福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试化学试题.docx

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福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试化学试题

2018年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Ga-70As-75

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求

1.（2018福建中考，1，3分，★☆☆）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

下列做法符合环保要求的是（）

A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池

2.（2018福建中考，2，3分，★☆☆）下列物质不属于有机化合物的是（）

A.乙醇（C3H6O）B.青蒿素（C15H22O5）C.富勒烯（C540）D.葡萄糖（C6H12O6）

3.（2018福建中考，3，3分，★☆☆）下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）

A.水银（Hg）B.升丹（HgO）C.朱砂（HgS）D.轻粉（Hg2Cl2）

4.（2018福建中考，4，3分，★☆☆）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。

下列指标可通过过滤达到的是（）

A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒

5.（2018福建中考，5，3分，★☆☆）钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A.钠的相对原子质量为11g

B.钠原子在化学反应中易失去电子

C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小

D.人体缺钠会导致甲状腺疾病

6.（2018福建中考，6，3分，★☆☆）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（）

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

7.（2018福建中考，7，3分，★☆☆）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）

A

B

C

D

物质

铁

干冰

小苏打

盐酸

性质

导热性

升华吸热

能与酸反应

能与活泼金属反应

用途

制作铁锅

人工降雨

治疗胃酸过多

除铁锈

8.（2018福建中考，8，3分，★☆☆）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（）

A.属于金属材料B.含有2个氧分子

C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1：

2

9.（2018福建中考，9，3分，★★☆）下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验目的

实验方案

A

检验某固体为碳酸盐

取样，滴加盐酸，观察是否有气泡

B

证明二氧化碳能与水反应

将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中

C

检验氧气已收集满

将带火星的木条伸入集气瓶中

D

证明蜡烛中含有碳元素

将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方

10.（2018福建中考，10，3分，★★★）氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。

产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：

金属

铁

铝

镁

燃烧放出热量/（kJ·g-1）

4.73

31.02

24.74

下列说法正确的是（）

A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小

第

卷

本卷共6题，共45分。

11.（2018福建中考，11，6分，★☆☆）今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________性；

②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________（写一条即可）。

（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：

西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。

③As2O3中砷元素的质量分数__________（列计算式即可）。

12.（2018福建中考，12，6分，★★☆）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成

的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如右下图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有______

种元素，有_______种单质分子。

（2）该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

13.（2018福建中考，13，6分，★★☆）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：

①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为__________________。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。

则“花水”应当是____________（填标号）。

A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_______kg。

14.（2018福建中考，14，6分，★★★）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

15.（2018福建中考，15，16分，★★★）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一氧气制取和性质实验

（1）现有如下装置：

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________（填标号，下同）和____________。

②检查B装置气密性的操作是_____________________________。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为_______________________。

实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

（2）设计如下表实验方案：

实验序号

H2O2质量分数/%

pH

温度/℃

每分钟气泡数

1

30

5

20

2

30

6

20

3

30

11

20

4

15

11

30

5

a

11

b

①实验1~3的实验目的是_____________________。

②a=____________；b=___________。

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

（3）实验方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。

改用其他三种微球，

分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________________________________。

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____________。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________________。

16.（2018福建中考，16，5分，★☆☆）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2+3H2O光照C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

2018年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试化学试题答案全解全析

1.答案：

B

解析：

焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，A错误；废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，B正确；任意排放污水会造成水资源的污染，C错误；废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，D错误；故选B。

考查内容：

化学与生活。

命题意图：

本题主要考查化学对环境的影响，难度较低。

2.答案：

C

解析：

含碳元素的化合物为有机物，是有机化合物的简称，C项富勒烯属于单质，不是化合物，故选C。

考查内容：

物质的分类。

命题意图：

从物质的元素组成认识物质的分类。

易错警示：

有机物中都含有碳元素，但是含碳元素的物质并不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等化合物性质与无机物更相似，都属于无机物；碳单质、足球烯等也含有碳元素，但它们是单质，也不是有机物。

3.答案：

A

解析：

水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，A正确；升丹（HgO）中汞元素的化合价为+2价，B错误；朱砂（HgS）中汞元素的化合价为+2价，C错误；轻粉（Hg2Cl2）中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，D错误；故选A。

考查内容：

化学式与化合价。

命题意图：

本题主要考查化合价的原则，及根据化学式计算化合价的能力，难度较低。

4.答案：

A

解析：

通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明；故选A。

考查内容：

水的净化。

命题意图：

本题主要考查对过滤等净水方法的认识，难度较低。

5.答案：

B

解析：

圆圈内数字为质子数，不是相对原子质量，A错误；钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，B正确；钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，C错误；人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是缺钠，D错误；故选B。

考查内容：

物质构成的微粒。

命题意图：

本题主要考查学生对原子结构示意图的识别与应用，难度较低。

6.答案：

A

解析：

20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。

那么50g水中最多溶解18.0g氯化钠固体；故选A。

考查内容：

溶解度。

命题意图：

本题主要考查对溶解度含义的理解，难度较低。

7.答案：

D

解析：

铁具有导热性，可以制作铁锅，A正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B正确；小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，C正确；盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，D错误；故选D。

考查内容：

物质的性质与用途的关系。

命题意图：

本题主要考查对常见物质性质的认识，及性质与用途的关系，难度较低。

8.答案：

C

解析：

金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，不是金属材料，A错误；一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，B错误；ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，C正确；ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2）：

（16×4）=35：

16，D错误；故选C。

考查内容：

化学式的意义。

命题意图：

从化学式的意义入手，考查物质的性质与用途、化学式的计算，难度较低。

9.答案：

D

解析：

检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，A错误；证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，B错误；检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，C错误；证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，D正确；故选D。

考查内容：

实验方案设计。

命题意图：

通过常见气体的制取、检验、收集等实验方案设计，考查物质的性质，难度中等。

10.答案：

C

解析：

m（金属）既可以通过实验获得，也可以通过计算确定，A、B错误；该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，C正确；不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，铁燃烧时放出热量最小，因此用铁作燃料时m（Fe）最大，D错误；故选C。

考查内容：

氧气的制取。

命题意图：

读图与分析表格的能力，难度较大。

11.答案：

（1）可燃性

（2）严禁烟火（合理即可）（3）蟹肉（4）化学变化（5）

×100％

解析：

（1）①面粉是可燃物，具有可燃性，因此点燃时可以燃烧，也可能发生爆炸；②爆炸是在有限空间内，可燃物发生急速燃烧引起的，防止发生爆炸可从火源、隔绝可燃物等角度分析；

（2）①西红柿是新鲜水果，富含维生素，蟹肉是动物肉类，富含蛋白质；②砒霜与有机砷是不同类的物质；③根据化学式计算公式，砷元素的质量分数为

×100％。

考查内容：

化学与社会发展。

命题意图：

化学对生活的影响。

12.答案：

（1）4

（2）1（3）没有（4）CO（5）CO+H2O

CO2+H2

解析：

（1）从图示看，除钼元素外，还有金、碳、氧、氢四种元素，有小白色圆圈构成的氢气分子形成的一种单质；

（2）①从图示可以看出，作为催化剂的金与碳化钼在反应前后没有变化；②金原子对一氧化碳有吸附作用，碳化钼对水分子有吸附作用；（3）该反应是一氧化碳与水蒸气在催化剂催化作用下，生成氢气和二氧化碳的过程，从题意看出反应温度是120℃，据此写出反应的方程式即可。

考查内容：

化学方程式。

命题意图：

从微观上分析化学反应的过程，难度中等。

13.答案：

（1）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

（2）蒸发结晶（3）B（4）12

解析：

（1）氯化钡和硫酸镁发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

（2）步骤②中，加热浓缩析出粗盐，加热蒸发溶剂的过程称为蒸发结晶；（3）蒸馏水冲洗会溶解NaCl，使得NaCl损失；饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；饱和NaOH溶液与饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，都是错误的，故选B；（4）黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15％=12kg。

考查内容：

粗盐提纯。

命题意图：

考查复分解反应的规律及溶质质量分数的计算，难度中等。

14.答案：

（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（2）复分解反应（3）Zn（OH）2（4）步骤②锌

解析：

（1）氢氧化钙显碱性，氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，因此基本反应类型属于复分解反应；

（2）步骤③中的锌泥中的阴离子应为氢氧根离子，因此为硫酸锌与氢氧化钙反应生成含锌化合物的化学式为Zn（OH）2；（3）锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

考查内容：

金属的回收与利用。

命题意图：

以流程图的形式考查复分解反应与置换反应发生的规律，难度较大。

15.答案：

（1）①2H2O2MnO22H2O+O2↑BD或E②用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案）③火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4

（2）①探究溶液的pH对反应速率的影响②a=15，b=20（或a=30，b=30）（3）①确保催化剂用量一致②产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出（或其他合理答案）③CuO

解析：

（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是B，由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E；②检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；

（2）①由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数相同，反应温度相同，溶液的pH不同，故实验1~3的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响；②对比分析实验4、5，若控制的变量为温度，则a=15，b=20；（或若控制的变量为H2O2质量分数，则a=30，b=30）；（3）①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致，②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是气体产生速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出，③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。

考查内容：

气体的实验室制法。

命题意图：

气体的实验室制法研究，控制变量法研究催化剂，难度较大。

归纳总结：

催化剂的特征是“一变两不变”，即改变化学反应速率，本身的化学性质和质量不变；如果催化剂的作用是加快反应速率的话，则反应发生时的温度越低、反应时间越短，越适合做催化剂。

16.答案：

（1）设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x

2CO2+3H2O光照C2H5OH +3O2

8846

968gx

解得x=506g。

答：

一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。

（2）20

解析：

（1）根据二氧化碳与水反应生成乙醇与氧气的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算乙醇的质量；

（2）一升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳968g，若每天一棵树平均可吸收48.4g二氧化碳，则968g÷48.4g=20，所以相当于20棵树吸收的二氧化碳。

考查内容：

利用化学方程式的计算。

命题意图：

考查化学与新科技的应用，难度较低。

解析人：

张志新审核人：

董学虎、闫东岳