YALE盐类的水解LECTURE NOTES.docx
- 文档编号:8333488
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:71.64KB
YALE盐类的水解LECTURE NOTES.docx
《YALE盐类的水解LECTURE NOTES.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《YALE盐类的水解LECTURE NOTES.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
YALE盐类的水解LECTURENOTES
盐类水解讲义
【水解原理】
(2011•上海模拟)氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是
A.NH4+水解生成NH3•H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3•DHO和H2DO+
C.NH4+水解生成NH3•D2O和H2DO+
D.NH4+水解生成NH3•DHO和D3O+
【判断溶液的酸碱性】
【例1】正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
【例2】相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________
(2009•重庆高考)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
(2001广东高考)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能
A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
(2010•潍坊一模)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸充分反应后,pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④
D.升高温度,四种溶液的pH均减小
(2011•杭州一模)下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0、△S<0)来消除CO污染
C.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:
NaA<NaB
【比较盐溶液中离子浓度间的大小关系】
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子]>[水解的离子]>[水解后呈某性的离子(如H+或OH—)]>[显性对应离子如OH—或H+]
实例:
aCH3COONab.NH4Cl
a.[Na+]>[CH3COO—]>[OH—]>[H+]b.[Cl—]>[NH4+]>[OH—]
②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,第一步为主”,实例Na2S水解分二步:
S2—+H2O
HS—+OH—(主要)HS—+H2O
H2S+OH—(次要)
各种离子浓度大小顺序为:
[Na+]>[S2—]>[OH—]>[HS—]>[H+]
【溶液中各种微粒浓度之间的关系】
以Na2S水溶液为例来研究:
(1)写出溶液中的各种微粒
阳离子:
Na+、H+阴离子:
S2—、HS—、OH—
(2)利用守恒原理列出相关方程.
10电荷守恒:
[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]
20物料守恒:
若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中。
根据S原子守恒及Na+的关系可得[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]
30质子守恒:
H2O
H++OH—
由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:
[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]
想一想:
若将Na2S改为NaHS溶液,三大守恒的关系式与Na2S是否相同?
为什么?
提示:
由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒是一致的。
【练习】写出0.1mol/LNa2CO3溶液中三大守恒关系式。
(2010•广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
(2010•安徽高考)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
(2013•广东高考)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol•L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
(2012•四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
(2011•天津高考)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
(2011•江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
(2010•上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
[OH-]=[H+]
C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中:
[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中:
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
(2010•天津高考)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
★(2012•江苏高考)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol•L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
(2009•天津高考)下列叙述正确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
(2009•上海高考)根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
(2009•江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
(2009•广东高考)下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(2009•北京高考)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol•L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是
A.pH:
②>③>④>①
B.c(CH3COO一):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④
D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
(2009•安徽高考)向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:
c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
(2008•江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的H2A溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
(2007•天津高考)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol•L-1
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
(2010•四川高考)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(CO32-)>c(H2CO3)
【影响盐类水解的主要因素】
(2000•上海高考)等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度最大的是( )
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.NH4NO3
(2008•重庆高考)向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
(2012•许昌三模)下列说法正确的是
A.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,升高温度,溶液的pH降低
B.若醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释2倍后,溶液的pH=b,则a>b
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
(2012•石家庄二模)向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,
一定减小的是
①NaOH固体②NaHSO4固体③氯化钠水溶液④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度
A.①③④
B.②③⑤⑥
C.②⑤⑥
D.①④⑥
(2012•汕头一模)一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2011•重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
(2008•广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
(2014•重庆高考)下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
(2013•重庆模拟)下列有关说法中,不正确的是
A.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
B.常温下,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
D.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
(2009•天津高考)25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
(2011•广东高考)对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
【判断盐溶液蒸干能否得到同溶质固体】
【例1】AlCl3+3H2O
Al(OH)3+HCl;△H>0(吸热)
①升温,平衡右移;②升温,促成HCl挥发,使水解完全。
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl↑
↓灼烧
Al2O3
【例2】Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4;△H>0(吸热)
①升温,平衡右移;②H2SO4难挥发,随C(H2SO4)增大,将抑制水解。
综合①②结果,最后得到Al2SO4
由例1、例2可知,加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定。
结论:
①弱碱易挥发性酸盐
氢氧化物固体(除铵盐)
②弱碱难挥发性酸盐
同溶质固体
【某些盐溶液的配制、保存】
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。
Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性,产生较多OH—,NH4F水解产生HF,OH—、HF均能腐蚀玻璃。
【某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存】
①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—、SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存
②Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存
③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存
想一想:
Al2S3为何只能用干法制取?
(2Al+2S
Al2S3)
小结:
能发生双水解反应,首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次是因为水解一方产生较多H+,另一方产生较多OH—,两者相互促进,使水解进行到底。
例如:
3HCO3—+3H2O
3H2CO3+3OH—
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
促进水解进行到底
总方程式:
3HCO3—+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
【泡沫灭火器内反应原理】
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应:
2HCO3—+Al3+=Al(OH3)↓+3CO2↑,生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
【制备胶体或解释某些盐有净水作用】
FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.
原因:
Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附能力强,故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用.
【某些化学肥料不能混合使用】
如铵态(NH4+)氮肥、过磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用.2NH4++CO32—=2NH3↑+CO2↑+H2O损失氮的肥效
Ca2++2H2PO4—+2CO32—=CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—难溶物,不能被值物吸收
【热的纯碱液去油污效果好】
加热能促进纯碱Na2CO3水解,产生的[OH—]较大,而油污中的油脂在碱性较强的条件下,水解受到促进,故热的比不冷的效果好.
【在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
】
NH4++H2O
NH3·H2O+H+;Mg+2H+=Mg2++H2↑
【除杂】
例:
除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2,搅拌充分反应,后过滤除去。
想一想:
为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液?
(2013浙江高考)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
(2012浙江高考)下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- YALE盐类的水解LECTURE NOTES YALE 盐类 水解 LECTURE