电解池与金属腐蚀与保护高考化学一轮复习名师精讲练.docx
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电解池与金属腐蚀与保护高考化学一轮复习名师精讲练
电解池与金属腐蚀与保护
【教学目标】
1.理解并掌握电解池的工作原理
2.掌握电解规律的应用方法
3.掌握金属的腐蚀与防护方法
【知识梳理】
一、电解池的工作原理
1.定义:
将电能转变成化学能的装置。
2.形成条件:
两电极接直流电源;两电极(一般为惰性电极)同时插入同一电解质溶液;用导线相互连接组成闭合回路。
3.电极判断:
4.电极反应:
阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应。
电子的流向从电源的负极到电解池的阴极,再从电解池的阳极到电源的正极。
(1)阳极:
若为惰性电极,则电极本身不反应,溶液中的阴离子失去电子,发生氧化反应。
阴离子放电顺序(还原性强弱顺序):
S2―>I―>Br―>Cl―>OH―>NO3->SO42->F-;若为活性电极:
则电极本身失去电子,发生氧化反应。
阴极:
(2)电极本身不反应,溶液中阳离子在阴极上获得电子,发生还原反应。
放电顺序:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
5.电解规律:
例题1、下列说法正确的是。
①用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
②电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
③可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
④电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
⑤电解是把电能转化成化学能
⑥任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
⑦在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
⑧与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
⑨钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
⑩用如图装置电解精炼铝
⑪可充电电池在充电的时候是电解池
⑫氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
[指点迷津]根据阳离子放电顺序判断阴极产物时,要注意下列三点:
①阳离子放电顺序表中前一个c(H+)与其他离子的浓度相近,后一个c(H+)很小,来自水的电离;②Fe3+得电子能力大于Cu2+,但第一阶段只能被还原到Fe2+;③Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+控制一定条件(即电镀)时也能在水溶液中放电;Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只有在熔融状态下放电。
二、电解规律的应用
1.电解饱和食盐水制取烧碱:
离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成,涂有钛、钌等氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成,上面涂有镍涂层)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。
离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴极离子和气体通过。
(1)原理:
①阳极(用石墨):
2Cl―-2e-=Cl2↑
②阴极(用Fe):
2H++2e-=H2↑
③总反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)和食盐水的精制:
电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42―等杂质离子,加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换)。
2.电镀:
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
电镀是一种特殊的电解,要求镀件必须作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解质溶液(作为电镀液)。
(1)形成条件:
①电解时,镀层金属
作阳极;②镀件作阴极;③含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液;④用直流电源。
(2)特征:
①阳极本身放电被氧化;②宏观上看无新物质生成;③电解液的总量、浓度、pH均不变。
3.电解精炼粗铜时,阳极材料是粗铜,阴极材料是精铜,电解质溶液是CuSO4溶液(或Cu(NO3)2溶液)。
粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质,当含杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等,也会同时放电:
Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+,位于金属活动性顺序铜之后的金、银等金属杂质,因为失去电子能力比Cu弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来,而以阳极泥的形式沉积下来,阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料。
长时间电解后,电解质溶液必须补充。
4.冶炼活泼金属:
Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
2NaCl
2Na+Cl2↑(制Na)
MgCl2
Mg+Cl2↑(制Mg)
2Al2O3
4Al+3O2↑(制Al)
例题2、
(1)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图所示,写出复合膜电极的电极反应式:
。
(2)解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质有A,A是 ,说明理由:
。
(3)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应式为 。
一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC
和Al2C
两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为 。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图,电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极,A极为________,电极反应式为________,B极为________,电极反应式为_______________。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH-
FeO
+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO
,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”),电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是__________________________。
(6)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
写出阳极的电极反应式:
_________________________________________,分析产品室可得到H3PO2的原因:
______________________________________。
(7)利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1价),其原理是NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑,b接电源的(填“正”或“负”)极,阳极反应式是。
(8)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是,SO
放电的电极反应式为,电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因。
(9)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO
的原理如图,电源正极为(填“A”或“B”),阴极反应式为。
(10)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。
其原理如下图所示,KHCO3应进入(填“阴极”或“阳极”)室。
结合方程式简述再生K2CO3的原理是。
三、金属的腐蚀与保护
1.金属的腐蚀的定义:
金属的腐蚀指金属或合金周围接触到气体或液体,失去电子被氧化而消耗进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属的腐蚀的实质:
金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
3.金属的腐蚀的分类:
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属,表面潮湿
反应过程
氧化还原反应,不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀>化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
相互关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍危害更严重
4.电化学腐蚀的常见类型:
电化学腐蚀常分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应
O2+4e-+2H2O==4OH-
2H++2e-==H2↑
负极反应
Fe-2e-==Fe2+
Fe-2e-==Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型,具有广泛性
发生在某些局部区域内
5.金属的防护:
方法
措施
金属表面覆盖保护层
涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料;镀耐腐蚀的金属或合金;用化学方法钝化使金属表面形成一层致密的氧化物膜
电化学保护法
外加电流的阴极保护法(电解池原理)如钢闸门接低压直流电负极,石墨接电源正极作阳极,浸入水中;牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理),如船壳上钉上锌块
改变金属的内部结构
普通钢铁加入铬、镍等转变为不锈钢等
6.金属腐蚀快慢的规律:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀;同种金属的腐蚀在强电解质中>弱电解质中>非电解质中;泼性不同的两金属,活泼性差别越大,腐蚀越快;对同一电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。
例题3、我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。
但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为______________________。
(2)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_______________________________________________;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。
【课时练习】
1.为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是()
A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
3.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B.电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
4.利用偏铝酸钠(NaA1O2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示,其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是()
A.电极A为阳极
B.气体b为H2
C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.该方法总反应方程式是:
4NaA1O2+10H2O
4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
5.“84”消毒液(主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。
某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液,装置如图所示,a、b、c、d均为惰性电极,下列说法正确的是
A.c是阳极
B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O
C.消耗2.24L(标准状况)甲烷,K+通过交换膜向左室移动0.8mol
D.电解装置中的总反应为NaCl+H2O
NaClO+H2↑
6.如图所示装置中,电极Ⅰ的材料为Al,其他电极均为Cu,盐桥为琼脂
饱和K2SO4。
下列说法正确的是
A.电极Ⅰ为负极,发生还原反应B.盐桥中的
向甲烧杯移动
C.丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D.Ⅳ的电极反应式:
4OH--4e-==O2↑+2H2O
7.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,下列有关说法中错误的是()
A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B.铁电极发生氧化反应
C.负极的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.放置一段时间后,铁片上有铁锈出现
8.以铅蓄电池为电源.将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是()
A.b为铅蓄电池的正极
B.每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
C.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
D.阴极反应式:
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
9.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。
下列说法不正确的是
A.对电极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
B.半导体电极发生还原反应
C.电解质溶液中阳离子向对电极移动
D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
10.电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。
下列说法正确的是
A.与a相连接的电源电势比b的高
B.离子交换膜x、y分别为阳离子、阴离子交换膜
C.电解时,理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等
D.当外电路中通过1mol电子时,会有ll.2L的Cl2生成
11.下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为电解池。
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr,当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时,Na+从右到左通过离子交换膜
B.闭合开关K时,负极反应式为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
C.闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜时,X电极上放出标准状况下气体1.12L
D.闭合开关K时,X电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
12.武汉大学肖巍教授课题组设计
熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如图所示。
下列说法正确的是()
A.c为电源的正极
B.a极的电极反应式为
C.当电路中有
电子转移时,阳极析出
碳
D.该装置实质上是将
分解成了碳和氧气
13.某兴趣小组利用电解装置,探究“铁作阳极”时发生反应的多样性,实验过程如下。
(1)实验1:
用KCl作电解质,一定电压下,按图1装置电解,现象如下:
石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体,10min后断开K.按图2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是_____。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____。
③灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理,解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。
(2)实验2:
其他条件不变时,用图3装置重复实验,10min后铁电极附近溶液依然澄清,断开K,按图4进行实验
①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。
②对比图2和图4的现象,解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是:
_____。
(3)实验3:
用KOH作电解质
用图1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液逐渐变为淡紫色(
),没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是_____。
②阳极生成FeO
的总电极反应式是_____。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境,将图5中的实验方案补充完整,证实推测成立。
试剂a:
_____、现象b:
_____。
(4)根据上述实验,“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。
14.苯甲酸可用作食品的防腐剂,实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示:
实验步骤如下:
步骤I:
电氧化合成
在电解池中加入适量KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环,搅拌至完全溶解,再加入23.30mL苯乙酮,连接电化学装置,恒定电流电解3h;
步骤II:
清洗分离
反应停止后,将反应液转移至烧瓶,蒸馏除去反应溶剂;用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶,将洗涤液转移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质,分离出水相和有机相;
步骤III:
制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2,接着加入饱和KHSO3溶液,振荡、抽滤、洗涤、干燥,称量得到产品12.2g;
有关物质的数据如下表所示:
物质
分子式
溶解性
沸点(℃)
密度(g/cm3)
相对分子质量
苯乙酮
C8H8O
难溶于水
202.3
1.03
120
苯甲酸
C7H6O2
微溶于水
249
1.27
122
二氯甲烷
CH2Cl2
不溶于水
40
1.33
85
回答下列问题:
(1)步骤I中,阴极的电极反应式为___,阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为_。
(2)步骤II蒸馏过程中,需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母),除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。
(3)步骤II分液过程中,应充分振荡,静置分层后________(填字母)。
A.依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出
B.依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从下口放出
D.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从上口倒出
(4)步骤III中,加入浓盐酸的目的是_________。
(5)步骤III中,加入饱和NaHSO3溶液,水相中的颜色明显变浅,说明过量的I2被还原为I-,其离子方程式为___________。
(6)本实验的产率是_________。
15.对硝基苯甲酸(
)是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。
工业上以对硝基甲苯(
)、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:
已知:
①对硝基甲苯:
黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。
②对硝基苯甲酸:
黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:
用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。
外接电源的负极为__(填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______。
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:
用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:
向250mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:
待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。
滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:
把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2mol/LH2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____,冷却水应从___口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____。
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____(填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:
称取1.670g粗产品,配成100mL溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。
已知:
对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____。
第一次
第二次
第三次
第四次
体积(mL)
23.00
23.10
21.40
22.90
16.某小组电解K2Cr2O7溶液,研究过程如下:
实验一电压不同时,用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K2Cr2O7溶液,实验现象如下:
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡,阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡,阴极产生少量气泡
>5.0
两极均快速产生大量气泡,阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0V时,阴极区检出Cr3+,结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是__。
(3)电压高于5.0V时,被电解的主要物质是______________。
实验二探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。
用相同强度的稳恒电流(单位时间内转移的电子数始终相同),分别电解3份500mL相同浓度的K2Cr2O7溶液,电解时间均为30min。
实验结果如下:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极:
石墨
阳极:
石墨
阴极:
石墨
阳极:
石墨
阴极:
石墨
阳极:
铁
加入的物质
1mL浓硫酸
1mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极:
产生气泡
阳极:
无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极,仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体,经检验为金属Cr
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知,阴极表面是否析出金属Cr,以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与______填离子符号)有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高,分析其原因:
①阳极区:
阳极反应:
_______,进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区:
由于_______,进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原,依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水,用铁作阳极,控制一定的电压,初始pH为3~4,将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去,结合上述实验,电压不宜过高、pH不宜过小的目的,除节约成本和防止腐蚀设备外,还有__________。
参考答案
例题1、①⑤⑥⑪
【解析】电解精炼铜时,粗铜中的铜失去电子,做阳极,①错误;电解稀硫酸时,铜做阳极,失电子的是铜而不是溶液中的OH-,因而得不到氧气,②错误;外加直流电源保护器件时,必须连接电源负极,③错误;电解熔融的氧化铝制取金属铝,是用石墨作阳极,④错误;从能量角度看,电解是把电能转化成化学能的过程,⑤正确;电解质溶液的导电过程,必然伴随着两个电极上氧化、还原反应的发生,同时生成新的物质,⑥正确;与Zn块形成原电池,Zn作负极(阳极),从而保护Fe正极(阴极),⑦正确;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,⑧错误;钢
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