中考必刷题化学化学综合题题及解析.docx
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中考必刷题化学化学综合题题及解析
中考必刷题化学化学综合题题及解析
一、中考化学综合题
1.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置与收集装置是_______(填字母序号)。
若改用下图装置收集氧气,则气体应从______进(填“a”或“b”)。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为__________________;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质,而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因,进行了如下实验:
取少量澄清石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想,你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤
实验现象
实验结论
____________
______
气体中有HCl
③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为______(填字母)。
(2)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中,含量最多的离子是____________(填离子符号)。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。
请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:
BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1:
取少量样品b于烧杯中,加入足量蒸馏水
样品溶解,形成无色溶液.
步骤2:
取少量步骤1形成的溶液于试管中,在滴加少量NaOH溶液,振荡
_______,说明样品b中添加了镁盐
步骤3:
_________________________
_________
【答案】ACbCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红,说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入AgNO3溶液中,产生白色沉淀气体中有HClBHECCl﹣有白色沉淀生成取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;若无明显现象,则添加的是MgCl2
【解析】
(1)①实验室使用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置是固固加热型发生装置A,氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,收集装置是C。
若改用如图装置收集氧气,由于氧气的密度比水的小,则气体应从b进;②实验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;因氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞变红;取少量澄清石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。
说明溶液中还有氢氧化钙,即没有完全变质;氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,因此将生成的气体通入AgNO3溶液中,产生白色沉淀说明气体中含有氯化氢;③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,则应将生成的气体先用碳酸氢钠溶液吸收其中的氯化氢气体,然后用浓硫酸干燥,最后用向上排空气法收集,所选仪器的连接顺序为:
BHEC;
(2)①氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:
1,氯化钾中氯离子和钾离子个数比1:
1,样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中,含量最多的离子是氯离子;②氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁白色沉淀,步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡,有白色沉淀生成,说明样品b中添加了镁盐;硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀,而氯离子不能,故取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡,若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;若无明显现象,则添加的是MgCl2。
2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是___________________。
(2)在t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
(2)依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。
(3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为:
B>A>C。
(4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。
3.金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(填“元素符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中,铁钉主要与空气中的_______发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉,则它们的质量关系_______。
A.a
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为不需要进行的实验是_______(填字母序号)。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素。
图中部分物质略去)。
①无色气体A是____,溶液C中所含的阳离子是______,固体D中含有的物质是______。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。
【答案】Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%
【解析】
(1)地壳中元素的含量用质量分数表达,由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。
含量最多的金属元素是铝;
(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和,所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量;(3)金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中,不反应,证明铁在锌后;B.将铁粉放入稀硫酸中,发生反应生成氢气,证明铁在氢前;C.将铁粉放入硫酸铜溶液中,发生反应,溶液由蓝色变成绿色,铁的表面有红色固体析出,证明铁在铜前;D.将铜片放入稀硫酸中,不反应证明铜在氢后,由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜,所以C实验不需要进行;(4)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳,氯化铜溶液是蓝色的,所以①A为二氧化碳,B为氯化铜;铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,所以溶液C中一定有亚铁离子;固体D中含有的物质是铜;②在氯化铜溶液中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==FeCl2+Cu③设Cu2(OH)2CO3的质量分数为X,固体F是铜,即生成的铜的质量是3.2g,10g×X×(128÷228×100%)=3.2g,X=55.5%.
4.镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
I.(镍粉制备):
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中一个重要反应为:
3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X,X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____,洗涤操作1所得固体时,需用纯水洗涤,检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中95%酒精浸泡的目的______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。
分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为________________________。
(5)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ.(测定碱式碳酸镍晶体的组成)
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右,NiO会氧化生成Ni2O3.
(实验步骤):
①连接装置,……;②准确称取3.77gxNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气,称量装置C、D的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,……;⑥准确称量装置C、D的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
(实验分析及数据处理):
(1)完善实验步骤中的填空:
①连接装置,_______;⑤___________。
(2)装置A的作用:
实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:
y:
z 的值是______________。
(写出计算过程)
【答案】CO2过滤向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液,观察到:
没有沉淀生成。
使固体表面的水分分散到酒精中,便于固体快速晾干;55;8.3升高检查装置气密性缓缓通空气一段时间除去通入的空气中的水分和二氧化碳。
实验开始前通入除去水分和二氧化碳的空气目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气;实验完毕时通入除去水分和二氧化碳的空气目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出x:
y:
z=1:
2:
4
【解析】
【分析】
【详解】
I、
(1)根据质量守恒定律反应,前后原子的总类和数目不变,
3NiSO4 +3Na2CO3 +2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 +2X,
反应前:
Ni:
3 反应后:
Ni:
3
S:
3 S:
3
O:
23 O:
19
H:
4 H:
4
C:
3 C:
1
所以X为:
CO2
(2)操作1将固体和液体分开,所以操作1为过滤;洗涤的目的是将碱式碳酸镍晶体表面的硫酸钠溶液等除去,检验其洗涤是否干净,即检查是否有硫酸根离子,可向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液,观察到不生成沉淀,说明已经洗干净;
(3)用95%酒精浸泡的目的是使固体表面的水分分散到酒精中,便于固体快速晾干;
(4)反应器中杂质的含量越低越好,所以最适合的温度为55,最适合的pH为8.3;
(5)在NiCO3中镍的含量小于Ni(OH)2中镍的含量,生产中pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,NiCO3的含量相对减小,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将升高;Ⅱ.实验分析及数据处理:
(1)做有关气体的制取和性质实验前,应先检查装置的气密性;反应后为了使碱式碳酸镍晶体受热分解生成的CO2及H2O完全被装置C、D吸收,缓缓通一段时间除去水分和二氧化碳的空气;
(2)装置A的作用是:
除去通入的空气中的水分和二氧化碳。
实验开始前左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气;实验完毕时左侧通除去水分和二氧化碳的空气的目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 ;
(3)装置C增加的质量(1.08g)为生成水的质量,装置D增加的质量(0.44g)为生成二氧化碳的质量;所以NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g
xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O
(x+y)NiO+xCO2↑+(y+z)H2O
75(x+y) 44x 18(y+z)
2.25g 0.44g 1.08g
75(x+y)/2.25g =44x/0.44g =18(y+z)/1.08g
解得:
x:
y:
z=1:
2:
4。
5.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应:
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________,利用装置A制取CO2的优点是___________________________________.
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应化学方程式为____________________________
(3)装置D的作用是_______________________.
(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
根据固体加水溶解无气泡,得出__________________________结论,加入足量氯化钙目的为
_______________________________________,根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________.
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中,探究学习小组又进行了如下实验:
药品编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg,块状
mg,块状
mg,粉末状
mg,粉末状
盐酸(过量)
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
III.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的
最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石稀盐酸
A
______________________
制取氧气
粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液
F
________________________
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积(或固体反应物颗粒大小AB反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度
【解析】
(1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离,所以利用装置A制取CO2的优点是:
便于控制反应的发生和停止;
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以装置D的作用是除去二氧化碳气体;(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气,氢氧化钠可以将二氧化碳除去,所以装置E中收集到的气体是O2,氧气密度比空气大,不易溶于水,密度比水小,所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集;
(5)过氧化钠和水会生成氧气,碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钠溶液显碱性;固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠,加入氯化钙会生成白色沉淀,白色沉淀加盐酸,会生成气体,所以含有碳酸钠,因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀;反应后滤液的pH值是12,所以含有氢氧化钠,所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.①搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之前放置;(6)①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与乙对照,这是因为乙中大理石的规格完全一致;II、除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积;III、A、反应物接触面积更大,反应物浓度更大,因此反应更为剧烈;B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体,因此最终剩余溶液的质量更小;C、产生的二氧化碳的质量相等;D、大理石利用率相同;故填:
AB。
②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因:
制取二氧化碳:
块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小;制取氧气:
粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。
6.实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液,某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究:
a.按图甲组装仪器,检查气密性,并装好药品;
b.打开A中活塞,通入N2一段时间,再关闭活塞,称得D装置的质量为m1g;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗,再用针筒注入稀盐酸,至不再产生气体,实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙;
d.打开A中活塞,缓缓通一会儿N2;
e.再称得D装置的质量为m2g。
请你根据题意回答下列问题:
(1)24.36g沉淀中含有什么物质?
____________________(填化学式)。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
(2)求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
(3)小明略加思考后说,通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数,结果_____(选填“偏大”“偏小”或“不变”),理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了,CO2的质量偏大,则求出的K2CO3的含量也偏大
【解析】
(1)根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为:
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡;盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(2)硫酸钡不溶于稀盐酸,所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀,
设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174 233
x 4.66g
x=3.48g
原混合液中K2SO4的质量分数为:
×100%=3.48%
答:
原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%;
(3)盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应,生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了,所以CO2的质量偏大,导致算出的结果偏大。
7.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
﹙1﹚金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列有关说法正确的是_____(填字母代号。
)
A.都是黑色固体B.硬度相同
C.完全燃烧都生成二氧化碳D.碳原子的排列方式相同
﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。
如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠?
请简要写出实验步骤和现象___________。
②下边是某趣味实验装置图,其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后,可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。
﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器,请回答下列问题:
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式:
________________。
②实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔(C2H2)气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,则制取乙炔的最适合发生装置是________;若用E装置采用排水法来收集乙炔,乙炔气体从_____进(填“a”或“b”)。
(4)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。
常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。
若要制取5.2g乙炔气体,理论上需要碳化钙的质量是___
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