人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题含答案解析.docx
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人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题含答案解析
一、选择题
1.下列物质的用途与其化学性质无关的是
A.氢气作燃料B.氧气供给呼吸C.氯气杀菌消毒D.用铜制作导线D
解析:
D
根据化学性质及物理性质的区别进行分析解答。
A、氢气作燃料,说明氢气具有可燃性,属于化学性质,不符合题意;
B、氧气供给呼吸过程中会有很多化学变化,属于化学变化,与化学性质相关,不符合题意;
C、氯气杀菌消毒过程中会有新物质生成,属于化学变化,与化学性质相关,不符合题意;
D、用铜制作导线,主要是利用铜的导电性,属于物理性质,符合题意。
故选D。
2.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是()
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe粉(Cu)
AgNO3溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解,过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
A.AB.BC.CD.DB
解析:
B
A、根据金属活动性,Fe>Cu>Ag,所以加入AgNO3溶液,会消耗Fe和铜,生成银,此方法错误;
B、NaCl中含有沙子,溶解过滤后,即可除去沙子,再通过蒸发结晶,提纯NaCI,方法正确;
C、向Na2SO4溶液(Na2CO3)中加入过量稀盐酸,虽然可以除去碳酸根,但是引入新的杂质CI-,方法错误;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误;
故选B。
3.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是( )
A.滤渣是Ag、Cu、FeB.滤渣是Cu、Fe
C.滤液一定呈浅绿色D.金属活动性顺序是Ag<Cu<FeB
解析:
B
A、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,说明反应后的滤渣中含有剩余的铁,则原混合溶液中的硝酸银与硝酸铜完全被铁粉置换生成银与铜,则滤渣是Ag、Cu、Fe,选项正确;
B、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉,铁先与金属活动性较弱的金属银的盐—硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,所以反应后过滤,滤渣中一定含有银,选项错误;
C、将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,说明反应后的滤渣中含有剩余的铁,则原混合溶液中的硝酸银与硝酸铜完全被铁粉置换生成银与铜,所以反应后溶液中的溶质只有硝酸亚铁,溶液呈浅绿色,选项正确;
D、由金属活动性顺序可知,铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强的顺序是Ag<Cu<Fe,选项正确,故选B。
4.细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷,其目的是()
A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用C
解析:
C
在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷,隔绝了铁与空气和水接触,防止了铁生锈,且美观。
故选C。
5.下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.金属材料都是银白色的固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.高炉炼铁的原理是用焦炭还原赤铁矿
D.为了减缓铁制品的锈蚀洗净其表面的油膜B
解析:
B
A.金属材料不一定都是银白色的固体,如金属铜是紫红色固体,故错误;
B.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中易生锈,故正确;
C.高炉炼铁的原理是在高温的条件下,用一氧化碳还原赤铁矿,故错误;
D.铁制品表面的油膜可以隔绝铁与水、氧气的接触,达到了防锈的目的。
而洗净铁制品表面的油膜,会使铁与氧气和水接触,容易生锈,故错误。
故选:
B。
6.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则甲、乙、丙三种金属分别可能是( )
A.Fe Ag CuB.Cu Zn FeC.Cu Ag FeD.Zn Fe CuC
解析:
C
现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,甲能与盐溶液反应生成乙,说明甲的活动性比乙强;丙能与盐溶液反应生成甲,说明丙的活动性比甲强;丙能与盐溶液反应生成乙,说明丙的活动性比乙强;则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
由金属的活动性顺序可知,符合题意的金属是:
Cu、Ag、Fe。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据三种金属间的转化关系应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
7.下列说法中,正确的是()
A.二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂,不加入二氧化锰则此反应不能进行
B.金属单质都能导电,则能导电的单质都是金属
C.同种元素质子数相同,质子数相同的微粒一定是同种元素
D.含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在
中燃烧生成二氧化碳的物质都含有碳元素D
解析:
D
【分析】
金属单质能导电,石墨等非金属单质也有良好的导电性。
A、二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂,只是加快反应速率,不加入二氧化锰反应也能进行,故A不正确;
B、具有良好的导电性是金属单质的重要性质,石墨这种非金属单质也具有良好的导电能力,故B不正确;
C、同种元素质子数相同,质子数相同的微粒可能是不同的分子,例如水和氨气,故C不正确;
D、根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,含碳元素的物质燃烧都能产生二氧化碳,在O2中燃烧生成二氧化碳的物质都含碳元素,故D正确。
故选D。
【点睛】
催化剂不改变反应物和生成物的质量,只是加快反应速率,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变。
8.如图所示实验方案不能达到实验目的是
A.证明分子不断运动
B.除去二氧化碳中含有的一氧化碳(假设恰好完全反应)
C.证明锌比铁的金属活动性强
D.证明黄铜的硬度比纯铜大
C
解析:
C
A、浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水,能使酚酞试液变红,所以可以证明分子不断运动,故A正确;
B、一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以可用氧化铁除去二氧化碳中含有的一氧化碳,故B正确;
C、证明锌比铁的金属活动性强,要求选取的酸是同一种酸且浓度相同,故C错误;
D、黄铜属于铜的合金,合金的硬度大,所以二者相互刻画能证明黄铜的硬度比纯铜大,故D正确。
故选C。
9.根据下列实验方案进行实验,不能实现相应实验目的的是()
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
探究固体与液体反应是否生成了气体
验证质量守恒定律
探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
探究氧气对铁钉生锈的影响
A.AB.BC.CD.DA
解析:
A
A、该装置中若固体是氢氧化钠,液体是水,氢氧化钠溶于水放出热量,也能使气球鼓起,不能实现相应实验目的,错误;
B、反应前后的烧杯中物质的总质量不变,天平指针不动,可验证质量守恒定律,正确;
C、由图可知,铜片左侧的乒乓球碎片燃烧,右侧的滤渣碎片不燃烧,可探究温度达到着火点是燃烧的必要条件,正确;
D、由左侧铁钉与水和氧气接触容易生锈,由右边铁钉只与水接触,不易生锈,可探究氧气对铁钉生锈的影响,正确。
故选A。
10.如图是某化学变化的微观示意图,下列说法不正确的是()
A.生成物的分子个数比为1∶2∶6B.其基本反应类型为置换反应
C.反应前后,原子的种类、数目均不变D.反应物和生成物中,均有单质A
解析:
A
【分析】
依据反应前后物质的分子结构可知此反应是氨气和氧气在一定条件下生成氮气和水,反应的方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
A、生成物的分子个数比为2∶6,故错误;
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,故为置换反应,故正确;
C、由图示中微粒的变化可知,可知反应前后原子种类、数目没有变化,故正确;
D、反应物中氧气是单质,生成物中氮气是单质,故正确。
故选A。
11.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
D.可利用点燃的方法进行尾气处理C
解析:
C
A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。
故选C。
12.将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中,再将ag铁粉置于所得溶液中,铁粉全部溶解.反应后过滤,并对滤渣洗涤和干燥,测得滤渣质量也为ag.根据上述信息,下列判断不正确的是
A.加入铁粉后可观察到有气泡产生
B.ag滤渣为反应生成的铜的质量
C.加入铁粉前后溶液质量保持不变
D.滤液中肯定含有硫酸亚铁,质量为19a/7gC
解析:
C
A、稀硫酸足量,加入铁粉后铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以有气泡生成,故选项正确;
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,加入铁粉后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质,而铁粉全部溶解,滤渣全部为铜,所以ag滤渣为反应生成的铜的质量,故选项正确;
C、加入ag铁粉,析出ag铜,还放出氢气,所以加入铁粉前溶液的质量大于加入铁粉后溶液的质量,故选项错误;
D、加入的铁粉最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为x,根据反应前后铁元素守恒可知:
,
,解得x=
=
,故选项正确;
故选C。
13.为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是( )
A.滤液中可能含有Ag+
B.滤渣中可能含有单质锌
C.滤液中一定含有Cu2+
D.滤渣中一定含有单质铜D
解析:
D
在金属活动性顺序中,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银不与硝酸铜反应,滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应,滤液中不可能含有Ag+,故A错误,不符合题意;
B、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明,滤渣中一定含有锌,故B错误,不符合题意;
C、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤液中不含有Cu2+,故C错误,不符合题意;
D、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,故D正确误,符合题意。
故选D。
14.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝的金属活动性比铁强
D.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜C
解析:
C
【解析】
铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜,阻碍了内部的铝进一步被氧化,与金属活动性顺序无关。
故选C。
15.铁是目前应用最广泛的一种金属,下列说法错误的是( )
A.常见的铁制品大多由铁合金制成
B.铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3
C.赤铁矿是常见的铁矿石
D.地壳里金属元素的含量铁元素居第二位B
解析:
B
A项,在日常生活中,铁合金比纯铁有着更为广泛的应用,常见的铁制品大多由铁合金制成;
B项,铁与稀盐酸反应生成氢气(H2)和氯化亚铁(FeCl2);
C项,常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等;
D项,地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。
故选B。
二、填空题
16.《西游记》75回中,作者借孙悟空之口描述金箍棒“棒是九转镔铁炼,老君亲手炉中煅。
禹王求得号神珍,四海八河为定验。
中间星斗暗铺陈,两头箝裹黄金片。
花纹密布神鬼惊,上造龙纹与凤篆”。
(1)金箍棒的原材料“镔铁”,是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一。
“镔铁”_____(填“属于”或“不属于”)合金。
(2)大禹治水时,利用此棒能变大变小的性质测定海水深浅。
“能变大变小”体现了金属的_____(填序号)。
A导电性B导热性C延展性D硬度较大的性质
从题干的描述文字找到线索,解释此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是_____。
(3)金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。
若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。
反应分两步,请写出第一步生成硫酸亚铁的化学反应方程式:
_____。
第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液,生成物只有硫酸铁和水,该反应的化学方程式为_____。
属于C铁棒表面被黄金包裹黄金的性质不活泼形成保护层阻隔了铁与海水等物质接触
解析:
属于C铁棒表面被黄金包裹,黄金的性质不活泼,形成保护层,阻隔了铁与海水等物质接触
(1)一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物叫做合金,阅读材料可知,“镔铁”是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一,则“镔铁”属于合金。
(2)“能变大变小”体现了金属的延展性,C选项正确,符合题意,故选C;从题干的描述“两头箝裹黄金片”可知此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是铁棒表面被黄金包裹,黄金的性质不活泼,形成保护层,阻隔了铁与海水等物质接触。
(3)金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。
若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。
反应分两步,第一步铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为
。
第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液,生成物只有硫酸铁和水,即硫酸亚铁、硫酸和双氧水反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式为
。
17.向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸时,有气泡产生。
则滤液中含有的金属离子有__________,有关反应的化学方程式为__________。
(写一个即可)(或)
解析:
、
(或
)
试题分析:
在金属活动性顺序表中,锌排在铝后银前,锌的金属活动性比铝弱比银强,锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌,不能与硝酸铝反应;过滤后滤出的固体中一定有银,加入盐酸后有气泡产生,说明滤出的固体中有锌剩余,说明硝酸银完全反应,故滤液中含有的溶质为硝酸铝和硝酸锌,含有的金属离子为Al3+、Zn2+;有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
考点:
金属活动性顺序表
18.水龙头中常镀铬。
铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,请回答:
(1)铬的元素符号_________
(2)写出铬与稀硫酸反应的化学方程式_____
(3)预测铬与稀硫酸反应的现象:
______
(4)结合现象分析,该反应过程中,溶液中逐渐减少的离子是_______,(写离子符号,下同)
逐渐增多的离子是__________________。
CrCr+H2SO4=CrSO4+H2↑银白色固体逐渐溶解有无色气泡产生溶液由无色逐渐变成蓝色H+Cr2+
解析:
CrCr+H2SO4=CrSO4+H2↑银白色固体逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色逐渐变成蓝色H+Cr2+
试题分析:
(1)铬的元素符号为Cr;
(2)根据题目信息知,化学方程式为:
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
(3)产生气泡,同时溶液由无色变为蓝色;
(4)发生反应时,产生氢气,生成硫酸亚铬,则溶液中氢离子逐渐减少,铬离子逐渐增多。
考点:
金属化学性质。
19.食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠是由________种元素组成;
(2)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是______________________________;
(3)生石灰(氧化钙)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂。
生石灰和二氧化硅都属于________________(填序号)。
①单质②混合物③氧化物④化合物
(4)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋中的氧气,从而延长食品的保质期。
该反应属于___________变化(填“物理”或“化学”),反应类型为_______________________(填基本反应类型)。
四氮气的化学性质稳定可作保护气③④化学化合反应
解析:
四氮气的化学性质稳定,可作保护气③④化学化合反应
试题分析:
(1)由丙酸钠的化学式C3H5O2Na,可知丙酸钠是由C、H、O、Na四种颜色组成;
(2)氮气的化学性质稳定,可做保护气;
(3)氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物,含有氧元素,又属氧化物;二氧化硅由氧元素和硅元素组成的化合物,其中一种是氧元素也属氧化物。
故选③④。
(4)根据描述可知,反应物是铁与氧气、水,生成物是氢氧化铁,反应物多种,生成物一种属化合反应,生成了新物质属化学变化。
考点:
化学式的意义、物质的分类、干燥剂
20.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填字母)。
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是________________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____t。
(计算结果精确到0.1%).C①④MgCl2CuFe5833
解析:
C①④MgCl2Cu、Fe583.3
试题分析:
铝导线主要利用金属导电性,验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,实验的设计常常是“两金夹一液”或者“两液夹一金”的原则,在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是氯化镁,因为镁的活动性最强;向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明有铁或者铁和镁,则滤渣中一定含有的物质是铜和铁,而可能有镁,因为铜的活动性最弱,该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是Xt
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
160112
1000t*80%96%X
列比例式得:
160:
1000t*80%=112:
96%X解得X=583.3t.
考点:
金属的性质,根据化学方程式的计算
21.如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的小球分别代表不同元素的原子。
请回答以下问题:
(1)该反应______________(选填“属于”或“不属于”)化合反应,共有_________种生成物。
(2)该反应的化学方程式为:
___________________________不属于2
解析:
不属于2
由化学反应的微观示意图及物质的微观构成可知,反应物是硫化氢和氧气,生成物是二氧化硫和水,反应的条件是点燃,反应的方程式是:
,由此可知:
(1)该反应的从生成物是两种化合物,不属于置换反应,共有二氧化硫和水两种化合物;
(2)该反应的发现方程式为:
。
22.①在点燃氢气以前,一定要先______________________,以防爆炸。
②在制取氧气时,连接好装置后,加药品以前,一定要_______________________
③城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,其过程可表示为:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
在净化天然水的步骤中,属于化学变化的是____________小明在过虑河水时发现滤液仍然浑浊,请分析两条可能的原因_____________、_____________________
④镁条在空气中燃烧的实验中,每6份质量的镁在_______份的氧气中燃烧,完全反应生成____份质量的氧化镁。
发生反应的化学方程式是_______________________________检验气体的纯度检查装置的气密性消毒滤纸可能破损滤液的液面高于滤纸的边缘4102Mg+O22MgO
解析:
检验气体的纯度检查装置的气密性消毒滤纸可能破损滤液的液面高于滤纸的边缘4102Mg+O2
2MgO
①可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸,所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度;
②制取气体时,应先检查装置的气密性,后装入药品;
③取水,一般是用水泵将河水输送至水厂,没有生成其他物质,属于物理变化;过滤,能将难溶的固体物质除去,没有生成其他物质;吸附,常用的吸附剂是活性炭,能吸附有色有异味的物质,没有生成其他物质;消毒,一般消毒剂能破坏细菌中的物质,从而使细菌失去活性,在该过程中生成了其他物质,是化学变化;滤纸破损,则混合物就会不经过滤直接进入滤液;待滤液体液面高于滤纸边缘,液态混合物也会从过滤器外侧流下;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊;
④镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO;该反应中,在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48:
32:
80,则6份质量的镁与4份质量的氧气化合生成10份质量的氧化镁。
23.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式______________________;
⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金;
⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹,这是因为铁与空气和__________直接接触;
⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物,该反应基本类型是___________________。
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应
解析:
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe含碳量水/水蒸气置换反应
(1)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe;
⑵钢是含0.03%-2%含碳量的铁合金;
⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈
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