用稀HCl溶解后,定容为1.000L。 吸取10.00mL,用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80mL。 求奶粉中Ca含量(以mg·g-1表示)。 2.称取0.5000g煤样,灼烧时其中的S完全氧化为SO42-,处理为溶液后,除去重金属离子,加入0.0500mol·L-1的BaCl2标准溶液20.00mL,使之形成BaSO4沉淀,再用0.0250mol·L-1的EDTA滴定过量的Ba2+,用去20.00mL,求煤中S的质量分数。 3.今有一水样,取100mL一份,调节溶液的pH=10,以铬黑T为指示剂,用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,用去25.40mL;另取一份100mL水样,调节溶液的pH=12,用钙指示剂,用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,用去14.25mL;求每升水样中所含Ca和Mg的质量。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 作业